北京市第一○一中學2023-2024學年高三下學期統(tǒng)練二化學試題

北京一零一中2023-2024學年度第二學期統(tǒng)練二高三年級化學2024.3.12友情提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共19個小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上，交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 O16 Na23選擇題（共42分）本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列說法不正確的是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油2．硫同位素作示蹤劑在化學、地球化學、農(nóng)業(yè)科學和環(huán)境科學研究中都有廣泛的應用，硫單質(zhì)的分子式為。下列說法正確的是（）A．和可用質(zhì)譜法區(qū)分B．難溶于水，易溶于C．原子的價層電子排布式為D．原子的第一電離能與第二電離能差別不大3．下列有關(guān)N、P說法中，原理與推論均正確且相關(guān)的是（）A．N的電負性比P的大，可推斷分子的極性比的大B．N與N的鍵比P與P的強，可推斷的穩(wěn)定性比的強C．的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷的鍵角比的大D．中的氫鍵數(shù)量少，可推斷的穩(wěn)定性比的差4．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，被譽為“生命之源”，下列說法不正確的是（）核苷酸 核酸A．核苷酸分子之間通過磷酯鍵形成核酸，反應類型為加聚反應B．五碳糖與磷酸、堿基之間通過分子間脫水形成核苷酸C．DNA是核酸中的一種，其對應的五碳糖為脫氧核糖D．DNA分子兩條鏈上的堿基按照形成氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定的原則配對5．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol水分子中的氫鍵的數(shù)目為B．中含有的鍵數(shù)目為C。與充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．25℃時，的NaOH水溶液中含有的數(shù)目為6．下列實驗能達到目的的是（）實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水7．已知，時，的，。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．若a點溶液，則a點對應的B．若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應的溶液D．d點對應的溶液8．下列離子方程式不正確的是（）A．用去除廢水中的：B．用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：D．向摩爾鹽溶液加入溶液至剛好反應完全：9．研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實現(xiàn)和的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：溶液下列說法不正確的是（）A．放電過程中，總反應方程式為B．放電過程中，當參與反應時，理論上有發(fā)生遷移C．充電過程中，陰極的電極反應為D．充電過程中，右側(cè)池中溶液逐漸減小10．脲醛樹脂可用于生產(chǎn)木材黏合劑、電器開關(guān)等。尿素（）和甲醛在一定條件下發(fā)生類似苯酚和甲醛的反應得到線型脲醛樹脂，再通過交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如下圖所示（圖中表示鏈延長）。下列說法不正確的是（）A．形成線型結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了縮聚反應B．線型脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式可能是：C．網(wǎng)狀脲醛樹脂在自然界中不可能發(fā)生降解D．線型脲醛樹脂能通過甲醛交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性溶液紫色褪去具有還原性B新制氯水黃綠色褪去具有還原性C溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁具有氧化性D鹽酸酸化的溶液無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從價被氧化到價12．用氨水（控制1滴逐滴加入，下同）滴定硫酸銅溶液；氨水稍過量后，再用的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象反應過程中的pH和電導率變化對比曲線滴加氨水時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀：后來沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。滴加硫酸時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀；后來沉淀逐漸溶解，得到藍色溶液。資料：i．實驗中產(chǎn)生的淺藍色沉淀為堿式硫酸銅，化學式為；ii．電導率是以數(shù)字表示的溶液中傳導電流的能力。下列分析中不正確的是（）A．a(chǎn)之前未加氨水，溶液的原因是B．a(chǎn)b段發(fā)生的主要反應為：C．d點混合溶液，與反應后生成的水解有關(guān)D．根據(jù)與段曲線變化趨勢，說明溶液的電導率僅與反應前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)13．異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應器中的脫水反應，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。① ② 下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B．高于時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是、C．時，增大（異丁醇），不利于反應②的進行D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度之間存在：（異丁醇）（異丁烯）（二聚異丁烯）14．海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備的實驗方案：模擬海水中的離子濃度注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：；；；。下列說法正確的是（）A．沉淀物X為B．濾液M中存在，不存在C．濾液N中存在和D．步驟②中若改為加入固體，沉淀物Y為和的混合物非選擇題（共58分）15．鈣鈦礦（）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．為制備的一種原料。（1）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是______。化合物熔點377155Ⅱ．一類有機一無機雜化材料具有與相同的晶體結(jié)構(gòu)。（2）①有機陽離子中C原子和N原子的電負性大小比較：C______N（填“”、“”或“”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由______。