北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06鈉、鋁、銅及其化合物

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06鈉、鋁、銅及其化合

物

一、單選題

1.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，其反應(yīng)原理不涉或氧化還原反

應(yīng)的是

A.K2CO3溶液和NWCl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味

B.把鈉放入CUSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的PH降低

2.（2023.北京西城.統(tǒng)考一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正碰的是

Δ

A.C和濃H2SO4反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2O

催化劑

B.NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5θ24NO+6H2O

Δ

C.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2AlCb（熔融）-2A1+3C12↑

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH=CaCO3；+H2O

3.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)

A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)

B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極反應(yīng)物）保護(hù)法

C用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?北京海淀?北理工附中?？寄M預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol?L的FeCI3溶溶液黃色逐漸消失，KSCN過(guò)少，因此溶液

A.

加溶液顏色不顏色不變

液中加足量鐵粉，振蕩，加IKSCN

滴KSCN變

生成的1,2-二溪乙烷無(wú)

B.將乙烯通入溟的四氯化碳溶液溶液變?yōu)闊o(wú)色

色、可溶于四氯化碳

C.氨水中滴加酚j?溶液溶液變紅NH3問(wèn)0是弱堿

集氣瓶中產(chǎn)生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅CO?既不做氧化劑也不

D.煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒

速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶做還原劑

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.神舟十三號(hào)載人飛船使用的高強(qiáng)度材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料

B.中國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索

C.“世界銅像之王"三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕

D.北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化

6.（2023.北京房山.統(tǒng)考一模）下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋?zhuān)磻?yīng)方程式不正頤的是

A.FeSO&溶液中放入鐵粉：2Fe"+Fe=3Fe”

光昭

B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：4HN0li（^）-4N02↑+O2↑+2H2O

△

C.氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO3—NH3↑+CO2↑+H2O

D.金屬鈉保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H,↑

7.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是

A.Sio2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B?水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1molNE中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

8.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCo3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)

制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))下列物質(zhì)用途或變化過(guò)程與氧化還

原反應(yīng)無(wú)去的是

A.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳

B.明帆用作水處理劑

C.將SO?通入到Ba(NO31溶液中，生成白色沉淀

D.銅絲加熱后，伸入無(wú)水乙醇中

10.(2023?北京朝陽(yáng)?北京八十中?？寄M預(yù)測(cè))下列能說(shuō)明金屬性Mg>Al的是

①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg>Al

②Mg(OH)2不溶于NaoH,AI(OH)3溶于NaOH

③等濃度的Mg(No3)2和AI(NO3)3溶液的PH前者大

④電負(fù)性MgVAl

⑤第一電離能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④⑤

11?(2023?北京朝陽(yáng)?北京八十中?？寄M預(yù)測(cè))某小組用如圖裝置探究鋁片與酸堿的反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

打磨過(guò)的鋁片

lmol∕LA溶液

①A為鹽酸時(shí)，1分鐘后有大量氣泡產(chǎn)生

②A(yíng)為NaoH時(shí)，20秒后有大量氣泡產(chǎn)生

③A為硫酸時(shí)，3分鐘后有極少量氣泡產(chǎn)生，滴加ImLCUS04溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡,

Al表面有少量紅色固體。下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)比①②說(shuō)明氧化性NaOH>HCl

B.對(duì)比①③說(shuō)明Cr對(duì)鋁表面的氧化膜破壞能力強(qiáng)

C.對(duì)比①②③說(shuō)明Al在不同的環(huán)境中還原性不同

D.③中實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Al與Cu2+反應(yīng)劇烈放熱

12.（2023?北京西城?北京四中校考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)

的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SCh

B.用明研［KAl（SO4）2?i2H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

13.（2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于銅腐蝕的說(shuō)法及方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）,CO3

2+

B.銅在NH3環(huán)境中被腐蝕：2Cu+O2+2NH3?H2O=2Cu+2NH3+4OH

C.HNO3濃度越大，腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NθJ2+2NθTMH2O速率越大

2+

D.利用FeCl3對(duì)銅的腐蝕制作印刷線(xiàn)路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu

14.（2023?北京西城?北京四中?？寄M預(yù)測(cè)）10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴

ImOI/LCuSCU溶液，再分別向其中滴加2mol∕LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及

現(xiàn)象如下表：

試管編號(hào)I234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即觀(guān)察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色

酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色

取淺綠色沉淀用蒸儲(chǔ)水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生

大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，無(wú)白色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉

