廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-23鹽溶液中微粒間電守恒原理、離子濃度大小的比較、鹽的水解常數(shù)

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-23鹽溶液中微粒間電守

恒原理、離子濃度大小的比較、鹽的水解常數(shù)

一、單選題

1.(2023?廣東廣州.廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度

的說法正確的是

F

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，E?L的比值減小

C(NH3?H2O)

B.濃度均為0.1mol?L”的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：C(CO>)<c(HCO；),且

+-

3c(Na)=2[c(CO;)+c(HCOj)+c(H2CO3)]

C.0.2mol?U的醋酸(CH3COOH)溶液與O-ImolL1NaOH溶液等體積混合后：

++

C(CH3COO)-C(H)=C(Na)-C(OH)

D.常溫下,已知:KSP(AgCl)=I.8x10-1。,KSP(Ag2Cr2O4)=2.OxIO-%則Ag2CrO4懸濁液

的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)

2.(2023?廣東?統(tǒng)考一模)25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)

2

Ka=2.18×10-o則25℃時(shí)，下列說法正確的是

A.KHSeo4的溶液顯堿性

+

B.K2SeO4溶液中存在c(K>2[c(HSeO4)+c(SeθΓ)]

C.0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，C(HSeO:)+2C(SeO；)+C(OH-)=0.5mol/L

D.向H2SeO4溶液中滴加KoH溶液至中性時(shí)，=2?18x104

c(HSeO4)

3.(2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模)苯胺(QH5NH2)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽

酸鹽(C6H5NH3CI)。下列敘述正確的是

A.CeHKH?中碳原子的雜化軌道類型為sp?

B.0.0Imol?LCH5NH3Cl水溶液加水稀釋，PH降低

+

C.0.0ImolLTC64NHC1水溶液中：c(d)=c(C6H5NH；)+c(H)

D.CeHK&Cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3Cl=C6H5NH;+Cl

4.(2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模)常溫下，HFO」和HFo3溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分

數(shù)與溶液PH的關(guān)系分別如圖所示，向等物質(zhì)的量濃度的HjPO4和HJPQ混合溶液中加

入適量的NaoH溶液，下列說法不正確的是

分

分eH；P0,

布

布s8

分

分0..68

6^H2P05?∕δHPo歹

數(shù)

數(shù)06.

0.4

3S0.43

2

20.

O

0

PH

A.由圖可知H3PO3是二元酸

B.pH=7.2時(shí),c(HPO：)>c(HPO;)

C.常溫下，H2PO4+HPO;HPO：+HFo:的反應(yīng)平衡常數(shù)K=Io

D.溶液PH由3變?yōu)?.6的過程中，水的電離程度增大

5.(2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列說法正確的是

A.FeS溶于稀硫酸，而CUS不溶于稀硫酸，則K、P(FeS)>/(CuS)

C(NH；)

B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1

C(Cr)

C.0.01mol?L-'NaHCo3溶液：c(∏+)+c(Na+)=c(θH-)+2c(CO;")

D.向丙烯醛中加入溟水，濱水褪色，證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵

6.(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模)亞磷酸(HFo③)常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。

25℃時(shí)，已知HFo3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol?L^',溶液中所有含磷微粒的

IgC-POH的關(guān)系如圖所示。已知：PoH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［兇H=-Ige(OH)］。

下列說法正確的是

2468101214p0H

A.HF。,為三元弱酸

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

B.曲線①表示IgC（HF。；）隨。OH的變化

1

C.pH=4的溶液中：C（H,PO3）+2c（HPO^）=0.Imol-U

D.反應(yīng)H3PO3+HPO；?2HF0;的平衡常數(shù)κ=1.0x1053

7.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）食醋有效成分主要為醋酸（用HAC表示），常溫下HAC的

476

Ka=1O--0下列說法錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論

項(xiàng)

溶液的導(dǎo)電能力、HAC的電離程度均

A加熱醋酸水溶液（忽略溶質(zhì)的揮發(fā)）

增大

常溫下測(cè)得NHAc水溶液PH=7?0

B4NH4Ac溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na*)=c(Ac-)+c(HAc)

