重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)一、單選題1.下列生活中常見物質(zhì)俗名其中的成分(或主要成分)與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.純堿——NaOH B.燒堿——Na2CO3C.鐵紅——Fe3O4 D.小蘇打——NaHCO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．燒堿為NaOH，故B錯(cuò)誤；C．鐵紅為Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)镹aHCO3，故D正確；故〖答案〗D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質(zhì)C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.純堿是碳酸鈉，為鹽類，堿石灰是混合物，故A錯(cuò)誤；B.C2H5OH是非電解質(zhì)，氨水是混合物，故B錯(cuò)誤；C.硝酸、硫酸均為常見強(qiáng)酸，次氯酸是一種弱酸，故C正確；D.Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn與HCl反應(yīng)時(shí)Zn失去兩個(gè)電子，兩個(gè)H+共得到2個(gè)電子，圖示電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目正確，故A不符合題意；B．Fe與S反應(yīng)時(shí)，由于S的氧化性較弱，所以S只能將Fe氧化成+2價(jià)，F(xiàn)e失去兩個(gè)電子，S得到2個(gè)電子，圖示電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目正確，故B不符合題意；C．Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，一個(gè)O2共得到2個(gè)電子，圖示電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目正確，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以應(yīng)該是O失電子，Cl得電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，故D符合題意；綜上所述〖答案〗為D。4.下列敘述中正確的是（）A.0.1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023B.在1L0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.2×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含有的溴離子數(shù)目為0.1×6.02×1023D.4.4gCO2中所含有的原子總數(shù)為0.3×6.02×1023〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0.1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.1molCu(NO3)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×2×6.02×1023，A不正確；B．由于硫酸鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，所以在1L0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)會(huì)小于0.2×6.02×1023，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷是液體，沒有密度計(jì)算不出溴乙烷的物質(zhì)的量，C不正確；D．4.4gCO2的物質(zhì)的量為，一個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子。所以所含有的原子總數(shù)為0.3×6.02×1023，D正確；故選D。5.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中B.將40gNaOH溶解在1L水中C.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mlD.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，溶液的體積不等于10L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L；B、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積不等于1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L；C、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D.、沒有說明氣體狀態(tài)，計(jì)算不出HCl物質(zhì)的量，所以將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L；故選C。6.NaClO是抗擊新冠肺炎期間一種常用消毒劑的有效成分。NaClO屬于下列物質(zhì)中的（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】NaClO在溶液中完全電離生成鈉離子、次氯酸根離子，屬于鈉鹽，〖答案〗為C。7.金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵罐和銅罐均可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 B.石英砂可用于制造耐高溫的儀器C.鐵紅可用于制造油漆顏料 D.燒堿可用于制造消毒劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故銅罐不能用于儲(chǔ)存濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B.石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐高溫的性質(zhì)，可用于制造耐高溫的儀器，故B正確；C.為紅棕色物質(zhì)，則常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D.燒堿可與氯氣反應(yīng)生成消毒液，可用于制造消毒劑，故D正確；故選：A。8.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是（）A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程發(fā)生化學(xué)變化C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；B．黏土燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C．酒精沸點(diǎn)低，可以用蒸餾的方法與酒糟分離獲得酒精，C正確；D．掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體加熱不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅怏w的過程，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，下圖是制取的裝置。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-116-77.8-101.0沸點(diǎn)/℃3.8-33.5-34.6已知：1.部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如上表；2.；3.溫度較高或濃度過大時(shí)易分解爆炸。下列說法不正確的是（）A.通入干燥空氣的目的是稀釋生成的減少爆炸危險(xiǎn)B.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水C.裝置⑤中液氨的作用是“冷卻劑”，確保充分液化D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒爆炸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，以此解答該題?！驹斘觥緼．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，故A正確；B．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無水，因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，液氨的作用是“冷卻劑”，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C正確；D．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；故選：B。10.由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸D.Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與印刷電路板中Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此可用于制作印刷電路板，這與溶液呈酸性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，而其本身對(duì)人體健康無害，因此可用于水的消毒，B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，鐵遇濃硝酸時(shí)會(huì)被濃硝酸氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化，因此可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．