新教材同步系列2024春高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量本章總結(jié)課件新人教版必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量本章總結(jié)構(gòu)建·

知識網(wǎng)絡(luò)總結(jié)

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專題提升1．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)鍵斷裂要吸熱，化學(xué)鍵形成要放熱。吸收的熱量和放出的熱量數(shù)值不相等就形成了熱效應(yīng)。(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。若二者能量比較接近，則放熱或吸熱不明顯?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2．放熱、吸熱與能量的關(guān)系3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計算(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。(2023·廣東惠州期中)H2(g)和Cl2(g)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，生成2molHCl(g)反應(yīng)放出熱量183kJ，右圖為H2(g)與Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成HCl(g)的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價鍵吸收或放出的熱量，a大于零。下列說法正確的是 (

)A．通過計算可知示意圖中a＝431B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)歷程中既有極性鍵的斷裂，也有非極性鍵的形成D．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所需的總能量大于形成2molH—Cl鍵所需的總能量【答案】A原電池電極反應(yīng)式的書寫②負(fù)極本身不反應(yīng)。氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋；氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O。(2)原電池正極反應(yīng)式的書寫。書寫時總的原則是首先根據(jù)化合價變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒；其次確定該微粒得電子后生成什么物質(zhì)。如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式的方法——加減法。①寫出總反應(yīng)。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②寫出其中容易寫出的一個半反應(yīng)(正極或負(fù)極)。如Li－e－===Li＋(負(fù)極)。③利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個電極的反應(yīng)式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正極)。2．一般電極反應(yīng)式的書寫思路微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列說法正確的是 (

)A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中OH－向正極遷移C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O【答案】C【解析】根據(jù)題給總反應(yīng)方程式可知，KOH沒有消耗，但消耗H2O，故濃度增大，A錯誤；原電池中，陰離子向負(fù)極定向移動，B錯誤；負(fù)極金屬Zn放電，生成Zn(OH)2，C正確；Ag2O在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，D錯誤。(1)計算模式。設(shè)amol·L-1、bmol·L-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L-1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計算中的應(yīng)用(2)基本步驟。①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化量；③確定反應(yīng)進(jìn)行至某時刻時各物質(zhì)的量；④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答；⑤應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比＝濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行解答。(2023·廣東廣州大同中學(xué)期中)把2molA和2.5molB混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中正確的是 (

)A．x＝2B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時到達(dá)平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6∶5D．達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】B【解析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L＝2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x∶2＝2∶1，解得x＝4，A錯誤。根據(jù)題意可得：典練

·素養(yǎng)提升素養(yǎng)解讀能量是現(xiàn)代社會人類一切活動的基礎(chǔ)，而許多能量變化都與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)。通過本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能幫助我們逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等方面的學(xué)科核心素養(yǎng)。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 (

)A．一定屬于吸熱反應(yīng)

B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)

D．一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】觀察示意圖知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，該物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2===2H2O＋O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤，D正確；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物，生成物中有單質(zhì)，元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。2．(變化觀念與平衡思想)“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2

。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是 (

)A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】根據(jù)原電池原理鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。3．(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是 (

)A．濃硫酸與水

B．生石灰與水C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水【答案】B【解析】濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適宜給食品加熱；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多；氯化鈉溶于水能量變化不明顯。4．(2023·廣東江門一中段考)能量之間可相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．化石燃料是可再生能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．如圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖2所示，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，A正確；化石燃料是不可再生能源，B錯誤；圖1中沒有構(gòu)成閉合回路，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C錯誤；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，D錯誤。A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A6．(變化觀念與平衡思想)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2molNO和1molO2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)[不考慮2NO2(g)??N2O4(g)]，起始時A、B的體積相同均為aL。下列說法能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化b．A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1c．A、B容器中氣體的密度不再發(fā)生變化d．A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】ad【解析】NO和O2無顏色，NO2為紅棕色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；NO和O2的量按照化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)比投入，任何時刻N(yùn)O和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b錯誤；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，A為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，A容器中，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯誤；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)且無狀態(tài)變化，且建立平衡過程中平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，故當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。7．(變化觀念與平衡思想)(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為__________________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是________。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為________。③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時________(填“增大”“減小”或“相等”)?！敬鸢浮?1)0.