2024屆河北省永年縣一中化學高一年級上冊期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆河北省永年縣一中化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關于明磯的說法不正確的是

A.化學式為KA1(SO4)2?12H2OB.屬于混合物

C.是一種硫酸鹽D.水溶液能導電

2、下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是()

A.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大?。篘a>S>O

C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱:Na>Mg>Al

3、某溶液中有CM+、Mg2+、Fe2+和AF+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽

酸,溶液中大量減少的陽離子是

A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

4、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)z白色沉淀的是

NaOH

溶液

NaOH

/溶液

一苯

_FeSO4FeSCh

溶液溶液

③④

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

5、CIO2是新型消毒劑,可以由過硫酸鈉(Na2s2。8)與NaCKh反應制得,下列說法不正確的是()

A.該反應的化學方程式為:Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2t+2Na2SO4

B.每1molNa2s2。8參加反應,得到Imole-

C.C1O2因具有強氧化性而可以殺菌消毒

D.該實驗條件下的氧化性:Na2S2Os>ClO2

6、某溶液只含有Na+、Al3\Cl\SOj四種離子,已知Na+、Al3\的個數(shù)比為1:2:3,則溶液中A/+和SO:

的個數(shù)比為()

A.1:2B.1:4C.1:1D.2:3

7、下列變化過程中不涉及化學反應的是()

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

8、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()

A.探究SO2和NazCh反應可能有Na2s。4生成

B.探究NO和NzO可能化合生成Nth

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNCh和NaNO3

D.探究向滴有酚酸試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用

9、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞋革、選礦、冶煉、金屬熱處理,

以及用于纖維、橡膠工業(yè)等,用途廣泛。下列說法正確的是()

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+

D.在酒精燈加熱條件下,Na2c03、NaHCCh固體都能發(fā)生分解

10、蒸發(fā)時,下列操作正確的是()。

A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱B.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱

C.待溶液蒸干后,再停止加熱D,將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱

11、以AI2O3原料制取氫氧化鋁,最好的方法是()

①將A12O3先溶于NaOH溶液中,再通入過量的CO2

②將A12O3先溶于鹽酸中,再滴加過量的氫氧化鈉溶液

③將A12O3先溶于鹽酸中,再滴加過量的氨水

④將ALO3先溶于NaOH溶液中,再滴加過量的鹽酸

A.①②B.②④C.①③D.③④

12、下列說法正確的是()

A.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4a

B.用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液

2

C.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO4",應依次加入Na2c03、NaOH和BaCL溶液

D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸,反應劇烈的是純堿

13、常溫下,不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是()

A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液

14、對下列事實的解釋正確的是

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸與氨氣不反應

1

B.向50mL18mol?L的H2s。4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

C.醫(yī)療上可用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鈉難溶于酸,且不易被X射線穿透

D.常溫下,濃H2s04可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應

15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨,人們經(jīng)??吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

16、下列有關硫及其化合物性質(zhì)的說法中,正確的是

A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS

B.久置酸雨酸性增強,原因是水的揮發(fā)

C.SO2通入石蕊試液中,溶液顏色先變紅,再褪色

D.亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁

性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學式為,F化學式為;

(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為;

(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是,化學方程式為;

(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為

(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時,要用W溶液中作為“腐蝕液”,寫出該反應的離子方程式

18、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na+外,還可能含下列離子中的一種或幾種:

223+

陽離子K\NH4\Ca\Ba\Fe

22

陰離子Cl\Br,CO3\HCO3\SO4

現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

氣體B

BaCb溶液

(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是

⑵由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的

離子是___________

⑶由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是o

(4)某同學認為待液中一定不含澳離子,判斷的依據(jù)是

⑸綜上分析,待測液中K+的最小濃度為o

19、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

漂白粉

尚體

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請寫出該反應相應的化學方程式________0

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生

堵塞時B中的現(xiàn)象:=

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應是(填字母編

號)。

編號IIIm

a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條

c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入

裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是

(5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的

A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2s。3溶液D飽和Na2c。3溶液

(6)若向100mLFeBn若液中通入2.24LCL(標準狀況下),若溶液中有;的BF被氧化成單質(zhì)Bn,則原FeBn的

物質(zhì)的量濃度為o

20、I、現(xiàn)用Na2c03固體配制500mL0.200mol-L-1的Na2cCh溶液。可供選擇的儀器有:

①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦藥匙

請回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制Na2cCh溶液時不需要使用的有(填代號),還缺少的儀器是(填儀

器名稱)。

(2)經(jīng)計算,需Na2cCh固體質(zhì)量為o

(3)將所配制的Na2cCh溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?LT。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因

A.定容時俯視液面B,轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時容量瓶沒有干燥

II、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取

氨氣。請回答下列問題:

