高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練3物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（新題快練）

2022屆高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練：3物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（新題快練）非選擇題（共15題）1．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：Ag+與NO反應(yīng)，可生成AgNO2白色沉淀或無(wú)色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i向裝置A中通入一段時(shí)間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是___。(2)小組成員推測(cè)HNO2是弱酸。為證實(shí)推測(cè)，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”證實(shí)該推測(cè)合理，加入的試劑及現(xiàn)象是__，___。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)i制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ。實(shí)驗(yàn)ⅱ(3)由實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與___有關(guān)。(4)僅用實(shí)驗(yàn)ii的試劑，設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步證實(shí)了上述結(jié)論，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。實(shí)驗(yàn)iii(5)酸性條件下，NO氧化I的離子方程式是___。(6)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NO能氧化I。乙同學(xué)則認(rèn)為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實(shí)驗(yàn)ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅳ證明了實(shí)驗(yàn)ⅲ條件下氧化I的只有NO2，實(shí)驗(yàn)ⅳ的實(shí)驗(yàn)方案是___。2．某化學(xué)興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象酸性溶液一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o(wú)色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；C區(qū)澄清且紫色變淺資料：a.在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：b.為粉紅色沉淀、溶于強(qiáng)酸；為黑色沉淀、不溶于強(qiáng)酸(1)被氧化成___________，依據(jù)是___________。(2)為探究的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液___________(填操作和現(xiàn)象)，證明有生成。(3)A區(qū)中與反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是，從溶液中離子擴(kuò)散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：___________。(5)小組同學(xué)又進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象酸性溶液一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g，溶液中無(wú)固體析出、溶液紫色變淺通過(guò)計(jì)算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：___________。3．著名化學(xué)反應(yīng)“法老之蛇”曾令無(wú)數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)2分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，點(diǎn)燃A處酒精燈。已知：Ksp(HgS)=4.0×105.(CN)2沸點(diǎn)為21.2℃，熔點(diǎn)為34.4℃，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時(shí)火焰星紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色CS2沸點(diǎn)為46.5℃，熔點(diǎn)為111.9℃，能與酯互溶回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_____。(2)已知Hg(SCN)2微溶于水，可由KSCN溶液與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)制得，若以Fe3+作指示劑，則當(dāng)溶液變?yōu)開___色時(shí)，Hg2+沉淀完全。(3)待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無(wú)色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為CS2，CS2可用于制造人造絲、殺蟲劑，請(qǐng)舉出一種其在實(shí)驗(yàn)室中的用途____。(4)取下C裝置，點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會(huì)繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有_______。(6)取出A中剩余固體，加水溶解，固體不溶，加入王水固體溶解，則證明含有HgS。記溶解后的溶液為X。該固體___(填“能”或“不能")溶于稀鹽酸，原因是____。(7)經(jīng)上述推斷，寫出Hg(SCN)2分解的化學(xué)方程式____。(8)若要測(cè)定Hg(SCN)2的分解率，可用NH4SCN滴定法測(cè)定溶液X中離子濃度。已知：①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O；②H2[HgCl4]+2SCN=Hg(SCN)2↓+4Cl+2H+；③NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，原Hg(SCN)2固體質(zhì)量為mg，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___，Hg(SCN)2的分解率為___。4．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：Ag+與NO反應(yīng)，可生成AgNO2白色沉淀或無(wú)色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i向裝置A中通入一段時(shí)間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)儀器a的名稱是______。(2)制取NaNO2的離子方程式是______。(3)小組成員推測(cè)HNO2是弱酸。為證實(shí)推測(cè)，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”證實(shí)該推測(cè)合理，加入的試劑及現(xiàn)象是______。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ。實(shí)驗(yàn)ii(4)①由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與______有關(guān)。②僅用實(shí)驗(yàn)ⅱ的試劑，設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步證實(shí)了上述結(jié)論，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。(5)①酸性條件下，NO氧化I的離子方程式是______。實(shí)驗(yàn)iii②甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NO能氧化I。乙同學(xué)則認(rèn)為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實(shí)驗(yàn)ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)iv進(jìn)行驗(yàn)證，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv證明了實(shí)驗(yàn)ⅲ條件下氧化I的只有NO，實(shí)驗(yàn)iv的實(shí)驗(yàn)方案是______。5．二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為_______。(2)燒杯F中的試劑可以是_______.(填序號(hào))。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為_______。