2023-2024學(xué)年天津?yàn)I湖中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)秋季學(xué)期期末考試含解析

2023年天津?yàn)I湖中學(xué)高一化學(xué)秋季學(xué)期期末考試含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1

B.氮?dú)獾碾娮邮剑海篘：：：N：

C.CO2分子的電子式：O=C=O

H?+ci：——?H+因丁

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

參考答案：

A

A.Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,故A正確；B.氮?dú)庵写嬖?/p>

氮氮三鍵，氮?dú)獾碾娮邮綖椋盒N：,故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中

存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：GMC36：,故C錯(cuò)誤；D.氯化氫是共價(jià)化

合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電

子，氯化氫分子的形成過(guò)程：”?一會(huì)一故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)晴：書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式時(shí)應(yīng)特別注意：①陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“口''并注明電

荷；②要明確原子間結(jié)合順序；③碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,

要注意三鍵的書(shū)寫(xiě)方式。

2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2H2O2武幽2H2O+O2T

D.CaCO3:l^CaO+CO2T

參考答案：

C

試題分析：A.CaCO3+2HCl=CaCL+CO2f+H2O反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬

于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2H2O22H2O+O2T反應(yīng)中O元素的化合

價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D.CaCO3CaO+CO2T反應(yīng)中沒(méi)有元素

的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

3.在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，

編號(hào)為I、II、III、IV,分別加入汽油、CC14、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下

列現(xiàn)象描述正確的是

A.I中溶液分層.上層無(wú)色B.II中溶液分層，下層紫紅色

C.III中溶液分層，下層呈棕色D.IV中溶液不分層，溶液由棕色變成

黃綠色.

參考答案：

B

略

4.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S203溶液恰好把

22.4mLCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為C「離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成(

A.S?-B.SC.SO?D.SO32

參考答案：

C

分析：在氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒即可正確解答。

詳解：Na2s2O3中S元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)，已知

43

n(Na2S2O3)=0.025Lx0.0100mol/L=2.5xl0-mol,n(Cl2)=10-mol,設(shè)反應(yīng)后S為+x價(jià)，則S

元素失去的電子數(shù)為(x-2)x2x2.5xl0-4mol,而Cl元素得到的電子數(shù)為2xl(y3moi,由電子

得失守恒可得x=6,分析各選項(xiàng)微粒中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià)、+6價(jià)、+4價(jià)，

所以正確答案為C。

5.在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，

則還可以觀察到的現(xiàn)象是

①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方

④.天平指針偏向放鋁的一方⑤.鋁完全溶解。

A.②③B.①②C.①⑤D.④⑤

參考答案:

B

略

6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是)

廠呼1一金屬導(dǎo)線

用硫酸

A.銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

參考答案：

D

略

7.欲配制2.0W//Z.MCJ溶液10QH.,下列操作方法中正確的是（）

A、稱取5.85gMrC7,將其溶于50附￡水中

B、稱取將其溶于100加￡水中

C、稱取溶于適量水后，再加水稀釋到100掰Z

D、稱取稱取】10Mle7,溶于88.3”江水中

參考答案:

c

略

8.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正

極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸

有電解液的隔膜隔開(kāi)，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是

負(fù)載

硫粉

::?石墨顆粒

聚合物粘合劑

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+

B.正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s

D.電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

參考答案：

D

A.Li是活潑的金屬，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+,A正確；B.石墨可以導(dǎo)

電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；C.硫在正極得到電子，則總

反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2S,C正確；D.電子只能在導(dǎo)線中傳遞，不能在電解質(zhì)溶液中傳

遞，D錯(cuò)誤，答案選D。

9.下列敘述中正確是()

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na+Ch=

NazCh

B.Naz。?在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2C)2+

2co2=2Na2co3+O2

C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCC)3的熱穩(wěn)定性大于Na2cCh

D.金屬鈉著火時(shí)，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火

參考答案：

D

10.X.Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

-x―|—廠

J

A.X的氫化物的水溶液顯堿性

B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

參考答案：

B

略

11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列

表述中正確的是（）

物質(zhì)的tt/nU

“時(shí)間/mjn

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

B.。時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.ti時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：

D

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題.

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)

系；

B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；

C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；

D、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系.

解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在

反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為

2：1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N=^M,故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知匕時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆

反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知七時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D、匕時(shí)，N的物質(zhì)的量為6moLM的物質(zhì)的量為3mol,故N的濃度是M濃度的2倍，故D

正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量

的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般.

12.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2-2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是：（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2的同時(shí)生成2〃molNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成InmolNO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

A.②③⑤B.①④⑤C.①③④D.全部

參考答案：

B

略

13.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在

B.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑

C.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)

參考答案：

C

解析：通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.SiOz溶于水顯酸性B.CO,通入水玻璃

可得硅酸

C.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽D.18K金常用來(lái)制作飾品，其熔點(diǎn)比

純金高

參考答案：

B

15.蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）

有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由

圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的

是

A.C—F,|A〃|=|A〃+A〃+A卻

B.△〃+△〃+△〃+△〃+△〃+△〃=（）

C.A-F,

D.|||△以+△〃|

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩

加入2mL濃H2s04,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入

7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b

中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:

(2)加入濃H2s。4的目的

是__________________________________________________________

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象

是________________________________________________________________________

(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用

是O

(5)飽和Na2c。3溶液的作用

是_________________________________________________________________________

參考答案:

(1)CH3C00H+C2H50HCH3COOC2H5+H20

(2)催化劑、脫水劑(3)現(xiàn)象：分層，上層為油狀物并可聞到香味。

(4)防止倒吸。

(5)中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，利于分層

觀察，聞酯的香味。

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.現(xiàn)有Na2c。3和NaHCO3的混合固體19.0g,將其加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，冷

卻，稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量變?yōu)?5.9g。求原混合固體中Na2cO3和NaHCCh的質(zhì)量

分別為多少克？

參考答案：

加(Na2co3)=1。6g；m(NaHCCh)=8.4g

略

18.(10分)將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的濱水中，充分反應(yīng)

后，濱水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。

參考答案：

5.6g就是乙烯的質(zhì)量，也就