【化學(xué)】生活中常見(jiàn)的鹽（3）-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

寫出下列反應(yīng)的方程式（4mins）1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)2.鹽酸溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)3.純堿與熟石灰反應(yīng)制燒堿4.硫酸銨溶液與火堿反應(yīng)5.氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaCl每日一練4.NH4SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3↑2.HCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl

3.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第十一單元?鹽化肥課題1:生活中常見(jiàn)的鹽（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。（重點(diǎn)）2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（難點(diǎn)）思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（兩交換，價(jià)不變）知識(shí)回顧——復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）總結(jié)：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，至少要滿足其中一個(gè)條件。常見(jiàn)八大沉淀分類白色沉淀有色沉淀BaSO4

AgClBaCO3

CaCO3Mg(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸不溶于水但溶于酸，并產(chǎn)生CO2藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀不溶于水但溶于酸，并生成水沉淀Al(OH)3

不溶于水但溶于酸，并生成水可按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類，例如：1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類？?jī)深?。純凈物和混合物。物質(zhì)

純凈物混合物復(fù)習(xí)：課本76頁(yè)

純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸氧化物堿鹽物質(zhì)NaClNaOHH2SO4CO2CuOH2OO2、CFe、Al空氣上一單元我們學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸（H+）、堿（OH-）的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？思考1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)2.鹽酸溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)3.純堿與熟石灰反應(yīng)制燒堿4.硫酸銨溶液與火堿反應(yīng)5.氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaCl4.NH4SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3↑2.HCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl

3.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH根據(jù)物質(zhì)類別，討論并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中，只有

的金屬才能把

的金屬?gòu)乃?/p>

中置換出來(lái)，與氫的位置

關(guān)；反應(yīng)物中的鹽必須是

鹽。1.金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面不能用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽Zn+

CuSO4=ZnSO4+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag鹽的化學(xué)性質(zhì)位于后面鹽溶液無(wú)可溶性2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水3.鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者都要可溶；

生成物有沉淀或氣體或水BaCO3

+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2條件：反應(yīng)物兩者都要可溶；生成物有沉淀或氣體或水鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)1.鹽+金屬→

新鹽+新金屬2.鹽+酸→

新鹽+新酸3.鹽+堿→

新鹽+新堿4.鹽+鹽→

新鹽+新鹽有酸可不溶，無(wú)酸都要溶有沉淀或氣體或水生成鹽的化學(xué)性質(zhì)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1.NaOH+CuSO42.NaCl+AgNO33.CaCO3+HNO34.NaCl+KNO35.NH4Cl+NaOH1.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓2.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑4.NaCl+KNO3

×當(dāng)堂訓(xùn)練5.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑3、有下列物質(zhì)Fe，F(xiàn)e2O3，H2SO4，CO2

，Ca(OH)2，Na2CO3，CaCl2，它們之間能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，有幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)？FeFe2O3H2SO4CO2Ca(OH)2Na2CO3CaCl2拓展應(yīng)用幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解請(qǐng)小結(jié)碳酸根檢驗(yàn)方法?

取少量待測(cè)液于試管中，加入適量稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-請(qǐng)小結(jié)硫酸根檢驗(yàn)方法?

取少量待測(cè)液于試管中，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再往其中滴加適量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則待測(cè)液中含有SO42-請(qǐng)小結(jié)氯離子檢驗(yàn)方法?

取少量待測(cè)液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再往其中滴加適量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則待測(cè)液中含有Cl-說(shuō)到純堿，我們一定要記得一位我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家——侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（1890~1974）侯德榜，中國(guó)化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛(ài)的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。（候氏制堿法，制的是純堿）反應(yīng)分三步進(jìn)行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重