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化學(xué)式)。(5)學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______。②H中白色沉淀的化學(xué)式為_______，其產(chǎn)生的原因是_______(用離子方程式表示)。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______。6．某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問(wèn)題：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為_______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。(2)試劑X為_______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備，然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、得到的粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是_______；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到晶體，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_______。(5)的純度測(cè)定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過(guò)濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為.則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。相關(guān)反應(yīng)：①②③④7．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室是用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3，為提高產(chǎn)率，CuSO4NaCl混合液應(yīng)裝在儀器1中，儀器1的名稱是_______。儀器2的構(gòu)造中有連通管，該構(gòu)造的作用是_______。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖。寫出制備CuCl的離子方程式_______。(3)丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去生成的H+并維持pH在_______左右以保證較高產(chǎn)率。(4)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小。跟常規(guī)過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是得到的濾餅更干燥，且_______；洗滌時(shí)，用“去氧水”做洗滌劑，使用“去氧水”的理由是_______。(5)工業(yè)上常用CuCl作為O2、CO的吸收劑。某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。裝置的連接順序應(yīng)為_______→D，用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_______。8．實(shí)驗(yàn)小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會(huì)歧化為Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒。實(shí)驗(yàn)?。簩⒁恢话追酃P浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的_______。(2)“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)(3)針對(duì)“黑色”物質(zhì)，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質(zhì)得到的產(chǎn)物。通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了猜想①，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。Ⅱ.探究“黑色”物質(zhì)的成分。實(shí)驗(yàn)ⅱ：先用酒精蒸氣排盡裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質(zhì)處加熱，充分反應(yīng)至“鐵銹色”物質(zhì)完全變成“黑色”物質(zhì)。取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)ⅲ：在“黑色”物質(zhì)中加入熱的硫酸，“黑色”物質(zhì)溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。(4)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質(zhì)中含有二價(jià)鐵，其理由是_______。(5)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)ⅲ中所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv，證實(shí)了甲的判斷，實(shí)驗(yàn)iv的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是Fe3O4，寫出“鐵銹色”物質(zhì)變成Fe3O4的化學(xué)方程式_______。(7)丁同學(xué)為證明“黑色”物質(zhì)是Fe3O4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)：取實(shí)驗(yàn)ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，認(rèn)為得到物質(zhì)的量之比為3∶1的FeS和S沉淀，即可證明。你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)明理由_______。9．為了制備并探究Cu(NO3)2熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備Cu(NO3)2[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HNO3(14mol?L1)和稀HNO3(4mol?L1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式_______(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因_______。已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式_______。查閱資料：銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體。為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了假設(shè)：[提出假設(shè)]假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)量濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)](3)上述實(shí)驗(yàn)_______(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立，原因_______；(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_______。Ⅱ.Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性。在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入_______裝置。(2)下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_______，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。10．在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)提出具有較強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性，二者也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為驗(yàn)證這個(gè)問(wèn)題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。(1)研究溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)物。向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩試管，向其中加入______，溶液無(wú)明顯變化。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)，無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)。