高考化學(xué)（全國(guó)）：平衡常數(shù)與計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向

學(xué)霸推薦平衡常數(shù)&計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路平衡常數(shù)&計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向的知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【簡(jiǎn)單但細(xì)致，抓好細(xì)節(jié)】知識(shí)點(diǎn)相對(duì)簡(jiǎn)單，好理解常考細(xì)節(jié)，需抓好關(guān)鍵點(diǎn)二、【弄清原理，舉一反三】計(jì)算題型多，且喜歡考查新定義題型弄清計(jì)算的基本原理&內(nèi)在聯(lián)系，舉一反三使用說(shuō)明-內(nèi)容說(shuō)明PA

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1構(gòu)建平衡常數(shù)&計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對(duì)學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE平衡常數(shù)&計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算題型可逆反應(yīng)

，令物質(zhì)A、B的起始物質(zhì)的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強(qiáng)）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉(zhuǎn)化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx1、A的轉(zhuǎn)化率mx

(A)

100%反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度（或物質(zhì)的量）(

)=轉(zhuǎn)化率

100%故a反應(yīng)物的起始濃度（或物質(zhì)的量）2、若a：b>m：n，則C的產(chǎn)率實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量產(chǎn)率(W)=

100%理論可得產(chǎn)物的物質(zhì)的量由a：b>m：n知A過(guò)量，則理論可獲得物質(zhì)C的物質(zhì)的量為

，故

W

(C)

bppxbpn

100%n相關(guān)計(jì)算題型可逆反應(yīng)

，令物質(zhì)A、B的起始物質(zhì)的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強(qiáng)）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉(zhuǎn)化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx3、平衡時(shí)A的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）a-mx平衡時(shí)所求氣體的物質(zhì)的量（或體積）

100%(

)=平衡時(shí)百分含量

100%故

(a)=a-mx+b-nx+px+qx平衡時(shí)所有氣體的物質(zhì)的量（或體積）4、恒溫恒壓容器，平衡時(shí)氣體總體積與起始時(shí)氣體總體積的比V平衡n平衡V平衡a-mx+b-nx+px+qxa+bPV

nRT(恒溫恒壓)

V與n成正比，得==故V起始

n起始V起始相關(guān)計(jì)算題型可逆反應(yīng)

，令物質(zhì)A、B的起始物質(zhì)的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強(qiáng)）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉(zhuǎn)化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx5、恒溫恒容容器，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)與起始時(shí)氣體總壓強(qiáng)的比Pn平衡Pa-mx+b-nx+px+qxa+bPV

nRT(恒溫恒容)

P與n成正比，得

平衡==平衡故P起始n起始P起始6、恒溫恒壓容器，平衡時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度的比

平衡

起始m氣

平衡

起始

n平衡n起始a+bPV

nRT(恒溫恒壓)和

=

與n成反比，得==故Va-mx+b-nx+px+qx相關(guān)計(jì)算題型可逆反應(yīng)

，令物質(zhì)A、B的起始物質(zhì)的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強(qiáng)）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉(zhuǎn)化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx7、V升恒容容器，求濃度平衡常數(shù)ccp(C)

cq(D)(B)濃度平衡常數(shù)：K

m(A)

cn8、達(dá)平衡時(shí)，氣體總壓強(qiáng)為P，用平衡分壓計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)分壓=氣體總壓

物質(zhì)的百分含量，即P(

X)

P

(

X)平衡總壓PPp(C)

Pq(D)(B)壓強(qiáng)平衡常數(shù)：Kp

m(A)

Pn化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向平衡常數(shù)&計(jì)算及反應(yīng)進(jìn)行方向知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

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2利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．某溫度時(shí)，N

+3H

?

2NH

的平衡常數(shù)K＝16，則此溫度下，NH

?

H

+

N

的平衡常223322數(shù)為（??）A．0.25B．4C．2D．256答案解析11．某溫度時(shí)，N

+3H

?

2NH

的平衡常數(shù)K＝16，則此溫度下，NH

?

H

+

N

的平衡常數(shù)為（??）223322A．0.25B．4C．2D．256解析：N

+3H

＝2NH

的平衡常數(shù)K

＝；NH

?

H

+

N

的平衡常數(shù)K

=22313222所以K

＝

，將K

＝16帶入，可得：K

＝0.25，112故選A.課堂練習(xí)22．一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5molN

和8molH

，在一定條件下反應(yīng)22生成NH

，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH

。則：33（1）求2min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率。（2）求2min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率。（3）求2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值。答案解析2解析：由題意，列三段式，得N

＋3H

?

2NH223起始量（mol）

5轉(zhuǎn)化量（mol）

22min后（mol）3862044n

(N

)2

100%

n

(N

)

c(H

)2

6mol2mol5mol

(N2

)

轉(zhuǎn)

100%

40%v(H2

)

0.6mol

/

(L

min)（1）（2）

t5L

2

min起2（3）密閉容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是5+8=13mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是3+2+4=9mol，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值是9：13故答案為：（1）0.6mol/（L?min）；（2）40%；（3）9：13課堂練習(xí)33、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（g）?（g）+H2（g）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝?

?（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果用α等符號(hào)表示）。答案解析3解析：參加反應(yīng)的乙苯為nαmol，則：（g）?（g）+H2（g）開始（mol）：轉(zhuǎn)化（mol）：n00nαnαnαnαnα平衡（mol）：

n（1﹣α）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，壓強(qiáng)平衡常數(shù)K===故答案為PA

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3回顧落實(shí)總結(jié)本節(jié)所學(xué)，加深鞏固，進(jìn)一步落實(shí)與提升，將學(xué)到的知識(shí)內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE平衡常數(shù)要點(diǎn)總結(jié)是溫度函數(shù)，K只跟溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；純固體和純液體的濃度視為1mol/L，不代入公式計(jì)算；K可用于衡量反應(yīng)進(jìn)行程度、反應(yīng)進(jìn)行方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算三段式中起始、轉(zhuǎn)化、平衡的物理量要統(tǒng)一；同一反應(yīng)物：起始量-變化量=平衡量同一生成物：起始量+變化量=平衡量各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；凡是求與氣體有關(guān)的量，則固體和液體物質(zhì)不能代入公式計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小；熵增反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)以及氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)總是趨于往低能量、無(wú)序方向進(jìn)行，但有特例；不能單獨(dú)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，應(yīng)用復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S：△G<0，能自發(fā)進(jìn)行；△G=0，反應(yīng)平衡；△G>0，不能自發(fā)進(jìn)行注意事項(xiàng)提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234概念要記牢，尤其是強(qiáng)調(diào)的