第1講硫及其化合物

第1講硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)1：硫1.硫的存在硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫廣泛存在于自然界中，在自然界中既有游離態(tài)存在又有化合態(tài)存在。（1）游離態(tài)∶存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)2.硫單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①硫俗稱(chēng)硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末（如圖）。②硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。（2）化學(xué)性質(zhì)硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成2價(jià)硫的化合物，體現(xiàn)氧化性。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力相對(duì)較強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性。①氧化性：與Na、Fe、Cu等金屬以及H2反應(yīng)，例如∶2Na+SNa2S;Fe+S△FeS;2Cu+S△Cu2S;H+S△H2S②還原性：與O2等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S+O2點(diǎn)燃SO2。③既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性（歧化反應(yīng)）：與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。例如：3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清除試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)）。CS2的性質(zhì)和用途：二硫化碳是一種無(wú)色液體。實(shí)驗(yàn)室用的純二硫化碳有芳香甜味，但是通常不純的工業(yè)品因?yàn)榛煊衅渌蚧铮ㄈ玺驶虻龋┒優(yōu)槲ⅫS色，并且有令人不愉快的爛蘿卜味。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲(chóng)劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。（1）硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。（2）Hg與S在常溫下即可反應(yīng)生成HgS，因此汞灑落在地面上可撒些硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。（3）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）?！镜淅?】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOHB．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．S2、S4、【答案】D【詳解】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；D．S2、S4、選D。【典例2】向含Na2S2O3的廢液中通入HCl氣體(其中裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①④ B．③④ C．①③ D．②③【答案】A【詳解】HCl極易溶于水，應(yīng)用防止倒吸的裝置，裝置①正確；從水溶液中回收NaCl，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，裝置②錯(cuò)誤；S不溶于水，用過(guò)濾的方法可以從水溶液中提取硫，裝置③錯(cuò)誤；濃鹽酸與濃硫酸混合放熱，HCl的溶解度降低，產(chǎn)生HCl氣體，裝置④正確，綜上A項(xiàng)正確。答案選A。【典例3】下列說(shuō)法正確的是A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應(yīng)【答案】C【詳解】A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，自然界存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，與氧氣是否過(guò)量、是否純氧無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．硫易溶于CS2，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，C正確；D．硫與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和水，D錯(cuò)誤；故選C?！镜淅?】（多選）下列說(shuō)法正確的是A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑B．單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C．1mol的硫分別與足量的Fe、Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同D．均為1mol的Fe、Cu分別與足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【答案】BC【詳解】A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)硫均作氧化劑，但與非金屬反應(yīng)時(shí)不一定作氧化劑，如硫在氧氣中燃燒生成SO2時(shí)S作還原劑，A錯(cuò)誤；B．單斜硫和斜方硫?qū)儆谕禺愋误w，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B正確；C．硫分別與足量的Fe、Cu反應(yīng)，在生成物中硫均顯2價(jià)，故1mol的硫分別與足量的Fe、Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C正確；D．Fe與S生成FeS，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故均為1mol的Fe、Cu分別與足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：BC。知識(shí)點(diǎn)2：二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)（1）SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。（2）SO2密度比空氣的密度大，易溶于水。在通常情況下，1體積水大約能溶解40體積的SO2，所以采用向上排空氣法收集SO2。（3）SO2的熔點(diǎn)為72.7℃，沸點(diǎn)為10℃，容易液化。2.SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO2的水溶性把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面上升SO2水溶液的酸堿性待液面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性pH試紙變紅SO2的漂白性在試管內(nèi)保留體積的溶液，滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化;加熱試管，再觀察溶液先變紅，振蕩后褪色;再加熱后，溶液又變紅色由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：①SO2易溶于水，其水溶液顯酸性。②SO2具有漂白性，可以漂白品紅溶液，但由于漂白后生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后，褪色的品紅溶液又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。3.SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。②與堿溶液反應(yīng)∶SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（少量SO2）;SO2+NaOHNaHSO3（過(guò)量SO2）（可用于處理尾氣）。③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3（可用于燃煤“固硫”）。（2）氧化性和還原性①氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O。②還原性：2SO2+O22SO3。SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX（X表示Cl、Br、I）（3）漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液等）生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而使其褪色，加熱或久置后，這些無(wú)色物質(zhì)分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。4.SO2的用途SO2主要用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也用于殺菌、消毒，還是一種食品添加劑。SO2+NaOHNaHSO3可認(rèn)為是向NaOH溶液中通入足量SO2，首先發(fā)生反應(yīng)∶SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，待NaOH耗盡，然后SO2與Na2SO3繼續(xù)反應(yīng)∶SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3，將上述兩個(gè)反應(yīng)加和即可得到總反應(yīng)∶SO2+NaOHNaHSO3。1.二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒水溶性易溶（體積比為1:40）可溶（體積比為1:1）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應(yīng)SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高溫2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化無(wú)還原性漂白性有，不穩(wěn)定無(wú)對(duì)環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)2.SO2、CO2的鑒別（1）物理方法①根據(jù)氣味鑒別∶有刺激性氣味的氣體是SO2，無(wú)氣味的是CO2。②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿(mǎn)相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。（2）化學(xué)方法①用品紅溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。②用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。③用H2S溶液鑒別∶將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2?；瘜W(xué)方程式為2H2S+SO23S↓＋2H2O。④用FeCl3溶液鑒別∶顏色（棕黃色）變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42。⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鑒別∶產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為3Ba2++2NO3+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+。3.混合氣體中同時(shí)含有SO2、CO2的檢驗(yàn)與除雜待檢驗(yàn)的混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2時(shí)，要先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)CO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下。（1）流程設(shè)計(jì)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否被除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁（2）實(shí)驗(yàn)裝置及分析若A中品紅溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2。B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2，防止其干擾CO2的檢驗(yàn)。C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡，若C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2。當(dāng)SO2中混有CO2，時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別;當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先鑒別并除去SO2，再用澄清石灰水鑒別CO2。【典例5】下列有關(guān)SO2A．能與水發(fā)生化合反應(yīng) B．能使澄清石灰水變渾濁C．能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C【詳解】A．大部分酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A不符合題意；B．酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，故B不符合題意；C．二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合題意；D．酸性氧化物一般能和堿性氧化物生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應(yīng)生成呀硫酸鈣，故D不符合題意；故選C?！镜淅?】下列關(guān)于SO2的敘述中，不正確A．SO2B．SO2C．SO2D．SO2具有漂白作用，工業(yè)上常用SO【答案】A【詳解】A．SO2是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A錯(cuò)誤；B．SO2中S元素為+4價(jià)，其化合價(jià)可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有還原性，B正確；C．SO2可用于殺菌消毒，食品中添加適量的SO2D．SO2具有漂白作用，工業(yè)上常用SO故選A。【典例7】已知：常溫下，70％濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取SO2。用下列裝置進(jìn)行SOA．制取SO2B．檢驗(yàn)SO2C．驗(yàn)證SO2D．收集SO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．亞硫酸鈉能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，應(yīng)左側(cè)導(dǎo)管長(zhǎng)，右側(cè)導(dǎo)管短，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能將酸性KMnOD．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過(guò)量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，D正確；故選D?！镜淅?】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行SO2制備和性質(zhì)探究，下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不ABCD制備SO探究SO2探究SO2吸收尾氣SOA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，題給裝置缺少酒精燈，不能用于制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫易溶于水，將充滿(mǎn)二氧化硫的燒瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，水會(huì)進(jìn)入試管中，則題給裝置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正確；C．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀，則題給裝置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正確；D．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則題給裝置能用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，故D正確；故選A。【典例9】NAA．64gCu和32gS共熱充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NB．64gSO2溶于足量的水中生成H2C．1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)生成SOD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子總數(shù)為2【答案】B【詳解】A．銅和硫共熱生成硫化亞銅，化學(xué)方程式為：2Cu+SΔCu2B．SO2和H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SOC．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3故選B?！镜淅?0】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有COA．通過(guò)品紅溶液B．通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4【答案】D【詳解】CO2的存在不影響SO2的鑒定，但SO2的存在會(huì)影響CO2的鑒定(SO2也能使澄清石灰水變渾濁)，需先除去SO2(用溴水或酸性KMnO4溶液，而品紅溶液可用于檢驗(yàn)SO2的存在，一般不用于除SO2)。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2而不是CO2。B項(xiàng)不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C項(xiàng)不管氣體中是否混有【典例11】下列溶液中，能鑒別SO2和CO2的是①H2S溶液

