2021年上海市高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷及參考答案

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試卷

相對原子質(zhì)量：H-10-16N-14S-32Na-23

-、選取題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一種對的答案）

1.自然界中能以游離態(tài)存在元素是

A.硫B.氯C.鋁D.鎂

2.下列單質(zhì)活潑性最強(qiáng)是

A.N2B.Cl2C.Br2D」

3.鋁可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鋁同位素94M。所含中子數(shù)是

42

A.42B.47C.52D.94

4.下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)是

A.NaOHB.CH3COOHc.H2OD.C02

5.能使淀粉溶液顯藍(lán)色物質(zhì)是

A.KIB.12c.KIO3D.HI

6.不屬于石油分儲產(chǎn)品是

A.石蠟B.天然氣C.汽油D.瀝青

7.不能用濃硫酸干燥氣體是

A.NH3B.S02c.ci2D.HCI

8.與二氧化硫反映時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑是

A.澳B.硫化氫c.品紅D.氫氧化鈣

9.下列變化會放出熱量是

A.碘升華B.冰融化c.氯化錢溶于水D.氫氧化鈉溶于水

10.分離苯和水，應(yīng)選用裝置是

11.25c時(shí),O.Olmol/L氫氧化鈉溶液pH是

A.2B.5C.9D.12

12.在密閉容器中發(fā)生反映H2(g)+L(g)=^2HI(g),0-5min內(nèi)心濃度減少了O.lmol/L,

則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表達(dá)平均反映速率［mol/(L.min)］為

A.0.01B.0.04C.0.2D.0.5

13.關(guān)于右圖所示原電池說法對的是

A.鋅電極是正電極

B.鋅電極得到電子

C.銅電極上有氫氣產(chǎn)生

D.銅電極上發(fā)生氧化反映

14.存在大量H+、Br和Ca2+溶液中還能大量存在

A.OHB.Ag+C.CO32-D.NO3

15.能用離子方程式Ba2++SC>42——?BaSOj表達(dá)是

A.氯化鋼和硫酸鈉溶液反映B.碳酸鋼和稀硫酸反映

C.氫氧化鋼和硫酸鋁溶液反映D.氫氧化鋼和稀硫酸反映

16.右圖是乙和Cl?反映生成HCI能量變化示意圖，由圖可知

A.反映物能量總和不大于生成物能量?

域

B.生成lmolHCI(g)需吸取92.3KJ能量

C.Hjg)+Cl(g)-2HCI(g)+184.6KJ

2反應(yīng)iBU

D.H2(g)+Cl2(g)f2HCI(g)+Q(Q>184.6KJ)

17.將新制氯水滴入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象是

A.碘化鉀B.甲基橙C.硝酸銀D.硫酸鈉

18.一定溫度下密閉容器中發(fā)生可逆反映C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),—定能闡明該反

映已達(dá)到平衡狀態(tài)是

容器中物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化

A.v,(H2O)=VJCO)B.

生成同步生成

C.n(H2O)：n(H2)=l：1D.ImolCOlmol"

19.用鎂和稀硫酸反映測定常溫下lmol氫氣體積，下列論述錯(cuò)誤是

A.反映開始前，檢查裝置氣密性

B.加入過量稀硫酸，以保證鎂帶完全反映

C.反映停止后，及時(shí)調(diào)壓并記錄讀數(shù)

D.常溫下lmol氫氣體積為學(xué)2M(Mg)

m(Mg)

20.某硫酸鏤樣品中混有硫酸氫錢。稱取不同質(zhì)量樣品分別于100mL2.300mol/L氫氧化鈉

溶液充分反映，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表：

實(shí)驗(yàn)序號III

樣品質(zhì)量(g)14.3528.70

氨氣質(zhì)量(g)3.5703.570

下列說法錯(cuò)誤是

A.實(shí)驗(yàn)I中氫氧化鈉一定過量

B.樣品中硫酸筱與硫酸氫核物質(zhì)量之比為9:1

C.要使實(shí)驗(yàn)H樣品完全反映，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D.樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

二、(本題共24分)

21.聯(lián)氨(N2Hp是火箭發(fā)射重要燃料，它與二氧化氮反映生成氨氣和水。

完畢下列填空:

（1）氮分子電子式為，與氮同主族短周期元素原子構(gòu)造示意圖是___________。

（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大順序?yàn)開_______________（用元素符號表達(dá)）；

寫出一種由氫、氮、氧三種元素構(gòu)成離子化合物化學(xué)式。

（3）氧、硫非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素（選填編號）

a.原子得電子能力b.含氧酸酸性

c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d.單質(zhì)熔沸點(diǎn)

22.氮化硅（*%）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反映堆。氮化硅可由下列反映制得：

高溫

3S.+6C+2N2^>Si3N4+68

中氮元素化合價(jià)為一。

S.3N43

完畢下列填空：

（1）標(biāo)出上述反映中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）該反映氧化劑是,被氧化元素是。

（3）若生成OZSmolSaN”則反映過程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

23.鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

完畢下列填空：

（1）鋁用作電線是運(yùn)用了鋁性；鐵用作炊具是運(yùn)用了鐵性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵__________,因而濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)送。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反映又能跟氫氧化鈉溶液反映,由此可知?dú)溲趸X是______物質(zhì)。

氫氧化鋁和鹽酸反映離子方程式為________.