常溫下，HAC溶液與Nae）H溶液混合，測(cè)

D反應(yīng)后：C(Ab)=C(HAc)

得溶液PH為4.76

A.AB.BC.CD.D

8.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）鄰苯二甲酸氫鉀（KHP,摩爾質(zhì)量為204g?moL）通常用于

標(biāo)定酸、堿的濃度。高氯酸溶液滴定含0.286g（約1.4χl（Γ3moi）KHP溶液的電位變化如

圖所示，滴定原理為KHP+HClO4=HJ+KClO4,已知A為滴定終點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤

A.根據(jù)圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性

B.鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：HPH++P2-

2

C.A點(diǎn)溶液中存在：c(P-)+c(HP-)+c(H2P)=c(clO4)

D.高氯酸的濃度約為0.10Omol?Lq

9.(2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模)25°C時(shí)?，用NaOH溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的pH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得

溶液中CH.COOH、CH,COCΓ的分布系數(shù)δ與PH的關(guān)系如圖所示。其中

,、c(CH,COO)

3(CH,C∞>C(CH屋)+c(CHC∞H)θ下列說法正確的是

PH

A.曲線1代表δ(CH3COCr)B.25℃,CHSOOH的電離常數(shù)

Ka=4.74

C(HI

C.δ(CH3COOH=—??D.溶液中始終存在

K,+c(H)

+

C(CH3COO')+C(OH)=c(H)

10.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))期KMH,)又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫

酸反應(yīng)可生成(NZHS)QOQN2H6SO4o下列說法正確的是

A.室溫下0.0ImoI/L水溶液pH=12

B.稀釋0.0Imol/LN2H4水溶液，PH升高

t+

C.MH4的水溶液中存在：c(N2Ht)+c(N2?)+c(H)=c(OH)

D.水溶液中NJ‰SO4的電離方程式為NzH'SO,=電支++SO：

11.(2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

+

H2SeO4=H+HSeO；;HSeO；-H*+SeOj,K2=1.0×10^(298K),室溫下，在

IOmLO.ImolL-IH2SeO4溶液中,滴加0.1molUNaOH溶液。下列說法正確的是

A.SeOj可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4

B.滴加NaOH溶液IOmL時(shí)，溶液中離子濃度：

+t

c(Na)>c(HSeO4)>c(H)>c(SeO^)>c(θH)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有C(Na+)=C(HSeO；)+C(Seoj)

D.當(dāng)用去NaoH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na>c(HSeθJ+C(Se。；)

12.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.1LO.1mol/LNH<C1溶液中陽(yáng)離子的總數(shù)小于0.1NA

C.ImolNaD與足量的SO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolSiO?含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2以

13.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))Ga與Al同為第HIA族元素，溶液中

Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示。已知

CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8xlO-5,向NaGa(OH卜溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該

過程的說法不IJE曬的是

濃

度

分

數(shù)

a

B.Ga3++H2OGa(OH)2++H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10,

C.pH=7時(shí)，C(Na-)+3c(Ga")+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)；H=C[Ga(OH)J

D.當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO)<c(CH3COOH)

14.(2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模)以酚醐為指示劑，用0.100OmOI?L∣NaOH溶液滴定

20.0OmLo.100Omol?LJ一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)(δ,比如A-的分布

系數(shù)：N,A)、=品ClA加I

)隨VNaoH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

1.012.0

0.810.0

δ0.68.0PH

0.46.0

0.24.0

02.0

0102030

PNaoMmL

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表3(A)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為io-

C.滴定過程中，溶液中一7二不斷減小

C(HA)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(A)>c(θH-)>c(H+)

15.(2023?廣東廣州?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))t°C時(shí)，向蒸儲(chǔ)水中不斷加入NaA溶

液，溶液中C2(OH)與C(A)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

T

T

-

O

l

U

O

-

X

=

C

H

O

)

