第一章物質(zhì)及其變化導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一部分：本節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理常見(jiàn)的兩種分類(lèi)方式：______________、________________（一）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)1、根據(jù)元素組成，可以把物質(zhì)分為_(kāi)_________和_________兩大類(lèi)。單質(zhì)：____________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少10種）化合物：__________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少10種）同素異形體：______________________________________________________________如：______________________________________________________（舉幾例）【思考】1、化合物和混合物是一個(gè)概念嗎？主要區(qū)別是什么？_______________________________________________________________________________________2、只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？舉例說(shuō)明_______________________________________________________________________________________3、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，可以把物質(zhì)分為_(kāi)_________和_________兩大類(lèi)，其中純凈物可與分為_(kāi)______和________兩大類(lèi),單質(zhì)進(jìn)一步可以分為_(kāi)_________________、_________________和___________________三大類(lèi)。（每類(lèi)各舉6種)①__________________________②____________________________③___________________________化合物進(jìn)一步可分為_(kāi)_______________和_______________兩大類(lèi)（每類(lèi)各舉3種)。①_________________________________________②__________________________________________其中無(wú)機(jī)化合物主要分為_(kāi)__________、_____________、__________、_____________和其他五大類(lèi)。（每類(lèi)各舉3種)①_________________________________________②________________________________________③_________________________________________④_________________________________________小結(jié)：樹(shù)狀分類(lèi)法的定義：_________________________________________________________________（二）從不同的角度可以對(duì)同一類(lèi)或者同一種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)如：1、對(duì)K2SO4從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：從組成來(lái)看K2SO4屬于____類(lèi)，從組成的陽(yáng)離子來(lái)看屬于______,從組成的陰離子來(lái)看屬于______?！揪毩?xí)】對(duì)NH4NO3從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：從組成來(lái)看NH4NO3屬于____類(lèi)，從組成的陽(yáng)離子來(lái)看屬于______,從組成的陰離子來(lái)看屬于______。3、對(duì)氧化物從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：氧化物：____________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少10種）從元素組成的角度都可以將氧化物分成_________和__________兩大類(lèi)。如：_______________________________________________________________________(各至少舉5例)從能否與酸或堿反應(yīng)生成________和_______的角度,可以將氧化物分成__________和不成鹽氧化物。（高中階段遇到的少）如：_____________________________________________________________________（各舉至少4例）成鹽氧化物中能與堿反應(yīng)生成_____和____的稱(chēng)為_(kāi)__________如：______________________________________________________________________（至少舉3例）酸性氧化物的特點(diǎn)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________成鹽氧化物中能與酸反應(yīng)生成_____和____的稱(chēng)為_(kāi)__________如：_______________________________________________________________________（至少舉3例）堿性氧化物的特點(diǎn)：1.____________________________________________________________________________________2._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________成鹽氧化物中既能與堿反應(yīng)生成_____和____又能與酸反應(yīng)生成_____和____的稱(chēng)為_(kāi)__________（高中階段遇到的少）如：______________________________________________________（至少舉2例）【思考】1.①所有的金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？②堿性氧化物都是金屬氧化物嗎?____________________________________________________________________________________2.①所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？②酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎?____________________________________________________________________________________【整理】堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系：____________________________________________________________________________________酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系：____________________________________________________________________________________以上兩例是典型的____________(填分類(lèi)方式）小結(jié)：交叉分類(lèi)法的定義：____________________________________________________________第二部分：補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)一、用交叉分類(lèi)法將幾類(lèi)重要物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（今后學(xué)習(xí)會(huì)反復(fù)使用到）1、對(duì)酸進(jìn)行分類(lèi)酸：____________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少5種）按照溶于水后能否完全電離出氫離子（）可以將酸分為_(kāi)______和_______兩大類(lèi)。①什么是強(qiáng)酸？___________________________________________________________________________如：_______________________________________________________________________________(舉7例）②什么是弱酸？