②酸性KMnO4溶液

③氯水

④品紅試液A．②③ B．③④ C．除①以外 D．①②③④【答案】D【詳解】①SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有①②③④，故選：D?！镜淅?2】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)該氣體的成分提出猜想。(1)[提出猜想]猜想1：；猜想2：；猜想3：。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(2)B中應(yīng)該裝___________(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(3)A中品紅溶液的作用是。(4)D中澄清石灰水的作用是。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁。[得出結(jié)論](5)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為。(6)C裝置的作用是，若沒(méi)有C裝置，則B中的現(xiàn)象是，說(shuō)明含CO2?！敬鸢浮?1)氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(2)B(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(4)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(5)氣體為CO2和SO2的混合氣體(6)驗(yàn)證SO2是否除盡溶液顏色變淺【分析】根據(jù)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，先用品紅驗(yàn)證是否含有二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除掉二氧化硫，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水驗(yàn)證是否有二氧化碳?！驹斀狻浚?）根據(jù)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體；故答案為：氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。（2）根據(jù)題意A驗(yàn)證是否有二氧化硫，B是除掉二氧化硫，常用酸性高錳酸鉀溶液除掉，不能用澄清石灰水除掉二氧化硫，二氧化碳也會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)，而氯化鈉溶液、鹽酸溶液都不反應(yīng)，因此B中應(yīng)該裝B；故答案為：B。（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，則A中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2；故答案為：檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2。（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2；故答案為：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2。（5）根據(jù)①A中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；②C中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)除盡；③D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO2；則該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為氣體為CO2和SO2的混合氣體；故答案為：氣體為CO2和SO2的混合氣體。（6）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，要驗(yàn)證二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則需要將二氧化硫除盡，因此C裝置的作用是驗(yàn)證SO2是否除盡，若沒(méi)有C裝置，則B中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，也可說(shuō)明含CO2；故答案為：驗(yàn)證SO2是否除盡；溶液顏色變淺?！镜淅?3】下圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。完成下列填空：(1)盛有濃硫酸的儀器名稱(chēng)是；A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖中選擇，將所選裝置的序號(hào)填入相應(yīng)的空格，D：，E：。(3)裝置F的作用為。(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí)，再繼續(xù)通入一段時(shí)間O2，最后測(cè)得E處裝置增重bg，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)?類(lèi)”二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．c能使紫色石蕊溶液變紅 B．b在純氧氣中點(diǎn)燃可生成dC．g既具有氧化性也具有還原性 D．酸雨久置可發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化【答案】(1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4(濃)==ΔH2O+SO2↑+Na2SO(2)③④(3)吸收空氣中的H2O和CO2(4)64a-b64a(5)B【分析】根據(jù)裝置圖，A處燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)==ΔH2O+SO2↑+Na2SO4，B中濃硫酸干燥氣體，生成的二氧化硫與氧氣在C中催化劑的作用下反應(yīng)生成三氧化硫，根據(jù)題意SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴裝置，未反應(yīng)的二氧化硫被E中的堿石灰吸收，裝置F作用是吸收空氣中的H2O和CO2【詳解】（1）盛有濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；根據(jù)上述分析，A處燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)==ΔH2O+SO2↑+Na2SO4（2）根據(jù)題意SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴裝置選③；未反應(yīng)的二氧化硫可以用E的堿石灰吸收，故選④；（3）該實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確測(cè)定裝E質(zhì)量的變化，故需要防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置E，裝置F作用是吸收空氣中的H2O和CO2；（4）根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag，測(cè)得裝置E增重了bg，即為剩余二氧化硫的質(zhì)量，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率α=64a-b64a（5）A．c為二氧化硫，溶于水顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．