2024年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)答題模板高分技巧

高考化學(xué)笞題慢板知識(shí)點(diǎn)歸綱

三年通用--這才是高分密碼

目錄

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)..................

高中化學(xué)重點(diǎn)........................

化學(xué)計(jì)算............................

解題技巧............................

1.物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

2.元素周期律、周期表試題的分析技巧

3.速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

4.電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

5.碳族方面試題的解題方法與技巧

6.氮族方面試題的解題方法與技巧

7.氧族方面試題的解題方法與技巧

8.鹵族方面試題的解題方法與技巧

9.金屬方面試題的解題方法與技巧

10.鎂鋁方面試題的解題方法與技巧等等共15個(gè)專題

第1頁(yè)共66頁(yè)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與JH結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分:

境堿、蘇打：Na2c。3、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3

大蘇打:Na2s2O3石■（生石?）:CaSO4,2H2。熟石?：2CaSCU-.H20

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碟筱：NH4HCO3

石旗石、穴理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石旗、消石

以：Ca（OH）2芒硝：Na2sCU-7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛牲船：NaOH

綠碉：FaS04-7H2O干加（：C02明弱：KAI（SO4）2-12H2O

漂白粉：Ca（CIO）?、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4-7H2O膽碉、藍(lán)曲

CuSO4-5H2O雙氧7K:H2O2借取ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O37K玻璃、泡花堿、礦㈱股：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca（OHL和CuSCU石硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3vCaSiO3.SiO2及硼酸鈣（主要成分）：Ca（H2PoJ和CaSCU重

及硼酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2天然與、汨氣、坑氣（主要成分）：CH4

71（燃?xì)猓篊OifflHz硫酸亞鐵鉞（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于71（后呈淡

綠色

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光化學(xué)耐嘉:N02在光照不產(chǎn)生的一種有毒氣傀王7K:淑HNO3:淑HCI按伽

積tt1:3混合而成。

鋁熬劑：n+左2。3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分:

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯

氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、怏崎、H2S、CCh、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ)):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)一白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

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CU(OH)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、

三溟芮酣均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br2一一深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4一一無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

NaiOi一淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍(lán)色氣體SO2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF一一腐蝕玻璃

N2O4＞NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnO4——紫色

四、考試中繪常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚顏；＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

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石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2>1>Br含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在

那邊加水。

例：當(dāng)Na2cCh與A1C13溶液混和時(shí)：

2

3CO3+2AF++3H2O=2A1（OH）3I+3cCht

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。=H2t+Cht+2KOH

配平：2KC1+2H2。==H2t+C12t+2KOH

5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相簿5頁(yè)共66頁(yè)

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電|

池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

2

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+

正極：PbO2+4H+SO?'+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估

算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反

應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

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10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非

金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4(+4S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

2+

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\［Cu(NH3)4l等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一。

HC1O4(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸笛7而北公而

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶）,

則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全

燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

CO2、出。和耗02量。

五、天機(jī)反應(yīng)中的特征反血

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al、Si-^—＞H2T

（1）單或2Al+2NaOH+2H2（J=2NaAlQ+3H2T

Si+2NaOH+H2O=N^SiQ+2H2T

（2）錢鹽：N"；上^N%T+〃,。

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2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

'-^HA

金屬?承厘一.”.T

(1)M>叫T、NOT

單質(zhì)，

濃也SQ4.丁、co2T

C

濃加。一NQT、co2T

非金屬

綸四一so2T

s<

和空L>saT、NO2T

(2)化合物《s2-(〃s-)〃'>〃2ST

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S2O32+2H+=SI+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

'2Na+2Hq=2NaOH+H2T

(1)單質(zhì)2工+2%。=47/F+。2T

2Na2O2+2H2O=ANaOH+02T

Mg.N2+3H2O=3Mg(OH\+2NHiT

化合物'

(2)Al2S3+6Ha=2Al{OH\J+3H2ST

CaC2+2Hq=Ca{OH\+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

'CO}-(HCO；)>CO2T+Al(OH\J

2

"+與<S-(HS-)>H2ST+AI(OH\J

Alo-^-->AI(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、

氨基酸。

7.與NazCh反應(yīng)［一

〔一竺f02T+NaOH

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8.2FeCL+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解“2。蟠一”2T+°2T

<42。3（熔融），^4+。2T

NaC溶液處-3NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物金屬+AI2O3

3OH'otf

e'…?“、一

3Hku

3+

11.AlA1（OH）3A1O2-

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SCh=3S+2H2。

4NH3+6NO-?->4N2+6H2O

11.金屬+鹽-金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬12鋁.熱反應(yīng)

活潑金屬（Na、Mg、Fe）",或/°>H2T

(2)金屬-*非金屬<

2Mg+CO2點(diǎn)燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO高溫>Si+2CO

(3)非金屬f非金屬<2

c+H2O高溫>co+H2

Cl2（Br2.I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）

\H+金屬氧化物高溫>金屬+HO

(4)非金屬金屬22

\c+金屬氧化物高溫>金屬+co.