___________________________________________________________________________如；__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(舉9例）按照溶于水后電離出氫離子（）的數(shù)目可以將酸分為_(kāi)______、_______和________三大類(lèi)。如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉幾例）（3）按照溶解性可以將酸分為_(kāi)____________和______________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）（4）按照有無(wú)揮發(fā)性將酸分為_(kāi)____________和_____________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）（5）按照酸根是否含氧將酸分為_(kāi)____________和_____________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）2、對(duì)堿進(jìn)行分類(lèi)堿：____________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少5種）按照溶于水后能否完全電離出氫氧根離子（）可以將堿分為_(kāi)_____和______①什么是強(qiáng)堿？___________________________________________________________________________如：_______________________________________________________________________________(舉4例）②什么是弱堿？___________________________________________________________________________如：_______________________________________________________________________________(舉5例）按照溶解性將堿分為_(kāi)______________、_______________和_______________如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉幾例）（3）按照溶于水電離氫氧根離子（）的數(shù)目可以將堿分為_(kāi)___________、____________和____________三大類(lèi)。如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉幾例）3、對(duì)鹽進(jìn)行分類(lèi)鹽：____________________________________________________________________如：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（舉14例）按照溶解性可以將鹽分為_(kāi)_________、_________和___________三大類(lèi)。如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉幾例）溶解性口訣：_____________________________________________________________________________（2）按照酸根離子的特點(diǎn)可以將鹽分為_(kāi)________、_________和_________三大類(lèi)。如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉幾例）（3）按照陽(yáng)離子的名稱(chēng)可以將鹽分為_(kāi)______、_______、________、_______等。如：①__________________②_____________________③____________________④_________________（各舉幾例）（4）按照陽(yáng)離子的名稱(chēng)可以將鹽分為_(kāi)______、_______、________、_______等。如：①__________________②_____________________③____________________④_________________（各舉幾例）（5）按照對(duì)應(yīng)酸堿的強(qiáng)弱可以將鹽分為_(kāi)______、_______、________、_______四大類(lèi)。如：①__________________②_____________________③____________________④_________________（各舉幾例）4、對(duì)離子進(jìn)行分類(lèi)離子：____________________________________________________________________如：______________________________________________________（用化學(xué)式寫(xiě)至少5種）按照離子帶的電性可以將離子分為_(kāi)________和_________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）陽(yáng)離子按照其對(duì)應(yīng)的堿的堿性的強(qiáng)弱可以分為_(kāi)________和_________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）陰離子按照其對(duì)應(yīng)的酸的酸性的強(qiáng)弱可以分為_(kāi)________和_________兩大類(lèi)。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉幾例）5、對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)（1）按照反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和數(shù)目可以將化學(xué)反應(yīng)分為四大類(lèi)，它們分別是______________、______________、_______________、______________（各舉2例）①________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________③________________________________________________________________________________④_________________________________________________________________________________按照反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化以將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類(lèi)，它們分別是_________、_________①________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________按照反應(yīng)過(guò)程中有沒(méi)有離子參與化學(xué)反應(yīng)分為兩大類(lèi)，它們分別是____________、____________①________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）能與金屬氧化物反應(yīng)（排在H之前）例：①鐵與硫酸反應(yīng)：____________________________________________________②鋅與鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________（2）能與堿性氧化物反應(yīng)例：①氧化納與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________②氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：________________________________________________（3）能與堿反應(yīng)例：①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：____________________________________________（4）能與某些鹽反應(yīng)【反應(yīng)條件】必須產(chǎn)生沉淀或水和氣體例：①氯化鋇與硫酸反應(yīng)：______________________________________________②硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________（5）能使酸堿指示劑變色例：______________________________________________2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸性氧化物反應(yīng)例：①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________________________________②氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：_________________________________________________________③氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)：_________________________________________________________④氫氧化鉀與七氧化二錳反應(yīng)：_______________________________________________________（2）能與酸反應(yīng)例：①氫氧化鉀與硝酸反應(yīng)：_______________________________________________（3）能與某些鹽反應(yīng)【反應(yīng)條件】必須產(chǎn)生沉淀例：①氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)：___________________________________________________________②氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)：_________________________________________________________③氫氧化鉀與氯化鐵反應(yīng)：___________________________________________________________（4）能使酸堿指示劑變色例：①酚酞溶液：_________________________________________________________②石蕊溶液：__________________________________________________________3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）能與某些金屬反應(yīng)（除K，Ca，Na外）例：①鐵與硫酸銅反應(yīng)：___________________________________________________②鋅與氯化亞鐵反應(yīng)：____________________________________________________（2）能與某些酸反應(yīng)【反應(yīng)條件】必須產(chǎn)生沉淀或水和氣體例：①氯化鋇與硫酸反應(yīng)：______________________________________________②硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________（3）能與某些堿反應(yīng)【反應(yīng)條件】必須產(chǎn)生沉淀例：①碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：_____________________________________________②硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)：______________________________________________（4）能與某些鹽反應(yīng)【反應(yīng)條件】必須產(chǎn)生沉淀或氣體例：①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：_______________________________________________②碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)：______________________________________________③氯化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)：______________________________________________4、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)Ca→鈣鹽（三步）①鈣與氧氣反應(yīng)：_________________________________________________________②氧化鈣與水反應(yīng)：_______________________________________________________③氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：___________________________________________________或氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：________________________________________________（2）C→碳酸鹽（三步）①碳與氧氣反應(yīng)：___________________________________________________________②二氧化碳與水反應(yīng)：_______________________________________________________③氫氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)：_____________________________________________或二氧化碳與二氧化納反應(yīng)：__________________________________________________（3）Si→硅酸鹽（兩步）①硅與氧氣反應(yīng)：___________________________________________________________②二氧化硅與氧化納反應(yīng)：___________________________________________________或二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：__________________________________________________【總結(jié)】三、分散系（一）分散系1.什么是分散系：把_____________物質(zhì)以__________分散到____________物質(zhì)中所形成的_____________，叫做___________。舉例說(shuō)明理解分散系的概念：如：NaCL溶液是一種分散系，它是把NaCL以粒子形式分散到水中得到的混合物。①碘酒_________________________________________________________________________________②鹽酸_________________________________________________________________________________③酒精_________________________________________________________________________________④煙__________________________________________________________________________________⑤霧__________________________________________________________________________________（二）.分散系由________和_________兩部分組成。(1)分散質(zhì)：被分散成______叫分散質(zhì)。(可以是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))(2)分散劑的：容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。(也可以是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)_)下列分散系的分散質(zhì)和分散劑分別是什么？