I

A.該溫度下,H?O的KW為IXlOJ4

B.該溫度下，A-的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO11

C.溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH)

D.X點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

16.(2023?廣東深圳?統(tǒng)考一模)常溫下，乙二胺(H2NCH2CHKHJ的水溶液中，

H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NHJ和(H3NCH2CH2NH3)”的分布分?jǐn)?shù)S(X)與PH

的關(guān)系如圖所示。已知：

C/\九(LX)J

^(X)=-------------------------------F----------------------η~F--------------------------T-η

/J(H2NCH2CH2NH2)+/?!(H3NCH2CH2NH2)J+∏I(H5NCH2CH2NH,)J

下列說法不正確的是

A.(H3NCH2CH2NHJSO4溶液顯酸性

B.曲線b可表示H(HKCH,CHKHj]

+993

C.H2NCH2CH2NH2+H2O?(H2NCH2CH2NH3)+OH^的平衡常數(shù)K=10^'

D.O.lmol?L∣(H3NCH2CH2NH2)。溶液中：

2+

C∣^(H,NCH2CH2NH1)J>C(H2NCH2CH2NH2)

17.(2023?廣東清遠(yuǎn)?清新一中?？寄M預(yù)測(cè))下列敘述中正確的是

A.室溫下，向濃度為0.1mol?L√弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaoH溶液，溶液的

C(HA)

PH與總幣7的差為定值

++

B.常溫下，H2SeO4的電離方程式：H2SeO4=H+HSeO4,HSeO4H+SeθJ?,濃度

均為0.1mol?U的①NaHSeO4溶液、②HzSeO,溶液、③Na^SeO4溶液，C(SeO：)由大

到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

C.同濃度的NH4Cl溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)C(Ir)相等

D.將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)C/++HR=CuSJ+2H+(已知：室溫

下，氫硫酸兩級(jí)電離常數(shù)分別為1.3x10-、7.1x10",%(CuS)=1.3x10-36)

18.(2023?廣東?惠州一中模擬預(yù)測(cè))常溫下，向25mL0.12mol/LAgNo3溶液中逐滴入

一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V

與溶液中l(wèi)g[c(H+)∕c(θH)]的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，

且此時(shí)溶液中的c(Ag+)與C(NH3)均約為2x1OTmOIzL。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在四種離子，其中Ag+濃度最大

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Ag*)+c{[Ag(NH3)2]*}=c(Nθ;)

C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇Cd段溶液

D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3=Ag[(NHjJ的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO'

19.(2023?廣東清遠(yuǎn)?清新一中?？寄M預(yù)測(cè))醛類可與NaHSo3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)

R-CHONaHSO3R-CH(OH)-So3Na(水溶性)。下列敘述錯(cuò)誤的是

NaHSO3溶液，且濃度要盡可能大

B.將CHiCH(OH)-SOaNa轉(zhuǎn)化為CHUCHO,加入的試劑可為HCl或NaoH

C.將醛類從水相中分離出來，只宜采用蒸僧法

D.室溫下，HzSO,的電離常數(shù)KLI.3χl0?Ka?=6.3xI。-',NaHSC),的水溶液呈酸

性

二、實(shí)驗(yàn)題

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

20.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）醋酸鈉（CH?C∞Na）是一種常用的防腐劑和緩沖齊I」。

l

⑴配制250mL0.1Omol?LCH3COONa溶液，需要稱量醋酸鈉晶體（CH,C∞Na?3H2O,

M=136g?moL）的質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）某小組探究外界因素對(duì)CHSOONa水解程度的影響。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（表中溶液濃度均為0.10mOI?L）：

i.實(shí)驗(yàn)和（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)C&COONa水解程度的影響;

ii?實(shí)驗(yàn)1和3,探究加入NH；對(duì)CH,COONa水解程度的影響;

iii.實(shí)驗(yàn)1和4,探究溫度對(duì)CHWOONa水解程度的影響。

序號(hào)溫度V(CH3C∞Na)∕mLV(CH3C∞NH4)∕mLV(H2O)ZmLPH

℃

12540.000A1

225℃4.0036.0A2

℃a

32520.010.0A3

℃

44040.000A4

①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A∣>A3,該結(jié)果不足以證明加入NH；促進(jìn)了C&COONa的水解。根據(jù)

