河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題（解析版）

河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24S32Cu64

I卷（選擇題，共40分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1.航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料

B.碳化硅是一種高熔點(diǎn)、電絕緣性良好的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

C.航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

D.航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素

K答案』C

K解析』

【詳析】A.棉針織品、羊毛等都屬于天然高分子材料，氯丁橡膠為合成高分子材料，故

A錯(cuò)誤；

B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維

等；碳化硅是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.橡膠硫化的過(guò)程中，使橡膠分子間產(chǎn)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，故C正確；

D.棉花的主要成分是纖維素，合成纖維經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化

合物，不是纖維素，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.生活中的一些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐

B.利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)可制造人造奶油

C.加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用來(lái)洗滌羊毛織品

D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成酒

R答案HD

R解析』

【詳析】A.豆?jié){為膠體，向豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐，這是膠體發(fā)生聚

沉，故A正確;

B.人造奶油（固態(tài)）可利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)得到，故B正確;

C.加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），能使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來(lái)洗滌羊毛織品，故C正

確;

D.糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳?xì)怏w，故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，K答案』為D。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（)

/:0:

A.烯燃官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：C=C?B.醛基的電子式:

/：C:H

—CH2—CH—

C.漠乙烷的空間填充模型:D.聚丙烯的鏈節(jié):

CH3

R答案XB

K解析』

/

【詳析】A.烯燃官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為:C=C，故A正確;

Z\

O-

B.醛基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO,其電子式為：::,故B錯(cuò)誤;

-C:H

C.澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,且原子半徑：H<C<Br,則澳乙烷的空間填充模型為

，故C正確;

—CH2—CH—

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3,聚丙烯的鏈節(jié):，故D正確;

CH3

故選：Bo

4.卜列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說(shuō)法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)不?定伴隨能量變化

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

K答案XD

K解析』

【詳析】A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有

關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛

石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)主要有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等，故D正確。

綜上所述，K答案》為D。

5.下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.重晶石的主要成分為BaSo4,醫(yī)療上常用做“鋼餐”

B.檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過(guò)無(wú)水CUSo4、品紅溶液和澄清石灰

水

C.膽研與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液

D.收集的硫酸型酸雨久置后PH減小

K答案HB

K解析》

【詳析】A.重晶石的主要成分為BaSO4,BaSO4難溶于胃酸，因此醫(yī)療上常用做“領(lǐng)

餐”，故A正確；

B.檢驗(yàn)二氧化碳之前應(yīng)該將二氧化硫除掉，因此檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)

物，可依次通過(guò)無(wú)水CUSc）人品紅溶液、過(guò)量酸性高鋅酸鉀溶液、澄清石灰水，故B錯(cuò)

誤；

C.膽磯與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)變性，波爾多液常用

于植物的殺菌，故C正確；

D.收集的硫酸型酸雨，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，因此久置后PH減

小，故D正確。

綜上所述，K答案》為B。

6.烷燒及鹵代涇是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.一氯丁烷有3種不同的結(jié)構(gòu)

B.甲烷可與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

BrBr

II

c.H—(.—H和H—C—Br互為同分異構(gòu)體

II

BrH

D.乙烷分子中最多有4個(gè)原子共平面

K答案HD

K解析H

【詳析】A.丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，分別為正丁烷、異丁烷，每種結(jié)構(gòu)中有兩種位置的氫，因

此一氯丁烷有4種不同的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤：

B.甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能和氯水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

BrBr

II

c.Il-C-HWH—C-Br是同種結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

II

BrH

D.乙烷分子中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以使得最多有4個(gè)原子共平面，故D正確。

綜上所述，K答案》為D。

D步驟4：檢驗(yàn)碘單質(zhì)淀粉

]JL三:三:三Y溶液

K答案HC

K解析2

【詳析】A.灼燒海帶時(shí)使用三腳架、泥三角、用煙、用煙鉗、酒精燈，故A正確;

B.海帶灰溶解、過(guò)濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，故B正確；

C.氧化碘離子時(shí)不需要使用容量瓶，故C錯(cuò)誤；

D.取少量含碘溶液需要膠頭滴管個(gè)試管，利用淀粉溶液檢驗(yàn)，故D正確。

故選：Co

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中有2種官能團(tuán)