①碘酒_________________________________________________________________________________②鹽酸_________________________________________________________________________________③酒精_________________________________________________________________________________④煙__________________________________________________________________________________⑤霧__________________________________________________________________________________根據(jù)生活中所接觸到的回答：_____________是最常見(jiàn)的液態(tài)分散劑，__________是常見(jiàn)的氣態(tài)分散劑，_________是常見(jiàn)的固態(tài)分散劑)（三）用交叉分類(lèi)法對(duì)分撒系進(jìn)行分類(lèi)（重點(diǎn))1、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，可將分散系可以分為三大類(lèi):（1）________如：________________（至少舉2例）溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______________（1nm=______m）溶液的特點(diǎn)：①______________②______________③______________（2）濁液（濁液又分為_(kāi)________和__________兩種如：①______________②______________(各舉1例），濁液中分散質(zhì)粒子的直徑_______________________，兩者的區(qū)別：乳濁液通常是_________________________,乳濁液通常是_______________________，濁液的特點(diǎn)：①______________②______________③______________（3）________定義：______________________________________膠體中分散質(zhì)粒子的直徑______________膠體的特點(diǎn)：①______________②______________③______________小結(jié)：按照分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為_(kāi)________、_________、________三類(lèi)，這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是__________________________________________________________________________問(wèn)題：你知道哪些分散系屬于膠體嗎？（舉例十種以上）__________________________________________________________________________________________________2、膠體與溶液、濁液的比較（重點(diǎn)）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑＜______nm介于_______nm＞________nm分散質(zhì)粒子特點(diǎn)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)能否通過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙鑒別無(wú)_________效應(yīng)有________效應(yīng)靜止沉降或分層實(shí)例氯化鈉、乙醇的水溶液Fe( OH)3膠體、淀粉溶液泥水、油水3、Fe(OH)3膠體的制備方法：（重點(diǎn)，教材P8)用燒杯取40mL蒸餾水，加熱至_______；然后向__________水中_________加入5～6滴FeCl3_______溶液。繼續(xù)_____________至溶液呈____________色，停止加熱，所得液體就是Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。思考：n個(gè)FeCl3分子制備Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)是n個(gè)嗎？為什么？__________________________________________________________________________________________________【制備Fe(OH)3膠體需要強(qiáng)調(diào)的5點(diǎn)】（1）必須選用FeCl3______溶液，不能用稀溶液。因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________________（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________（3）必須使用蒸餾水，不能使用自來(lái)水。因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________（4）往沸水中滴加FeCl3飽和溶液后，煮沸時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，只要溶液變成紅褐色即可停止。因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________（5）加熱時(shí)不能用玻璃棒攪拌。因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________4、膠體的性質(zhì)（重點(diǎn)）(1)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：用光束照射膠體時(shí)，在與光束___________的方向進(jìn)行觀察，可以看到_________________，這條光亮的通路是由于_________對(duì)光線(xiàn)__________(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以，利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分________與________的一種常用物理方法.(2)膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體中，膠粒作不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)。(3)膠體粒子的電泳：電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷。在的作用下，在分散劑里作定向移動(dòng)。帶正電荷的粒子向____極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的粒子向_____極移動(dòng)。Fe(OH)3膠粒向_______極移動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶______電.膠粒帶電規(guī)律：a.膠粒帶正電的膠體有：金屬氫氧化物、金屬氧化物如：____________________________________________________b.膠粒帶負(fù)電的膠體有：非金屬氧化物（)、硅酸膠體（)、金屬硫化物、土壤膠粒、空氣等(膠粒帶負(fù)電的居多）c.部分膠體的膠粒不帶電，如：淀粉、蛋白質(zhì)等高分子（原因：_______________________________________________）關(guān)于電泳的幾個(gè)重要說(shuō)明：電泳現(xiàn)象證明了_________帶電荷，但是膠體是______________2、為什么膠體粒子（以后簡(jiǎn)稱(chēng)_________)帶電荷,但是膠體卻不帶電？答：在膠體中，分散質(zhì)除有膠粒外，還有其他粒子帶有與膠粒相反的電荷，且電量與膠粒所帶的電荷同量相同，因此整個(gè)膠體是不帶電的。如：Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒因?yàn)橹晃紽e3+，導(dǎo)致膠粒帶______電荷，但膠體中還有沒(méi)有被吸附的Cl，帶等量的_______，因此整個(gè)膠體__________.3、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁膠體的方程式：【參照Fe(OH)3膠體】___________________________________________________________________________________________________制備氫氧化鋁膠體操作過(guò)程與Fe(OH)3膠體的方法相同。不同之處有二，（1）實(shí)驗(yàn)藥品為_(kāi)______________(顏色：__________）（FeCl3飽和溶液的顏色：___________）（2）所得氫氧化鋁膠體的顏色是______________（Fe(OH)3膠體的顏：_____________）（3）為什么實(shí)驗(yàn)室不選用Al(OH)3膠體來(lái)講述膠體的制備？___________________________________________________________________________________________________（4）既然氫氧化鋁膠體是無(wú)色的，如何證明它是膠體而不是其他無(wú)色液體？___________________________________________________________________________________________________（5）氫氧化鋁膠體分散質(zhì)是____________,分散劑是___________,該膠體中還存在哪些粒子？____________氫氧化鋁膠粒吸附________（寫(xiě)離子名稱(chēng)或化學(xué)式）,因此帶________電,但膠體中還有沒(méi)有被吸附的帶負(fù)電的__________（寫(xiě)離子名稱(chēng)或化學(xué)式），與氫氧化鋁膠粒所帶的電荷電性______電量______,因此，整個(gè)膠體_________.