化學(xué)-湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試024年3月高三聯(lián)考卷試題和答案

湖南3月高三聯(lián)考卷2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.長(zhǎng)沙銅官窯是世界釉下彩瓷的發(fā)源地。唐代詩(shī)人李群玉在《石渚》一詩(shī)中描寫(xiě)了銅官窯制瓷的D.新型陶瓷的主要成份之一是SiC,SiC屬于共價(jià)晶體2.下列表示正確的是B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：3d1?4s13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜瘜W(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))D.由于F的電負(fù)性大于Cl,HF共價(jià)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A消毒液生效原理：ClO~+CO?+H?O=HC1O+HCO?-B鐵鍋電化學(xué)腐蝕負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e~——Fe3+CTiCl加入大量水中制備TiO?D涉及反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.試管中裝的試劑是NH?Cl,用來(lái)制取NH?化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))B.每生成1molCS?轉(zhuǎn)移8NA電子TT反應(yīng)I:C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)在一恒壓密閉容器中充人C?H?和CO?各1mol發(fā)生反應(yīng)IC.v?(正)>v(逆),將氯氣通入熔融硫黃進(jìn)行模擬工業(yè)生產(chǎn)。所用實(shí)驗(yàn)裝置物質(zhì)色態(tài)沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)遇水反應(yīng)生成S、SO?和HCl;100℃以上部分分解成S和Cl?;能被Cl?氧化為SCl?暗紅色液體受熱易分解，蒸餾時(shí)需加少量穩(wěn)定劑S淡黃色固體易溶于S?Cl?(1)A中反應(yīng)的離子方程式為,A中儀器m的名稱 Ⅱ.該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后并未觀察到裝置E中出現(xiàn)金黃色液體，而是得到了不明深色液可能原因解釋(用化學(xué)方程式表示)原因1:0原因2:S?Cl?部分被Cl?氧化，生成少量SCl?溶于S?Cl?原因3:S?Cl?部分遇水反應(yīng)，生成少量S溶于S?Cl實(shí)驗(yàn)1瓶，加入少量穩(wěn)定劑，加熱，收集59℃錐形瓶?jī)?nèi)：S?Cl?部分氧化，液體中混有SCl?2(填化學(xué)式)溶液試管內(nèi)未出說(shuō)明不存在S?Cl?還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?；瘜W(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))①高鐵酸鉀(K?FeO?)難溶于醇等有機(jī)溶劑。+(1)酸溶后得到的濾渣的主要成分c(2)加入H?O?氧化過(guò)程主要發(fā)生的離子方程式(3)氧化過(guò)濾過(guò)程產(chǎn)生Na?FeO?,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式Cr(OH)7+FeO-+3H?O=Fe(OH)?(HCr?O?-+6Fe2++14H+=2現(xiàn)稱取ag高鐵酸鉀(K?FeO?)(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)樣品溶于過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該產(chǎn)品中高鐵酸鉀(K?FeO?)的純度為反應(yīng)水解速率方程v=kc(CH?Br)c(OH-),列說(shuō)法正確的是g化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))反應(yīng)進(jìn)程—→渡態(tài)反應(yīng)進(jìn)程—→化加氫制甲醇”方法也是利用CO?的成功范例。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+HⅡ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+HCH?OH選擇性(%)CH,OH產(chǎn)*(%)★CZ(Zr-I)T催化劑平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為62.5%,容器體積減小10%。則甲醇的選擇性=.,反應(yīng)Ⅱ的壓離子交換膜a離子交換膜a碳酸二甲酯的工作原理如圖所示，B為直流電源 化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))湖南3月高三聯(lián)考卷化學(xué)參考答案3.D【解析】A.碘易升華NH;Cl固體受熱易分解生成的NH?和HCl相遇又生成NH?Cl附著在盛有冷水的圓形燒瓶底部，無(wú)反應(yīng)是加聚反應(yīng).原子利果率100%,符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，B正確；C.H—N=N—H存在分子中N存在孤電子對(duì)，所以電子云密度增大，堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故A正確；B.不能用加熱NH:CI來(lái)制取NH?,試管中裝的試劑是.價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3.分子空河構(gòu)程為V形，故C錯(cuò)誤：D.F的電負(fù)性很大，基團(tuán)一CE,與讀原子形成的化合9.B【解析】本題以工藝流程為背景考查反應(yīng)原理、條件探究、產(chǎn)品分離等為字。+H?O?+H?SO?—2CIO?↑+NaSO?+O?↑+2H?O或2NeUO-10.D【解析】A.反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH;中-4價(jià)升至CS?中+4價(jià)，CH;做還原劑，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至一2價(jià)，S。做氯化劑，A正確；B反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH?中-4價(jià)升至CS:中+4價(jià).S元素化合價(jià)由0價(jià)降至—2價(jià)，每生成2mol中的位置可知H>Al>Na;B.NaAIH;品體中的陰離子為AlH;.中心原子Al形成四個(gè)a錠，不含孤電子對(duì)，因此其構(gòu)型為化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)c(H+),c點(diǎn)c(F-)=c(HF),根據(jù)Ka(HF)為10-32,可知c點(diǎn)c(H+)=10-32,c(H+)>c(OH-).由電荷守恒可知c(Cl-)>D.合成⑦,反應(yīng)物為丙酮和CH?CHO,生成物是.傢化劑是總反應(yīng)為15.(15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)(1)MnO?+4H++2Cl-===Mn2++Cl?↑+2H?O分液漏斗(或球形分液漏斗)(1分)(2)將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾(3)防止水蒸氣進(jìn)入E裝置(4)S?Cl?100℃以上受熱會(huì)分解，生成的S溶于S?C:2(無(wú)“生成的S溶于S?Cl?”扣1分)2S?Cl?+2H?O(5)收集到暗紅色液體BaCl?或Ba(NO?)?16.(14分，除特別說(shuō)明外每空2分)(2)2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O(3)2Fe(OH)?+3C1O-+4OH~==2Fe(4)重結(jié)晶過(guò)濾b化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)3(3)負(fù)極2CH?OH+CO-2e?=(CH?O)?CO+2H+c.H?O(D)—H?O(g)△H=+44反應(yīng)I:△H?=△H?×3-△H?+△H=-63.4②a.由圖中CH?OH選擇性和CH?O產(chǎn)率在230℃,體化劑CZ(Zr-1)Tb.平衡時(shí)，設(shè)反應(yīng)I消耗n(CO?)=xxol,由差量可知10-2x=10×(1-10%)→x=0.5mol,開(kāi)始28.(3)由圖可知，左池發(fā)生氧飛反應(yīng)，宕池發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極為負(fù)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2CH:OH+CO-2e18.(15分，除特別說(shuō)明外每空2分)(1)碳碳雙鍵、羥基(2分，每個(gè)一分，錯(cuò)答不得分)取代(1分)中和產(chǎn)生的HCl,提高Q的產(chǎn)率(1分)【解析】(1)根據(jù)A分子不飽和度行題意可知A