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)---->化合物+化合物如：

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2>Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物-----化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na2O2+CO2s

CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)-,化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、Na2O+O2

14.三角轉(zhuǎn)化:

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

(1)錢鹽第10頁(yè)共66頁(yè)

'NH4HCO3KNH"。3】一^NH3T+co2T+H2O

■NH.HSO,[(NH4)25O3]—NH.T+SO2T+H20

NH&HSKNHJ?S]NH3T+H2ST

(2)硝酸鹽

J2c〃(NQ)22CuO+ANO2T+。2T

{ZAgNO3-^-4-2Ag+2NO2T+O2T

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

(1)A—^B—^C”>0(酸或堿)

蛆。>

①NH3(氣體)NONO2HNO、

皿>

?H2S(氣體)—2^S02—2^SO3H2SO4

?c(固體)-

④Na(固體)—>NaOH

(2)AHJ氣體§

[朝->氣體c

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3

或NH4Hse)3

(

3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO,.2KC7+302?

m2

2H2O2"°>2H2O+02T

m,A

2SO2+O2>2SO3

ANH3+5。2催化孤'>4N0+6%。

N2+3%催化劑’A>2N%

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3>HSO3、H2s。3、SO2>NO2、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

f8HNC)3(稀)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2O

I4HNCh(濃)+CU=2NO2，+CU(NO3)2+2H2O

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JS+6HNO3（^）===H2SO4+6NO2t+2H1O

3S+4HNO3（B）===3SO2+4NOf+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

rCl2+2Naorf====NaCl+NaClO+H2O

^3C12+6NaM=====5NaCl+NaClO3+3H2O

，Cu+HzSOq懶）不反應(yīng)

V

.Cu+2Hzs0?（濃）zz^CuSO4+SOjt+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3S；+3H2O

+

5C1+C1O3+6H=3C12T+3H2O

2

S'so3,Cl>C1O3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3洪存旭當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++

NOT+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸

性KMrA溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3C12^^2PC13（Cb不足）；2P+5CL強(qiáng)2PCk（C12充足）

2、2H2S+3O2直燃2H2O+2SO2（O2充足）；2H2s+。2盅燃2H2O+2S（（）2不

充足）

3、4Na+O2^?S^2Na2O2Na+O2^^Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2C&遺量CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（過(guò)

?=Ca（HCO3）2

5、C+O2邈82（02充足）；2c+02鯉2co（Ch不充足）

6、8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+

CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O第圈頁(yè)共66頁(yè)

7、AlCh+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl；AlCh+4NaOH（過(guò)

量）==NaAl€>2+2H2O

8、NaAlO2+4HC1（過(guò)量F=NaCl+2H2O+AlChNaAlO2+HC1+

H2O=NaCl+Al（OH）3；

9、Fe+6HNC>3（熱、濃）=Fe（NC>3）3+3NO2T+3H2OFe+HNCh（冷、濃）一（鈍

化）

10、Fe+6HNO3（熱、濃）理還星Fe（NO3）3+3NO2，+3H2。

Fe+4HNC>3（熱、濃）地圓量Fe（NO3）2+2NO2f+2H2。

11、Fe+4HNO3（?。〧空星Fe（NO3）3+NO]+2H2O3Fe+8HNO3（?。?/p>

?r―濃H2SO4濃H2SO4

h

=^>3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O

12、CiHsOH--------?CH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2H5

140℃

一>C2H5-O-C2H5+H2O

I3C2H5CI+NaOH雪C2H50H+NaClC2H5cl+NaOH瞥CH2=

CHiT+NaCl+HiO

14、6FeBr2+3CL（不足）==4FeBr3+2FeCL2FeBr2+3CL（過(guò)量）==2Bn

+2FeCL

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。

如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還

原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

22

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、AF+、Zn\Cu\NH4\

A￡等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO-、F、CO32.SO32,S2\

PO43>AlCh-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇

強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3>

HCO3、HS、H2Po4、HPO42等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合告痢蹩囊徵溶性的鹽，則不能大量共存.