(2)驗(yàn)證的氧化性。將光亮的鐵絲伸入溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用試劑：①溶液②溶液③酸性溶液④溶液。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩______存在取少量除盡后的溶液于試管中，加入1～2滴______(填序號(hào))溶液，振蕩______存在(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)鐵的氧化產(chǎn)物為和，則氧化性強(qiáng)于，已知氧化性強(qiáng)于，則可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。另一同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)疑的理由可能是______。(3)通過(guò)原電池原理探究與之間的氧化還原反應(yīng)按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇______作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子陰離子4.074.615.197.406.597.917.628.27實(shí)驗(yàn)開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極表面有光亮的銀析出，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為______。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)______。(4)查閱資料可知常溫反應(yīng)：；。試從速率與平衡兩個(gè)角度解釋溶液與溶液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)的可能原因______。11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱為______________(2)下列試劑不能用于吸收尾氣的是________(填序號(hào))a．飽和Na2SO4溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃NH3·H2Od．飽和NaCl溶液(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_____。(4)轉(zhuǎn)置D目的是檢驗(yàn)SO2的_____性，觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3B有白色沉淀產(chǎn)生C有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多①煮沸的目的是___________，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________②B中白色沉淀的化學(xué)式為______，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是_______③在B中通入過(guò)量的SO2后，溶液中存在的主要陰離子是_________，其原因是_____(用離子方程式表示)12．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學(xué)式)。Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點(diǎn)的方法________。②樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：__________________________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。14．某小組研究NH4Cl與CuO的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分裝置略)：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ裝置現(xiàn)象加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍(lán)，最終部分變?yōu)辄S色將細(xì)玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時(shí)間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管口的白色固體是_____。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體變藍(lán)，最終部分固體變?yōu)辄S色的過(guò)程中，發(fā)生了如下變化：CuOCuCl2(濕潤(rùn))(NH4)2CuCl4CuCl2(無(wú)水)CuCl①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學(xué)方程式是_____。②對(duì)于物質(zhì)X，做出如下假設(shè)：ⅰ．X是NH4Cl，反應(yīng)：NH4Cl+CuCl2CuCl++HCl，將方程式補(bǔ)充完整并配平：______。ⅱ．X是____，理由是_____。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是____(列出2點(diǎn))。(4)NH4Cl溶液與CuO反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol?L?1NH4Cl溶液，浸泡一段時(shí)間后，固體部分溶解，表面無(wú)顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。資料：?。嚓P(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和深藍(lán)色ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3，Cu2++4NH3①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ得到的藍(lán)色溶液中存在Cu(NH3)2+或。實(shí)驗(yàn)方案是_____。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是___(列出1點(diǎn)即可)。15．已知反應(yīng)MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化(吸氨)過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表：物質(zhì)名稱溶解性NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶乙二醇（沸點(diǎn)197℃）易溶易溶難溶完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為_________，圖1中虛框內(nèi)裝置的作用是_______________________________。(2)氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是_____（選填編號(hào)）。a.氨化過(guò)程吸熱，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行b.加快反應(yīng)速率c.防止氨氣揮發(fā)，提高氨氣利用率d.增大產(chǎn)物的溶解度氨化結(jié)束后，從混合體系中分離MgCl2·6NH3所需的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。(3)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶中加入MgCl2·6NH3和足量燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是_______________________________________。(4)通過(guò)觀察圖2燒杯中現(xiàn)象的變化可以監(jiān)控放氨的程度，若加入MgCl2·6NH3的物質(zhì)的量為0.010mol，要判斷放氨率是否達(dá)到或超過(guò)90%，燒杯中溶液可以是含有少量指示劑______（填名稱）和_____molH+的強(qiáng)酸溶液。16．某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了異常，并進(jìn)一步探究原因：(1)寫出試管①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：______________________________(2)用化學(xué)方程式表示試管②中產(chǎn)生黑色沉淀的原因：__________________________(3)試管④中加入濃HNO3后的離子反應(yīng)方程式為：___________________________(4)該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關(guān)，設(shè)計(jì)如下裝置：現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化C：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀①E中加入的是___________________溶液。②B中盛放的物質(zhì)是_____________________。