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為

(2)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確),你認為沒有收

集到氨氣的同學是填(“甲”或“乙”或"丙”),收集不到氨氣的主要原因是

_____________________________(用化學方程式表示)。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)o

皿、氯化鐵是一種常見的水處理劑,無水氯化鐵遇潮濕空氣,極易吸水生成FeCbnHzO。在實驗室中,可以采用下列

儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

G

(1)實驗開始時,先點燃一處的酒精燈(填A或D)。A中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)B裝置中盛放的是飽和食鹽水,其作用為0

(3)F裝置中的試劑為濃硫酸,其作用是o用一件儀器裝填適當試劑后,也可起到F和

G的作用,所裝填的試劑為0

21、I.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸儲、④萃取、⑤加熱分解等.下列各組混

和物的分離或提純應采用什么方法?(填序號)

(1)提取碘水中的碘

(2)除去食鹽溶液中的水_;

(3)淡化海水_;

(4)KC1中含有KC1O3_。

II.①HC1氣體②Cu③C2H50H④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCb固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融AL(SO4)3

屬于電解質(zhì)的是;所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是o(填序號)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.明磯的化學式為KA1(SC>4)2?12%€),A正確;

B.明磯屬于純凈物,B錯誤;

C.明研的化學式為KA1(SO4)2?12%0,因此明研是一種硫酸鹽,C正確;

D.明磯溶于水能電離出陰陽離子,其水溶液能導電,D正確。

答案選B。

2、A

【解析】

A.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物酸性越強,則有酸性強弱:HI04>HBr04

>HC104,故A錯誤;

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Na>S,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,0的原子核外有2個電子

層,半徑最小,則原子半徑:Na>S>0,故B不選;

C.金屬性:K>Na>Li,元素的金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的堿性越強,則有堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH,

故C不選;

D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則有金屬性強弱:Na>Mg>Al,故D不選。

故答案選A。

3、C

【解析】

加入過量的氫氧化鈉,則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌,氫氧化亞鐵極易被

氧化生成氫氧化鐵,所以再加入過量的鹽酸,氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化

鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應轉變成鋁離子,溶液中就不再存在亞鐵離子,C正確;

答案選c。

4、B

【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間

看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使

生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中;③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀;

④中液面加苯阻止了空氣進入,能較長時間看到白色沉淀。答案選B。

5、B

【解析】

該反應中,反應物NaCICh的C1呈+3價,生成物C1O2的C1呈+4價,則NaCQ作還原劑,Na2s2。8作氧化劑,C1O2

是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A、根據(jù)氧化還原反應中化合價變價的就近原則,Na2s2。8的S的+7價會變?yōu)?6價,即還原產(chǎn)物為Na2s故該反應

的化學方程式為:Na2s2O8+2NaCK)2=2ClO2T+2Na2s04,A正確;

B、ImolNa2s2O8參力口反應,得到2moiNa2so4,貝(JNa2s2。8得至U2moie\B錯誤;

C、CKh具有強氧化性,可以殺菌消毒,C錯誤;

D、該反應中,Na2s2。8作氧化劑,CKh是氧化產(chǎn)物,則Na2s2。8的氧化性比CKh強,D正確;

故選B。

6、C

【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(AF+)=n(Cr)+2n(SOf),又因為微粒個數(shù)比=微粒物質(zhì)的量之比,設Na+的物質(zhì)的量=lmoL則

l+3x2=3+2xn(SO4),解得n(SOj)=2mol,所以A13+和SO:的個數(shù)比=2mol:2moi=1:1,C滿足題意。

答案選C。

7、B

【解析】

A.陶瓷在燒制時,硅酸鹽在高溫下發(fā)生復雜的物理、化學變化,涉及化學反應,A不符合題意;

B.活字印刷排版術就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,不涉及化學反應,B符合題意;

C.鞭炮和煙火的燃放,火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學變化,C不符合題意;

D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生了化學變化,D不符合題意;

故合理選項是Bo

8、B

【解析】

A.SO2和Na2Oz反應生成Na2s04,A正確。

B.NO和N2O可能化合生成NO2,發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高,按照氧化還原反應的定義,沒有化

合價降低的元素,是不可能的,B符合題意。

C.NCh與NaOH溶液完全反應生成NaNCh、NaNCh和水,C正確。

D.向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚猷紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用,有兩

種可能,故也有探究意義,D正確。

答案選B。

9、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解,溶液呈堿性,且NaHCCh可以和廢水中的酸反應,A正確;

B、服用NaHCCh時,喝些醋,會降低藥效,B錯誤;

C、灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,但不能說明沒有K+,觀察K+的火焰顏色時,需要用藍色的鉆

玻璃片觀察,C錯誤;

D、NaHCCh對熱不穩(wěn)定,受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2c。3,D錯誤;

故選A?

