2021年高考化學真題試卷(海南卷)帶答案解析

2021年高考化學真題試卷（海南卷）

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.下列物質中，其主要成分不屬于燒的是（）

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

2.下列物質不可用作食品添加劑的是（）

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺

3.下列反應可用離子方程式"H++OH=也0"表示的是（）

A.NaHSJ溶液與Ba（0H）?溶液混合B.NH4cl溶液與Ca（OH）?溶液混合

C.HNC>3溶液與KOH溶液混合D.NazHPO,溶液與NaOH溶液混合

4.下列敘述錯誤的是（）

A.氨氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

5.向含有MgCC>3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）

A.c（CO32-）B.c（Mg2+）C.c（H+）D.Kp（MgCO3）

6.油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：

CH

57IO4°6"）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（I）

已知燃燒妹g該化合物釋放出熱量3.8xl04kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為（）

A.3.8xl04kJemol-iB.-3.8xl04kJ*moli

C.3.4xl04kJ?moliD.-3.4xl04kJ*mol-i

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意.

7.下列實驗設計正確的是（）

A.將SO2通入淡水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比匕活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32

D.將乙烯通入KMnQ酸性溶液證明乙烯具有還原性

8.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

9.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成乙的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個

C.可生成乙的體積為0.224L（標準情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量

10.某電池以JFe4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液.下列說法正確的是（）

A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeQ（2+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH向負極遷移

11.由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）

A.由X玲Y反應的△H=E$-E?B.由X玲Z反應的△H<0

C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率

八CH=CH

12.工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：（y汽巴2,下列說法正確的是（）

A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種

C.可用B與、CCI,鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

三、非選擇題

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與頰相

同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族.

（2）Z元素是,其在自然界中常見的二元化合物是________.

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________,產物分子為直線形，其化學鍵屬________共

價鍵（填"極性"或"非極性"）.

2

（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為

14.KAI（SO,）2*12H2O（明磯）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛.實驗室中，采用廢易拉罐（主要成

分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質）制備明研的過程如下圖所示.回答下列問題：

NKJKXKHjSO,

成液A

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）.

a.HCI溶液b.H2sO,溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______.

（3）沉淀B的化學式為；將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是.

（4）已知：（=1.0x10-14,Al（OH）3AIO2-+H*+H2OK=2.0X10-13.Al（OH）3溶于NaOH溶液反應

的平衡常數(shù)等于.

15.乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯嫌合成.回答下列問題：

D

CQOC以

石

COOCJ/i

油

氣

C

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為

（2）反應①的化學方程式為,其反應類型為

（3）反應③的反應類型為

（4）C的結構簡式為.

（5）反應②的化學方程式為.

3

16.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化:

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在

一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù).回答下列問題：

（1）已知：q溫度下，k（正）=0.006s-i,k（逆）=0.002s-i,該溫度下反應的平衡常數(shù)值

K『：該反應的活化能Ea（正）小于J（逆），則aH0（填"小于""等于"或"大于"）.

（2）tg溫度下,圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡

常數(shù)值；溫度（填"小于""等于"或"大于"）,判斷理由是.

J=4t2

17.某廢催化劑含58.2%的Si%、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學用15.0g該廢催化劑為

原料，回收其中的鋅和銅.采用的實驗方案如下：

濃縮

廢

4濾液——?^ZnSO4-7H;O

催結晶

化O.Smol/LH；SQ,

濾渣2

劑

濾渣］H：SO'

上I加熱漫出

回答下列問題:

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用,第二次浸出應選用.（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液.若順序相反，會造成

.濾渣2的主要成分是

4

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是.

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSQ.5%0,則銅的回收率為.

四、選考題［選修5-有機化學基礎］

184選修5-有機化學基礎］下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

194選修5-有機化學基礎］富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵"，可用

于治療缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

—NaOH

0^皿乙釀X

1sBeHOOCC1

NaOH”

-------?富血鐵

2〉H：0HOOC乙酉享△NaOOC

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為由A生成B的反應類型為.

（2）C的結構簡式為

（3）富馬酸的結構簡式為________

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是.

（5）富馬酸為二元粉酸，Imol富馬酸與足量飽和NaHCC）3溶液反應可放出ai&LCC）2（標況）；富馬酸的

同分異構體中，同為二元痰酸的還有（寫出結構簡式）.

五、選考題［選修3-物質結構與性質］

20」選修3-物質結構與性質］下列敘述正確的有（）

A.第四周期元素中，鎰原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HCI的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價層電子對相斥理論中，n鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

21」選修3-物質結構與性質］M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電

子.元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問題：

5

（1）單質M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子

的配位數(shù)為.

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫

元素符號）.元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g?cmr.（寫出

計算式，不要求計算結果.阿伏加德羅常數(shù)為以）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是.此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍

色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______.

六、選考題，［選修2-化學與技術］

22.［選修2-化學與技術］下列單元操作中采用了熱交換設計的有（）

A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

234選修2-化學與技術］海水曬鹽的鹵水中還有出氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如圖所

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回答下列問題：

（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學

式）.

（2）除澳塔中主要的離子方程式為_______.

（3）沸騰爐①和②的主要作用是.沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是.

6

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為_______.

(5)電解槽中陽極產物為________，該產物可直接用于本工藝流程中的

7

答案解析部分

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.【答案】B

【考點】飽和燒與不飽和燃

【解析】【解答】甘油為丙三醇，是醇類，不是燒，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內的煌類混

合物，多為烷燒.

故選B.