舉例說(shuō)明：①空氣的灰塵膠粒帶負(fù)電荷，但為什么空氣不帶電？___________________________________________________________________________________________________②云霧的膠粒小液滴帶負(fù)電荷，但為什么云霧不帶電？___________________________________________________________________________________________________③煙的膠粒固體小顆粒帶負(fù)電荷，但為什么煙不帶電？___________________________________________________________________________________________________4、畫(huà)出Fe(OH)3膠體粒子電泳實(shí)驗(yàn)裝置圖，并回答以下問(wèn)題：（1）U形管兩端都要滴加一截_________溶液，用來(lái)插入________(為什么要滴加該溶液？_____________________）（2）通電一段時(shí)間的現(xiàn)象是：__________________________________________,說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶__________電，向__________移動(dòng)，________離子（寫(xiě)離子名稱(chēng)或化學(xué)式）向陽(yáng)極移動(dòng)。5、膠粒帶電規(guī)律：（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒帶正電荷如：______________________________________________________（2）非金屬氧化物（如：)、硅酸膠體（)、金屬硫化物、土壤膠粒.空氣等帶負(fù)電(膠粒帶負(fù)電的居多）（3）有些膠粒不帶電，如：淀粉、蛋白質(zhì)等高分子（原因：膠體中沒(méi)有可吸附的帶電離子）6、膠體的聚沉（1）什么是膠體？______________________________________________________________________聚沉的。（2）膠體的聚沉的的常用的方法=1\*GB3①加入_________。例如：鹵水點(diǎn)豆腐，再如在江河與海的交匯處易形成沙洲：鹵水點(diǎn)豆腐的原理：往豆?jié){里加鹽鹵()或石膏()，豆?jié){中帶______電的膠體顆粒的電性被Mg2+或Ca2+所帶的電性中和，從而使豆?jié){中的膠體顆粒聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，凝聚成豆腐.在江河與海的交匯處易形成沙洲的原因：江河水屬于膠體，里面的膠粒通常帶________電(江河水中含有大量的膠粒，是什么粒子？是____________)，當(dāng)江河水流入大海時(shí)，土壤膠粒所帶的負(fù)電被海水中大量的帶正電的陽(yáng)離子中和，從而使江河水中的土壤顆粒聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，長(zhǎng)年累月形成沙洲。問(wèn)題：為什么加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉？當(dāng)向膠體中加入少量電解質(zhì)(主要是鹽)溶液時(shí)，其中的能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，②加入_____________的膠體。例如：用明礬、氯化鐵等凈水；再如：不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。明礬凈水原理是：明礬的主要成分是十二水合硫酸鋁鉀（），當(dāng)明礬溶于水后，會(huì)與水反應(yīng)生成_________________膠體，該膠體的膠粒所帶的正電中和了水中帶負(fù)電的雜質(zhì)膠粒的電性，從而使水中的雜質(zhì)顆膠聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出。同理說(shuō)明氯化鐵凈水原理：（仿照明礬凈水原理）氯化鐵的主要成分是________________（），當(dāng)氯化鐵溶于水后，會(huì)與水反應(yīng)生成_________________膠體，該膠體的膠粒所帶的正電中和了水中帶負(fù)電的雜質(zhì)膠粒的電性，從而使水中的雜質(zhì)顆膠聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出。為什么不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________=3\*GB3③_________原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④______原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________7、膠體的提純方法：_________。（以Fe(OH)3膠體為例）Fe(OH)3膠體是混合物，里面除了分散劑水之外，還含有Fe(OH)3膠粒，還存在_____________雜質(zhì)，怎樣除去這些雜質(zhì)離子呢？______________________________________________________________________________________將Fe(OH)3膠體裝在___________做成的袋子里，然后放置在____________,一段時(shí)間后，將蒸餾水倒去，重新?lián)Q水，這樣_______________，可得到較純凈的膠體.小結(jié)：由于膠粒直徑在__________之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑_________________。半透膜只能使溶液中分子或離子透過(guò)而不能使____________透過(guò)，因而可以用半透膜將與溶液的分子、離子分開(kāi)。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純精制膠體的操作稱(chēng)為_(kāi)_________________。8、膠體的應(yīng)用（1）用豆?jié){制豆腐（利用膠體聚沉的性質(zhì)）（回憶：往豆?jié){里加________________或_______________）（2）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）用明礬或氯化鐵凈水（利用______________性質(zhì)）（明礬的化學(xué)式：__________________________）用氯化鐵凈水的原理（反應(yīng)方程式____________________________________________)（4）高壓電除塵：（利用______________性質(zhì)）例題：利用膠體粒子電泳的性質(zhì)在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是（）A.電泳 B.滲析C.凝聚 D.丁達(dá)爾現(xiàn)象（5）土壤膠粒的保肥作用例題：已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是（）A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3CNH4NO3 D.NH4Cl（6）用氯化鐵溶液止血（利用__________________性質(zhì)）（7）微波手術(shù)刀原理（利用____________________性質(zhì)）（8）腎病病人血液透析（利用____________法）9、膠體的幾種分類(lèi)方法（1）按照分散劑的狀態(tài)可以把膠體分成_________、________、_________三種。如：①_____________________________②___________________________③______________________（各舉2例）根據(jù)膠體粒子的組成可以把膠體分成_________、________兩種。如：①___________________________________________②____________________________________（各舉2例）10、分散系的分類(lèi)方法復(fù)習(xí)：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，可將分散系可以分為三大類(lèi):________、_______、_____我們還可以根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分，可以將分散系分成_____大類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣體氣體液體液體固體固體每類(lèi)分散系各舉一例：第一組：氣體分散到氣體里（簡(jiǎn)稱(chēng)氣氣）：____________，氣液_____________，氣固______________；第一組：液體分散到氣體里（簡(jiǎn)稱(chēng)液氣）：____________，液液_____________，液固______________；第一組：固體分散到氣體里（簡(jiǎn)稱(chēng)固氣）：____________，固液_____________，固固______________；第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離【知識(shí)梳理】據(jù)初中所學(xué)和教材P13【實(shí)驗(yàn)12】判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？