人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練3.2金屬材料(階段提優(yōu)B練)(原卷版+解析)

B練——階段提優(yōu)第三章鐵金屬材料B練——階段提優(yōu)第二節(jié)金屬材料（建議時間：45分鐘）1．合金材料中不可能含有非金屬元素()2．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()3．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()4．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()5．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿()6．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()7．明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()8．蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無水AlCl3()9．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾()題型一金屬材料與合金1．下列說法不正確的是A．鋼是用途最廣的合金 B．鋼既可鑄造也可鍛軋C．生鐵既可鑄造也可鍛軋 D．生鐵的含碳量大于2%2．鐵是人類較早使用的金屬之一、據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉出純度高達(dá)的鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強(qiáng)度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．都屬于鋼，物理性質(zhì)相同D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同3．下列有關(guān)金屬的用途與相應(yīng)性質(zhì)不對應(yīng)的是A．用金做飾物是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不褪色B．用鎢做白熾燈燈絲是因為其熔點高、導(dǎo)電性好C．用鎂合金做汽車部件是因為鎂的密度小，化學(xué)性質(zhì)活潑D．用鋁做包裝用的鋁箔是因為其延展性好，表面有鈍化膜4．（2021·廣東忠信中學(xué)高一月考）下列說法不正確的是A．派克鋼筆尖采用含有銥元素的合金鋼制作，因為其性能極其耐磨損B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料D．合金中各組分不變，添加比例改變，合金的性能不變題型二鋁及其化合物的性質(zhì)5．（2021·江蘇省蘇州第十中學(xué)校高一月考）下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是有A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低6．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述不正確的是A．Al2O3不能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)B．鋁是活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔徃空氣中用酒精燈加熱可以融化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁融化了但并不滴落7．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵8．下列敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-9．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-10．現(xiàn)有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一種試劑把Al2O3分離出來，應(yīng)選用試劑A．氨水 B．濃NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO411．（2021·伊寧市第四中學(xué)高一期末）(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。12．（2021·貴州省甕安第二中學(xué)高一月考）明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾渣①”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，則“一系列操作”是___________、___________、___________、洗滌、干燥。(3)流程中加入H2O2的作用是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有___________(填化學(xué)式)。寫出生成氣體的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13．（2021·內(nèi)蒙古集寧一中高一月考）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、E_______、J_______、G_______。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_______；②F→G的化學(xué)方程式：_______；③C→I的離子方程式：_______；④B與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；⑤向E溶液中通入Cl2的離子方程式：_______題型三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用14．（2021·山東師范大學(xué)附中高一月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.5g鋅和4.6g鈉分別與2.24L氯化氫溶于水形成的鹽酸溶液反應(yīng)，則放出H2的體積A．鋅和鈉放出一樣多 B．鋅的多 C．鈉的多 D．無法比較15．（2021·福建省龍巖第一中學(xué)高一月考）M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱148gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的O2，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g·mol-1 B．24g·mol-1 C．65g·mol-1 D．40g·mol-116．（2021·四川綿陽市·綿陽中學(xué)高一期中）Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:117．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g18．（2021·蘭州市第二十七中學(xué)高一期末）兩份足量的鋁粉，第一份與鹽酸反應(yīng)、第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，則參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：119．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)參加反應(yīng)的氯化鈉是_______克？(2)生成氫氣_______克？生成NaOH_______mol？20．實驗室用大理石和100mL稀鹽酸制備CO2，若制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO211.2L，則(1)至少需要大理石質(zhì)量為____________。(2)需要鹽酸的物質(zhì)的量為__________________。(3)所需鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。21．把7.8克鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)；(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_____。(請書寫必要的計算過程)22．將50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物。求：(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，寫出其離子方程式__________________________。(2)混合物中氧化鐵是_________g。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。23．（2021·山東·平陰縣第一中學(xué)高一月考）已知鋁是一種能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣的一種特殊金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，現(xiàn)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計算：（1）Al的物質(zhì)的量為___________mol。（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為___________mol；溶液的物質(zhì)的量濃度___________mol·L-1。（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L；含有的電子數(shù)為___________。B練——階段提優(yōu)第三章鐵金屬材料B練——階段提優(yōu)第二節(jié)金屬材料（建議時間：45分鐘）1．合金材料中不可能含有非金屬元素()2．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()3．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()4．