河南省信陽(yáng)市普通高中2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

河南省信陽(yáng)市普通高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中教學(xué)

質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

?.《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”“凡坯既成，

干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

2.化學(xué)用語(yǔ)的書寫和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：FOB.二氧化碳的電子式：：；7：（“：3：

???

Z-X?λ?

C.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）288D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

3.從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明

發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B.變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.變化時(shí)釋放出能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

4.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮?/p>

A.③④⑤B.①?⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

5.下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是

A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至生煙內(nèi)加熱濃縮

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

6.1891年Engel首次制得S6分子，1912年BeCkmarm獲得S8分子。下列說(shuō)法正確的

是

A.S6和S8互為同位素

B.S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CUS

C.S6和S8分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到S03

D.等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱Ke）H溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

7.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)之和為0,Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZzX4的電子總

數(shù)為18；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.Y和M簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>M

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是

A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度己經(jīng)不再改變

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

9.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（①②③是浸有相應(yīng)試劑的棉花），下列分析錯(cuò)誤的是

③NaOH安全

濃硝酸

A.銅絲與濃硝酸反應(yīng)，具支試管中充滿紅棕色氣體

B.①處浸有紫色石蕊試液的棉花變紅

C.②處棉花顏色變深體現(xiàn)了NCh的氧化性

D.NaOH吸收尾氣是氧化還原反應(yīng)

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH；、NH3?H2O的微粒數(shù)之和為0.5NA

B.一定條件下ImOIN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目小于6NA

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

C.0.5L0.2mol?L-'的HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNo和11.2LO2充分反應(yīng)后，所得氣體分子數(shù)為NA

11.硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析不正確的是

NaBr(S)>試管上部有紅棕色氣體

______仝—>試管上部無(wú)現(xiàn)象,試管口出

濃H2SO4

?NaCl(S)現(xiàn)白霧

■

_______?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

三Na2SO3(S)能使品紅溶液褪色

A.①中的現(xiàn)象說(shuō)明濃HzSO4具有氧化性

B.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br>C1

C.②中試管口出現(xiàn)白霧是由H。遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HCI

D.③中濃H4O4表現(xiàn)酸性

⑵

化學(xué)反應(yīng)：A2+BZ=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

能

\2molA+2molB

量

增

AE=XkJ

加AE=ykJ

ΔΛ

ImolA2+ImolB2

2molAB

A.1m0lA2和1molB2完全反應(yīng)吸收GT)kJ熱量

B.斷裂ImolA—A鍵和ImoIB—B鍵放出XkJ的能量

C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于ImoIA2和ImOlB2的總能量

13.反應(yīng)4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少了0.6mol?L^1o下列敘述

正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?(L?min)^1

B.分別用B,C,D的濃度變化量表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?(L?min)1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

14.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物

質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L"?s?∣

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

15.圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

廢電解質(zhì)

/-Θ-Θ-G>/

氫氣W/-<≡>-Θ-<≡>?/『氧氣

鋅筒

-Q-Q-Q.

孔

多

紙

墨

石

電嚏化劑

NH&C1溶液電解質(zhì)

MnO2+C

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池

B.干電池工作時(shí)，H+向鋅筒移動(dòng)

C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

+

D.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

16.向27.2gCu和CsO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，

得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及CU(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L

的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CU和CuzO的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L

C.產(chǎn)生的NCh的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.原混合物中CU元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

94.1%

二、原理綜合題

17.硫、氮是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素，鐵、鋁是生活中重要的金屬元素?；卮鹣?/p>

列相關(guān)問(wèn)題。

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

(I)(NH4)2Fe(So4)2?6H2O是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。一般從廢鐵屑中回收

制備，鐵屑經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過(guò)量硫酸溶解。再加入稍過(guò)量硫酸核飽和溶液，小火

下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，、、用少量乙醇洗滌。(填寫實(shí)驗(yàn)操作)

⑵在400℃時(shí)，將一定量的SCh和14molθ2充入一個(gè)盛有催化劑的IOL恒容密閉容器中

進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2.2SCh,已知2min后，容器中剩余2molSC>2和12molθ2,則：

①2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：V(O2)=。

②發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)比值為。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放

電電壓。高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2Fe04+8H20=3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H,

則該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為,(填“正”或"負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

(4)向IOOmL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，只收集到

一種氣體，溶液中只存在一種鹽，溶液取樣加入硫氟化鉀無(wú)血紅色，則原溶液中硫酸的

物質(zhì)的量濃度為0

(5)向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的HCl,先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀溶解,得到無(wú)色溶液，

向所得無(wú)色溶液中再通入NH3至過(guò)量，試描述整個(gè)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象o

三、工業(yè)流程題

18.I氨是自然界中各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)

生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，快速制氨氣所需的液態(tài)試劑為(填寫試劑名稱)。

(2)用該反應(yīng)原理制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)?

(按氣流方向，用個(gè)寫字鳥表示連接順序)。

H.高濃度氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨廢水的方案

如圖，回答下列問(wèn)題：

NaoH溶液熱空氣

NaClO或Cb活性炭

(3廣氧化池”中氨氮去除率與溶液PH的關(guān)系如圖所示則去除氨氮廢水最適宜的

(4)在“吹出塔”中，試解釋熱空氣吹出氨氣的原理。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下實(shí)現(xiàn)NH；一NO轉(zhuǎn)化，在堿性條件下，NH；被

氧氣氧化成NO；的總反應(yīng)的離子方程式為O

(6)“反硝化池’’是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物如甲醇(CH30H),實(shí)現(xiàn)HNO3→NO;

→N2,轉(zhuǎn)化，已知甲醵被氧化為CO2,則6molHNO3完全轉(zhuǎn)化理論上消耗甲醉的質(zhì)量為

四、實(shí)驗(yàn)題

19.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SCh并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中反應(yīng)的離子方程式為0

(2)若裝置B中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含

硫微粒一定不是(填化學(xué)式)。

(3)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SCh的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

濃硫酸品紅溶液

組別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理解釋

甲品紅溶液幾乎不褪色_____（用化學(xué)方程式）

乙品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺______（用文字描述）

（4）該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丙預(yù)測(cè)裝置D中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝

置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過(guò)

的蒸鐳水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

SO2

PH傳感器一

G（煮沸）H（煮沸）1（未煮沸）

實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

G無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，PH傳感器測(cè)的溶液pH=5.3

H有白色沉淀產(chǎn)生

I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

①據(jù)G中現(xiàn)象推測(cè)D中未煮沸過(guò)的蒸錨水配制的Bacl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式

是O

②對(duì)比G、H、I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是0

（5）利用強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)原理可以驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，已知亞硫酸強(qiáng)于次氯酸,

現(xiàn)某小組欲驗(yàn)證亞硫酸強(qiáng)于次氯酸，除SCh外，從下列試劑中選取實(shí)驗(yàn)所需試劑

(填寫編號(hào))。

①酸性高鋅酸鉀溶液②飽和食鹽水③飽和碳酸氫鈉溶液④漂白粉溶液⑤飽和

亞硫酸鈉溶液

20.回答下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)問(wèn)題。

(1)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可

向鹽酸中加入適量的：(填寫編號(hào))。

①NaOH固體②H2。③CNCOONa固體④NaNo3溶液⑤KCI溶液

(2)反應(yīng)3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g),在某密閉容器中進(jìn)行，采取以下操作，能使反應(yīng)速率

增大的是(填字母)。

A.增加A的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域.乙同學(xué)利用控

制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸

Na2S2O3H2O

Na2s203實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/°C

VZmLc∕(mol?Ld)V/mLc∕(mol?