②若將晶胞中的A坐標定義為，B坐標定義為，則離A最近的微粒的坐標為______（任寫其一）。若將晶胞中心微粒的坐標定義為，則與其緊鄰的的坐標為______（任寫其一）。③鍵角大小比較：______（填“”、“”或“”），原因是______。（3）晶體生長過程中容易產(chǎn)生晶體缺陷，造成空位。用替換可改善這種情況的可能原因是______。16．分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用作為碳源，通過催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將轉(zhuǎn)化為高附加值的化學產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）一種直接加氫的反應機理如圖a所示。①寫出總反應的化學方程式____________。②也可以寫成，寫出的VSEPR模型名稱______。圖a 圖b（2）已知：主反應催化加氫制甲醇的熱化學方程式如下①溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是______。②催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應為：在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應器，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖b所示，分析以后，圖b中曲線下降的原因______。（3）電解可用于制備。該原理示意圖如圖所示：①寫出還原為的電極反應式：______。②電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是______。③若陰極區(qū)反應的同時，陽極區(qū)得到5mol氣體，則陰極區(qū)除了得到外，同時可得到______。17．靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示（部分反應條件或試劑略去）。已知：i．（1）A的名稱是______。（2）下列說法中，正確的是______（填序號）。a．由A制備B時，所需試劑為濃硝酸和濃硫酸b．D中含有的官能團只有硝基c．D→E可以通過取代反應實現(xiàn)（3）E→G的化學方程式是____________。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）J在一定條件下發(fā)生反應，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是______。（6）K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是______。（7）已知：ii．iii．亞胺結(jié)構(gòu)（）中鍵性質(zhì)類似于羥基，能發(fā)生類似i的反應。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如下圖。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式______、______。18．（12分）某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：（1）Ⅰ中主要反應：。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是____________（用離子方程式表示）。（2）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。①時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。②解釋①中變化趨勢的原因：______。③時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與時不同，原因是______。（3）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：□□□______□______□______□______（4）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應平衡的角度分析原因：______。19．（14分）某學生探究如下實驗：實驗1現(xiàn)象Ⅰ-i．先加熱，溶液藍色褪去Ⅰ-ii．再冷卻至60℃，溶液先變藍，段時間后又褪色（1）分析現(xiàn)象；在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后淀粉水解平衡逆向移動。設計實驗Ⅱ進行驗證：淀粉溶液 無色溶液 現(xiàn)象a“現(xiàn)象a”證實該分析不合理，“現(xiàn)象a”是______。（2）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化。設計實驗Ⅲ：實驗Ⅲ-i：取少量碘水，加熱至褪色后滴加淀粉溶液，冷卻至室溫，溶液一直未變藍；再加入稀，溶液瞬間變藍。實驗Ⅲ-ii：取飽和KI溶液，滴加淀粉溶液后，加入稀，短時間內(nèi)溶液不變藍。①結(jié)合實驗Ⅰ-i中現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)，解釋Ⅲ-i中溶液變藍的可能原因______。②實驗Ⅲ-ii的目的是______。（3）驗證（2）中①的解釋：取碘水加熱后所得褪色溶液，完成實驗Ⅳ：①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____________。②的作用是______。（4）綜合上述實驗結(jié)果，推測碘與淀粉生成藍色化合物的反應為______反應。（5）結(jié)合化學反應速率和平衡移動原理解釋實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：______。北京一零一中2023—2024學年度第二學期統(tǒng)練二參考答案Ⅰ卷：選擇題（共42分）1234567891011121314BABABCCDBCBDDAⅡ卷非選擇題（共58分）15．（13分）（1）為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高（2）① C、N原子處于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，形成化學鍵時C原子吸引電子的能力弱，電負性②或或 或或（各1分）③（1分） 和中的N原子均為雜化，中N原子無孤電子對，中N原子有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力（3）的半徑小于，使陰離子與陽離子間的離子間距變小，作用力增大，不易產(chǎn)生空位16．（13分）（1）① ②平面三角形（1分）（2）①溫度過低反應速率太慢；溫度過高不利于反應平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率會降低②主反應催化劑隨溫度升高活性變差 （或主反應放熱，競爭反應吸熱，升溫使主反應平衡逆向移動程度大于競爭反應平衡正向移動程度，因而使轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性下降）（3）①或②陽極產(chǎn)生氧氣，pH減小，濃度降低；部分遷移到陰極區(qū)③1（1分）17．（10分）（1）甲苯（1分） （2）ac（3）（4）（1分） （5）（1分）（6）（1分）（7）中間產(chǎn)物1： 中間產(chǎn)物2：（各1分）18．（11分）（1）（或）（2）①含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大（1分）②浸出液中增大，使浸出反應的平衡正向移動③pH較小時，與結(jié)合