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()5．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿()6．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()7．明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()8．蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無水AlCl3()9．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾()【答案】1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8．×9.√題型一金屬材料與合金1．下列說法不正確的是A．鋼是用途最廣的合金 B．鋼既可鑄造也可鍛軋C．生鐵既可鑄造也可鍛軋 D．生鐵的含碳量大于2%【答案】C【詳解】A．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，A正確；B．鋼含碳量較低，既可以鑄造，也可以鍛軋，B正確；C．生鐵含碳量較高，可以鑄造，但不能鍛軋，C錯誤；D．生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，故含碳量大于2%，D正確；答案選C。2．鐵是人類較早使用的金屬之一、據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉出純度高達(dá)的鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強(qiáng)度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．都屬于鋼，物理性質(zhì)相同D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【詳解】A．普碳鋼主要成分是Fe、C，不銹鋼則是由普碳鋼與Cr、Ni、Mo等融合而成，因此二者組成元素是不同的，A錯誤；B．不銹鋼抗腐蝕能力比普通鋼強(qiáng)，B正確；C．不銹鋼和普通鋼盡管都屬于鋼，但由于組成成分不同，物理及機(jī)械性能都存在較大的差異，C錯誤；D．不銹鋼中含有Ni、Cr、Mo等元素，使不銹鋼的化學(xué)性質(zhì)有別于普碳鋼，D錯誤；故合理選項是B。3．下列有關(guān)金屬的用途與相應(yīng)性質(zhì)不對應(yīng)的是A．用金做飾物是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不褪色B．用鎢做白熾燈燈絲是因為其熔點高、導(dǎo)電性好C．用鎂合金做汽車部件是因為鎂的密度小，化學(xué)性質(zhì)活潑D．用鋁做包裝用的鋁箔是因為其延展性好，表面有鈍化膜【答案】C【詳解】A．用金做飾物是因為金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不褪色，A正確；B．鎢熔點高、導(dǎo)電性好，所以用作燈絲，B正確；C．用鎂合金做汽車部件是因為合金的密度小，強(qiáng)度高，與鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑沒有關(guān)系，C錯誤；D．用鋁做包裝用的鋁箔是因為其延展性好，且鋁表面易被氧化為一層致密的鈍化膜，D正確；故選C。4．（2021·廣東忠信中學(xué)高一月考）下列說法不正確的是A．派克鋼筆尖采用含有銥元素的合金鋼制作，因為其性能極其耐磨損B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料D．合金中各組分不變，添加比例改變，合金的性能不變【答案】D【詳解】A．含有銥元素的合金，硬度高，耐腐蝕，極其耐磨損，最早應(yīng)用是作筆尖材料，則A說法正確；B．儲氫合金是指利用合金與氫氣反應(yīng)，制成金屬氫化物，能大量吸收氫氣，則B說法正確；C．硬鋁合金密度小，硬度大，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，是制造飛機(jī)、飛船等理想材料，則C說法正確；D．合金的性能不僅取決于成分，還于成分比例有關(guān)，則D說法不正確；本題答案D。題型二鋁及其化合物的性質(zhì)5．（2021·江蘇省蘇州第十中學(xué)校高一月考）下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是有A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低【答案】A【詳解】A．鋁能和酸或堿反應(yīng)，故不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水，A項正確；B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁表面形成致密的氧化膜，B項錯誤；C．鋁不管和多少的氫氧化鈉反應(yīng)都會生成偏鋁酸鈉和氫氣，C項錯誤；D．打磨后的鋁箔在酒精燈上加熱，其表面會生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，D項錯誤；答案選A。6．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述不正確的是A．Al2O3不能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)B．鋁是活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔徃空氣中用酒精燈加熱可以融化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁融化了但并不滴落【答案】C【詳解】A．氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，A正確；B．鋁是比較活潑的金屬，最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)還原性，B正確；C．加熱時鋁和氧氣會反應(yīng)生成熔點很高的氧化鋁，將內(nèi)部熔化的鋁包裹住，鋁熔化了但是不會滴落，不會出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，C錯誤；D．加熱時鋁和氧氣會反應(yīng)生成熔點很高的氧化鋁，將內(nèi)部熔化的鋁包裹住，鋁熔化了但是不會滴落，D正確；故選C。7．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵【答案】D【詳解】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤；B．鋁、鐵鎂中只有鋁可與溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能證明含有，B項錯誤；C．加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁，C項錯誤；D．鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血紅色，D項正確；綜上所述，答案為D。8．下列敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-【答案】B【詳解】A．氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，A錯誤；B．明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解可以生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用，B正確；C．二氧化碳過量會生成碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸性條件下AlO不會大量存在，D錯誤；綜上所述答案為B。9．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-【答案】B【分析】某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，說明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子，據(jù)此根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析離子共存問題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．、Fe2+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Mg2+、H+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。10．現(xiàn)有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一種試劑把Al2O3分離出來，應(yīng)選用試劑A．氨水 B．濃NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4【答案】B【詳解】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與氨水都不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Al2O3能與濃NaOH溶液反應(yīng)溶解，MgO、Fe2O3、CuO與NaOH溶液都不反應(yīng)，可以把Al2O3分離出來，故B符合題意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與NaCl溶液都不反應(yīng)，故C不符合題意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與稀H2SO4都反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。11．（2021·伊寧市第四中學(xué)高一期末）(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________?！