課時規(guī)范練 鹽類的水解VR大家噢喲

課時規(guī)范練27鹽類的水解一、選擇題(本題共9小題，每小題6分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1、下列說法不正確的是()A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B、水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)2、(2018山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A、向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的FeB、配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C、用加熱的方法可以除去KCl溶液中的FeD、洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3、在0、1mol·L-1K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得[CO32-]<0、1mol·L-1。如果要使[COA、加入適量水B、加入少量鹽酸C、加入適量KOH固體D、加熱4、(2018湖南長沙一模)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是 ()A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B、加入CuSO4固體，HS-濃度減小C、升高溫度，[HD、加入NaOH固體，溶液pH減小5、下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，金屬離子Fe2+FeZn2+完全沉淀時的pH7、74、56、5A、H2O2、ZnO B、氨水C、KMnO4、ZnCO3 D、NaOH溶液6、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A、pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③B、濃度均為0、1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①>②C、在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制NH4D、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解7、(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO向0、1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3B、加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+[SC、加入少量NaOH溶液，[SD、加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+8、(2019陜西高新中學(xué)高三月考)常溫下，向20mL0、1mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0、1mol·L-1的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是()A、隨著稀鹽酸的加入，溶液中[HCB、根據(jù)A點計算，Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3C、B點所處的溶液中:[K+]+[H+]=2[CO32-]+[HCOD、當(dāng)pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體9、(2018天津理綜，6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A、溶液中存在3個平衡B、含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC、隨c初始(H2PO4-)增大D、用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4、66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4二、非選擇題(本題共3小題，共46分)10、(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為。(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖:①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是(填選項字母)。A、[Na+]>[H2PO4-]>[H+]>[HPO42-B、[Na+]>[H2PO4-]>[OH-]>[H3PO4]>[HPC、[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[POD、[Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO③假設(shè)在25℃時測得0、1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。11、(16分)(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0、10、1pH=a乙0、120、1pH=7丙0、20、1pH>7丁0、10、1pH=10①從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?。②乙組混合溶液中[A-]和[Na+]的大小關(guān)系是。A、前者大 B、后者大C、二者相等 D、無法判斷③從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。④分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):[Na+]-[A-]=mol·L-1。(2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+，存在的分子只有H2O。①寫出酸H2B的電離方程式。②若溶液M由10mL0、2mol·L-1NaHB溶液與10mL0、2mol·L-1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7，M溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是。A、[B2-]+[HB-]=0、1mol·L-1B、[B2-]+[HB-]+[H2B]=0、1mol·L-1C、[OH-]=[H+]+[HB-]D、[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]12、(16分)在室溫下，下列五種溶液:①0、1mol·L-1NH4Cl溶液②0、1mol·L-1CH3COONH4溶液③0、1mol·L-1NH4HSO4溶液④0、1mol·L-1NH3·H2O和0、1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0、1mol·L-1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中[NH4+]的大小關(guān)系是②(填“>”“<”或“=”)(3)在溶液④中(填離子)的濃度為0、1mol·L-1;NH3·H2O和(填離子)的濃度之和為0、2mol·L-1。(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”，下同)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是[CH3COO-](5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A①寫出酸H2A的電離方程式:②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

課時規(guī)范練27鹽類的水解1、B明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故A項正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升溫平衡正向移動，故B項錯誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C項正確;鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)2、DA項，由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知，加入CaCO3消耗H+，使平衡右移從而除去Fe3+，但又引入新的雜質(zhì)Ca2+，說法不正確;B項，所用酸應(yīng)是稀硫酸，因為不能引入新的雜質(zhì);C項3、CK2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。加入適量水，平衡正向移動，且溶液的體積增大，則[CO32-]減小，A項錯誤;加入少量鹽酸，CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-，則[CO32-]減小，B項錯誤;加入適量KOH固體，溶液中[OH-]增大，水解平衡逆向移動，溶液中[CO34、B稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變，A項錯誤;加入CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓，[S2-]減小，S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，HS-濃度減小，B項正確;水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，[HS-]增大，[S2-]減小，[HS-][S2-]增大，5、A要使Fe2+和Fe3+全部沉淀除去，由題給信息可知，需將Fe2+全部氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4、5≤pH<6、5，即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O26、BA項，等濃度時，三種溶液的pH大小為③>②>①，故pH相等時，物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③，說法正確;B項，①溶液中CO32-水解促進NH4+水解，使[NH4+]減小;②溶液中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解，使[NH4+]增大，[NH4+]的大小順序為③>②>①，B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入稀硝酸，[H+]增大，平衡左移，抑制NH4+水解，C項正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H7、CNaHSO3溶液顯酸性，則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，[HSO3-]減小，A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知，B項錯誤，應(yīng)為[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+2[SO32-];加入少量NaOH溶液，平衡②右移，[SO32-][HSO38、A[HCO3-][OH-][CO32-]=[HCO3-][OH-][H+][CO32-][H+]=KWKa2，平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變，A項正確;A點溶液中[CO32-]=[HCO3-]，pH≈11，即氫離子濃度約是10-11mol·L-1，則9、DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡，還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡，A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，B項錯誤;根據(jù)圖1可知，隨c初始(H2PO4-)增大，溶液的pH并沒有明顯減小，C項錯誤;根據(jù)圖2可知pH達(dá)到4、66時10、答案(1)[H+]>[H2PO2-]>[OH(2)①HPO42-+H+H2PO4-②AD③1解析(1)因為H3PO2是一元中強酸，在溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，由于氫離子既來自于酸的電離又來自于水的電離，且酸溶液中水的電離受到抑制，故離子濃度大小關(guān)系為[H+]>[H2PO2-]>[OH-]。(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大，所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。②鈉離子不水解，濃度最大，由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，由于電離程度和水解程度都較小，所以溶液中存在[Na+]>[H2PO4-]>[H+]>[HPO42-]>[H3PO4]，選項A正確，選項B錯誤;溶液中存在電荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-③PO43-(aq)+H2O(l)HPO起始濃度/(mol·L-1) 0、1 0 0變化濃度/(mol·L-1) 0、01 0、01 0、01平衡濃度/(mol·L-1) 0、09 0、01 0、01Kh=[HPO42-][OH-][PO11、答案(1)①a=7時，HA是強酸;a>7時，HA是弱酸②C③[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]④(10-4-10(2)①H2BH++HB-，HB-H++B2-②>AC解析(1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a=7時說明HA為強酸，a>7時說明HA為弱酸。②據(jù)電荷守恒，有[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]，因pH=7即[H+]=[OH-]，所以[Na+]=[A-]。③丙組實驗中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度，溶液中離子濃度大小關(guān)系為[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]。④據(jù)電荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]，可知[Na+]-[A-]=[OH-]-