吉林省集安市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

吉林省集安市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)2、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置,如表方案正確的是()選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A.A B.B C.C D.D3、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛()下列說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團(tuán)C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面4、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O5、下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+6、800℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1,800℃時(shí),測得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表,下列說法正確的是()物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半,平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率逐漸減小,不變時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)7、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述X+Y→Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C.Z所有碳原子不可能處于同一平面D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體8、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極反應(yīng):CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a(chǎn)極上通入2.24L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4mol9、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類重要的能量來源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來處理水中的懸浮物11、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素,其中X、M同主族;Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W是地殼中含量最多的金屬,X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和;下列序數(shù)不正確的是A.離子半徑大?。簉(Y2-)>r(W3+)B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)C.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子12、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應(yīng)C. D.蒸餾硝基苯13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)14、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X可能含有2種鹽 B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a(chǎn)是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+715、下圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z、M均為短周期元素,除M外,其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA.簡單離子半徑:M>Y B.單質(zhì)熔點(diǎn):X>MC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X二、非選擇題(本題包括5小題)17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問題:(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________;L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。18、A是一種烴,可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應(yīng)③的試劑和條件為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(4)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中m的作用___,裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。(3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__。(6)E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。20、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)21、無水四氯化錫(SnC14)是一種用途廣泛的化工中間體,常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫(熔點(diǎn)131℃)在300℃左右能直接與Cl1作用生成無水四氯化錫,實(shí)驗(yàn)室裝置如圖所示:已知信息如下:①將金屬錫熔融,通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體,熔點(diǎn)為一33℃,沸點(diǎn)為114.1℃。二氯化錫是無色晶體,熔點(diǎn)為146℃,沸點(diǎn)為651℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解,水解產(chǎn)物之一是SnO1.xH1O,并產(chǎn)生白煙。請(qǐng)回答下列問題:(l)開始實(shí)驗(yàn)前一定要____,E中冷水的作用是___。(1)裝置F中盛放的最佳試劑為___,作用是____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門,待觀察到____這一現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈。(4)若撤去裝置C,則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)Cl1和錫作用即可生成SnC14,也會(huì)生成SnCl1,為減少SnCl1的生成,可采取的措施是_______.(6)得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl1,SnCl1是常用的還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶,用適量濃鹽酸溶解,淀粉溶液作指示劑,cmol.L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,已知滴定原理是:SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI,則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、c的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl1含量仍低于實(shí)際含量,其原因可能是________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、A【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置,HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向上排空氣法收集,HCl能和堿石灰反應(yīng),所以可以用堿石灰處理尾氣,選項(xiàng)A正確;B.氨氣密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣收集,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生,NO也能污染空氣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.乙炔密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。3、D【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團(tuán),故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵,不足的可用氫原子補(bǔ)齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出,需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。4、D【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣,總的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故B錯(cuò)誤;C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確;故選D。5、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故B錯(cuò)誤;C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣,高錳酸鉀被還原為錳離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正確;D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中,過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2SO42-+2NO↑,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。6、A【解析】

A、Qc==1.04>K,所以平衡逆向移動(dòng),故A正確;B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,體系壓強(qiáng)不變,所以達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)不變,故B錯(cuò)誤;C、若將容器的容積壓縮為原來的一半,相當(dāng)于加壓,但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)逆向進(jìn)行,說明v逆>v正,隨著反應(yīng)進(jìn)行,CO和H2O的濃度增大,正反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤,故選:A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),根據(jù)表中數(shù)據(jù),利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵,難度不大。7、B【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知:酚羥基鄰位C-H鍵斷裂,與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子,所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種,B錯(cuò)誤;C.Z分子中含有飽和C原子,由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以不可能所有碳原子處于同一平面,C正確;D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,因此可作為加聚反應(yīng)的單體,D正確;故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】

A.a極為負(fù)極,負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題干信息:利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,,可知陽極室的電極反應(yīng)式為:,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng),A膜為陽離子交換膜,陰極室的電極反應(yīng)式為:,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng),C膜為陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.陰極電極不參與反應(yīng),可用鐵替換陰極的石墨電極,C正確;D.a極上通入2.24L甲烷,沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。9、B【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示,該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑不能降低反應(yīng)的焓變,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變,CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。10、D【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來,形成了一層硬膜,阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡,酒精濃度過低,雖可進(jìn)入細(xì)菌,但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固,同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死,醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,故B錯(cuò)誤;C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體,可以吸附水中的懸浮物,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等,有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象,都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外,許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì),如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等,均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。11、C【解析】

根據(jù)已知條件可知:X是C,Y是O,Z是Na,W是Al,M是Si?!驹斀狻緼.O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑大小:r(Y2-)>r(W3+),A正確;B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物,而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿,因此二者可以發(fā)生反應(yīng),B正確;C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等,Y也存在同素異形體,若氧氣與臭氧,C錯(cuò)誤;D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4,D正確;故選C。12、C【解析】

A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.制備硝基苯時(shí),反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離,故C項(xiàng)正確;D.蒸餾硝基苯時(shí),為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí),Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng),所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯(cuò)誤;C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層,溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí),碘易升華而損失,應(yīng)用萃取、分液的方法分離,故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【解析】

流程可知,氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨,然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫,Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸銨,廢氣過量時(shí)生成X為亞硫酸氫銨,或二者均有,A正確;B.X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨,B正確;C.亞硫酸氨或亞硫酸氫銨,與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫,C錯(cuò)誤;D.(NH4)2S2O8中為連二硫酸銨,S最外層有6個(gè)電子,最高價(jià)為+6價(jià),則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確;故答案為:C。15、B【解析】

除M外,其余均為非金屬元素,則M為鋁(Al),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)?!驹斀狻緼.M為鋁(Al),Y為氮(N),Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al3+的核電荷數(shù)大,所以離子半徑:Al3+<N3-,A不正確;B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體,Si形成原子晶體,單質(zhì)熔點(diǎn):Si>Al,B正確;C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C不正確;D.Y為氮(N),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,HNO3為強(qiáng)酸,HNO2為弱酸,D不正確;故選B。16、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。【詳解】由上述分析可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,F(xiàn)為,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個(gè)酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基,K中含有10個(gè)碳原子,只有9個(gè)碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為

,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則

發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡式為

,D結(jié)構(gòu)簡式為

,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為

,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為

,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng),所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為

,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,

該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有

,

因此,本題正確答案是:

;(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為

,

因此,本題正確答案是:

。19、平衡氣壓,使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色(紫色變成無色)還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈,溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】

(1)裝置A中m的作用為平衡氣壓,使液體順流下,根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則,蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為:平衡氣壓,使液體順流下;蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。(2)裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失電子,被氧化,氧化產(chǎn)物是CuSO4;答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O;CuSO4;(3)裝置A中生成SO2氣體,SO2具有還原性,氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);答案為:KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);還原性;(4)裝置C中為Na2S溶液,S2-具有還原性,很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S,時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁,用離子方程式表示:2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-;答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液變成紅色。(6)生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水溶液褪色,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;答案為:溴水溶液褪色;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO420、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化%【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2)。(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理。(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結(jié)合m=n×M來計(jì)算?!驹斀狻浚?)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)故答案為A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)。(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理,故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h;故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化,故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣;(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,根據(jù)題目提供的試劑,應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性;故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸,故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL中滿足:n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0

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