③該小組認(rèn)為C中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：_______2Ag2S+++2H2O2S++4④請(qǐng)解釋B、C現(xiàn)象不同的原因_________________________________________。(5)為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過(guò)程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應(yīng)條件是________________________________________。參考答案1．NO+NO2+CO=2NO+CO2無(wú)色酚酞試液溶液變成淺紅色AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解2NO+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時(shí)，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣?！驹斀狻?1)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+CO=2NO+CO2。(2)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會(huì)在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴加酚酞試液，若溶液會(huì)變成淺紅色，說(shuō)明亞硝酸為弱酸；(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說(shuō)明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量；(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，則向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液時(shí)，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解說(shuō)明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量有關(guān)；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(6)由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳時(shí)，可能生成硝酸鈉，則設(shè)計(jì)酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以進(jìn)行以下操作：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)。2．被氧化可能生成或，根據(jù)資料a，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以其氧化產(chǎn)物為通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀A區(qū)生成的向外擴(kuò)散，C區(qū)的向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺，理論上，能與實(shí)驗(yàn)二中恰好完全反應(yīng)，但溶液紫色并未完全消失，說(shuō)明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的【詳解】(1)Cu被氧化只會(huì)生成Cu+和Cu2+，由于資料中說(shuō)明Cu+在酸性溶液中不能存在，故氧化產(chǎn)物為Cu2+；(2)根據(jù)資料提示，MnS為粉紅色沉淀，故加入Na2S觀察有無(wú)沉淀生成，且為了防止CuS產(chǎn)生干擾，還要加入強(qiáng)酸觀察沉淀是否部分溶解，故答案為通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀；(3)根據(jù)(1)(2)題可得：A區(qū)中生成了Cu2+和Mn2+，故方程式為；(4)B區(qū)的棕黑色固體是，A區(qū)生成的向外擴(kuò)散，C區(qū)的向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺；(5)通過(guò)計(jì)算，，理論上，能與實(shí)驗(yàn)二中恰好完全反應(yīng)，但溶液紫色并未完全消失，說(shuō)明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的。3．(球形)冷凝管紅清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質(zhì))(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2ON2不能Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動(dòng)4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色×100%【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是(球形)冷凝管；(2)KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)，溶液出血紅色，若以Fe3+作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，說(shuō)明Hg2+沉淀完全；(3)硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫；(4)點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，說(shuō)明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2O；(5)鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會(huì)繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有氮?dú)猓?6)Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動(dòng)，所以HgS不溶于鹽酸；(7)經(jīng)上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑；(8)NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明H2[HgCl4]完全被消耗，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；滴定過(guò)程的反應(yīng)關(guān)系式是Hg(SCN)2HgSH2[HgCl4]2NH4SCN，反應(yīng)消耗NH4SCN的物質(zhì)的量是Vc

×103mol，則分解Hg(SCN)2的物質(zhì)的量是0.5Vc

×103mol，Hg(SCN)2的分解率為=×100%；4．分液漏斗NO+NO2+CO=2NO+CO2無(wú)色酚酞試液，溶液變成淺紅色AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時(shí)，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣?！驹斀狻?1)儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+CO=2NO+CO2，故答案為：NO+NO2+CO=2NO+CO2；(3)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會(huì)在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴加酚酞試液，若溶液會(huì)變成淺紅色，說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故答案為：酚酞試液，溶液會(huì)變成淺紅色；(4)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說(shuō)明白色沉淀的生成與硝酸銀溶液和亞硝酸鈉溶液的相對(duì)用量有關(guān)，故答案為：AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量；②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，則向硝酸銀溶液中滴加亞硝酸鈉溶液時(shí)，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解說(shuō)明白色沉淀的生成與硝酸銀溶液和亞硝酸鈉溶液的相對(duì)用量有關(guān)，故答案為：向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解；(5)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O，故答案為：2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O；②由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳時(shí)，可能生成硝酸鈉，則設(shè)計(jì)酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)。