（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入NH；能促進(jìn)CHfOONa的水

解。

③已知CHaCOONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A∣<A",但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A∣>A-實(shí)

驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是。

(3)小組通過測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程

度的影響。

c2(OH)

查閱資料：Kh=T_4,C。為CHcOONa溶液起始濃度。

COv(OH)

試劑：0.1Omol?L∕CHWOONa溶液、0.100OmoI?L鹽酸、PH計(jì)。

實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40"C下CHfOONa水解常數(shù)K1,,完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)

號(hào)

取2000mLCH3COONa溶液，用0.1OoOmoI?L"鹽酸滴定至消耗鹽酸體積為

5

終點(diǎn)VmL

6測(cè)40"C純水的PHb

c

7—

在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

數(shù)據(jù)處理：40℃,Kh=(用含V、b、C的計(jì)算式表示)

oo

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh(60C)>Kh(50C)>Kh(40℃),溫度升高，促進(jìn)C&COONa水解。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知

二^??！虦囟炔蛔?，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯(cuò)誤;

c(NH,■H2O)C(OH)

B.濃度均為0.1mol?L∣的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,

則C(C0；)<C(HCC>3)，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3[c(C0j)+C(HCO，)+C(H2CO3)],B錯(cuò)誤；

C.0.2mol?L1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，根

+

據(jù)電荷守恒C(CH3COO)+c(OH^)=C(Na)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+

=2c(Na+)可知，溶液中C(CH3COO^)+2c(0H)=c(CH3COOH)+2c(H),C正確；

1

D.常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^°,KSP(Ag2Cr2O4)=2.OxIOF,AgzCrCU懸濁液中

+2

c(Ag>3∕2Ksp(Ag2Cr2O4)=√4.0×10^-'=√40x1(T,AgCI懸濁液中

+5

c(Ag)=Mp(AgCl)=√1.8×10^'°=√L8×10,則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定大于AgCl

懸濁液中的c(Ag+),D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.B

【詳解】A.HzSeCM第一步完全電離，則KHSeO4只電離不水解，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)物料守恒可知，KzSeCh溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOQ+C(Seo；)],B正確；

C.根據(jù)物料守恒可知，0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，c(HSeO4)+c(Seθj)=0.5mol∕L,C錯(cuò)誤;

D.向HzSeCU溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=10-7mol∕L,

C(SeOj)_c(H*)c(SeO：)

錯(cuò)誤;

+D

C(HSeO4)c(H)c(HSeO4)

故選B,

3.D

【詳解】A.苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤;

B.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于

溶液被稀釋，H+濃度減小，PH增大，B錯(cuò)誤；

+

C.0.0ImoI?L∕C6H5NH3Cl水溶液中存在電荷守恒：C(OH)+C(C1)=C(C6H5NH；)+C(H),

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

C錯(cuò)誤；

D.鹽酸鹽(CGHSNHQ)在水中完全電離，電離方程式為:C6H5NH3Cl=C6H5NH:+CΓ,D

正確；

故選D。

4.B

【分析】由圖可知，圖中只出現(xiàn)三個(gè)交點(diǎn)說明H3PO4為三元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，

磷酸的三級(jí)電離常數(shù)分別為10-2」、10—7,2、K)-12.4,圖中只出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)說明H3PO3為二

元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，二級(jí)電離常數(shù)分別為10-3、IO-%