B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

OFI

OHOH

D.Imol該物質(zhì)最多能與ImoINac）H發(fā)生反應(yīng)

K答案》B

K解析D

【詳析】A.該物質(zhì)的分子中含有羥基、陵基2種官能團(tuán)，A正確；

B.該有機(jī)物呈環(huán)狀，而乙醇（或乙酸）是鏈狀的，且該有機(jī)物與乙醇（或乙酸）含有的官能團(tuán)種

類有區(qū)別，因此該有機(jī)物與乙醇（或乙酸）不互為同系物，B錯(cuò)誤；

OH

C.該物質(zhì)的分子式為C7HnO',，HO∕X丫人丫ACOOH

/的分子式也為C7H∣2θ6,

OHOH

所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體,C正確；

D.該物質(zhì)只含有一個(gè)竣基，Imol該物質(zhì)最多能與ImOINae）H發(fā)生反應(yīng)，D正確;

故選B。

9.下列關(guān)于含硅物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.由于單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，所以常用作光導(dǎo)纖維

B.由于SiCh為酸性氧化物，所以不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因?yàn)镾iO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3

D.硅酸鹽材料大多化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有硅氧四面體

［答案DD

K解析U

【詳析】A.常用作光導(dǎo)纖維的是SiCh,不是單質(zhì)硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.雖然SiO2為酸性氧化物，但Sio2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.盛放NaoH溶液的試劑瓶能使用玻璃瓶、但不能用玻璃塞，不能用玻璃塞是因?yàn)镾iO2

與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的NazSiCh把瓶塞與瓶口黏在一起，使瓶塞難以打開(kāi)，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料

大多具有硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)，D項(xiàng)正確；

K答案》選D。

10.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四

IrI；

氟乙烯（E（（T）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（）

GF"

A.均為純凈物

B.都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.都屬于不飽和烽，分子中都不含氫原子

D.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

K答案》D

K解析H

【詳析】A、四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯因?yàn)榫酆隙萵的不同是混合物，故A錯(cuò)誤；

B、四氯乙烯含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，使高鎰酸鉀

溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高銃酸鉀溶液褪

色，故B錯(cuò)誤；

C、四氯乙烯和聚四氯乙烯中均含有鹵原子，不屬于煌類；依據(jù)四氯乙烯和聚四氟乙烯的

分子結(jié)構(gòu)和碳原子形成的共價(jià)鍵為四個(gè)共價(jià)鍵，所以分子結(jié)構(gòu)中不含氫原子，故C錯(cuò)誤；

D、由四氯乙烯的用途可知其對(duì)油脂有較好的溶解作用，家用不粘鍋在使用過(guò)程中溫度較

高，而聚四氯乙烯不會(huì)發(fā)生分解、氧化等化學(xué)反應(yīng)，由此可知其化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D

正確；

故選D。

Il.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

實(shí)乙醇

B反應(yīng)后的乙酸+3滴稀硫酸J-新制QI（OHb

衿\土」物氣

驗(yàn)濃硫吵＞VI懸濁液

I；水浴加熱.J

I^水0*,?

設(shè)Sr~0ttr氫氧化

外1鈉溶液胃-.昌-淀粉水做

計(jì)?

實(shí)檢驗(yàn)濃硫酸與

驗(yàn)比較HCkH2c03和銅反應(yīng)后的混驗(yàn)證淀粉在酸性條件

制取乙酸乙酯

目H2SiO4的酸性強(qiáng)弱合物中是否含下的水解產(chǎn)物

的有CM+

R答案XB

R解析U

【詳析】A.揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察溶液的顏色，故B

正確；

C.乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下淀粉水解，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，應(yīng)先加Nae）H溶液調(diào)至堿性，再

加入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

12.某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cd+=Zi?++Cu,該原電池的正確組成是（)

t?lCuSO

&4

至???,溶液

K答案HA

K解析』

K祥解X由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2÷=Zn2÷+Cu可知，Zn在反應(yīng)中由O價(jià)轉(zhuǎn)化為

+2價(jià),化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，OP+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為O

價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳析】A.由于Zn比C活潑，故Zn作負(fù)極，C為正極，原電池的總反應(yīng)為

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,A項(xiàng)正確；

B.裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于Fe比CU活潑，故Fe作負(fù)極，CU為正極，電解質(zhì)中的Cu?+被還原，總反應(yīng)為