5．分液漏斗abc溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色SO2亞硫酸的酸性小于鹽酸BaSO4在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀速率快【分析】二氧化硫在煮沸的氯化鋇中無(wú)沉淀產(chǎn)生，是由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，生成的亞硫酸發(fā)生電離生成氫離子和亞硫酸氫根，故沒有沉淀生成；二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化成為硫酸根生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)有氧氣存在，會(huì)促進(jìn)二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，加快沉淀生成?！驹斀狻?1)儀器a是分液漏斗；(2)氯化鈉與二氧化硫不反應(yīng)，不能用來(lái)進(jìn)行尾氣吸收；亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，以上三種物質(zhì)均可進(jìn)行尾氣吸收，故選abc；(3)二氧化硫和氯化鐵中的三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，鐵離子為棕黃色，亞鐵離子為淺綠色，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(4)二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能電離，沒有氧化性，B中紅色不能褪去，所以排除二氧化硫使品紅溶液褪色的可能；(5)①氧氣可以將二氧化硫氧化，所以煮沸排出氧氣干擾；pH小于7說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，沒有生成白色沉淀說(shuō)明其酸性小于鹽酸；②H中白色沉淀為硫酸鋇，I中未煮沸，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化成為硫酸根生成硫酸鋇沉淀，；③沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應(yīng)速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應(yīng)的速率快，反應(yīng)速率越快的反應(yīng)活化能越小，則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀更快。6．平衡氣壓，使90%的溶液順利滴下飽和食鹽水觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速重結(jié)晶乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止與水反應(yīng)96%【分析】根據(jù)題意分析：利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取，圖示中A裝置制取氯氣經(jīng)由B裝置洗氣后進(jìn)入到C裝置中，在三頸燒瓶中與硝酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)制備，D裝置中氫氧化鉀溶液用來(lái)吸收多余的尾氣?！驹斀狻?1)A裝置是常溫下用來(lái)制取氯氣，圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝的藥品是；恒壓滴液漏斗可以使三頸燒瓶?jī)?nèi)外氣壓相同，保證恒壓滴液漏斗中的液體順利流下；(2)B裝置盛裝飽和食鹽水；用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體、降低氯氣的溶解度、觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；(3)該反應(yīng)的離子方程式；(4)粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽，所以提純所用的方法是重結(jié)晶；已知可溶于水，0~5C在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，選用無(wú)水乙醇洗滌的目的是：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)會(huì)帶走水分，防止與水反應(yīng)；(5)根據(jù)題目給定的相關(guān)反應(yīng)可以得到關(guān)系式：，由關(guān)系式得：，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。7．三頸(燒)瓶平衡氣壓，便于液體順利流下2Cu2++SO+2Cl+H2O=2CuC↓+SO+2H+3.5過(guò)濾速度更快防止產(chǎn)品氧化C→B→A溫度降至常溫(或上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液體相平；或讀數(shù)時(shí)視線與液體凹點(diǎn)相平)【詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；儀器2的構(gòu)造中有連通管，該構(gòu)造的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下，故答案：三頸燒瓶；平衡氣壓，便于液體順利流下。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH

降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－，故答案：2Cu2++SO+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO+2H+。(3)丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+

，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。故答案：3.5。(4)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。故答案：過(guò)濾速度更快；防止產(chǎn)品氧化。(5)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切。故答案：C→B→A；溫度降至常溫(或上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液體相平；或讀數(shù)時(shí)視線與液體凹點(diǎn)相平)。8．FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解Fe2O3把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色實(shí)驗(yàn)ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質(zhì)Fe2O3中Fe元素即被還原成0價(jià)或+2價(jià)。實(shí)驗(yàn)ⅲ中無(wú)氣泡生成，可說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有Fe單質(zhì)，則一定含有+2價(jià)鐵元素。(邏輯合理即可)5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O合理；根據(jù)產(chǎn)物FeS和S物質(zhì)的量比為3∶1，可知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了2Fe3++3S2?=2FeS+S和Fe2++S2?=FeS兩個(gè)反應(yīng)，進(jìn)而可知實(shí)驗(yàn)ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判斷黑色物質(zhì)是Fe3O4(邏輯合理即可)；或不合理；實(shí)驗(yàn)中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應(yīng)。(邏輯合理即可)【詳解】(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋的水解，需要配制時(shí)先加入濃鹽酸中溶解，然后加水稀釋到所要濃度；故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解；(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3；故答案為Fe2O3；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除猜想①，需要將一支干凈的粉筆在酒精燈上灼燒，未觀察到黑色；故答案為把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色；(4)實(shí)驗(yàn)ii：根據(jù)信息，取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明乙醇通過(guò)鐵銹時(shí)轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醇被氧化，鐵銹為Fe2O3，該實(shí)驗(yàn)類似于氧化銅與乙醇的反應(yīng)，F(xiàn)e2O3中Fe被還原成Fe2＋；實(shí)驗(yàn)iii：“黑色”物質(zhì)中加入熱的硫酸，“黑色”物質(zhì)溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明“黑色”物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色，F(xiàn)e3O4且中既含有Fe2＋也含有Fe3＋，F(xiàn)eO為黑色，因此“黑色”物質(zhì)中一定含有+2價(jià)鐵元素；故答案為實(shí)驗(yàn)ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質(zhì)Fe2O3中Fe元素即被還原成0價(jià)或+2價(jià)。