【詳解】A.由分析可知，H3PO3為二元弱酸，故A正確；

B.向等物質(zhì)的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，由分析可知,

FhPOq的二級(jí)電離常數(shù)小于H3PO3的二級(jí)電離常數(shù)，所以當(dāng)溶液PH為7.2時(shí)，HP一優(yōu)先

于H2PO』反應(yīng)，則混合溶液中HPO：的濃度大于HPOi的濃度，故B錯(cuò)誤；

K(HPO)in7-2

C.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/12J1s'4=生=1-4故C正確；

66

Ka2(H3PO3)W

D.溶液PH由3變?yōu)?.6的過程中，H3PO4>H3PO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中氫離子濃

度減小，抑制水的電離程度減小，則水的電解程度增大，故D正確；

故選B。

5.A

【詳解】A.CUS的溶解度較小，將CUS投入到稀硫酸溶液中，CUS溶解平衡電離出的S3

不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到HzS氣體，說明

KSP(FeS)>∕?(CuS),故A正確；

B.向鹽酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(0H),溶液中存在電荷守恒，

c(H+)+c(NHj=C(Cl)+c(OH-),貝IJe(NH；)=C(C1),'：=故B錯(cuò)誤；

C(ClJ

C.0.01molL-1NaHCe)3溶液中存在電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(OH*)+2c(CO^)+c(HCO'),故C錯(cuò)誤;

D.碳碳雙鍵和醛基均能與澳水反應(yīng)而使濱水褪色，則向丙烯醛中加入濱水，澳水褪色，不

能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

故選Ao

6.D

【分析】任何Pe)H下，圖中含R物質(zhì)均有3種，說明H3RO3存在二級(jí)電離，為二元弱酸；

-

隨著C(OH)逐漸增大,pOH減小,根據(jù)H3RO3+OH=H2RO3+H2O>H2RO3+OH=HRO;+H2O,

可知C(H3RO3)逐漸減小，C(HzROI)先增大后減小，c(HR0))逐漸增大，故IgC(H3RO3)逐漸

減小，lgc(H?RO；)先增大后減小，lgc(HRO；)逐漸增大，故曲線①表示C(HRo;)，曲線②

表示c(H2Rθ;),曲線③表示C(H3RO3),據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，曲線②表示C(HzRC)；)隨POH的變化，B錯(cuò)誤；

C.pH=4時(shí)，pOH=10,由圖可知，此時(shí)，lgc(H3RO3)=lgc(H2Rθ;),BPc(H2ROD=C(H3RO3),

而c(H3RO3)+c(H2Rθ;)+C(HRo;)=0.1mol?L',故2c(H3RO3)+c(HRO：)=0.1mol?Ll,C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)a點(diǎn)知，C(HR0；)=c(H2R0；)時(shí)，pOH=7.3,c(OH)=10-73mol∕L,c(H+)=10-6?7mol∕L,

+

則H3RO3的Ka2=-一v?~—=c(H)=10-67,根據(jù)C點(diǎn)知，c(H2RO；)=c(H3RO3),pOH=12.6,

C(H2RO3)

...,,,,,,c(H+)×c(H,RO,)..

C(OH)=IO126mol∕L,c(H+)=10l4moI∕L,則rH3RO3的Kal=-^~~-~~?~~-=c(H+>10'?4,

C(H3RO3)

由H3RO3H2RO；+H+減去HzRO；.HRO；+H+,可得H3RO3+HRO；.，2H2RO；,則平

Kιn-l?4

衡常數(shù)K=U=S?T=10”,D正確；

匕2??

故選：D。

7.B

【詳解】A.弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAc.?H++Ac-正

向移動(dòng)，導(dǎo)致HAC的電離程度增大，溶液中的H+和AC-濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，

A正確；

+

B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NH；和AC-均能發(fā)生水解，NH：+H2O.NH3?H2O+H,

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

AC-+H2O.HAc+OH-常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pH=7.0,是由于NH：和AC-二者水解程度

相當(dāng)，而不是因?yàn)槎卟凰?，B錯(cuò)誤；

C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAC和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc,根

據(jù)物料守恒可知，此時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(AL)+c(HAc),C正確；