敬鸢浮坑邪咨恋砩上犬a(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BaCl2K2CO3Na2SO4【詳解】(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大，易拉罐又鼓起來；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。12．（2021·貴州省甕安第二中學(xué)高一月考）明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾渣①”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，則“一系列操作”是___________、___________、___________、洗滌、干燥。(3)流程中加入H2O2的作用是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有___________(填化學(xué)式)。寫出生成氣體的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮縎iO2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾將氧化為Na2SiO3【分析】鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)中加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量雙氧水溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀和稀硫酸酸化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到硫酸鋁鉀晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)二氧化硅不溶于稀硫酸，根據(jù)以上分析可知“濾渣①”的主要成分是SiO2。(2)加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，由于明礬難溶于水，則“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)溶液中含有亞鐵離子，由于氫氧化鐵更難溶，則流程中加入H2O2的作用是將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，由于二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液中，因此所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有Na2SiO3。生成的氣體是氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．（2021·內(nèi)蒙古集寧一中高一月考）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、E_______、J_______、G_______。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_______；②F→G的化學(xué)方程式：_______；③C→I的離子方程式：_______；④B與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；⑤向E溶液中通入Cl2的離子方程式：_______【答案】Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)32Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答?！驹斀狻?1)由分析可知，A為Fe2O3，E為FeCl2，J為Al(OH)3，G為Fe(OH)3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Al(OH)3；Fe(OH)3；(2)①Fe2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③氧化鋁能夠和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2+H2O；④鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；⑤FeCl2可以被氯氣氧化成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。題型三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用14．（2021·山東師范大學(xué)附中高一月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.5g鋅和4.6g鈉分別與2.24L氯化氫溶于水形成的鹽酸溶液反應(yīng)，則放出H2的體積A．鋅和鈉放出一樣多 B．鋅的多 C．鈉的多 D．無法比較【答案】C【詳解】2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為0.1mol，6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2，反應(yīng)產(chǎn)生0.05mol氫氣；4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.1mol。故鈉的多。故選C。15．（2021·福建省龍巖第一中學(xué)高一月考）M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱148gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的O2，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g·mol-1 B．24g·mol-1 C．65g·mol-1 D．40g·mol-1【答案】B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(O2)==0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則M(NO3)2的摩爾質(zhì)量==148g/mol，故M的摩爾質(zhì)量為(148-2×62)g/mol=24g/mol，故答案為B。16．（2021·四川綿陽市·綿陽中學(xué)高一期中）Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1【答案】C【詳解】由化合價升降守恒知有關(guān)系式2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假設(shè)生成1molH2，Na消耗2mol，Mg消耗1mol，Al消耗mol，則三者比例關(guān)系=2:1:=6:3:2；答案選C。17．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g【答案】C【詳解】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣0．2g，則n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g＝6.2g；故答案為C。18．（2021·蘭州市第二十七中學(xué)高一期末）兩份足量的鋁粉，第一份與鹽酸反應(yīng)、第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，則參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1【答案】D【詳解】鋁粉與鹽酸反應(yīng)的方程式是2Al+6HCl=AlCl3+3H2，生成3mol氫氣消耗6mol鹽酸；鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成3mol氫氣消耗2mol氫氧化鈉；若在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，則參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，故選D。19．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)參加反應(yīng)的氯化鈉是_______克？(2)生成氫氣_______克？生成NaOH_______mol？【答案】11.70.20.2【詳解】由圖可知反應(yīng)生成0.1mol氯氣，則：，：(1)解得m(NaCl)=11.7g；m(H2)=0.2g；(2)解得n(NaOH)=0.2mol。20．實驗室用大理石和100mL稀鹽酸制備CO2，若制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO211.2L，則(1)至少需要大理石質(zhì)量為____________。(2)需要鹽酸的物質(zhì)的量為__________________。(3)所需鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。【答案】50g1mol10mol/L【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LCO2的物質(zhì)的量n==0.5mol，根據(jù)C原子守恒，可知需CaCO3的物質(zhì)的量是0.5mol，其質(zhì)量m(CaCO3)=0.5mol×100g/mol=50g；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每2molHCl反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生了0.5mol的CO2氣體，則需要消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol；(3)根據(jù)(2)可知需要HCl的物質(zhì)的量是1mol，其體積是0.1L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==10mol/L。21．把7.8克鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)；(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_____。(請書寫必要的計算過程)【答案】69.2%或0.6921：2【詳解】由,得：