①鹽酸②NaOH溶液③NaCl固體④石墨⑤蔗糖溶液⑥K2SO4溶液⑦酒精溶液⑧Cu，⑨NaCl溶液。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有_______________________________(填序號(hào)）石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)開(kāi)__________________________________________鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)開(kāi)_______________________________________氯化鈉固體有離子嗎？為什么不能導(dǎo)電？_______________________________________________________________________________________氯化鈉溶液中有離子嗎？為什么可以導(dǎo)電？_______________________________________________________________________________________一、電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（教材P13）（1）什么是電解質(zhì)？______________________________________________(包含__________、__________、__________、__________、__________五大類(lèi)物質(zhì)。①___________②______________③________________④_____________（每類(lèi)各舉12例）(2)什么是非電解質(zhì)？______________________________________________(包含_______、_______、_______、三大類(lèi)物質(zhì).①___________②______________（每類(lèi)各舉12例）【練習(xí)】下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？=1\*GB3①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2?NaCl溶液?濃硫酸屬于電解質(zhì)的有________________屬于非電解質(zhì)的有________________關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)需說(shuō)明的幾個(gè)點(diǎn)：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（我把它稱(chēng)為啥也不是）如：銅氧氣鹽酸(2)像SO2、SO3、CO2、NO2、NH3等物質(zhì)的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但他們卻不是電解質(zhì)，而是非解質(zhì)原因是：他們的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水生成的新物質(zhì)在水溶液中電離出能自由移動(dòng)的離子，，并不是他們本身電離出的。(3)某些難溶鹽（如：BaSO4、AgCl）由于在水中難溶(由于它們?nèi)芙舛忍?，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性)，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，而且這些難溶于水的化合物在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是它們是電解質(zhì)。（另外舉2例：________________）(4)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。如：鐵、稀硫酸(5)溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字，表明兩個(gè)條件只需滿(mǎn)足其中之一(6)溶于水不是指和水反應(yīng)；（如：CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但不是CO2能導(dǎo)電，是生成的新物質(zhì)______在水溶液中電離出了_________________________根據(jù)定義，判斷下列說(shuō)法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電,MgCl2溶液是電解質(zhì)⑤Na2O溶于水能導(dǎo)電,但不是本身發(fā)生電離,是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類(lèi)別2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：（1）什么是強(qiáng)電解質(zhì)？_______________________________________________________________________________________包括________、_________、__________、__________四大類(lèi)（2）什么是弱電解質(zhì)？_______________________________________________________________________________________包括_________、__________、___________三大類(lèi)（3）二者的本質(zhì)區(qū)別是：________________________________________________________________（4）二者對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度粒子形式物質(zhì)類(lèi)別電離方程式（5）注意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱3、什么是電離？（教材P1415）電離:____________________________________________________________________________關(guān)于電離需理解的幾個(gè)問(wèn)題：哪兩種條件下電解質(zhì)能發(fā)生電離？是兩者必須同時(shí)具備還是只需其一？電離需要通電嗎？_______________________________________________________________________________________(2)電解質(zhì)電離的三種情況①有些電解質(zhì)在水溶液和熔融都可以電離如：_______、_______(___________________________________________________________________)②有些電解質(zhì)只能在水溶液中電離，熔融狀態(tài)下不電離（以分子的形式存在）如：____________________________________________________________________________________③有些電解質(zhì)只能在熔融狀態(tài)下電離，（這類(lèi)電解質(zhì)要么溶于水后轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，要么不溶于水。如：____________________________________________________________________________________4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：什么是電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子?！揪毩?xí)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)NaOH_________________________________(2)H2SO4____________________________________(3)KClO3________________________________(4)CH3COONa__________________________________(5)NaHSO4_______________________________(6)NaHCO3_____________________________________(7)NH3·H2O_______________________________(8)CH3COOH___________________________________小結(jié)：左邊是化學(xué)式，右邊是離子，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意離子的個(gè)數(shù)和電荷數(shù)【補(bǔ)充知識(shí)】影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素：1、離子濃度：同一電解質(zhì)濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，如：導(dǎo)電性5%的NaCl溶液_____0.9%NaCl溶液2、離子所帶電荷：同一濃度，不同的電解質(zhì)，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。