Fe+Cu2÷=Fe2++Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案W選A。

13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：

尾氣處理裝置

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.吸收塔中通入過(guò)量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率

B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4

C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸

D.合成塔中，每生成2molNH3,需通入N2的分子數(shù)目為NA

K答案』D

K解析》

K樣解』氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨進(jìn)行分離，將氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮

和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。

【詳析】A?吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過(guò)量A（氧氣）的目的是提

高硝酸的產(chǎn)率，故A正確；

催化劑

B.氧化爐中主要發(fā)生4NH3+5O2=4NO+6H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比理論上為5：4,故B正確；

C.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝

酸，故C正確；

D.由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成塔中，每生成2molNH3,則需要消耗Imol氮?dú)?，?/p>

通入N2的分子數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，K答案』為D。

14.少量鐵片與IoOmLo.0ImOI/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不

改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O

②加KNO3固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用IOmLo.lmol∕L鹽酸.

A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

K答案HC

R解析》

【詳析】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會(huì)生成氫氣；

③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；

④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵

減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；

故選C。

15.從海水中提取漠的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

通入______通入空氣__________通入

A.試劑X可選用飽和Na2SO3溶液

B.步驟H、In目的是為了實(shí)現(xiàn)漠的富集

C.理論上每獲得ImOIBr2,需要消耗CL44.8L

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟IV的操作時(shí)，包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

K答案HC

K解析》

【詳析】A?亞硫酸根離子可以和氧化性的澳單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3

吸收漠單質(zhì)，故A正確；

B.氯氣具有氧化性，可以將溟離子氧化為浪單質(zhì)，即2Br+C12=2CZBr2,步驟II、HI目

的是為了實(shí)現(xiàn)澳的富集，故B正確；

C.發(fā)生2Br+Cb=2Cl-+Br2,每獲得ImoIBr2,消耗Imol氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)

算氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.澳單質(zhì)在有機(jī)溶劑溶解度大，可以利用有機(jī)溶劑萃取澳單質(zhì)，得到萃取液通過(guò)蒸儲(chǔ)得

到純澳，步驟IV從澳水中提取澳可以采用萃取、分液和蒸播的方法，故D正確；

故K答案H為：Co

16.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所

示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y=3X

B.通過(guò)控制反應(yīng)條件可以改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的限度

C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡

D.3min時(shí)，V＜i∏）=V（逆）=0

K答案》D

K解析D

【詳析】A.根據(jù)圖中信息X、Y、Z改變量分別為0.6mok0.2moL0.4mol,根據(jù)改變量

之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y=3X,故A正確；

B.通過(guò)控制反應(yīng)條件即改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等可以改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的限度，故B正

確：

C.根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物和生成物同時(shí)加入，則該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最

終建立平衡，故C正確；

D.3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則VGn）=V（逆#0,故D錯(cuò)誤

綜上所述，K答案》為D。

17.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）

A.從海水中提取鎂：海水五蟬-＞Mg（θH）,螂→MgO中電＞Mg

B.石英砂粗硅瞎TSiHCh牌；-＞Si（純）

C.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦煨燒＞SC）2催化氧化＞SC＞3水吸收＞H2SO4

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純＞A1203Ha＞A!Ch電解＞A1

K答案》B

K解析D

【詳析】A.電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故A錯(cuò)誤;

B.石英砂和焦炭高溫得到粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在高溫下反應(yīng)生成SiHCl3，

SiHCl3在高溫下與氫氣反應(yīng)生成精硅，故B正確；

C.水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，因此不用水吸收三氧化硫，而用濃硫酸吸收，故C錯(cuò)

誤；

D.電解熔融氧化鋁得到鋁，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，K答案》為B。

18.下列各組有機(jī)物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生CO?

