2023年浙江省高考1月化學真題試卷及答案

高考PAGE1試卷2023年1月浙江省普通高校招生選考化學試題化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A. B. C. D.2.硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是A.元素位于周期表p區(qū) B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性3.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.溶液呈堿性，可用作消毒劑 D.呈紅色，可用作顏料5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.和乙醇反應可生成 B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備6.關(guān)于反應，下列說法正確的是A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑 D.若設計成原電池，為負極產(chǎn)物7.下列反應的離子方程式不正確的是A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：8.下列說法不正確的是A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.分子中存在2種官能團B.分子中所有碳原子共平面C.該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應，最多可消耗10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A.電負性：B.最高正價：C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：11.在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應B.電極A的電極反應：C.該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應D.電解時，陽離子向石墨電極移動12.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為 B.為非極性分子C.該反應中的配位能力大于氯 D.比更難與發(fā)生反應13.甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在14.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A.B.可計算鍵能為C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：15.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硅材料在生活中占有重要地位。請回答：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是_______。受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是________。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①>②（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是___________，該化合物的化學式為___________。18.化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請回答：（1）X的組成元素是___________，X的化學式是___________。（2）寫出溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式___________。（3）寫出生成白色固體H的離子方程式___________。（4）設計實驗檢驗溶液Ⅰ中的陽離子___________。19.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應有：Ⅰ：Ⅱ：請回答：（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應的___________，___________(用表示)。（3）恒壓、時，和按物質(zhì)的量之比投料，反應經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。（4）還原能力可衡量轉(zhuǎn)化效率，(同一時段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比)。①常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，某一時段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出間R的變化趨勢，并標明時R值___________。②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是___________A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率降低，R值減小D．改變催化劑提高轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大20.某研究小組制備納米，再與金屬有機框架)材料復合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②是的一種晶型，以下穩(wěn)定。請回答：（1）步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是___________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B.步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C.步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用的熱水洗滌D.步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大?。?）步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用和過量反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是___________。（5）為測定納米產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標準溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。___________用___________(稱量樣品)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝標準溶液，滴定)儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶操作：f、配制一定體積的Zn2+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的溶液；i、裝瓶貼標簽（6）制備的熒光材料可測濃度。已知的熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取人血漿銅藍蛋白(相對分子質(zhì)量)，經(jīng)預處理，將其中元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含___________個銅原子。21.某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀。已知：①②請回答：（1）化合物A的官能團名稱是___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）下列說法正確的是___________。A.的反應類型為取代反應B.化合物D與乙醇互為同系物C.化合物I的分子式是D.將苯達莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性（4）寫出的化學方程式______。（5）設計以D為原料合成E的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中只含一個環(huán)，且為六元環(huán)；②譜和譜檢測表明：分子中共有2種不同化學環(huán)境的氫原子，無氮氮鍵，有乙酰基。2023年1月浙江省普通高校招生選考化學試題化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【詳解】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯誤；B．SiO2能跟堿反應生成鹽和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，為共價晶體，耐高溫，B正確；C．MgO能跟酸反應生成鹽和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是堿性氧化物，C錯誤；D．Na2O能跟酸反應生成鹽和水，所以是堿性氧化物，D錯誤；故選B。2.硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是A.元素位于周期表p區(qū) B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【答案】A【詳解】A．Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，A錯誤；B．硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，B正確；C．硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，D正確；故選A。3.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：【答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為，A錯誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，B錯誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，D錯誤；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.溶液呈堿性，可用作消毒劑 D.呈紅色，可用作顏料【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B．鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C錯誤；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，D正確；故選C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.和乙醇反應可生成 B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備【答案】D【詳解】A．乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，A正確；B．黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C．工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。6.關(guān)于反應，下列說法正確的是A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑 D.若設計成原電池，為負極產(chǎn)物【答案】A【詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；B．根據(jù)方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，C錯誤；D．根據(jù)方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，D錯誤；故選A。7.下列反應的離子方程式不正確的是A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，D錯誤；故選D。8.下列說法不正確的是A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料【答案】A【詳解】A．從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛或酮及其縮合產(chǎn)物，A錯誤；B．某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸會因膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀發(fā)生顯色反應變?yōu)辄S色，B正確；C．酯是易揮發(fā)而具有芳香氣味的有機化合物，所以含有酯類的水果會因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味，C正確；D．聚乙烯、聚氯乙烯的是具有優(yōu)良性能的熱塑性塑料，D正確；故選A。9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.分子中存在2種官能團B.分子中所有碳原子共平面C.該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應，最多可消耗【答案】B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，共三種官能團，A錯誤；B．分子中苯環(huán)確定一個平面，碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；C．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯誤；D．分子中含有2個酚羥基，含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，D錯誤；故選B。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A.電負性：B.最高正價：C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】B【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na?！驹斀狻緼．同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。11.在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應B.電極A的電極反應：C.該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應D.電解時，陽離子向石墨電極移動【答案】C【分析】根據(jù)題圖分析可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，和獲得電子產(chǎn)生電池材料，電極反應為?！驹斀狻緼．在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應，為陽極，A錯誤；B．電極A的電極反應為，B錯誤；C．根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應，C正確；D．電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，D錯誤；故選C。12.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為 B.為非極性分子C.該反應中的配位能力大于氯 D.比更難與發(fā)生反應【答案】D【詳解】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，B正確；C．根據(jù)反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，D錯誤；故選D。13.甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡，A正確；B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，當溶液pH為5時，溶液==18，B正確；C．根據(jù)圖可知，溶液pH為2.4時，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當溶液中pH小于2.4時，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根個離子濃度減小，與作用的數(shù)目減小，C正確；D．根據(jù)圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡，當廢水初始pH大于5時，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在，D錯誤；故選D。14.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是A.B.可計算鍵能為C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：【答案】C【詳解】A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，所以，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個歷程可知，的相對能量為，因此鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應速率越快，根據(jù)圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：，D正確；故選：C。15.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以，A錯誤；B．根據(jù)Ka2=4.7×10-11可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；C．向體系中通入CO2，，c()減小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)正向移動，溶液中鈣離子濃度增大，C錯誤；D．根據(jù)材料可知，，，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯誤；故選B。16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A項FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；B項溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；C項鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D項向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確；故選：D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硅材料在生活中占有重要地位。請回答：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是_______。受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是________。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①>②（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是___________，該化合物的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）①.四面體②.③.周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)（2）AB（3）①.共價晶體②.【解析】（1）分子可視為SiH4分子中的4個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的，因此分子中Si原子軌道的雜化類型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為四面體；氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類型是sp3；周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故受熱不穩(wěn)定，容易分解生成和；（2）電子排布式分別為：①、②、③，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si+離子、激發(fā)態(tài)Si原子；A．激發(fā)態(tài)Si原子有四層電子，Si+離子失去了一個電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，A正確；B．根據(jù)以是上分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②，B正確；C．激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，Si+離子失去一個電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個電子所需最低能量：②>①>③，C錯誤；D．