《探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化》教案正式版

第頁(yè)課題探究化學(xué)能及熱能的轉(zhuǎn)化時(shí)間2010-03-24地點(diǎn)來安中學(xué)授課人來安中學(xué)吳志東探究化學(xué)能及熱能的轉(zhuǎn)化三維目標(biāo)：知識(shí)及技能：①通過實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能及熱能的相互轉(zhuǎn)化。②會(huì)判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。過程及方法：①通過實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。②通過科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。情感、態(tài)度及價(jià)值觀：①通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。②了解能源及人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能及熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能及熱能的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)用具:多媒體﹑鎂粉﹑鋁粉﹑鐵粉﹑鹽酸﹑NaOH溶液﹑KOH溶液﹑NH4Cl晶體﹑溫度計(jì)﹑燒杯﹑玻璃棒﹑量筒等。教學(xué)方法：多媒體展示﹑實(shí)驗(yàn)探究﹑分組討論﹑教師講解教學(xué)過程：[新課引入]：首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源圖片等，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。[教師]要把這么多能源所儲(chǔ)存的能量釋放出來，化學(xué)反應(yīng)是非常有效，也是最為常見的一種形式?；瘜W(xué)反應(yīng)中除了有物質(zhì)的變化外，也伴有能量的變化。根據(jù)其能量變化，我們可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類[投影]放出能量：①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量②新鍵形成釋放能量大于舊鍵斷裂吸收能量吸收能量：①反應(yīng)物總能量小于生成物總能量②新鍵形成釋放能量小于舊鍵斷裂吸收能量[教師]不論是什么樣的反應(yīng)，都必須遵循自然界兩條基本的規(guī)律[投影]質(zhì)量守恒:物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但總質(zhì)量不變能量守恒：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但體系包含的總能量不變。[教師]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以有多種表現(xiàn)形式，包括熱能﹑電能和光能。最常見的當(dāng)然是熱能。[板書]探究化學(xué)能及熱能的轉(zhuǎn)化[探究實(shí)驗(yàn)1]鋁和鹽酸的反應(yīng)[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片及酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。[視頻展示]鋁和鹽酸的反應(yīng)[學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象及結(jié)論]現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)讀數(shù)增大結(jié)論：鋁和鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)[探究實(shí)驗(yàn)2]鋁粉﹑鎂粉和鐵粉分別及鹽酸反應(yīng)，觀察溫度的變化[現(xiàn)象]劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)讀數(shù)變大[結(jié)論]三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)[教師總結(jié)]不僅金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，特別活潑的金屬和水的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。[學(xué)生思考后舉例]在鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象中，鈉會(huì)融化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)較低，同時(shí)也說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。[投影]常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬和酸（水）的反應(yīng)②中和反應(yīng)③燃燒④大部分的化合反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化[探究實(shí)驗(yàn)3]NaOH和HCl反應(yīng)[過渡]剛下面我們看一個(gè)另外一種反應(yīng)反應(yīng)的例子[探究實(shí)驗(yàn)4]Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)[思考]裝置圖中燒杯上方浸有稀硫酸的棉花的作用是什么？[視頻展示]Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)[學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象及結(jié)論]現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)有氨氣產(chǎn)生[探究實(shí)驗(yàn)5]NaOH及NH4ClKOH及NH4Cl反應(yīng)，觀察現(xiàn)象[現(xiàn)象]產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溫度計(jì)讀數(shù)減小[結(jié)論]兩個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)[投影]常見的吸熱反應(yīng)①大部分的分解反應(yīng)②銨鹽及堿的反應(yīng)③C及CO2H2還原CuOC及H2O的反應(yīng)[教師小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。[思考及交流]1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片和稀硫酸的反應(yīng)BBa(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)C灼熱的炭及CO2的反應(yīng)D甲烷在O2中的反應(yīng)【過渡】化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)及反應(yīng)條件有沒有必然關(guān)系。2.判斷下列說法是否正確，并舉例說明：（1）放熱反應(yīng)一定不需要加熱或點(diǎn)燃（2）吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃[教師]化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化時(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)﹑研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。人們利用各種不同的化學(xué)反應(yīng)中的變化，使用不同的物質(zhì)作為能源。在不能時(shí)期人們對(duì)能源的程度是不利用是不同的，當(dāng)今社會(huì)能源問題已經(jīng)是一個(gè)和我們密切相關(guān)的事情。[學(xué)生閱讀科學(xué)視野相關(guān)內(nèi)容][視頻]能源的開發(fā)和利用[板書設(shè)計(jì)]探究化學(xué)能及熱能的轉(zhuǎn)化探究1Al和鹽酸反應(yīng)探究2鎂粉﹑鋁粉﹑鐵粉及鹽酸反應(yīng)探究3NaOH和HCl反應(yīng)小結(jié)：探究4Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)探究5NaOH及NH4ClKOH及NH4Cl反應(yīng)小結(jié)：結(jié)論：【課后實(shí)踐】同步作業(yè)17-2O[教學(xué)反思]：在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常