的質(zhì)量不變的是（）

A.C2H2和C3&B.CzHQ?和

C.（2由6和Ca&OaD.CH4和?“口8。2

K答案2B

R解析2

【詳析】無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成HzO的質(zhì)量也

一定，則說(shuō)明混合物各組分分子中含氫量相等，選項(xiàng)中各物質(zhì)都為燒，則最簡(jiǎn)式相同，只

有C2旦O?和C6H∣2C）6符合,故選B。

19.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，X可能為強(qiáng)

酸也可能為強(qiáng)堿。

囚?&叵回」i2＞國(guó)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.F可能是HzSO4,也可能是HNO3

B.用O2代替C%,不能與B反應(yīng)生成C

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體

D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B與過(guò)量的CL反應(yīng)有白煙生成

R答案WB

R解析H

K樣解》根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件

的物質(zhì)只能是硫化鍍，因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是氨氣，則C是氮?dú)?，D是NO,E是

NO2,F是硝酸；如果X是強(qiáng)酸，則B應(yīng)該是H2S,C是S,D是Sθ2,E是三氧化硫，F(xiàn)

是硫酸，這說(shuō)明A是硫化筱，以此解答該題。

【詳析】A.根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條

件的物質(zhì)只能是硫化錢(qián)，硫化鉉和強(qiáng)酸反應(yīng)生成HzS,JhS和氯氣反應(yīng)生成S,即C是單

質(zhì)S,則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，氨氣可與氯氣在催化劑條件下生成

N2,則B是氨氣，C是氮?dú)?，D是NO,E是NCh,F是硝酸，故A正確；

B.用02代替Cb,氧氣可與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，可與硫化氫反應(yīng)生成硫，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是S,硫單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓然瘹渑c氨氣反應(yīng)生

成白色氯化鏤固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；

故選:B0

20.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的HNO,中，得到NO?和No的混合氣體

1.12L（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入54OmLI.0mol?I7'NaOH溶液，金屬離子全

部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該硝酸中HNo3的物質(zhì)的量濃度是14molL1

C.NO2和No的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是70%

D.該硝酸中，HNOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

K答案》c

K解析》

【詳析】A.1.76g銅鎂合金最終變?yōu)闅溲趸~、氫氧化鎂沉淀3.12g,設(shè)銅鎂物質(zhì)的量分

別為Xmo1、ymol,則64x+24y=1.76,98x+58y=3.12,解得x=y=0.02,則該合金中銅與鎂的

物質(zhì)的量之比是1：1,故A錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉至剛好轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.54mol,根據(jù)氮守恒，則

112

消耗硝酸物質(zhì)的量為0.54mol+五Wmol=O.59mol,該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是

0.59mol,,c,-ι,,…、r

------------=11.8molLr,故B錯(cuò)誤;

0.05L

C.NO2和NO物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則有a+b=0.05,a+3b=0.02×2+0.02×2,解得

a=0.035,b=0.015,則混合氣體中NO,的體積分?jǐn)?shù)是竺至㈣XlOO%=70%,故C正

0.05mol

確;

D.根據(jù)前面分析硝酸物質(zhì)的量濃度為11.8mol?I7∣,由于缺少硝酸的，因此無(wú)法計(jì)算

HNO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，K答案』為C。

II卷（非選擇題，共60分）

二、填空題（本題包括5小題、共60分）

21.實(shí)驗(yàn)室利用SCh制備少量Na2SO3并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

（2）能夠說(shuō)明SCh具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（3）取iv中溶液分裝在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下:

試管ABC

所加試劑酸性KMnc）4溶液Na2S溶液雙氧水

現(xiàn)象紫紅色溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象

①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；B中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為_(kāi)_____

②甲同學(xué)為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取ImLC中溶液于試管中，先

滴加足量（填化學(xué)式，下同）溶液，再滴加少量溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SOf

生成，故甲同學(xué)認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有缺陷，你認(rèn)為該缺陷

可能為?

(4)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某葡萄酒中的含硫量(以SCh計(jì))：將IOOmL葡萄酒和足量硫

酸共熱，使SCh全部逸出并與HzCh完全反應(yīng)；除去過(guò)量的HzChB,向混合溶液中滴加

0.003OmoI/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。據(jù)此計(jì)算，

該葡萄酒中SO2的含量為g/Lo

K答案X⑴①.CU+2H2SO∕濃)AcuSO4+SO2T+2H2O②.酸性、氧化性

(2)ii中品紅褪色

(3)①,5SO：+2MnO；+6H+=5S0;-+2Mn2++3H,0②.2：1

③.HCl④.BaCl2⑤.iv中溶液可能被氧氣氧化

(4)0.0192

R解析2

K祥解H試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，試管ii可證明SCh具有漂

白性，能使品紅溶液褪色，試管iii溶液變紅說(shuō)明亞硫酸呈酸性，試管iv可吸收SCh,防止

污染空氣。

【小問(wèn)1詳析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為

CU+211盧。4(濃)AcuSC?+SO2T+2H2O；部分硫元素化合價(jià)降低，濃硫酸做氧化劑，

部分硫元素化合價(jià)不變，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性；

【小問(wèn)2詳析】SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SCh具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為ii中品紅褪色；