根據(jù)C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，D錯誤；故選AB；（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞由圖可知，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價晶體；根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有個Si，8個P所以化合物的化學式為。18.化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請回答：（1）X的組成元素是___________，X的化學式是___________。（2）寫出溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式___________。（3）寫出生成白色固體H的離子方程式___________。（4）設計實驗檢驗溶液Ⅰ中的陽離子___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取取溶液于試管中，加入至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有【分析】由化合物X與碳酸鈉溶液反應生成白色固體A和無色溶液B可知，白色固體A可能為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，說明化合物X中含有鈣離子或鋇離子，由多步轉(zhuǎn)化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X中一定含有氯元素和氧元素，由白色沉淀H的質(zhì)量為1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物質(zhì)的量為=0.01mol，由白色固體A用0.0250mol鹽酸溶解后，多余的酸用0.0150mol氫氧化鈉溶液恰好中和可知，化合物X中含有鈣元素或鋇元素的物質(zhì)的量為(0.0250mol—0.0150mol)×=0.005mol，若化合物X含有鋇元素，白色固體A的質(zhì)量為=0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，所以X中含有鈣元素，含有的氧元素物質(zhì)的量為=0.04mol，則X中鈣元素、氯元素、氧元素的物質(zhì)的量比為0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，則X的化學式為。（1）根據(jù)以上分析可知，X的組成元素鈣原子、氯元素和氧元素，化學式為，因此答案為：；；（2）根據(jù)圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的反應為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應生成氯化鈉、碘和水，反應的化學反應方程式為，因此答案為：；（3）根據(jù)圖可知，生成白色固體H的反應為氯化二氨合銀與硝酸溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式為，因此答案為：；（4）根據(jù)圖可知，溶液Ⅰ為硝酸和硝酸銨的混合溶液，則檢驗溶液中氫離子銨根離子的操作為用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取取溶液于試管中，加入至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有，因此答案為：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取取溶液于試管中，加入至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有。19.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應有：Ⅰ：Ⅱ：請回答：（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應的___________，___________(用表示)。（3）恒壓、時，和按物質(zhì)的量之比投料，反應經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。（4）還原能力可衡量轉(zhuǎn)化效率，(同一時段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比)。①常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，某一時段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出間R的變化趨勢，并標明時R值___________。②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是___________A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率降低，R值減小D．改變催化劑提高轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大【答案】（1）C（2）①.②.（3）①.BC②.通入分解平衡正移，導致增大，促進還原平衡正移（4）①.②.C【解析】（1）反應Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應，反應Ⅱ為氣體體積不變的吸熱反應，△H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓；故選C；（2）已知：Ⅰ：Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ+Ⅱ2得反應；因此△H1+2△H2=+329，；（3）①A．由流程可知，轉(zhuǎn)化為Fe，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為，可循環(huán)利用；CaCO3受熱分解生成和CO2,又與CO2反應生成CaCO3，也可循環(huán)利用，A錯誤；B．過程ⅱ，吸收使?jié)舛冉档?，促進氧化的平衡正移，B正確；C．過程ⅱ吸收而產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出，C正確；D．焓變只與起始物質(zhì)的量有關(guān)，與過程無關(guān)，故相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原需吸收的能量一樣多，D錯誤；故選BC；②通入分解平衡正移，導致增大，促進還原平衡正移，因此過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升；（4）①600℃以下，甲烷轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大程度大于二氧化碳轉(zhuǎn)化率，該階段R減小，600℃以上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大程度大于甲烷轉(zhuǎn)化率，該階段R增大，由圖1可知時，轉(zhuǎn)化率為100%，即=1mol,轉(zhuǎn)化率為60%,即=3mol60%=1.8mol，因此==1.8，故間R的變化趨勢如圖：②A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率，使單位時間內(nèi)反應Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，增大的倍數(shù)比大，則R提高，A正確；B．根據(jù)圖可知，溫度越低，轉(zhuǎn)化率越小，而R越大，增大的倍數(shù)比大，含氫產(chǎn)物中占比越高，B正確；C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率也增大，且兩個反應中的轉(zhuǎn)化率均增大，增大倍數(shù)多，故R值增大，C錯誤；D．改變催化劑使反應有選擇性按反應Ⅰ而提高轉(zhuǎn)化率，若轉(zhuǎn)化率減小，則R值不一定增大，D正確；故選C。20.某研究小組制備納米，再與金屬有機框架)材料復合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②是的一種晶型，以下穩(wěn)定。請回答：（1）步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是___________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B.步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C.步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用的熱水洗滌D.步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大?。?）步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用和過量反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是___________。（5）為測定納米產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標準溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。___________用___________(稱量樣品)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝標準溶液，滴定)儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶操作：f、配制一定體積的Zn2+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的溶液；i、裝瓶貼標簽（6）制備的熒光材料可測濃度。已知的熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取人血漿銅藍蛋白(相對分子質(zhì)量)，經(jīng)預處理，將其中元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含___________個銅原子?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）坩堝（4）雜質(zhì)中含有，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去。（5）（6）8【分析】本題為一道無機物制備類的工業(yè)流程題，首先向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，此時生成，分離出后再控溫煅燒生成納米氧化鋅，進一步