淀中含有CUO。

下列說(shuō)法不無(wú)獺的是A.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

B.CUSO4溶液與NaoH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物

Δ

C.試管3、4中的固體在加熱過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2=CU0+H20

D.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑

二、實(shí)驗(yàn)題

15?(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上可用過(guò)氧化氫為氧化劑浸取廢舊線(xiàn)路板中的

銅，某興趣小組采取不同方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并研究可行性。

方案1

實(shí)驗(yàn)裝置加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

IOmL30%H202開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，靜置10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，

溶液（PH約為4）銅片上有少量藍(lán)色沉淀，之后不再有明顯變化

一銅片

(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為

i.還原反應(yīng)H2O2+2H"+2e-=2H,O

ii.氧化反應(yīng)_____

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過(guò)以下方式加快反應(yīng)。

i.增大C(H)增強(qiáng)HQ的氧化性

ii?降低,增強(qiáng)CU的還原性

(3)以此為依據(jù)設(shè)計(jì)了方案2與方案3

編

加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

號(hào)

方10mL30%凡。2溶液開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，片刻后，反應(yīng)越來(lái)

案和2mL5mol∕LHjS04越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出(經(jīng)檢測(cè)，生成氣體可使

2帶火星木條復(fù)燃)，反應(yīng)后剩余銅片表面光亮

溶液

方IOmL30%耳。2溶液生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。一段時(shí)間后，反應(yīng)逐

案和2mL5mol∕L氨水漸變慢，此時(shí)銅片上覆蓋少量藍(lán)色沉淀物。

3

方案2與方案3均在一定程度上加快了反應(yīng)。

①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是。

②方案3中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。

③試評(píng)價(jià)方案2在回收銅過(guò)程的優(yōu)缺點(diǎn)o

(4)方案3中生成沉淀會(huì)降低銅的回收率并會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行,進(jìn)一步改進(jìn)方案獲得了良好

效果。

編號(hào)加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

IOmL30%凡。2溶液

方案2mL5mol∕L氨水生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)后銅片變薄且

4同時(shí)加入少量固體表面光亮。

NH4Cl

試分析NHfl的作用。

(5)小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)，含有［Cu(NH3)4『和氨水的混合溶液能繼續(xù)浸取單

質(zhì)銅。資料：Cu*在水溶液中不穩(wěn)定，CU⑴在溶液中能以［Cu(NHjJ等形式穩(wěn)定存在。

①用離子方程式表示上述反應(yīng)原理。

②通常條件下，含CtP+的溶液不能與CU發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)從氧化還原角度分析此反應(yīng)能夠

發(fā)生的原因。

16.(2023?北京順義?一模)某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：

資料1銅與濃度低于l?5mol?LjHNθ3反應(yīng)很慢，且放熱極少。

(1)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)

①銅與稀HNo3反應(yīng)的離子方程式為0

②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀HNc)3的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是。

(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)施

實(shí)驗(yàn)I：銅絲與1.35moI?L∕HNθ3反應(yīng)。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前

90min幾乎沒(méi)有現(xiàn)象，

在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲

90min左右才有很少氣

J

2.3g,再用注射器抽取

泡產(chǎn)生（該氣體遇空氣變

1.35mol?L^'HNO25ml同時(shí)排盡注射

.3成紅棕色），溶液為淺藍(lán)

≈≡

4器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開(kāi)關(guān)，色；反應(yīng)較快階段B：之

ri

I

以保證銅絲與稀HNo3反應(yīng)體系處于后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最

后階段C：在反應(yīng)結(jié)束前

無(wú)氧環(huán)境中。

15min左右時(shí)，體系溶液

為深藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)II：探究Cu與稀HNO3在無(wú)氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因:

操實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

作及

取不同階段的溶液進(jìn)

現(xiàn)象

行實(shí)驗(yàn)操作

階段A溶液階段B溶液階段C溶液

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

褪色，滴10滴

滴加oO∣酸性

SlmOl?L褪色，滴6滴褪色，但滴20滴

1后溶液不再褪

KMno4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色

色

2滴加3%AgNo3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀

3滴加稀HA。,溶液無(wú)明顯現(xiàn)象變藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象

資料2：

i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；AgNO2為淡黃色沉淀。

ii.HNC>2是一種弱酸,HNO2.?H*+NOj；CU"+xNO?=Cu（NθJ*"（綠色）

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，證明銅與稀HNC）3反應(yīng)過(guò)程中可能有HNo2生成，理由是

②分析階段B溶液呈綠色的原因。

③從平衡角度分析實(shí)驗(yàn)H中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍(lán)的原因

④寫(xiě)出銅和稀HNO3反應(yīng)的生成HNO2的化學(xué)方程式_______

（3）繼續(xù)探究:

探究銅和稀HNo3反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，畫(huà)出銅和稀硝酸

氣體總體積（Q-反應(yīng)時(shí)間（。變化曲線(xiàn)圖

甲同學(xué)提出，銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始較慢（階段A）,后較快（階段B）,可能是因?yàn)?/p>

反應(yīng)生成的產(chǎn)物HNO2有催化作用，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

方案為.