【小問(wèn)3詳析】①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3,亞硫酸根離子和酸性KMno4溶液發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸根離子和鎰離子，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5SO；+2MnO；+6H=5SO^+2Mn+3H2OiB中反應(yīng)產(chǎn)生的淡黃色沉淀是硫，

根據(jù)化合價(jià)變化可知，還原劑是NazS,氧化劑是Na2SO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)

所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；

②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4,即檢驗(yàn)硫酸根離子存在，取雙氧水于試管

中，先滴加足量HCI溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量Bael2溶液，產(chǎn)生白色沉

淀BaSo4,說(shuō)明有SO；生成；該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則

原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化；

【小問(wèn)4詳析】發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,根據(jù)

11,

2NaOH?HSO-S0.n(SO)=-×n(NaOH)=-×0.0030mol∕L×20.00×10^3L=0.3×104mol,

242222

可知SCh的質(zhì)量為：m=n?M=0.3×10-4mol×64g∕mol=l.92×10?,該葡萄酒中的二氧化硫含量

1.92>l()3g

為:=0.0192g∕Lo

-OJL-

22.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間

的轉(zhuǎn)化具有重要意義.

L化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能

（1）氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞ImolH2中的化學(xué)鍵

吸收的能量為QikJ,破壞ImOlCb中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ,形成ImolHCl中的化

學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJo則由此和CL反應(yīng)生成ImolHCl時(shí),釋放的能量為kJ（用

含Qi、Q2、Q3的代數(shù)式表示）。

∏?化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來(lái)表示：

電子導(dǎo)體

圖1圖2

（2）氫氧燃料電池（如圖2）中，正極材料和負(fù)極材料均可選用;正極的電極反應(yīng)式

為;電池工作時(shí)，溶液中的0H-移向極（填“正”或"負(fù)”）。

（3）如果將反應(yīng)Zn+2H*=Zι√++H2T設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極材料為（填化學(xué)式,

下同）正極反應(yīng)產(chǎn)物為;離子導(dǎo)體為

（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，則Al電極上

的電極反應(yīng)式為。

R答案』(I)Q3-0?5(Q1÷Q2)

①碳或伯③.負(fù)

(2),②.O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)①.Zn②.H2③.H2SO4或HCl

(4)Al-3e^+4OH^=A10ξ+2H20

R解析H

【小問(wèn)1詳析】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞ImoIH2中

的化學(xué)鍵吸收的能量為QIkJ,破壞ImOICI2中的化學(xué)鍵吸收的能量為OzkJ,形成ImoIHCl

中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則ImOl氫氣和ImOl氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ,形成

2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為

[2Q?3-(Q∣+Q2)]kJ,若由Fh和Cb反應(yīng)生成ImoIHCI時(shí),釋放的能量為Q-O?5(Q∣+Q2)]

kJ；故K答案》為:Q3-0.5(Q1+Q2).

【小問(wèn)2詳析】氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電

極材料，因此均可選用石墨碳或伯；燃料電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極的電

極反應(yīng)式為Oz+4e-+2H2θ=4OH-;電池工作時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中

的0H一移向負(fù)極；故K答案』為：碳或伯；。2+46一+2凡0=40k；負(fù)。

【小問(wèn)3詳析】如果將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，化合價(jià)

升高，因此負(fù)極材料為Zn,正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此反?yīng)產(chǎn)物為H?；溶液

是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為H2SO4或HC1；故K答案》為：Zn；H25HA?！够騂CL

【小問(wèn)4詳析】如果以Mg、Al為電極材料，Nae)H溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，鎂

和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al電極上的電極反應(yīng)式為

故答案』為：

Al-3e-+40H-=AlO'+2H2OiK

已+

Al-340H^=A1O^+2H2Oo

23.煤、石油和天然氣是重要的化工原料，實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，是人類面臨的重大挑