24.勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。

完畢下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室配備FeCg溶液時(shí)，將FeC"溶解在鹽酸中，目是防止。

（2）石蕊（用HZ表達(dá)）試液中存在電離平衡HZ（紅色）=H++Z一（藍(lán)色）。在中性溶

液中。石蕊試液呈__________色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。

(3)工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO?盡量多地轉(zhuǎn)化成S與，采用辦法是.

(4)合成氨工業(yè)采用如下辦法中，可以用勒夏特列原理解釋是(選填編號)。

a.升溫至500℃左右b.使用催化劑

c.加I壓至20?50MPad.將氨及時(shí)液化分離

三、(本題共15分)

25.實(shí)驗(yàn)室以電石(重要成分是CaC?)為原理制備

乙快，裝置如下圖所zj\。

完畢下列填空：

(1)儀器A名稱是o

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙煥化學(xué)方程式為____________________________o

(3)為避免電石和水反映過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采用辦法是。

(4)為除去乙煥中混有少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過____________(選填編號)。

a.酸性KMnC>4溶液b.CCI4c.NaOH溶液

(5)氧煥焰是乙烘在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫火焰，可用于_______________。

26.燒堿是重要化工原料，工業(yè)燒堿中也許具有少量NaCI。

完畢下列填空：

(1)電解飽和食鹽水化學(xué)方程式為________________________________O

(2)檢查工業(yè)燒堿中與否具有NaCI雜質(zhì)辦法是：取樣，加水溶解，加入_______酸化，再

滴入溶液，若有白色沉淀生成，則闡明具有NaCI。

(3)為測定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取1.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，用0.100mol/L原則鹽酸溶

液滴定，消耗鹽酸19.20mL。

配制待測液所需定量儀器有電子天平和

樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________o

若測得NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，也許因素是___________（選填編號）。

a.配制待測液時(shí)，轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯

b.錐形瓶用蒸饋水洗滌后，再用待測液潤洗

c.盛放原則鹽酸溶液滴定管未用原則液潤洗

d.滴定期，錐形瓶搖晃太激烈，有少量液體濺出

四、（本題共11分）

27.乙烯是重要有機(jī)化工原料。完畢下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，乙烯可由__________脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和反

映。

（2）與乙烯催化加氫得到產(chǎn)物互為同系物是（選填編號）。

a.C2H6b.C3H6C.C3H8d.C4H8

（3）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入，觀測到現(xiàn)象為乙烯。

28.A、B、C、D均為燃衍生物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

，濃H2SO4/A

D

A俗稱酒精；C分子式為C2H4O2。

完畢下列填空：

（1）寫出由A轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式

檢查B試劑為。

（2）C中官能團(tuán)是o

（3）D構(gòu)造簡式為；D與CH3cH2cH2coOH互為。

五、（本題共10分）

29.亞硫酸鈉是慣用漂白劑和防腐劑，可通過下列反映制備：

SO2+NaOH^NaHSO3

2NaHSO3+Na2CO3^2Na2SO3+CO2t+%0

完畢下列計(jì)算：

（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。

（2）11.2L（原則狀況）SO?與NaOH溶液反映，最多可生成NaHS03______mol?

（3）SO2通入NaOH溶液中也也許發(fā)生反映S0z+2Na0HfNa2sO3++H2。。將一定量SO?通入

具有6moiNaOH溶液，完全反映后，再加入過量NazCq，加熱放出2moic02，計(jì)算生成

Na2sO3質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試卷

答案要點(diǎn)及評分原則

-、選取題（本題共40分）

l.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.D10.C

ll.D12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A19.C20.B

二、（本題共24分）

21.

（）（分）；（（分）

2H<O<N1NH4NO3NH4NO2）1

（3）ac（2分）

22.

12c

（1）3SiOa+6<—圖」>跖此+6co（方向、數(shù)目各I分，共2分）

（）（分）（分）

2N21C1

（3）3N

AA

23.

（1）導(dǎo)電（1分）導(dǎo)熱（1分）

（2）鈍化（1分）

（）兩性分）（）（分）

3（1AIOH3+3Ht-Al3++3H2O2

24.

（1）FeCI3發(fā)生水解（1分）

（2）紫（1分）酸（合理即給分）（1分）

（3）使用過量空氣（或使用熱互換器，移走熱量）（合理即給分）（1分）

（4）cd（2分）

三、（本題共15分）

25.

（1）圓底燒瓶（1分）

（）（）（分）

2CaC2+2H2O^CaOH2+C2H22

（3）控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1分）

（4）