云南省宣威三中2023至2024學年高三年級上冊開學收心考試（8月）化學

高三年級上學期開學收心測試卷

化學

時間：90分鐘滿分：100分

一、單選題(每小題2分，共42分)

1.2022年北京冬奧會成功舉辦，本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術設計的完美融合。下列

有關本屆冬奧會的說法錯誤的是()

A.比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料

B.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學變化

C.速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料

D.首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()

A.0.5mol?L1的AlCh溶液中含有的數(shù)目小于0.5NA

B.1mol?L1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO：的數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為NA

D.室溫下，1LPH=I3的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

l

3.已知H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)△”=-242kJ?moΓ,斷開ImolO=O鍵和ImolH-O鍵所吸收

的能量分別為496kJ和463kJ,則斷開ImOIH—H鍵所吸收的能量為()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

4.下列反應的離子方程式書寫不正確的是()

+

A.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AIO；+H+H2O=A1(OH)31

3+

B.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：A1+4OH^=AlO；+2H2O

C.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH:+HSO;

D.向純堿中加入少量鹽酸：COj+H+=H8;

5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖

所示：

物質(zhì)的Mmol

1.58---------------------------------------Z

∣2θl/

1.00\∕/

0.41J----------------V

--------------Y

°IO時何伍

下列描述正確的是()

A.反應開始到As,用Z表示的反應速率為0.158mol∕(L?s)

B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應開始到IOs時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

A.在0.1mol?I√ι醋酸溶液中:SoMNH：、Br?H+

B.在0.1mol?L-∣氯化鈉溶液中：Fe3+?IλBa2?HCO；

C.在0.1mol?L∣氨水中：Ag?Cu2?NO；、SO：

D.在0.1mol?L"硝酸銀溶液中:K+>Cl?Na+>COf

1

7.已知2SO2(g)+O2(g)02SO3(g),?∕∕=-197.8kJ?moΓ,則反應：SO3(g)=∣O2(g)+SO2

(g)的△”是()

A.+197.8kJ?mol^l

B.+98.9kJ?mol1

C.-296.7kJ?mol1

D.-98.9kJ?moll

8.亞碎酸(H3AsO3)與氯化亞錫(SnCI2)在濃鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為

2++

Sn+H3AsO3+H+Cl-As+SnCl?+H2O(未配平)，下列說法錯誤的是()

A.配平后的系數(shù)3、2、6、18、2、3、6

B.氧化性：H3Asθ3>SnCl^

C.AS是還原產(chǎn)物

D.每生成IjAs,S/+得到的電子數(shù)為3個

9.已知：CH/g）的燃燒熱為一890.31kJ?moL,則下列熱化學方程式正確的是（）

l

A.CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(1)=+890,3IkJ?moΓ

,

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)ΔH=-890.3IkJ?moΓ

,

C.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)=-890.3IH?moΓ

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)=-890.3IkJ-moΓ'

10.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)o5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學反應

速率為0.01mol∕(L?min),則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是()

A.1B.2C.3D.4

11.以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程，下列說法正確的是（）

飽

NH,CO2操作X「［嘉西加地反應（2遍閾

和

食

鹽反應（八溶液BI進行其他處雅而

水

A.氨氣和二氧化碳的通入順序可以調(diào)換

B.操作X為過濾，為加快過濾速度過濾時用玻璃棒攪拌

C.聯(lián)合制堿法的主要原理是相同條件下Nn2CO3易溶于水，NaHCO3難溶于水

D.溶液B中加入氯化鈉粉末，通入氨氣可得到副產(chǎn)品NH40,通入氨氣的目的是增大NH：

的濃度，有利于析出NH4Cl并提高純度

12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>M

B.離子半徑：M>Z2>Y-

C.Y和M元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均為1

D.Z元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為［Ar］3s23p4

13.下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是（）

A.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應生成磁性氧化鐵

B.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應置換出鋁

C.制備澳苯時，鐵粉與液澳反應生成FeBr2

D.鐵粉和炭粉混合，用食鹽水潤濕后發(fā)生析氫腐蝕

14.298K時，N2(g)+3H2(g)？=?2NH3(g)ΔH；反應過程

中能量變化曲線如圖所示(兩條曲線分別表示使用或不使用

催化劑)。下列敘述塔掌的是()

A.加入催化劑，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.ΔH=92kJ∕mol

D.是否使用催化劑，A”的數(shù)值不受影響

15.以氨氣為原料的燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()