（4）反思總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，銅和l?35mol?LTHNθ3的反應(yīng)實(shí)際過(guò)程可能為

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】A.K2CO3水解生成的OH和NH4Cl電離產(chǎn)生的NH：反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3,

沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.把鈉放入CUSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價(jià)變化，是

氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,生成水和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價(jià)變化，是

氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A0

2.C

【詳解】A.C和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Co2、SCh和水：

Δ

C+2H2SO4(濃)=CO2T+2SO2T+2H2O,A正確；

B.在催化劑、加熱條件下，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水：

催化劑

4NH+5O4NO+6HO,B正確；

32Δ2

C.AlCI3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以工業(yè)上冶煉Al的反應(yīng)，是電解熔融的ALCh:

_電解

2AhCh(熔融)=4A1+3O2↑,C不正確；

冰晶石

D.Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)，由于Ca(OH)2過(guò)量，所以溶液中不可能有CO；

剩余：HCO；+Ca2++OH=CaCθ3i+H2θ,D正確；

故選C。

3.A

【詳解】A.NaHCo3俗稱(chēng)小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CCh氣體，可以使面團(tuán)松

軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，但其成分不是Na2CO3,A錯(cuò)誤；

B-由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe,所以電熱水器當(dāng)用鎂棒作電極時(shí)，首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是Mg,

而不是Fe,因此就可以防止內(nèi)膽被腐蝕，B正確；

C.84消毒液有效成分是NaCI0,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

性而失去其破壞作用，故用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒，C正確；

D.由于Na2O2能與H2O和CCh反應(yīng)產(chǎn)生02來(lái)幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具

中的制氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A0

4.B

【詳解】A.FeCI3與鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeC[鐵粉足量溶液中溶質(zhì)只有FeClz遇

KSCN不變色，與KSCN的量多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯能與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，根據(jù)溶液變?yōu)闊o(wú)色可推斷生成的1,2-

二漠乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，故B正確；

C.氨水中滴加酚獻(xiàn)溶液變紅，只能說(shuō)明溶液顯堿性，不能說(shuō)明NH/HzO是弱堿，故C錯(cuò)

誤；

D.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生說(shuō)明有C單質(zhì)生成，則CO2做氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.A

【詳解】A.碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳人工合成淀粉既能減少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空

探索時(shí)宇航員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉提供人體所需要的能量，故B正確；

C.深埋于地下的合金生銹是因?yàn)樵谌跛嵝詶l件下發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；

D.冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬是利用了焰色反應(yīng)讓火焰達(dá)到可視化的目的，故D

正確；

故選Ao

6.D

【詳解】A.硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與

鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達(dá)到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正確；

B.濃硝酸見(jiàn)光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋?jiàn)光分解應(yīng)將濃硝

光昭

酸保存于棕色試劑瓶中，分解的化學(xué)方程式為4f≡i（濃）二4叫個(gè)+0/+2乩。，故B正

確;

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

C.碳酸氫錢(qián)遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫錢(qián)受熱分解應(yīng)將

△

碳酸氫錢(qián)保存于陰涼處，分解的化學(xué)方程式為NH4HCOs==NH,T+CO^T+HQ,故C正

確；

D.鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與

空氣接觸而變質(zhì)，應(yīng)將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為

4Na+O2=2Na2O^2Na+2H,0=2NaOH+H,↑,故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.C

【詳解】A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的

導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過(guò)氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，。；一中的

。是以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；

D.NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，所以ImoINH3

中含有3M個(gè)共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8.C

【詳解】A、氯化鏤受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鍍固體，不能用

加熱氯化鏤固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；

B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入C02氣體，錯(cuò)誤；

C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確；

D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。

答案選C。

9.B

【詳解】A.維生素C具有還原性可以防止FeSO4氧化變質(zhì)，兩者配合使用效果更佳，A錯(cuò)

誤；

B.明機(jī)水解生成氫氧化鋁可以吸附水中的雜質(zhì)，可以用作水處理劑與氧化還原無(wú)關(guān)，B正

確；

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

C.將so?通入到Ba(NO3)2溶液中，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)生成硫酸鋼沉淀，C錯(cuò)誤；