戰(zhàn)。

（1）圖1中所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可稱為（填“煤的干鐳”、“煤的氣化”或“煤的液化”）。

（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水層中含有氨，選用的試劑為,現(xiàn)象為

（3）圖1所示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的可燃?xì)怏w成分之一是乙烯，如圖展示了乙烯的部分用途:

環(huán)氟乙烷

一L*A

O,HCNHQH?CH-CH-C∞H

----------：——?CH1CHO—!12→kCH5-CH-CN1

CWAg,△一定條件AHAH

反應(yīng)i反應(yīng)ii乳酸

果實(shí)催熟劑

①乙烯的電子式為:聚乙烯的化學(xué)式為;A中官能團(tuán)的名稱為

②反應(yīng)i的化學(xué)方程式為；反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為.

③制備環(huán)氧乙烷主要有兩種途徑:

途徑1：A

CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—?H2C-CH2+CaCI2+H,0

途徑2：2CH2=CH3+O,2H2C^CH2

途徑2與途徑1相比，其優(yōu)勢(shì)在于,這一優(yōu)勢(shì)充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想。

④乳酸可與鐵反應(yīng)制備一種藥物，化學(xué)方程式為：

OHOH

II

2CH,-CH-COOH+Fe—＞（CH-CH-COOkFe+X；

3JΛfβ*tt

其中X的化學(xué)式為。

（4）海底蘊(yùn)藏的甲烷水合物晶體又稱為“可燃冰”，甲烷分子處于由多個(gè)水分子組成的籠

中，如圖2所示。某種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子

籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子。若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外兩個(gè)

被水分子容納，則該甲烷水合物的化學(xué)式為o

（5）石油成分復(fù)雜，使用前需要在煉油廠進(jìn)行精煉，其操作過(guò)程如圖3所示.其中涉及化

學(xué)變化的操作過(guò)程為（填“操作1”或“操作2”）。

R答案』（1）煤的干儲(chǔ)

（2）①.酚醐或紫色石蕊試液②.滴加酚酥變紅或紫色石蕊變藍(lán)

HHr

（3）?....??..?..?.②.-rtCH-CH?

11?L??‰x?hIl22

（3）.羥基④.2CH3CH2OH+O2—?→2CH3CHO+2H2O

⑤.加成反應(yīng)⑥.原子利用率IOO%⑦.H2

（4）CH4?8H2O

（5）操作2

K解析》

【小問(wèn)1詳析】通過(guò)圖1得到的產(chǎn)物有煤焦油、可燃性氣體得到圖1中所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可稱

為煤的干儲(chǔ)；故K答案』為：煤的干儲(chǔ)。

【小問(wèn)2詳析】圖1所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水層中含有氨，氨氣溶于水先堿

性，因此選用的試劑為酚酸或紫色石蕊試液，現(xiàn)象為滴加酚酸變紅或紫色石蕊變藍(lán)；故

K答案》為：酚獻(xiàn)或紫色石蕊試液；滴加酚酥變紅或紫色石蕊變藍(lán)。

IlII

【小問(wèn)3詳析】①乙烯是碳碳雙鍵，碳?xì)鋯捂I，其電子式為“.一一一.“；聚乙烯的

化學(xué)式為上CH?—CH2§；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)升恒乙醇，則A（乙醇）中官能團(tuán)的名稱

為羥基；故K答案』為：U..…；4CH2-CH2?;羥基。

②反應(yīng)i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH+O?T→2CH3CHO+2H2Oi根據(jù)反應(yīng)ii的前后結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到反應(yīng)ii的

反應(yīng)類型為加成反應(yīng)：故K答案』為：2CH3CH2OH+O2—?→2CH3CHO+2H2O;加

成反應(yīng)。

③途徑2與途徑1相比，途徑2反應(yīng)物全部生成生成物，其優(yōu)勢(shì)在于原子利用率100%，這

一優(yōu)勢(shì)充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想；故K答案》為：途徑2。

④根據(jù)乳酸可與鐵反應(yīng)則得到乳酸亞鐵和氫氣，則其中X的化學(xué)式為H?;故K答案》

為：H2o

【小問(wèn)4詳析】根據(jù)題意若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外兩個(gè)被水分子