D.常溫下，HAC溶液與NaoH溶液混合，測(cè)得溶液PH為4.76,根據(jù)HAC的電離平衡常

數(shù)Ka=C(HC(ACWo",,故有反應(yīng)后：C(AC-)=c(HAc),D正確；

C(HAc)'z

故答案為：Bo

8.A

【詳解】A.圖像的縱坐標(biāo)為電位，無(wú)法推斷鄰苯二甲酸氫鉀溶液的酸堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)滴定原理KHP+HCIO4=H2P+KCIO4可知，鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，因此鄰

苯二甲酸氫鉀溶液中存在HP-.H++P”,選項(xiàng)B正確；

C.鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸1：1反應(yīng)，A點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知

2

c(P-)+c(HP)+c(H2P)=c(Clθ;),選項(xiàng)C正確；

4011

D."(KHP)=MHCIoJ,,J(HC104)=≈?-θ'θ^?=0.100mol?U,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

9.C

【詳解】A.已知NCHWO)=C(CHM黑HICooH)，同時(shí)除以可

1KQ

δ(CHCOO)=——7-=--------7~~??Ka

3+?

得``)+c(H)Ka+c(H+),隨著PH值增大，氫離子濃度減小，κa+c(lΓ)增

KaI

大，即隨著PH的增大，3(CH：。00一)增大，所以曲線2代表3(CH3COCΓ),故A錯(cuò)誤；

/、cfCH.COO~)1

B.由圖可知，當(dāng)δCH?COO)=r----------、、/)---------7=7時(shí)，

`3，c(CH3COO")+c(CH3COOH)2

z\/、C(CHRCoCr)?c(FT)/、

c(CH,C∞)=C(CH3C∞H),KII=`=C(H)已知pH=4.74,故

474

Ka=IO-,故B錯(cuò)誤;

C.

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

CM)_C(H)_C(CHWo)

++V3

Ka+c(H)c(CH,COO)?c(H)C(CH,COO^)+c(CH1COOH),

C(CH?COOH)+C")

故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在C(CHC∞)+c(OH)=C(H+)+c(Na+),故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

10.D

【詳解】A.腓(NR。為二元弱堿，故室溫下0.01mol/L水溶液中氫氧根濃度小于

0.02mol∕L,pH<12,A錯(cuò)誤：

B.稀釋0.0Imol∕LNzH<水溶液，雖促進(jìn)了睇的電離，但溶液被稀釋，氫氧根濃度減小，故

PH降低，B錯(cuò)誤；

C.NR4的水溶液中存在質(zhì)子守恒，即C(N2H：)+2C(N2H3+C(H+)=C(OH),C錯(cuò)誤；

+

D.N2H6SO4屬于鹽且是強(qiáng)電解質(zhì)，所以水溶液中的電離方程式為N2H6SO4=N2H；+SO：-,

D正確；

故選D。

11.B

+2

【分析】根據(jù)H2SeO4=H++HSeO4,HSeO4.H+Seθ;',K2=1.0×10-(298K),可知H2SeO4

為強(qiáng)酸，而HSeO,為弱酸，則HSeo,對(duì)應(yīng)的鹽SeOj為弱酸鹽，SeO：.離子水解，溶液呈

堿性，水解離子方程式為SeO；+H2O.HSeO4+OH0而H2SeO4對(duì)應(yīng)的鹽HSeO4為強(qiáng)酸鹽，

在水溶液中只電離，不水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，SeO：只能發(fā)生一步水解得到HSe04，A錯(cuò)誤；

B.滴加NaC)H溶液IOmL時(shí)，剛好生成NaHSeo4,溶液中存在HSeO4的電離平衡：

HSeO4-.H÷+Seθt,所以離子濃度為c(Na+)>c(HSeO：)>c(H+)>c(SeOj)>C(OH),B正

確；

C.溶液存在電荷守恒，即c(Na*)+c(H+)=c(HSeO4)+2c(SeO；)+C(OH)當(dāng)?shù)渭又林行?/p>

時(shí)，c(H+)=c(0H)所以c(Na+)=c(HSeO；)+2c(SeO：)C錯(cuò)誤;

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2SeO4,SeO：為弱酸鹽，SeO：

離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO+H2OHSeO4+0H?此時(shí)遵循物料守恒，

即c(Na+)=2c(HSeO0+2c(Seθj),D錯(cuò)誤：

故選B?