D.銅絲加熱后，伸入無(wú)水乙醇中會(huì)將其氧化為乙醛，D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.B

【詳解】①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg>Al,說(shuō)明Mg更活潑，能說(shuō)明金

屬性Mg>Al,正確；

②Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3溶于NaOH,說(shuō)明已經(jīng)顯示出酸的性質(zhì)，說(shuō)明它的堿性

比Mg(C)H)2的堿性弱，進(jìn)而說(shuō)明金屬鎂比鋁失電子的能力強(qiáng)，即鎂的金屬性比鋁的金屬性

強(qiáng)，正確；

③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的PH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫

離子濃度不同，不能說(shuō)明鎂更活潑，錯(cuò)誤，

④同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性Mg<Al,鎂

的金屬性更強(qiáng)，正確；

⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最

低，第一電離能Mg>Al,不能說(shuō)明鎂的金屬性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；

故選①②④，故選B。

H.C

【詳解】A.Al與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCb+3H2T中HCl為氧化劑，Al與NaOH溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAQ+3H2T中H2O為氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.對(duì)比①③說(shuō)明Cl-對(duì)鋁表面的氧化膜結(jié)合能力強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比①②③說(shuō)明AI在不同的環(huán)境中反應(yīng)生成AP+,即被氧性的情況不同，則還原性不同,

選項(xiàng)C正確；

D.③中實(shí)驗(yàn)是Al與C/+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,AI與CU和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)

速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.D

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的S02時(shí)，SCh與氫氧

化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有利用氧化還原

反應(yīng)，故A不符合題意；

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

B.用明州[KAI(SO4)2?I2H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利

用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過(guò)程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有發(fā)

生化合價(jià)變化，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O),發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2θ,

反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaCl0,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒,

殺菌消毒的過(guò)程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

13.A

【詳解】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為

2Cu+0,+H1O+CO,=CU,(0H),CO3,A正確；

B.CU在NH3環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

4CU+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH-,銅不足的情況下離子方程式為

2+

2Cu+8NH3+θ2+2H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH?,B錯(cuò)誤；

C.HNo3濃度較大形成濃硝酸時(shí)，CU與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

Cu+4H÷+2NO,=CU2++2No2T+2H2O,C錯(cuò)誤;

D.FeCh與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,D錯(cuò)誤；

故答案選A。

14.D

【詳解】A.取淺綠色沉淀用蒸播水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCI2溶

液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，

故A正確；

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對(duì)量不同，反應(yīng)得到沉淀的顏

色不同，說(shuō)明相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物，故B正確；

C.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化

銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Δ

Cu(OH)2=CUO+H2O,故C正確；

D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為堿式硫酸銅與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D錯(cuò)誤;

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

故選D。

15.(l)Cu-2e^=Cu2+

(2)Cu"(銅離子)

⑶生成的Cu"(CUS04)作為催化劑，加快了HQ?分解速

2+

率Cu+H2O2+4NH,-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H,O優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物單一，污染小；缺

點(diǎn)：Hq2大量分解，成本高

(4)NH>0HNH「HQ降低C(OH),避免生成CU(OH)?

2

(5)[Cu(NH1)J*+Cu=2[Cu(NH,)2y加入氨水后，Cd的因?yàn)樯膳湮换衔餄舛?/p>

變小，使CU的還原能力增強(qiáng)，因此增大了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)

【分析】探究影響銅與雙氧水反應(yīng)的速率的因素。方案2中通過(guò)加入稀硫酸增大氫離子濃度,

探究增大c(H'),增強(qiáng)H82的氧化性；方案3通過(guò)加入氨水生成[Cu(NHj),『降低CW+濃

度，探究降低Cu?+,增強(qiáng)CU的還原性；方案4通過(guò)加NH4Cl固體降低OH-濃度，防止生成

Cu(OH)2,探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)

+

H2O2+2H+2e-=2H2O,CU失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ci?+,電極反應(yīng)為Cu-2e「=Ci?+；

(2)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu",降低Cu”濃度，增強(qiáng)CU的還原性；

(3)①方案2中，Cu”可以催化雙氧水分解放出氧氣，生成的C/*作為催化劑，加快了HQ?

分解速率，所以生成氣體明顯更劇烈。

②方案3中Cu、H2O2、氨水反應(yīng)溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明生成[CU(NHJ4]",發(fā)生主要反應(yīng)

的離子方程式為0|+應(yīng)02+4即3凡0=[01(1^3)4『+20口+4凡0；

③方案2在回收銅過(guò)程，優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物單一，污染小；缺點(diǎn)是H?。