浙江省紹興市縣富盛鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省紹興市縣富盛鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

A.35cl和37cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為

B.HC1O的電子式：“：牛牛

c.co2的比例模型：000

D.HC1的電子式：］

參考答案：

A

A.35cl與37cl核外電子數(shù)均為17,二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，均為70’,A正確；

B.HC1O的電子式為H：0：?jiǎn)T:，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳分子中，。的原子半徑大于。原子，所

以ca正確的比例模型為：COD,C錯(cuò)誤；D.HC1的電子式為尸口，D錯(cuò)誤；答

案選A.

點(diǎn)睛：HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,因此次氯酸正確的電子式為H：K：F!：。

2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被

空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如

下

下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.維生素C在酸

性條件下水解得到2種產(chǎn)物

C.維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑D.維生素C的分子式為C6H8。6

參考答案：

D

略

3.某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.R一定是第VDA族元素

B.R的最高價(jià)氧化物為ROs

C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

參考答案：

A

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,設(shè)最高化合價(jià)為x,則最低化

合價(jià)為x-8,則有x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1

價(jià)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答：解：主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,設(shè)最高化合價(jià)為x,則最低

化合價(jià)為x-8,則有x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1

價(jià)，

A.該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，說(shuō)明原子的最外層有7個(gè)電子，應(yīng)位于第VHA族元素，

故A正確；

B.該元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，R的最高價(jià)氧化物為R。，故B錯(cuò)誤；

C.R為Cl、Br等元素，對(duì)應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.R為鹵族元素，對(duì)應(yīng)的氫化物溶于水呈酸性，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)

的角度判斷元素在周期表的位置，把握元素周期律的遞變規(guī)律.

4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族；X+與M?「具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W；丫的單質(zhì)晶體是一種

重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降

低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩>Z>W

D.化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

參考答案：

C

略

5.按下列路線制聚氯乙烯，未發(fā)生的反應(yīng)類型是（）

□0□。L-I

CjHjBr-------?.CH產(chǎn)CH,—to.CHjCJ-CH,C1-ACHj=CHCl_fc.―￡CHjOCHj-

Cl

A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反

應(yīng)D.加聚反應(yīng)

參考答案：

B

6.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCOs③Al(0H)3

②(NH4)2CO3

④NH4cl⑤H2NCH2coOH⑥CH3COOH

A.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D(zhuǎn).①②

③⑤

參考答案:

D

7.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.C60B.CaC12C.KFD.C6H6

參考答案：

略

8.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明()

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等

參考答案：

D

略

9.在Na2s溶液中c(Na+)與c(S^)的比值是：

A.2B.小于2C.大于

2D.1/2

參考答案：

C

10.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是()

A.Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2個(gè)

B.H+向Zn電極移動(dòng)

C.溶液的pH增大

D.電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

參考答案：

C

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，

所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.

解答解：A.該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2H++2e一七個(gè)，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e—Z/+,故A

錯(cuò)誤；

B.H+向正極即向Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；

D.電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式

即可解答.

11.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香煌的數(shù)目

為（）

A.3B.4C.5D.6

參考答案:

D

略

12.把過(guò)量的C02氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（）

A.Ca（OH）2B.C6H5ONaC.NaA102D.Na2SiO3

參考答案：

A

略

13.將0.2mol?L1HCN溶液和O.lmol?!/I的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列

關(guān)系式中正確的是

()

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<(CN-)

C.c(HCN)-c(CNO=c(OH)D.c(HCN)+c(CN')=0.1mol?L1

參考答案:

D

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

【分析】將0.2mol?L->HCN溶液和0.1moPL1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(HCN)=0.05mol?Lc(NaCN)=0.05mol?L由于混合后溶液呈堿性，說(shuō)明

NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題.

【解答】解：將0.2mol?LiHCN溶液和的NaOH溶液等體積混合后，由于混

合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，

A.NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c(HCN)>c(CN),故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析知c(CN)<0.05mol?L',而c(Na+)=0.05mol?!/J故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),又據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c

(Na+)=c(CND+c(OH),貝2c(H+)+c(HCN)+c(CN-)=2c(CN-)+2c(OH

一),則有c(HCN)-c(CN-)=2c(OH)-2c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L',故D正確.

故選D.

14.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的

是

①由叢、12蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快S02轉(zhuǎn)化為S03的速率

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

A.②③B.②④C.①③D.①④

參考答案：

C

略

15.向三份0.1mol/LCH3coONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2so3、FeCh0

體(忽略溶液體積變化)，則CH3coO一濃度的變化依次為

A.減小、增大、增大B.增大、減小、減小C.減小、增大、減小D.增大、減

小、增大

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的

食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用

均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

3.離了交換膜4.冷卻水

(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)分離提純含有

少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3L+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極

區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象是_____________________________________________________________________________

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)液中是

否有「的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

電解液一［懣堂題T國(guó)f

碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗

滌晶體的目的是

參考答案：

(1)紫黑色升華

10

⑵21-21===12(或1+6OH-—6e-===f+3H2O)

有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管

如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú):F。(如果變藍(lán)，說(shuō)明有

中，加稀硫酸酸化后加入幾滴

D

淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。

(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易

升華的性質(zhì)。

(2)電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，「失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生

成氫氣。

⑶陽(yáng)極電解產(chǎn)物中含有K%,該離子與「在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)

碘，可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘。

(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過(guò)濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3,洗滌其表面的雜質(zhì)，

干燥后即得較為純凈的

KIO3O

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(6分)將3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得

溶液中葡萄糖與果糖的分子數(shù)之比是多少？

參考答案：

淀粉'第1葡萄糖蔗糖一^―葡萄糖+果糖

(CeHioOs)n~3~~*nC6Hl2。6Ci2H22O12+H2O”*—C6Hl2。6+

C6Hl2。6

162180342

180180

3.243.603.4

2