12.A

112L

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目二7√?牛二x4NAmOH=2NA,A正確；

22.4L∕mol

B.電荷守恒有:n(H+)+n(NH；)=n(OH)+n(CI),ILO.lmoVLNH4CI溶液中n(CT)=0.1mol,

則陽(yáng)離子的總數(shù)大于,B錯(cuò)誤；

C.Naα+SO2=Na2SO4,ImolNa?。?與足量的SO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)物質(zhì)的量為

lmol×2×l=2mol,數(shù)目為2%，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅為共價(jià)晶體，一個(gè)硅原子形成4條Si-O鍵，則ImoISiO?含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的

量為ImOIX4=4mol,數(shù)目為4汽八，D錯(cuò)誤：

答案選Ao

13.C

【詳解】A.向NaGa(OH)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液PH的減小，[Ga(0H)41與

醋酸電離產(chǎn)生的H+會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生Ga(OH)3、Ga(C)H)；、Ga(OH)2+、Ga3+,因此[Ga(OH)Q-

的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A正確；

B.反應(yīng)Ga3++H2θ.Ga(OH)2++H+的平衡常數(shù)K=即q(O,由圖可知，在溶液

c(Ga)

pH=2?5左右時(shí)CIGa(OH)2+]=c(Ga3+),此時(shí)K=C(H+)=1()25,所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10\

B正確；

C.在室溫下，pH=7時(shí)的溶液顯中性，c(H+)=c(OH)根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)系式:

+3+2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)4]+c(CH3COO),故

+3t2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)：)]>c[Ga(OH)4],C錯(cuò)誤；

D.由圖可知：當(dāng)溶液中Ga?+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，溶液pH=3.5,溶液顯酸性，說明

CPhCOOH的電離作用大于CPhCOO的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：C(CH3COO)<

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

C(CHJCOOH),D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

14.C

【詳解】A.隨著NaOH溶液的滴加，HA電離程度增大，溶液中C(HA)減小、C(A)增大，

則δ(HA)減小、6(A)增大，所以曲線①代表δ(HA),曲線②代表δ(A),曲線③代表PH變

化，A正確；

B.由圖可知當(dāng)溶液中3(HA)=δ(A)時(shí)，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0,

1.0×10-4>c(Ht)>1.0×10-5Ka=C(HE：),=C(Ir)=LOXlO小,故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10。,

B正確；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)：K,=也*2,21=4,在滴定過程中，Ka不變，c(H+)

c(HA)c(HA)C(H)

C(A]K

減小，44=一α增大，C錯(cuò)誤：

c(HA)C(H+)

D.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，生成NaA,在溶液中A-發(fā)生水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的

大小為：c(Na+)>c(A)>c(0H)>c(H+),D正確；

故選C。

15.B

【詳解】A.由圖中信息知橫坐標(biāo)為零，即未加入NaA溶液，此時(shí)c2(OH)等于IXlO-14,

又水電離的氫離子等于水電離的氫氧根，所以KW=C(H+)?c(OH)=C2(0H)=1?IO"4,A正確；

B.NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的電離平衡，溶液中A-濃度越大，溶液中OH-與HA

的濃度越接近，A-的水解常數(shù)KiI=C(HAr(OH)X孚,由圖可知，A-濃度較大時(shí)Kh。

IxlO-10,數(shù)量級(jí)為IO」。,B錯(cuò)誤;