10、B

【解析】

12

A.蒸發(fā)皿不能盛滿,應裝-到一,故A錯誤;

33

B.蒸發(fā)時,應防止溫度過高,防止固體迸濺或分解,故B正確;

C.出現(xiàn)較多量固體時停止加熱,不能蒸干,故C錯誤;

D.蒸發(fā)皿可以直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故D錯誤;

故答案為B?

11、C

【解析】

①ALO3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉,通入過量生成氫氧化鋁沉淀,由于碳酸酸性較弱,不能溶液氫氧化

鋁,故正確;

②將A12O3先溶于鹽酸中,再滴加過量的氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉,故錯誤;

③將AI2O3先溶于鹽酸中,再滴加過量的氨水,氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應,故正確;

④將AI2O3先溶于NaOH溶液中,再滴加過量的鹽酸,鹽酸會溶解氫氧化鋁,生成氯化鋁,故錯誤;

正確的有①③,故選:Co

12、A

【解析】

A、氯化錢加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā),氯化鈉保持不變,則加熱法可分離,故A正確;

B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液,故B錯誤;

22

C、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg\SO4-,碳酸鈉一定在氯化鎖之后,可除去過量的領離子,試劑順序為NaOH、

BaCb、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3,故C錯誤;

D、純堿先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,溶液無明顯現(xiàn)象,碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水,有氣體生

成,則反應劇烈的為碳酸氫鈉,故D錯誤。

13、C

【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化;濃氨水不與鐵制品反應;CuSO4溶液可以與鐵

制品發(fā)生置換反應,腐蝕鐵制品;

【詳解】

A.濃硫酸使鐵制品鈍化,能用鐵制容器存放,故A選項錯誤。

B.濃氨水不與鐵制品反應,故能用鐵制品存放,故B選項錯誤。

C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應,腐蝕鐵制品,故不能用鐵制品存放,故C選項正確。

D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應,能用鐵制品存放,故D選項錯誤。

故答案選C。

14、C

【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸不揮發(fā),硫酸與氨氣能反應生成硫酸錢,故A錯誤;

B.銅與稀硫酸不反應,向50mLi8moi的H2s。4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2s。4的物質(zhì)

的量小于0.45moL故B錯誤;

C.醫(yī)療上可用硫酸領作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸領難溶于鹽酸,且不易被X射線穿透,故c正確;

D.常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,所以濃H2s04可以用鋁制容器貯存,故D錯誤。

15、C

【解析】

A.豆?jié){是膠體,遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉,與膠體的性質(zhì)有關,A錯誤;

B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉,與膠體的性質(zhì)有關,B錯誤;

C.FeCb溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀,與膠體無關,C正確;

D.從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應,涉及膠體性質(zhì),與膠體的性質(zhì)有關,D錯誤;

答案選C。

16、D

【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱,氧化變價金屬生成低價化合物,銅粉和硫粉混合加熱可制得CU2S,故A錯誤;

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增強,故B

錯誤;

C、二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亞硫酸,顯酸性;二氧化硫的漂白性具有選擇性,不能使變紅的石蕊溶液褪

色,故C錯誤;

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉,故D正確;

故選:D?

二、非選擇題(本題包括5小題)

-

17、NaQH22A1+20H-+2H2O=2A1O2+3H2t白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(0H)2+

3+2+2+

2H2O+02=4Fe(0H)32Na202+2H20=4NaOH+02t2Fe+Cu=2Fe+Cu

【解析】

已知A為淡黃色固體,能和水反應生成B和C,則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),R是A1,

T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),T是鐵,D是具有磁性的黑色晶體,D是四氧化三鐵;C、F是無色無味的氣體,

鐵與C反應生成Fe3t>4,C是氧氣,B為NaOH,氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2,D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為

FeCh,B與E反應生成H為Fe(OH)2,H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH%,M與鹽酸反應生成W為FeCb,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉,B為NaOH,C為O2,D是四氧化三鐵,E為FeCb,F為H2,H為Fe(OH)2,M

為Fe(OH)3,W為FeCb,R是ALT是鐵,貝!|

(1)物質(zhì)A是過氧化鈉,化學式為Na2O2,F是氫氣,化學式為H2;

(2)B和R在溶液中反應生成F,即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2A1+2OH、2H20=

2A1O2+3H2f;

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現(xiàn)象為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,反應的化學

方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu*

222+

18、NH4+CO3>SO?Ca\BaHCO3向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色(或加入硝酸銀溶液,

出現(xiàn)白色沉淀)O.lmol/L

【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+,待測液和氯化領溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO3*、SO?",向沉淀中加入

稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO3”和SO4”,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ca2+、Ba2+;

2+

濾液A中有Ba,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4\HCO3,氣體B為NH3,

白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有Br1濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液

得到白色沉淀c,c為AgCi,說明濾液B中含有cr,由于加入氯化鋼溶液,不能確定原溶液中是否含有cr,以此解

答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知氣體B為NH3,則溶液中一定含有NH4+;

(2)若無色氣體D通入石灰水中,石灰水變渾濁,則D為CO2,E為CaCO3,溶液中含有CO3*;加入氯化鈿生成白

色沉淀,沉淀D不溶于稀硝酸,D一定是BaSCh,可以判定待測液中一定含有的離子是SO4%根據(jù)離子共存,一定

不存在Ca2+、Ba2+;

2

(3)濾液A中有Ba2+,說明A中一定沒有CO3,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,沉淀B一定是碳酸領,則

原待測液中含有的離子是HCO3;

(4)濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有BL

10g1165g197g

⑸."麗畫=0.1、岬。產(chǎn)尸詬麗〃(HC。加麗嬴=。.加。1、

224T

"(NH43五k=溶液中電荷呈中性,

2xn(S042)+lx/i(HC03)+2xn(C032)=2x0.05mol+lx0.1mol+2x0.1mol=0.4moL

n(NH4+)+n(Na+)=0.1molxl+0.2mol=0.3mol;由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù),所以一定含有陽離子K+;

若原溶液中不存在Cl、則K+其物質(zhì)的量是0.4mol-0.3moi=0.1mol,K+濃度是c(K+)=0.1mol+lL=0.1mol/L,若存在

Cl,則K+的濃度應該大于O.lmol/Lo

19、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLT+2H2O除去CL中的HC1B中長頸漏斗中液面上升,形

成水柱dE中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層為無色不能;過量的氯氣也可將1一氧化為

12吸收未反應完的氯氣防止空氣污染bImoVL

【解析】

(1)用分液漏斗來滴加液體;Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成氯氣;

(2)飽和食鹽水作用是洗氣;若C中堵塞,則B中壓強會增大;

(3)驗證氯氣是否有漂白性,可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條,作對比實驗;氯氣的干燥需選用與氯氣不反

應的常用干燥劑;

(4)碘在苯中的溶解度比在水中大,碘溶在苯中為紫紅色;過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘;

(5)氯氣是有毒氣體,要進行尾氣處理;飽和Ca(OH)2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣;

(6)還原性Fe2+>Br;氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應完畢,再氧化漠離子。

【詳解】

(1)裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強氧化性,和濃鹽酸反應的方程式為:

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H2。;答案為:分液漏斗;Ca(CIO)2+4HCl(濃)=CaCL+2CLT+2H2。;

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,可以通過飽和食鹽水除去;若C中堵塞,則

B中壓強會增大,將水向上壓,從而形成一段水柱;答案為:除去CL中的HCI;B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;

(3)要驗證氯氣是否有漂白性,可以利用有色布條,因為制取的氯氣含有水蒸氣;生成的HC1O有漂白性,先驗證氯

氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯

氣反應的堿石灰,U形管一般盛裝固體干燥劑,濃硫酸不能盛裝在U形管中,無水硫酸銅可以檢驗水的存在,不能用

于氯氣干燥,此題可選用無水氯化鈣;答案選d;

(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質(zhì)漠,加入E中后又生成了單質(zhì)碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層

顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質(zhì)碘不一定是澳與KI反應置換出來的,也可能是過量

的氯氣也可將碘離子氧化為碘,故不能說明澳單質(zhì)的氧化性一定比碘強;答案為:E中溶液分為兩層,上層為紫紅色;

不能;D溶液中可能含有過量的氯氣,無法排除氯氣與KI反應;

(5)氯氣有毒,污染空氣,實驗結束后,多余的氯氣能夠被堿液吸收;燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)2溶液,

因為它的溶解度太低,吸收氯氣太少,所以不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣;而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽

和Na2c。3溶液反應,氯氣與飽和Na2sCh溶液發(fā)生氧化還原反應,最終氯氣被完全吸收;答案為:吸收多余氯氣,防

止污染環(huán)境;b;

224L2

(6)標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為一-_—=0.1mol,還原性Fe2+>Br,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子

22.4L/mol

反應完畢,再氧化澳離子,令原溶液中FeBn的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉移守恒,貝!I:amolx(3-2)+-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=0.1,故原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為蚌㈣=lmol/L。

U.JLL

【點睛】

氯氣能夠部分溶解于水,溶于水中的少量氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,因此新制的氯水中含有成分:鹽酸、次氯

酸、氯氣;因此新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。

20、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2=^=Ca

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