2+2+223

如：Ba>Ca^CO3>SO3>PO4>SCV-等;Ag+與Cl、Br>I等；

Ca2+與F,CzCV-等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

22

如：AF+與HCO3、CO3>HS、S\A1O2>CIO>SiCV等

22+

Fe3+與HCO3、CO3>AIO2、CIO、SiO3>C6H5O等；NH4^A1O2>

2

SiO3>CIO、CCV等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

2+22

如：Fe3+與I、S-?MnO4(H)與I、Br、Cl、S\SO3>Fe?+等；NO3

(H+)與上述陰離子；

22+

S\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN>SCN-等；H2P。4-與PCV-會(huì)生成HPO45故兩者不

共存.

九、離子方程型U斷翻錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式手寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查匹

(1)合事交：離子反應(yīng)要符合客牌事實(shí)，不可臆造］㈱)

(2)式歪確：化率式與離子符號(hào)他用正確合出一

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“一”“一”“甘上廠噂符號(hào)符合實(shí)際。

(4)亶笈票一兩邊原子數(shù).、,由荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

遇震翻譽(yù)電髓要相等)。

3寫醫(yī)子方程式疫程中易I由現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與「發(fā)生

氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì),守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡_

如：FeCL溶液中通Cb：Fe2++C12=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離

子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+r錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CKy+H++Cl-=OH-+Cl2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2s04溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42=BaSO41+H2O

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

(6)“="“”"t”“j”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3

量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(仁)、堿性溶液(OIF).能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或OK=1XI0-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnO；,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

⑶MnO「,N0「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

第14頁(yè)共66頁(yè)

2

⑷S2（V一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5203+2^=5I+SO2t+H20

⑸注意題目要求“下定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”

還是定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、

“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液;

3、C2H2、C2H4與濱水反應(yīng)

甥獨(dú)依據(jù)

屬氣態(tài)原壬失去電子能力的性質(zhì)；

注鰻曾鬻：水溶液中，金屬原子失去電子熊力的性質(zhì)。

金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者者留表現(xiàn)為不一致,

周期中向右，隨核電荷數(shù)的增加，金屬隹減弱；

一主份電，由上到下，隨:接電荷數(shù)的增加，金屬桂增強(qiáng)；

2、依據(jù)最嵩價(jià)氧化物的水化堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也

愈強(qiáng);

、依據(jù)金屬活頊性順序存（極少數(shù)例外）；

、情溫下與酸岌應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度

、與..鹽...溶..液..之間的置換反應(yīng)；7、溫下與叁屬氧化物間防置換反應(yīng)。

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依托

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族單，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2＞依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸耗的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性

也愈強(qiáng);

3、依強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與邕氣化合的條件；.

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2CU+S===CU2SCu+Cb盅燃CuCb所以，Cl的非金屬

性強(qiáng)于So

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:____________________________

分子離子

一核電子N3-、O2>F>Na\Mgz+、

10Ne

的Al3+

二核10電子

的HFOH>

三核10電子-

的H2ONH2

15貝共66貝

四核10電子

的NH3H3O+

五核10電子

的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核電子K+、Ca"、C「、

18Ar

的s2-

一核18趕于

的F2、HC1HS-

三核18電子

的H2S

四核18電子

的PH3、H2O2

五核18曲子

的SiH4>CH3F

六核18電子

的N2H4、CH30H

注：其它諸如、、2卜等亦為18電子的外物粒。

十四'粒率徑的C2比H較6：N2H5+N2H6

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電―子層越多，半徑越大。

核電看數(shù)：相同條件主，核電荷救越多，生徑越小。

是外層電子數(shù)相府條件下，最笏層電子藪越多，半徑越

大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原:子半徑隨橡電荷數(shù):的增大而減小（稀有氣體

琮處）如：

子半徑隨寂亳荷:數(shù)N的a>增M大g>而Al>增Si大>P。>S如>C：L

2、同主族元素的原?