Fe2O3能與鋁粉在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，能夠使產(chǎn)生的Fe熔化變?yōu)橐簯B(tài)，因此可用于焊接鋼軌，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11.下列離子方程式正確的是（）A.氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。12.某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下：①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C.對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；〖答案〗選B。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有氯氣把溴置換出來的反應(yīng)發(fā)生，Br—是還原劑、Cl—是還原產(chǎn)物，所以Br—還原性強(qiáng)于Cl—，A正確；B.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，不可能有磚紅色沉淀生成，因?yàn)闆]有把硫酸中和，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生，B不正確；C.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子，無明顯現(xiàn)象，C不正確；D.向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，碳酸根變成碳酸氫根，酸不足，碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D不正確。〖答案〗選A。14.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.6.4g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，由銅元素守恒，則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，〖答案〗選C。二、非選擇題15.以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的主要離子方程式_______。（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是_______(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（5）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是_______(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_______(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______?！即鸢浮剑?）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）SiO2（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）取少許氧化后溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化（5）①N2②.SO3、NH3③.2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+〖解析〗〖祥解〗鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，向鋁灰中加入稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Al3+、Fe2+、Fe3+，SiO2不和硫酸反應(yīng)，過濾后的濾渣為SiO2，向?yàn)V液中加入30%H2O2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再向溶液中加入K4[Fe(CN)6]使Fe3+轉(zhuǎn)化為KFe[Fe(CN)6]沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨溶液生成NH4Al(SO4)2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-氧化鋁。（1）鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，向鋁灰中加入稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Al3+、Fe2+、Fe3+，涉及的主要離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）由分析可知，過濾后的濾渣為SiO2；（3）向?yàn)V液中加入30%H2O2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）只需檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+即可驗(yàn)證Fe2+是否氧化完全，檢驗(yàn)方法為：取少許氧化后溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化；（5）由4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O可知，反應(yīng)生成的氣體有NH3、N2、SO3、SO2，飽和NaHSO3溶液吸收H2O(g)、SO3和NH3，KMnO4可以和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而除去氣體中的SO2，則集氣瓶中收集到的氣體是N2；①由上述分析可知，集氣瓶中收集到的氣體是N2；②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SO3和NH3；③MnO和SO2反應(yīng)生成Mn2+和SO，離子方程式為2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。16.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①氫氣②甲烷③個(gè)分子，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)______，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是___________。(2)某金屬氯化物，含有，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(3)往飽和溶液中通入足量的的離子方程式：___________________。(4)汽車尾氣產(chǎn)生的等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______?！即鸢浮剑?）①②③（2）64（3）（4）〖解析〗〖祥解〗(1)根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)公式以及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算；(3)根據(jù)與CO2的反應(yīng)以及物質(zhì)的溶解度分析；(4)分析元素化合價(jià)的變化，根據(jù)雙線橋的表示方法書寫?！驹斘觥?1)①4g氫氣的物質(zhì)的量為，氫氣分子數(shù)為2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L甲烷的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為1.5NA，質(zhì)量為16g/mol×1.5mol=24g；

③3.01×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為34g/mol×0.5mol=17g，分子數(shù)為0.5NA，標(biāo)況下體積約為22.4L/mol×0.5mol=11.2L，綜上分析，含分子數(shù)最多的是①氫氣，質(zhì)量最大的是②氫氣，體積最小的是③H2S；(2)n(MCl2)=，M(MCl2)=，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.5×2=64；(3)在飽和溶液中通入足量的CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，反應(yīng)消耗了水，且生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉的質(zhì)量大，所以溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故該反應(yīng)的離子方程式為；(4)該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，C元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。17.I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為___________。（2）物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化