A.a極為電池的正極

B.負極的電極反應為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

C.當生成1molN2時,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3mol

D.外電路的電流方向為從a極流向b極

16.對于反應4NH3(g)+5θ2(g)UMNO(g)+6H2O(g),下列措施能加快反應速率的是()

①恒容條件下，再通入一定量的NE②增大體系容積

③恒容條件下，再通入一定量的N2④使用合適的催化劑

A.①②④B.①③④C.①④D.②④

17啟來水可用氯氣消毒，如果用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明

顯藥品變質(zhì)問題的是()

A.AlCl3B.FeClC.AgNO3D.Na2CO3

18.在一定溫度下，將2molNO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NCh(g)0

N2O4(g)o下列不能說明反應達到平衡的是()

A.N2O4濃度不再改變B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率

C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NCh百分含量不變

19.在IOoOK時，已知反應Ni(s)+H2O(g)0NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.059,當水蒸

氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應()

A.已達到平衡狀態(tài)B.未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行

C.未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行D.無法確定

20.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關說法正確的是()

A.分子式為CIlHIlO3COOH

B.能發(fā)生取代、加成、酯化等反應CH2-CH=CH2

C.既不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，也不能使澳水褪色

CH2OH

D.Imol該有機物能與23gNa反應

21.同壓、不同溫度下的反應：A(g)+B(g)0C(g),A的含量和溫度的關系如圖所示，下列

結(jié)論正確的是()A

的

T>Tι,正反應吸熱物

A.?質(zhì)

的

B.TlVT2,正反應吸熱量

分

數(shù)

C.Ti>T2,正反應放熱

D.TlVT2,正反應放熱

二、填空題(共58分)

22.(15分)氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有機中

間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(其中夾持儀器已略去)。

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下,

可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。

(2)儀器b外側(cè)的細玻璃導管的作用是0

(3)儀器d中盛有苯、FeC%粉末，儀器a中生成的Cl?經(jīng)過儀器e進入儀器d中。

①儀器e盛裝的試劑名稱是O

②儀器d中的反應進行過程中，應保持溫度在40?60。C之間，以減少副反應的發(fā)生。儀器d的

加熱方式最好采用加熱。

(4)儀器C的作用是0

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)o在工業(yè)生產(chǎn)中,先通過水洗除去Fe?、HCI及部分Ck，

然后通過堿洗除去其余Cl2,堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及各成分

的沸點如下表所示：

有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯

沸點。C80.0132.2180.4172.0173.4

①堿洗前先進行水洗的目的是o

②從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸鐳方法，收集久左右的微分。

23.(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。

一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2C?SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂

的工藝流程如下：

(NHJSO4溶液濾渣1

~~——調(diào)PH=3.5-------1

硼鎂礦粉—卜受浸∣~T過濾11----------Ia?2∣-→-H3BO,

；I調(diào)PH=6.5

氣體-H嗎收I----------T耳鎂∣~→-Mg(OH),?MgCO3-輕質(zhì)氧化鎂

、H,HCC)3溶液母液

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為o

(2)“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用

的化學試劑是o

+

⑶根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH+B(OH)-4,K“=5.81X10-?可判斷H3BO3是

酸；在“過濾2”前，將溶液PH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回

___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o

24.(14分)“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO?對環(huán)境的影

響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對Co2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知:(i)C0(g)+H20(g)?^H2(g)+CO2(g)??=-41kJ?moΓ'

l

②C(S)+2H2(g)-CH4(g)?H=-73kJ?moΓ

l

(3)2CO(g)C(s)+CO2(g)Δ∕7=-171kJ?moΓ

寫出CO2與H2反應生成CH」和凡0(切的熱化學方程式：

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0?來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該〃/mol

1.00

CH3OH(g)>H2O(g)

反應原理,在容積為2L的密閉容器中，充入lmo?CO2和3.25molθ175

0.50

也在一定條件下發(fā)生反應，測得Cc)2、CHQH(g)和HO(g)的

20.25

物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:0310Z∕mιn

①從反應開始到平衡，CO?的平均反應速率V(CoJ=

②下列措施能使Co2的轉(zhuǎn)化率增大的是(選填編號)。

A.在原容器中再充入ImOICO2B.在原容器中再充入ImOIH?

C.在原容器中再充入ImOl氨氣D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:

CO(g)+H2O(g)oH2(g)