S在氧氣中燃燒，常規(guī)條件下只能轉(zhuǎn)化二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．g為+4價(jià)的亞硫酸鹽，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性也具有還原性，故C正確；D．酸雨久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確；故答案為：B。知識(shí)點(diǎn)3：三氧化硫1.SO3的物理性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。2.SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：1）與H2O：SO3+H2OH2SO4。2）與堿性氧化物CaO：SO3+CaOCaSO43）與堿Ca(OH)2：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O3.SO3的工業(yè)制法、用途工業(yè)上可將SO2催化氧化制得SO3，然后將SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反應(yīng)為2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4（實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是用98.3%的濃硫酸吸收SO3）。SO2和SO3的易錯(cuò)點(diǎn)（1）SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，但將SO3加入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO3+H2OH2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。（2）SO2雖具有漂白性，但SO2使某些溶液根色并不是因?yàn)槠渚哂衅仔?。例如：①SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因其是酸性氧化物，與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng);②SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因其具有還原性。（3）因SO3的熔、沸點(diǎn)低，需熟記其在室溫下為液體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不要類(lèi)比SO2，錯(cuò)誤地認(rèn)為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3也是氣體。能力提升1：常見(jiàn)漂白性物質(zhì)的比較與分析1.常見(jiàn)漂白性物質(zhì)的漂白原理分析漂白性物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類(lèi)型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏色處理后可重復(fù)使用2.SO2和氯水的漂白性比較（1）原理比較物質(zhì)氯水SO2漂白原理HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)特點(diǎn)具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色具有可逆性，久置能恢復(fù)原色應(yīng)用范圍適用于漂白幾乎所有的有機(jī)色質(zhì)僅適用于漂白品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等（2）應(yīng)用舉例【典例14】下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是無(wú)色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色D．都能與堿溶液反應(yīng)【答案】D【詳解】A．SO3常溫下為液體，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫溶于水形成的亞硫酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可使品紅溶液褪色，但三氧化硫不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，兩者都可以與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選：D?！镜淅?5】下列關(guān)于SO3A．SO2在空氣中易被氧化為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3C．SO3易溶于水，與水劇烈反應(yīng)生成D．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO【答案】C【詳解】A．二氧化硫與氧氣常溫不反應(yīng)，在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，1molSO3的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正確；D．不管氧氣是否過(guò)量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2點(diǎn)燃SO2，故D錯(cuò)誤；故選C。【典例16】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)有關(guān)反應(yīng)：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2的說(shuō)法中，正確的是A．當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氧分子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAC．14.2gNa2SO4中含有Na2SO4分子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2中離子總數(shù)為0.4NA【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)方程式知，反應(yīng)中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氧分子數(shù)目為4mol×12×NAmol—1=2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算2.24L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有氧原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子形成的離子化合物，化合物中含有硫酸鈉分子，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，則0.1mol過(guò)氧化鈉中含有離子總數(shù)為0.1mol×2×NAmol—1=0.22NA，故D錯(cuò)誤；故選A。知識(shí)點(diǎn)4：硫酸的制備工業(yè)上常采用"接觸法"制備硫酸。該方法之所以叫"接觸法"，是因?yàn)槎趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)是在催化劑的表面進(jìn)行的。三階段SO2的制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3（催化氧化）H2SO4的生成（吸收SO3）三方程4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔裝置圖有關(guān)原理礦石粉碎的目的；一是燃燒迅速；二是燃燒充分，提高原料利用率逆流原理（熱交換器中管外是冷氣體SO2、O2，管內(nèi)是熱氣體SO3）目的：氣體逆向流動(dòng)，有利于充分進(jìn)行熱交換逆流原理：實(shí)際用98.3%的濃硫酸吸收SO3，以免形成酸霧，并提高SO3的吸收率凈化煅燒硫鐵礦制得的爐氣中含有三種雜質(zhì)：礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣;對(duì)應(yīng)的三個(gè)凈化過(guò)程：除塵、水洗、干燥;凈化的目的：避免催化劑中毒尾氣中的SO2不能直接排人大氣中，需吸收處理工業(yè)制硫酸的最后一步用98.3%的濃硫酸吸收生成的SO3以制得發(fā)煙硫酸，然后再用水進(jìn)行稀釋。不用水吸收SO3的原因是用水吸收會(huì)放出大量的熱，形成硫酸酸霧，吸收效果差。知識(shí)點(diǎn)5：硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。（2）硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g·cm3。