高考化學(xué)（全國(guó)）：鈉及其化合物

學(xué)霸推薦鈉及其化合物優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路鈉及其化合物的知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【形象好懂】知識(shí)點(diǎn)形象直觀，容易上手二、【點(diǎn)細(xì)且雜，記憶是王道】知識(shí)點(diǎn)細(xì)小且繁雜、記憶量大容易健忘，扎實(shí)的記憶基礎(chǔ)是關(guān)鍵三、【聯(lián)想記憶效果好】現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣，記憶猶新，隔段時(shí)間，支離破碎聯(lián)想記憶，查漏補(bǔ)缺，解決根本問(wèn)題使用說(shuō)明-內(nèi)容說(shuō)明PA

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1構(gòu)建鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對(duì)學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：鈉及其性質(zhì)鈉與水溶液的反應(yīng)規(guī)律檢驗(yàn)方法鈉的氧化物性質(zhì)比較項(xiàng)目顏色、狀態(tài)物質(zhì)類別氧化鈉（Na2O）白色固體過(guò)氧化鈉（Na

O

）22淡黃色固體非堿性氧化物堿性氧化物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比生成條件1:2常溫加熱或點(diǎn)燃既有氧化性、又有還原性，主要表現(xiàn)氧化性氧化性、還原性

通常不表現(xiàn)氧化性、還原性

轉(zhuǎn)變關(guān)系2Na

O

O

2Na

O2222某化學(xué)與水反應(yīng)

2Na

O

2H

O

4NaOH

ONa

O

H

O

2NaOH222222化

與CO

反應(yīng)

Na

O

CO

Na

CO

32Na

O

2CO

2Na

CO

O2222322222學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Na

O

2HCl

2NaCl

H

O

2Na

O

4HCl

4NaCl

2H

O

O

222222用途—氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存保存方法隔絕空氣，密封保存Na2O2的強(qiáng)氧化性①Na

O

與SO

反應(yīng)：Na

O

+SO

=Na

SO42

222

222②Na

O

投入FeCl

溶液中，可將Fe

氧化成Fe

，同時(shí)生成Fe（OH）

沉淀2+3+2

223③Na

O

投入氫硫酸溶液中，可將H

S氧化成硫單質(zhì)，溶液變渾濁2

22④Na

O

投入Na

SO

溶液中，可將SO

氧化成SO42—2—2

2233⑤Na2O2投入品紅溶液中，因其具有強(qiáng)氧化性，所以有漂白作用，可使品紅溶液褪色Na

O

與CO

和H

O反應(yīng)的”四大關(guān)系“2

2222Na

O

2CO

2Na

CO

O2Na

O

2H

O

4NaOH

O

2222322222①氣體體積關(guān)系（2CO

~O

~△V2H

O~O

~△V）2

222CO

和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通入足量Na

O

中，氣體體積減少量等于原反應(yīng)物氣體體積的一半，222并且等于生成O

的體積。2②電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（2CO

~2Na

O

~O

~2e2H

O~2Na

O

~O

~2e

）2

2

2

2－－2222Na

O

與CO

、H

O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的Na

O

的物質(zhì)的量，并且等于生成O

的物2222222質(zhì)的量的2倍③固體質(zhì)量關(guān)系由反應(yīng)式Na

O

→Na

CO

，Na

O

→2NaOH可得，生成物與Na

O

在組成上分別相差CO和H

，相當(dāng)于222322222Na

O

只吸收了CO

中的“CO“、H

O中的”H

“22222④反應(yīng)先后順序CO

和水蒸氣的混合氣體通入足量Na

O

中，分析產(chǎn)物情況時(shí)按CO

優(yōu)先與Na

O

反應(yīng)，待CO222

222

2反應(yīng)完后，H

O再與剩余的Na

O

反應(yīng)22

2鈉鹽性質(zhì)比較項(xiàng)目俗名碳酸鈉（Na

CO

）碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打23純堿、蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末（Na

CO

·10H

O為晶體）白色晶體232溶解度較大較強(qiáng)較小較弱等濃度溶液堿性

熱穩(wěn)定性用途受熱難分解2NaHCO

Na

CO

CO

H

O32322制造玻璃、制肥皂、造紙、紡織制糕點(diǎn)、藥劑Na

CO

、NaHCO

與鹽酸的反應(yīng)規(guī)律233Na

CO

與鹽酸的反應(yīng)規(guī)律：23Na

CO

與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，即23H

HCO2

第一步是：，

第二步是：

HCO3

H

CO

H

O

CO3322只有當(dāng)?shù)谝徊街蠧O

全部轉(zhuǎn)化為HCO

才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，因此往Na

CO

中加入鹽酸，剛2——3323開始無(wú)現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)才有氣體產(chǎn)生。但若往鹽酸中加入Na

CO

，由于H

很充足，所以CO

在加入瞬間馬上完成兩步反應(yīng)，因此立即有氣體產(chǎn)生。+2—233NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)規(guī)律：NaHCO