如:物質(zhì)的量濃度相同NaCl溶液和MgSO4溶液導(dǎo)電性更強(qiáng)的是______________3、溫度：溶液溫度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)（原因_____________________________________)5、書(shū)寫(xiě)電離方程式需要掌握的重要內(nèi)容(重點(diǎn))：（1）酸式鹽的電離方程式NaHSO4______________________________________________NaHCO3______________________________________________NaHS______________________________________________NaHSO3_____________________________________________NaH2PO4_____________________________________________Na2HPO4_____________________________________________總結(jié)：只有HSO4拆成兩部分，某些酸式根：HCO3，HS,HSO3,H2PO4,HPO42不用拆（2）一元弱酸，弱堿和水電離方程式：CH3COOH______________________________________________HF___________________________________________________HClO__________________________________________________H2O____________________________________________________（唯一可溶性弱堿）NH3·H2O______________________________________________（3）多元弱酸的電離方程式:H2CO3______________________________________________HCO3______________________________________________（可以分兩步寫(xiě)，也可以只寫(xiě)第一步）H2S______________________________________________HS______________________________________________（H2SO3，H3PO4也一樣）（4）多元弱堿的電離方程式(一步完，用?可逆符號(hào))Mg(OH)2______________________________________________Cu(OH)2______________________________________________（5）Al(OH)3是兩性氫氧化物（既有酸性，又有堿性），是一元酸，三元堿。①酸式：______________________________________________②堿式：______________________________________________（6）電離方程式口訣;強(qiáng)用“=”弱用“?”，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完第二課時(shí)離子反應(yīng)【知識(shí)梳理】P1618教材（一）什么是離子反應(yīng)？ __________________________________________________離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________________________________________________________1、下列屬于離子反應(yīng)的是()A.H2和O2反應(yīng)生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸C.KMnO4加熱制O2D.C和O2反應(yīng)生成CO2（二）什么是離子方程式 ？________________________________________________________________離子方程式書(shū)寫(xiě)4步驟（重點(diǎn)）_______________________1、寫(xiě)：寫(xiě)出正確的方程式（基礎(chǔ)）2、拆：把可以拆的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，可以拆的物質(zhì)有_________、__________、___________三大類(lèi)其余均不能拆的物質(zhì)用化學(xué)式表示。不能拆的物質(zhì)有：難溶的物質(zhì)如：____________、難電離的物質(zhì)如：____________、所有氧化物、氣體以及單質(zhì)等。仍用化學(xué)式表示。（記憶方法：記住能拆的三大類(lèi)，其余的都不能拆）3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子（兩邊相同的離子意味著_________________)注意：刪完后要另起一行重新整理4、查：①查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等（原子平）②查電荷是否守恒（電荷平）③查細(xì)節(jié)：系數(shù)是否約成最簡(jiǎn)整數(shù)比及“↓”、“↑”等符號(hào)的使用。如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl是否正確？_______應(yīng)為_(kāi)_________________________________再如：2H++2OH=2H2O是否正確？_______應(yīng)為_(kāi)_________________________________4、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)為例講述四步驟：第一步寫(xiě)：____________________________________________________________________第二步拆：____________________________________________________________________第三步刪：____________________________________________________________________第四步查：____________________________________________________________________5、按以上四步驟寫(xiě)出石灰水和鹽酸的離子反應(yīng)方程式：第一步寫(xiě)：____________________________________________________________________第二步拆：____________________________________________________________________第三步刪：____________________________________________________________________第四步查：____________________________________________________________________典型練習(xí)1：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（2）NaOH溶液與醋酸溶液①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（3）稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（4）氨水和稀鹽酸反應(yīng)①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（四）離子方程式的意義典型練習(xí)2：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（寫(xiě)完后就可以總結(jié)出離子方程式的意義）（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（2）稀硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____________________________________________________________________（3）硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)①化學(xué)方程式：____________________________________________________________________②離子方程式：____