容納，則總共有48個(gè)水分子，則該甲烷水合物的化學(xué)式為CHit4H?。；故K答案》

為：

CH4?8H2OO

【小問(wèn)5詳析】根據(jù)題意分析得到操作1是石油的分儲(chǔ)，屬于物理變化，操作2是石油的

裂化，屬于化學(xué)變化，則其中涉及化學(xué)變化的操作過(guò)程為操作2；故K答案』為：操作

2。

24.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。

I.實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

反應(yīng)原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SJ+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下表：

出現(xiàn)渾

編溫加入水的加入溶

加入OJmolZLNa2S2Oa溶O.ImolZLH2SO4

濁的時(shí)

號(hào)度C液的體積∕mL體積/mL液的體積∕mL

間/s

1252O2tι

225Ia2t2

3452O2t?

(1)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SI+H2O

(2)a=；f∣、L、G從大到小的順序?yàn)椤?/p>

II.速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為IL的密閉容器中，充入ImolCo2(g)和

3molH2(g),一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g),此反應(yīng)為

放熱反應(yīng)。測(cè)得co2(g)和CH√DH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

c∕(moi?Ll)

IΛ

^'KCH1OH

黑LZiZ

0.25U-f???>?"~~J-2-

⑶3~9min內(nèi)，V(H2)=mol?L^'?min^'?

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)n(CH3OH)的數(shù)值如下表所示:

時(shí)間∕min136912

n(CH3OH)∕mol0.100.500.700.750.75

反應(yīng)最快的時(shí)間段為(填選項(xiàng)字母)：解釋其原因?yàn)?/p>

A.O?IminB.1?3minC.3~6minD.6~9min

(5)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.反應(yīng)中CCh(g)與CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2(g),同時(shí)生成ImOIH2O(g)

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(6)平衡時(shí)，Co2(g)的轉(zhuǎn)化率為。

K答案H⑴SO2

①

(2).1②.t2>tx>ti

(3)0.125

(4)①.B②.由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開(kāi)始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，

加快反應(yīng)速率

(5)D

(6)75%

R解析2

【小問(wèn)1詳析】根據(jù)方程式分析得到Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S>L+H2O;

故K答案U：SO2o

【小問(wèn)2詳析】根據(jù)題中信息溶液總體積為5mL,則4=1；編號(hào)3溫度最高，反應(yīng)速率

最快，所需時(shí)間最短，編號(hào)1比編號(hào)2濃度大，反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，因此A、弓、

G從大到小的順序?yàn)?2>乙>G；故K答案》為：1；，2>4>A。

【小問(wèn)3詳析】3~9min內(nèi)，二氧化碳改變量為0.25mol?LL則氫氣改變量為0.75

mol-L-',則MH,)="吧LL-=O.125moll,minT;故R答案Il為：0.125?

【小問(wèn)4詳析】根據(jù)數(shù)據(jù)分析，甲醇從。分鐘開(kāi)始改變量分別為O.lmol、0.4mol、

0.2moK0.05moK0,則反應(yīng)最快的時(shí)間段為l~3min,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此由于

這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開(kāi)始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率；故

K答案》為：B；由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開(kāi)始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度

高，加快反應(yīng)速率。

【小問(wèn)5詳析】A.反應(yīng)中Cθ2(g)與CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1,不能作為判

斷平衡標(biāo)志，只能說(shuō)比值不再改變，故A不符合題意：

B.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)

混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2(g),正向反應(yīng)，同時(shí)生成ImOIH2θ(g),正向反應(yīng)，同一個(gè)方

向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D.正向反應(yīng)，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)CCh的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則達(dá)

到平衡，故D符合題意；

綜上所述，K答案》為：D。

【小問(wèn)6詳析】平衡時(shí)，二氧化碳物質(zhì)的量濃度為0.25mol?Ll則CCh(g)的轉(zhuǎn)化率為

Imol?l?i二0.25"lLTX口。％=75%；故K答案Il為：75%o

Imol?L^l

25.氮是自然界各種生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。

I.自然界中氮的循環(huán)(如圖所示)

（I）豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過(guò)程屬于（填“化學(xué)”或“物理）變化；通過(guò)雷電作用進(jìn)

行固氮過(guò)程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH：和NH3?H2O的形式存在，設(shè)計(jì)如下