C.NaA溶液中存在電荷守恒。32+)+(:(11')=?0口)+以人)，物料守恒c(A)+c(HA)=c(Na*),

故有質(zhì)子守恒關(guān)系c(HA)+c(H+)=c(OH),C正確；

D.由圖可知，X點(diǎn)溶液中A-濃度為3xlO-4m0l∕L,溶液中氫氧根離子濃度為2x10〃mol∕L,

則氫離子濃度為5×10-?ol∕L,由C項(xiàng)分析可知NaA溶液中c(HA)+c(H÷)=c(OH),溶液中

HA的濃度小于氫氧根離子濃度，大于氫離子濃度，則溶液中各微粒濃度的大小順序?yàn)?/p>

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),D正確；

故選B,

16.C

【分析】根據(jù)圖示，pH較小時(shí)濃度降低的曲線a為MHKCH'CHZNH；),增加的曲線b為

^(H2NCH2CH2NH;),交點(diǎn)處(6.85,0.5)兩者濃度相等，故

κJ(HKCHWAHf)C(OH)叱1"

隨著PH的增大,

B2

C(H,NCH2CH2NH;)1()485

S(H"CHQHJJH；)即曲線b逐漸減小，5(H2NCH2CH2NH2)即曲線C逐漸增大，B點(diǎn)時(shí)

c(H2NCH2CH2NH；)c(OH)10^14

=ιo^4°7的

兩者相等,Kbl==C(OH)=LH2NCH2CH2NH;

C(H2NCH2CH2NH2)

c(H+)c(H,NCH,CH,NH,)C(OH)

=IoT”

水解平衡常數(shù)K112=?√?~=——=~二T--4一(=

Kbl10^4°3

c(H2NCH2CH2NH;)c(θH)

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，(H3NCH2CH2NH3)SO4存在水解平衡，H3NCH2CH2NH^

水解顯酸性，A正確；

B.曲線b可表示S[(H,NCH2CH2NHJ],B正確；

C.H2NCH2CH2NH2+H2O(H2NCH2CH2NHJ*+OLT表示H2NCH2CH2NH2的第一步電

離方程式，則其平衡常數(shù)為Kbl=IO-407,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，HNCHZCH2NH;的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2,所

C(H2NCH2CH2NH2),D正確;

故選C。

17.A

【詳解】A.室溫下，向濃度為0.1mol?LJ弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaoH溶液，反

c(HA)C(HA)C(HA)

應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaA,溶液的PH與一∣g?c(A)即-IgC(H+)-(-Ig丁,(A))=IgC(A)一

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

C(HA)1c(HA)

Igc(H+)=Ig=Ig—,Ka為定值，故溶液的PH與-Ig/八八的差為定值,A正確；

+

B.常溫下，F(xiàn)hSeCU的電離方程式：H2SeO4=H+HSeO4,HSeO；H'+SeO：,濃度均

+

為0.1mol的①NaHSeOd容液中只存在HSee)4—H+SeO;',②HaSeO”溶液存在

+

H2SeO4=H+HSeOj,HSeO4H*+SeO;',且第一步電離產(chǎn)生的H*抑制了第二步電離，

③NaAeCXt溶液中存在Na2Seθ4=2Na*+SeO>SeO='+H20.HSeO4+OH-,且水解程度很小，

故C(Seo由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②，B錯(cuò)誤；

C.雖然NHQl溶液由于NH；水解也呈酸性，但同濃度的NHKl溶液和鹽酸中H+濃度不相

等，故加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)c(H)不相等，C錯(cuò)誤；

D.一般一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于105便認(rèn)為能夠自發(fā)進(jìn)行，己知反應(yīng)

CF++H2S=CUS1+2H+的平衡常數(shù)

_c1H+)T(H*)c(S")1c(H*)c(HS一)c(H*)c(S")Ka∣?Kl

2t222

-c(Cu)C(H2S)^C(CU2+)C(H2S)C(S")^c(Cu*)c(S')c(H,S)c(HS)-Ksp(CuS)^

179?7

「=7?iχi°M遠(yuǎn)大于io、，故將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)

1.3?血

2++

CU+H2S=CUS1+2H,D錯(cuò)誤；

故答案為：A0

18.D

【分析】a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，C(H+)=IO4C(OH),常溫下c(H+)