中都是HCO

，所以無(wú)論加入順序如何都只發(fā)生第二步反應(yīng)，因此立即產(chǎn)生氣體?！?3根據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以得知CO

比HCO

更易與H

結(jié)合，因此往Na

CO

和NaHCO

的混2——+33233合溶液中加入鹽酸，剛開始也是沒有現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)才有氣體產(chǎn)生。另外，也可以實(shí)現(xiàn)Na

CO

轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO

，以及用于鑒別二者。233Na

CO

和NaHCO

的相互轉(zhuǎn)化233（1）Na

CO

→NaHCO233①往Na

CO

溶液中通入CO

：

Na

CO

CO

H

O

2NaHCO23223223注：1、此反應(yīng)可用于除去NaHCO

中混有的Na

CO

雜質(zhì)3232、由于NaHCO

的溶解度小于Na

CO

，故往飽和Na

CO

溶液中通入過(guò)量CO

會(huì)有晶體析出。323232②加入Ca（HCO

）

：

Na

CO

Ca(HCO

)

2NaHCO

CaCO

32233

233③加入少量鹽酸：

Na

CO

HCl

NaHCO

NaCl233（2）NaHCO

→Na

CO332

①加熱：2NaHCO

Na

CO

CO

H

O32322注：此反應(yīng)可用于除去Na

CO

中混有的NaHCO

雜質(zhì)233②加入NaOH：NaHCO

NaOH

Na

CO

H

O3232Na

CO

和NaHCO

的鑒別233實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)CO

和HCO2——33①熱穩(wěn)定性：分別加熱少量固體，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3注：比較二者的熱穩(wěn)定性時(shí)，盛有Na

CO

固體的試管要更靠近火源。23②與酸反應(yīng)快慢：分別取一定量固體，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3③與鹽反應(yīng)：分別取少量溶液，加入BaCl

或CaCl

溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na

CO2223注：切不可用Ba(OH)

或Ca(OH)

代替，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別。（因?yàn)镺H

會(huì)先與—22HCO

反應(yīng)生成CO

，此時(shí)兩溶液中均是CO

，接下來(lái)的現(xiàn)象都是有白色沉淀生成，因此—2—2—333無(wú)法鑒別）④溶液堿性強(qiáng)弱：分別測(cè)定等濃度溶液的pH值，pH大者為Na2CO3注：一定要有等濃度的前提條件，否則無(wú)法鑒別。NaOH溶液與CO2的反應(yīng)規(guī)律NaOH溶液與CO2反應(yīng)會(huì)由于用量的差異而導(dǎo)致產(chǎn)物有所差別2NaOH

CO

(少量)

Na

CO

H

O2NaOH

2CO2

(足量)

2NaHCO322322122可以通過(guò)方程式分析，可得出產(chǎn)物的規(guī)律：n(CO

)

1

2①②③，產(chǎn)物為Na2CO3n(NaOH)

21n(CO2

)2

n(NaOH

)

1，產(chǎn)物為Na

CO

和NaHCO

的混合物233n(CO2

)n(NaOH

)

1，產(chǎn)物為NaHCO3鈉?？嫉暮诵姆匠淌解c單質(zhì)：2Na

2H

O

2NaOH

H

22

4Na

O

2Na

O2Na

O

Na

O22222鈉的氧化物：

2Na

O

O

2Na

O2222Na

O

CO

Na

CONa

O

H

O

2NaOH2223222Na

O

2CO

2Na

CO

O2Na

O

2H

O

4NaOH

O

2222322222鈉鹽：

Na

CO

CO

H

O

2NaHCO

2NaHCO

Na

CO

COH2O232233232鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

RT

2利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題此部分務(wù)必觀看視頻講解DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（??）A．MgSO4B．BaCl2C．FeCl3D．CuSO4答案解析11．將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（??）A．MgSO4B．BaCl2C．FeCl3D．CuSO4解析：鈉投入溶液中一定會(huì)有氫氣和NaOH生成，故重點(diǎn)分析NaOH是否會(huì)與溶質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，由于NaOH與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故A正確；與BaCl

不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；與FeCl

反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；23與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A．課堂練習(xí)22．2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，可判斷其產(chǎn)物是（??）A．只有氧化鈉B．只有過(guò)氧化鈉D．無(wú)法確定C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉答案解析22．2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，可判斷其產(chǎn)物是（??）A．只有氧化鈉B．只有過(guò)氧化鈉C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉D．無(wú)法確定解析：2.3g鈉為0.1mol，按極限法分析，將0.1mol鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na

O和Na

O

，可得0.05mol22

2Na

O和0.05molNa

O

，質(zhì)量分別為3.1g和3.9g，故產(chǎn)物中Na

O和Na

O

均存在；22

222

2故選：C．課堂練習(xí)33．27.4gNa

CO

與NaHCO

的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，233將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L―1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（??）A．11.7gB．23.4gC．26.5gD．58.5g答案解析33．27.4gNa

CO

與NaHCO

的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，233將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L―1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（??）A．11.7gB．23.4gC．26.5gD．58.5g解析：混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守