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、商一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

卜五.具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CL、。3、Na2O2>

SO1活性炭

濃HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2（）2

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

第16頁(yè)共66頁(yè)

1.AgNC>3與NH3H2。：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1CL：

NaOH向A1C13中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAKh：

HCI向NaAlOi中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlCh向HC1中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯崎、快崎、二烯燃、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯

等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（H2S>嘛懿、共璇他物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（SO2>H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）

十八.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯燃和環(huán)烷燒

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣

酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

十九.實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口

瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃

點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行

水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤?shù)脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—60。。、乙酸乙酯的水

解（70?80。。、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?100。0需用

溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,H2,

C2H4,C2H2,CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某

物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體

中的N（h雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、

乙醇嗅乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中

的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用潦臃除解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸

錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.蜃曾在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2(2)同溫同體積時(shí)，_pi/p2=ni/n2=Ni/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，VI/V2=M2/MI(4)同溫同壓同體祓時(shí)，Mi/M2=pi/p2

注意：(1)阿伏加德羅定律也道用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O>

SO3、己烷、辛烷、CHCL、乙舞等。

(3)物質(zhì)結(jié)商和晶體結(jié)構(gòu)：考善一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子睪？時(shí)靠涉及稀有氣體He、型察單原竊子,.C「

9L2、

Ni>62、H2雙原子分子。肢體*紅字及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、右照,、二氧__化__硅_

等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L-mo11時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此

概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如Nth中存在著NO?與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)

量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazCh+HzO;

Ch+NaOH；電解AgNCh溶液等。

二十一、裂隼^原反磨、一

”盍稔需黜IE郛準(zhǔn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

,一化合價(jià)升市(失ne—)被氧化

?氧化劑+還悒劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低(得ne—)被還原

(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

二十二化還原敷配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、歹僂化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

第19頁(yè)共66頁(yè)

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

-卜三^翟鶴南荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)),

圓上等號(hào)。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)

強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的

++2

負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCCh溶液中：n(Na)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+

++2

n(OH)推出：[Na]+[H]=[HCO3l+2[CO3-]+[OH]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子

或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如

++2

NaHCCh溶液中:n(Na)：n(c)=l:l,推出：c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+

c(H2co3)

⑶質(zhì)子更恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中金子或離子得到或失去財(cái)(H+)的物

質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2cCh為得到漏子后的產(chǎn)物;

2

NH3、OH-、CO3為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

C(HO+)+C(H2CO3)=C(NH)+C(OH)+C(CO32)O

二十3四、街化學(xué)方程式正3錘判斷—“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(。、液(1)、氣(g)

2.檢查而“土”“一”是否與吸熱、放熱一致。(隹意△!!的“+”與“一”

放歿一瞽溫良一一支應(yīng)為“+”)

士否片反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl05pa條件下進(jìn)行,

可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體

和氣體；

⑶△!!與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△!!應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi),

一定要寫明數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)

第20頁(yè)共66頁(yè)

或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性脫水性、難揮發(fā)性

［化合價(jià)不變只顯酸性

-化合價(jià)率變既顯酸建又顯強(qiáng)氧化性

化合皺全變只顯強(qiáng)胃化性

二十六（濃硝讖“血性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化音價(jià)丕變只顯酸性

-化合濟(jì)半攻變既顯酸'性又顯強(qiáng)氧一化性

變只顯強(qiáng)荀化性

二十七、烷燃系統(tǒng)命名法的步驟

r①選主鏈，稱某烷

②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原

則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離

支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則

在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

好

丸

位素

爨

曲

仔九

訴

演常

是

蹦

不同

同

胴

子

素

同

素

一元

僦

是

宏

同

單

不

的

體

K同

構(gòu)

異

分

子

：

同分

不

同,

同

式

丁

的

宣

，

系

同

素

相

成

元

『

極

同

一同

種1

類

一

，

物

異

三

仿

和

和

氯甲

的

同

質(zhì)

氯

烷

丙

，

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是:

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨

勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,

說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等

第21頁(yè)共66頁(yè)

溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定

議二”。

三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書寫

1.C1-的電子式為:[?：「

電子式：

2.-OH：?O??JHOH-J:0H]

3.Na2sNa+［：S：］2Na+MgCh

CaC2>NaiOi

2+2「????I2-

Ca［：C:：C：］"Na+［：0：0：JNa+

4.NH4C1(NH4)2S

H,

H［H：N：H］［：S：］2-

［H：N：H］+［：CI：］-

HH.

H［H：N：H］

H

5.「小寫結(jié)構(gòu)式、ccc共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對(duì)公我.

C02----------------*o=c=o------------------------------>o：：c：：o---------------->：o：：c：：o：

結(jié)構(gòu)式

電子式

形成過(guò)程：：&

6.MgCL???+《Mg［前［號(hào)滬Mg2+

三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的

第22頁(yè)共66頁(yè)

同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同,

這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