實(shí)驗(yàn)ⅲ中無(wú)氣泡生成，可說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有Fe單質(zhì)，則一定含有+2價(jià)鐵元素。(邏輯合理即可)；(5)證明溶液中存在Fe2＋，利用Fe2＋的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；也可以用鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案為5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；(6)乙醇被氧化成乙醛，F(xiàn)e2O3被還原成Fe3O4，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；故答案為CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；(7)Fe3O4溶于熱的稀硫酸，溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，能將－2價(jià)S氧化，發(fā)生2Fe3＋＋S2－=S＋2Fe2＋，所加Na2S過(guò)量，還發(fā)生Fe2＋＋S2－=FeS↓，則得到物質(zhì)的量之比為3：1的FeS和S沉淀，所以丁同學(xué)合理；或者實(shí)驗(yàn)中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應(yīng)，可以推出丁同學(xué)說(shuō)法不合理；故答案為合理；根據(jù)產(chǎn)物FeS和S物質(zhì)的量比為3∶1，可知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了2Fe3++3S2?=2FeS+S和Fe2++S2?=FeS兩個(gè)反應(yīng)，進(jìn)而可知實(shí)驗(yàn)ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判斷黑色物質(zhì)是Fe3O4(邏輯合理即可)；或不合理；實(shí)驗(yàn)中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應(yīng)。(邏輯合理即可)。9．防止污染環(huán)境能充分反應(yīng)后兩試管的Cu(NO3)2溶液物質(zhì)的量濃度相等取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣；溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色防倒吸2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑Cu2O【詳解】(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(2)二氧化氮可與氫氧化鈉反應(yīng)，為避免二氧化氮對(duì)空氣的污染，應(yīng)用堿液處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：防止污染環(huán)境；；(3)銅的質(zhì)量相同，溶液體積相等，完全反應(yīng)生成硝酸銅的濃度應(yīng)相同，則可證明實(shí)驗(yàn)假設(shè)一步正確，故答案為：能；充分反應(yīng)后兩試管的Cu(NO3)2溶液物質(zhì)的量濃度相等；(4)要證明是Cu(NO3)2濃度溶解了NO2導(dǎo)致裝置溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化。二是在Cu(NO3)2溶液通入二氧化氮觀察溶液的顏色變化，故答案為：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣；溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色。Ⅱ.(1)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用，防止發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；(2)Cu(NO3)2加熱到200℃時(shí)，M(Cu(NO3)2)×w%＝188g/mol×42.6%＝80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；繼續(xù)高溫至1000℃時(shí)，M(Cu(NO3)2)×w%＝188g/mol×38.3%＝72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O；故答案為：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；Cu2O。10．淀粉溶液

溶液變?yōu)檠t色④藍(lán)色沉淀酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為Fe3+

KNO3Ag+和I可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和I2Ag+與I生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大

【詳解】(1)Ag+與I生成AgI是黃色沉淀，可以直接觀察到，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的是I2，需要用淀粉溶液檢驗(yàn)；(2)可以向少量待測(cè)夜中加入KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象為(血)紅色溶液，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)可用酸性高錳酸鉀溶液，但是原溶液中有，與酸性高錳酸鉀溶液中的H+組合以后會(huì)具有強(qiáng)氧化性，也能和Fe2+發(fā)生氧化還原，高錳酸根不一定能參與反應(yīng)，所以不一定會(huì)有明顯現(xiàn)象，所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液更合適，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀；酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為Fe3+(3)原溶液中的離子有K+、I、Ag+、，提供的離子中不能共存的有、Cl，通過(guò)對(duì)剩余陰陽(yáng)離子間的電遷移率作差知，K+和的電遷移率相差最近，所以鹽橋中應(yīng)選KNO3為電解質(zhì)；正極有銀析出，說(shuō)明電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，為還原反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I2e=I2；電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該原電池成立，即發(fā)生了能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以結(jié)論為Ag+與I?可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和I2；(4)Ag+與I生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大11．三頸燒瓶adSO2氧化有淡黃色沉淀產(chǎn)生除去溶液中溶解的O2SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性；SO2與BaCl2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)BaSO4在水溶液中O2氧化SO2比NO氧化SO2活化能小SOBa2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為一定濃度硫酸溶液與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫不溶于乙醇，裝置C紅色褪去說(shuō)明二氧化硫溶于水，溶于水的二氧化硫使品紅溶液褪色，裝置D中硫化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)說(shuō)明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，不能直接排空，應(yīng)選用堿性溶液或具有強(qiáng)氧化性的吸收二氧化硫?