（3）硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱;濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是一種二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO42H++SO42，除了能與酸堿指示劑作用外，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽等反應(yīng)。3.濃硫酸的三大特性（1）吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水的性質(zhì)就是吸水性。如將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增大，濃度將減小，密度將減小，體積將增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收了空氣中的水蒸氣。在?shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑就是利用了濃硫酸的吸水性。①濃硫酸可用來(lái)干燥酸性氣體（如CO2，SO2，HCl等）和中性氣體（如H2、O2、N2等）;不能用來(lái)干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）。②濃硫酸吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水體現(xiàn)吸水性，如濃硫酸可吸收CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水，使藍(lán)色晶體失去結(jié)晶水而變?yōu)榘咨腃uSO4粉末。（2）脫水性濃硫酸能將紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素按照水的組成，即N(H)∶N(O)=2∶1的比例脫去，這個(gè)性質(zhì)就叫脫水性。濃硫酸與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先向盛有少量蔗糖的燒杯中加入幾滴水，然后倒入少量濃硫酸、攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原為SO2濃硫酸與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)中，蔗糖變黑是因?yàn)檎崽敲撍炕闪颂?生成海綿狀的"黑色面包"是因?yàn)樘颗c濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2，SO2等氣體，具體反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O;C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)是H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硫酸在加熱時(shí)表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。①與金屬的反應(yīng)a.反應(yīng)原理：金屬+H2SO4（濃）高價(jià)金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①如圖將儀器組裝好，檢查裝置的氣密性，并在試管中加入2mL濃硫酸，塞好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸加熱前，銅絲在濃硫酸中無(wú)明顯變化②點(diǎn)燃酒精燈，加熱a試管，把放出的氣體通人品紅溶液和紫色石蕊溶液中加熱后，銅絲表面有氣泡逸出，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色③向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻至室溫，把a(bǔ)試管中液體慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色由上述實(shí)驗(yàn)可知，常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng);在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。該反應(yīng)可看成是下表中兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，兩步反應(yīng)分別體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性∶反應(yīng)歷程固體變化濃H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)Cu+H2SO4(濃)△CuO+SO2+H2O由紅→黑氧化性CuO+H2SO4（濃）CuSO4+H2O黑色固體逐漸消失酸性b.Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到冷濃硫酸時(shí)發(fā)生"鈍化"，即Fe、Al會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，這是濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，是金屬與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。關(guān)于"鈍化":（1）鈍化是化學(xué)變化，而不是物理變化，更不是不反應(yīng)。（2）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也會(huì)發(fā)生鈍化。（3）加熱時(shí)，F(xiàn)e、Al與濃硫酸或濃硝酸都可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。（4）用鐵罐貯存濃硫酸，用鋁槽車(chē)盛裝濃硝酸都是利用了鈍化原理。②與部分非金屬的反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化為其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2，在這類(lèi)反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。例如∶C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O，2P+5H2SO4（濃）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O。4.H2SO4的用途硫酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等，還可用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。①濃、稀硫酸的區(qū)別:（1）稀硫酸的氧化性主要是由硫酸電離出的H+表現(xiàn)出來(lái)的，如氧化較活潑的金屬Zn、Fe等;而濃硫酸表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性主要是因?yàn)闃?gòu)成酸根離子的中心原子+6價(jià)S易獲得電子，在反應(yīng)中硫元素易被還原。（2）濃硫酸、稀硫酸之間沒(méi)有嚴(yán)格的濃度界限，只要在溶液中能夠電離出大量的H+，則該硫酸溶液就是稀硫酸;在溶液中很少電離，甚至不電離，而是大量以H2SO4分子形式存在的硫酸溶液則是濃硫酸。②濃硫酸與金屬的反應(yīng)（1）與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。（2）與不活潑金屬（如Cu）反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2（加熱），濃度變小后，稀硫酸不與不活潑金屬反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)6:硫酸根離子的檢驗(yàn)1.原理利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于鹽酸、稀硝酸的特性來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子。2.試劑可溶性鋇鹽（BaCl2）、鹽酸。3.操作方法待檢驗(yàn)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀，則靜置后取上層清液）觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中含有SO42；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中不含SO42）。4.排除干擾（1）Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。（2）CO32、SO32、PO43干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SO42時(shí)，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32、HSO3等會(huì)被溶液中的NO3氧化為SO42，從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。5.SO42檢驗(yàn)的常見(jiàn)錯(cuò)誤（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32、PO43、SO32等干擾離子判斷成SO42。（2）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO42。如待測(cè)液為AgNO3溶液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生便斷定含SO42，其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42，而含Ag+、Pb2+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。【典例17】歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。NaHSO4A．性質(zhì)①說(shuō)明NaHSO4B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaC．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是H2D．以上性質(zhì)說(shuō)明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【答案】B【詳解】A．性質(zhì)①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，說(shuō)明NaHSO4B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是H2D．以上性質(zhì)說(shuō)明NaHSO4溶液具有酸的通性，可以使酸堿指示劑變色、與金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)，在某些反應(yīng)中可以代替稀H故選B?！镜淅?8】下圖是硫及其化合物的部分“價(jià)一類(lèi)”二維圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)a既有氧化性又有還原性B．物質(zhì)c、e都不能和d發(fā)生反應(yīng)C．物質(zhì)a可以與O2D．一定條件下，物質(zhì)b和d反應(yīng)可生成c【答案】B【分析】a為氫化物，硫元素的化合價(jià)為?2價(jià)，a為H2S，b為S單質(zhì)，c為氧化物，硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，c為SO2，d為含氧酸，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，d為【詳解】A．H2S具有酸性，能與部分金屬反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)出氧化性，B．亞硫酸鈉可與70%C．H2S能與O2D．硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，D正確；故選B?！镜淅?9】用18.0mol?L?1的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中A．反應(yīng)后稀釋液中cCuSO4B．反應(yīng)中消耗的硫酸為0.2molC．溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD．生成的SO2【答案】A【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A?！镜淅?0】下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成的所有氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)甲可以是無(wú)水CuSO4B．濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．戊中可用NaOH溶液吸收尾氣D．丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中生成CO2【答案】D【分析】碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，甲裝置用于檢驗(yàn)水蒸氣的生成，乙裝置品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫，丙中高錳酸鉀用于吸收二氧化硫、且通過(guò)高錳酸鉀不褪色證明二氧化硫被完全吸收；丁中澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的生成，戊中NaOH溶液，用于吸收二氧化硫等尾氣，防止污染環(huán)境。【詳解】A．無(wú)水CuSO4B．濃硫酸與木炭粉的反應(yīng)為C+2C．NaOH能與酸性氣體反應(yīng)，可用于吸收尾氣中的酸性氣體，即戊中可用NaOH溶液吸收尾氣，C正確；D．丙中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明進(jìn)入丁中的氣體含有SO2，會(huì)干擾CO答案選D?！镜淅?1】下列關(guān)于溶液中的離子檢驗(yàn)方法，判斷正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，一定含CO3B．加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，一定含F(xiàn)e2+C．加入KSCN溶液，產(chǎn)生紅色沉淀，一定含F(xiàn)e3+D．加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含SO4【答案】D【詳解】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，含有CO32?或HCOB．加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，一定含有還原性物質(zhì)，但不一定是Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液一定含SO42?選D。【典例22】利用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是A．濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說(shuō)明SO2具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)有CO2產(chǎn)生D．該實(shí)驗(yàn)只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性【答案】B【詳解】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2，SO2和CO2均能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，不能說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，B正確；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選B?！镜淅?3】下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取SOC．溶解Fe2O3時(shí)加入稀硫酸【答案】A【詳解】A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性；C．溶解Fe2O3時(shí)加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；D．硫酸酸化的高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2，硫酸使高錳酸鉀呈酸性，硫酸體現(xiàn)酸性；綜上所述，硫酸作用與其它三個(gè)選項(xiàng)不同的是A選項(xiàng)；故答案為：A?！镜淅?4】如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的性。(2)僅從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)配平下列反應(yīng)，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Na2S＋____Na2SO3＋___H2SO4=____Na2SO4＋____S↓＋____H2O(5)下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌 B．SO2的水溶液長(zhǎng)期放置，酸性會(huì)增強(qiáng)C．SO2有毒，不可以做食品添加劑 D．濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)減小(6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB．常溫下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NAC．常溫下，將5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】(1)強(qiáng)氧化(2)H2S、Na2S(3)2∶1(4)(5)B(6)D【分析】表中信息顯示，X屬于酸，其含有的硫元素的化合價(jià)為+6，則X的化學(xué)式為H2SO4。【詳解】（1）由分析可知，X為H2SO4，濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。（2）僅從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)，硫元素應(yīng)達(dá)到最低價(jià)，則為H2S、Na2S。（3）在反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S中S元素化合價(jià)升高，H2S為還原劑，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2為氧化劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。（4）Na2S中－2價(jià)的S被氧化為0價(jià)，Na2SO3中＋4價(jià)的S被還原為0價(jià)，H2SO4中S元素未變價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平可得：2Na2S＋1Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（5）A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。試管內(nèi)壁殘留的硫不可用酒精洗滌，A錯(cuò)誤；B．SO2的水溶液中，大部分SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，易被溶解的氧氣氧化為硫酸，使溶液的酸性增強(qiáng)，B正確；C．SO2具有還原性，常用于葡萄酒的抗氧化劑，可以用作食品添加劑，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選B。（6）A．Fe與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeS，1mol鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．在常溫下，22.4LSO2的物質(zhì)的量小于1mol，其與O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故其充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2——e，則1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液的質(zhì)量增加，濃度減小。知識(shí)點(diǎn)7:不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（1）不同價(jià)態(tài)的硫元素形成的物質(zhì)及性質(zhì)預(yù)測(cè)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，不同價(jià)態(tài)的同一元素，如果處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性;如果處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性;如果處于中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性，又具有還原性。而硫元素的化合價(jià)有2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)和+6價(jià)，因此它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。價(jià)態(tài)20+4+6物質(zhì)硫化氫、硫化物硫單質(zhì)二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽三氧化硫、硫酸、硫酸鹽性質(zhì)預(yù)測(cè)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性（2）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑①常見(jiàn)的氧化劑：酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硝酸、濃硫酸、氧氣等。②常見(jiàn)的還原劑∶硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣等。（3）實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式SO2H2SO4SO2、氯水、BaCl2溶液SO2通人氯水中，氯水褪色;再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO2能被強(qiáng)氧化劑氧化為H2SO4SO2、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色;再滴人BaCl2溶液，生成白色沉淀H2SO4SO2Cu，濃H2SO4、H2O加熱Cu與濃H2SO4、的混合物，放出具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)后的溶液與水混合變藍(lán)色Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2OSSO2硫黃、氧氣（或空氣）S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（S在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰）S+O2點(diǎn)燃SO2SO2+H2SSH2O、H2S、SO2將SO2、H2S同時(shí)通入H2O中，生成淡黃色沉淀SO2+H2S3S↓+H2OSH2SO4硫黃、濃HNO3、BaCl2溶液加熱硫黃與濃HNO3的混合物，硫黃溶解，放出紅棕色氣體;再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀S+6HNO3(濃)△H2SO4+6NO2↑+2H2O2.硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如（2）相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)：如2H2S＋SO23S+2H2O,2Na2S＋Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。（4）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律3.不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.硫的化合物之間的聯(lián)系（1）相同價(jià)態(tài)的硫的化合物，通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系，如：H2SH2S（溶液）NaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3（2）不同價(jià)態(tài)的硫及其化合物，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系，如∶把以上兩條規(guī)律建立的聯(lián)系結(jié)合起來(lái)，即形成了硫及其化合物的完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。能力提升2：濃硫酸和稀硫酸的比較與鑒別1.濃硫酸、稀硫酸的比較物質(zhì)濃硫酸稀硫酸溶質(zhì)的主要存在形式H2SO4H+、SO42導(dǎo)電性純H2SO4幾乎不導(dǎo)電強(qiáng)酸性強(qiáng)弱弱（不能制H2）強(qiáng)遇堿反應(yīng)遇NaCl固體2NaCl+H2SO4（濃）△Na2SO4+2HCl（實(shí)驗(yàn)室制取HCl）不反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱硫元素顯+6價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，還原產(chǎn)物為SO2H+具有弱氧化性，稀硫酸屬于非氧化性酸，還原產(chǎn)物為H2遇Fe、Al常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)遇Cu、C加熱時(shí)反應(yīng)不反應(yīng)脫水性有無(wú)吸水性有無(wú)2.濃、稀硫酸的鑒別方法各取少量試樣，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）稱(chēng)重法：利用二者密度不同，因?yàn)闈饬蛩岜认?/p>