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）二氧化硫是具有還原性的酸性氧化物，應(yīng)選用堿性溶液或具有氧化性的溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液均呈中性，都不能與二氧化硫反應(yīng)，不能用于吸收二氧化硫，碳酸鈉溶液和氨水均為堿性溶液，能與二氧化硫反應(yīng)，可用于吸收二氧化硫，故答案為：ad；（3）裝置B中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫不溶于乙醇，裝置C紅色褪去說(shuō)明二氧化硫溶于水，溶于水的二氧化硫使品紅溶液褪色，故答案為：SO2；（4）二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故答案為：氧化性；有淡黃色沉淀產(chǎn)生；（5）①蒸餾水中溶有具有氧化性的氧氣，為防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用煮沸的方法除去溶液中溶解的氧氣；氯化鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，由溶液pH=5.3可知，二氧化硫溶于水，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性；無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明，亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：除去溶液中溶解的O2；SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性；SO2與BaCl2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②二氧化硫溶于水，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與溶液中鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，則B中白色沉淀為硫酸鋇；C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多說(shuō)明沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應(yīng)速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應(yīng)的速率快，反應(yīng)速率越快反應(yīng)的活化能越小，則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，故答案為：BaSO4；在水溶液中O2氧化SO2比NO氧化SO2活化能?。虎鄱趸蛉苡谒?，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與溶液中鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+，則溶液中主要的陰離子為SO，故答案為：SO；Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+。12．排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應(yīng)的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)猓艃粞b置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過(guò)裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過(guò)C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過(guò)裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO，剩余氣體收集主要為氮?dú)夂鸵谎趸P(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻?1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會(huì)隨NO一起出來(lái)干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動(dòng)，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣籇裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說(shuō)明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L1×b×103L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×103bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=。13．Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱d棕黃裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色【分析】A裝置來(lái)制備Cl2，制得的Cl2中含有HCl氣體，利用飽和食鹽水除去HCl，B中的長(zhǎng)頸漏斗平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，可以防倒吸，也可以判斷后面的裝置中是否發(fā)生了堵塞。裝置C用于進(jìn)行Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在D中Cl2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，Br2再與KI溶液反生置換出I2，I2被苯萃取，上層為紫紅色；利用NaOH處理尾氣?！驹斀狻?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強(qiáng)會(huì)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要對(duì)比驗(yàn)證干燥氯氣和濕潤(rùn)氯氣有無(wú)漂白性，因此Ⅰ處應(yīng)為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ處應(yīng)為干燥劑，Ⅲ處應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑，綜上d符合；(4)當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；(5)打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)溶于苯，呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。14．NH4ClNH3NH3具有還原性兩者的接觸方式不同；反應(yīng)的溫度不同取兩份少量等體積的實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺反應(yīng)的溫度低【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氯化銨分解生成的氨氣或氯化銨本身還原氯化銅得到氯化亞銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象不同，分析造成現(xiàn)象不同的原因，從影響反應(yīng)的因素溫度、濃度、接觸方式等方面分析，根據(jù)Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和深藍(lán)色兩者顏色不相同進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，從發(fā)生反應(yīng)的條件進(jìn)行分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氯化銨分解生成HCl和NH3，兩種氣體再試管口形成白煙，該白色固體是NH4Cl；故答案為：NH4Cl。(2)①根據(jù)題中信息(NH4)2CuCl4固體受熱分解生成氯化銅、氨氣和HCl，其化學(xué)方程式是；故答案為：。②?。甔是NH4Cl，氯化銅中銅化合價(jià)降低，則應(yīng)該氯化銨中氮元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升高守恒配平得到反應(yīng)：；故答案為：。ⅱ．根據(jù)分析，銅化合價(jià)降低，則X應(yīng)該化合價(jià)升高，根據(jù)前面分析氯化銨主要起還原性作用，因此得到X為NH3，具有還原性；故答案為：NH3；NH3具有還原性。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是兩者的接觸方式不同，反應(yīng)的溫度不同等造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；故答案為：兩者的接觸方式不同；反應(yīng)的溫度不同。(4)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ得到的藍(lán)色溶液中存在Cu(NH3)2+或。實(shí)驗(yàn)方案是利用Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和深藍(lán)色兩者顏色不相同進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取兩份少量等體積的實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；故答案為：取兩份少量等體積的實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II與實(shí)驗(yàn)Ⅲ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在常溫下反應(yīng)，未觀察到