【分析】煌只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為燒類混合物，以此解答該題.本題考查有機物類別的

判斷，注意把握常見煌以及煌的衍生物的種類，題目主要考查化學與生活，有利于培養(yǎng)學生良好的科學

素養(yǎng)，難度不大.

2.【答案】D

【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用

【解析】【解答】A.谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；

B.檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調色劑等，故B不選；

C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；

D.三聚鼠胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選.

故選D.

【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工

合成或者天然物質，食品添加劑首先應該是對人類無害的，其次才是對食品色、香、味等性質的改善和

提高，以此解答.本題考查常見食品添加劑的識別，主要考查化學與生活，有利于培養(yǎng)學生良好的科學

素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，平時注意相關基礎知識的積累.

3.【答案】C

【考點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.二者反應生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，硫酸鋼在離子反應中保留化學式，不能用

H++OH=%0表示，故A不選；

B.NH4cl溶液與Ca(OH)?溶液混合反應實質是鏤根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能用H++OH

-=%。表示，故B不選；

C.HNd溶液與KOH溶液混合，反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-

=%0,故C選；

D.磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以NazHPO,溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH=%0

表示，故D不選；

故選：C.

8

【分析】強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用出+0小=匕0表示，以此來解答.本題考查離

子反應方程式書寫正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫為解答關鍵，側重考查

復分解反應的離子反應，注意化學式的拆分，題目難度不大.

4.【答案】B

【考點】物質的組成、結構和性質的關系

【解析】【解答】A.氣球內氣體的密度必須比空氣密度小，氨氣的密度小于空氣的密度，并且化學性質

穩(wěn)定，不易和其它物質發(fā)生反應，氨氣可用于填充氣球，故A正確；

B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B

錯誤；

C.二氧化硅與焦炭反應生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產單晶硅，故C正確；

D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；

故選：B.

【分析】A.根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度判斷；B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應；C.二氧化硅

與焦炭反應生成硅與二氧化硅；D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯.本題考查了元素化合物知

識，涉及知識點有物質的性質及用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大.

5.【答案】A

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】MgCOj固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)款Ig2+(aq)+CO32-(aq),加入少量

稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CC>32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)

只與溫度有關，不變，只有A正確.

故選A.

【分析】MgCC>3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)0/lg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀鹽酸，

發(fā)生(:2?+H+=HCC)3-或CCV+H+KOz+Hz。，平衡正向移動，以此解答該題.本題考查難溶電解質的溶解

平衡，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及平衡移動的影響因素，難度不

大.

6.【答案】D

【考點】燃燒熱

【解析】【解答】燃燒熱指的是燃燒lmol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量.燃燒1kg油酸甘油酯

1000g

釋放出熱量3.8xl04kJ,則1kg該化合物的物質的量為則油酸甘油酯的燃燒熱4H=-

884g/n)ol

3.8X1o”j

1000g=-3.4xl04kJ?mol-i,

884g/mol

故選D.

【分析】c57Hl0&6的相對分子質量為884,已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xl04kJ,可首先計算1kg

該化合物的物質的量，則計算lmol該化合物燃燒放出的熱量，進而計算燃燒熱.本題為2021年海南高考

9

題，考查燃燒熱的計算，側重考查學生的分析、計算能力，解答本題要注意相對分子質量的計算，注意

相關計算公式的運用，難度不大.

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意.

7.【答案】D

【考點】二氧化硫的性質，鐵的化學性質，乙烯的化學性質，物質的檢驗和鑒別

【解析】【解答】A、S02通入澳水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白

性，故A錯誤；

B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產生氫氣，所以不能證明Fe比%活

潑，故B錯誤；

C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CC^-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫

酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；

D、乙烯有還原性，能被高錦酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；

故選D.

【分析】A、SO2通入濱水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀

HNO?中是硝酸的強氧化性：C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32，還

可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高鎰酸鉀氧化.本題考查

化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、乙烯有還原性等知識，注重物質性質及物質分類的考查，綜

合性較強，但題目難度不大.

8.【答案】B

【考點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A.過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，

故A正確；

B.滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；

D.向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確.

故選B.

【分析】A.過濾時應防止液體飛濺；B.滴加試劑時應防止污染滴管；C.滴定接近終點時，滴定管的尖

嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應；D.向容量瓶轉移液體時，應防止流出容量瓶

外.本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，明確

實驗基本操作和物質的性質即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大.

9.【答案】D

【考點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】根據(jù)方程式2H2。=2H2個+Ct2個，光解0.02mol水，可產生0.02mol”和0.01mol02.則

可得：

A.可生成%的質量為0.02molx2g/mol=0.04g,故A錯誤；

10

B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molx2x6.02xl023/mol=2.408xl022個，故B錯誤；

C.可生成標準狀況下％的體積為0.02molx22.4L/mol=0.448L,故C錯誤；

D.鈉與水發(fā)生2Na+2H2(D=2NaOH+H2個，則0.04molNa與水反應產生0.02mol%,故D正確.

故選D.

【分析】根據(jù)方程式2H2。=2H2個+。2個，光解。。2mol水，可產生0.02mol%和0.01mol%，結合

n=%=工=/■結合物質的構成解答該題.本題考查物質的量的計算，側重于考查學生的分析、計算能

M%以

力，難度不大，注意把握相關物理量的計算公式的運用以及物質的構成特點，把握相關反應，難度不

大.

10.【答案】A,D

【考點】原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料?，JFeQ為正極材料，故

A正確；

B.KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeC)42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+100H-,故B錯誤；

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，故錯誤；

D.電池工作時陰離子OH響負極遷移，故D正確.

故選AD.

【分析】某電池以JFeOa和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，

為原電池的負極，JFe。,具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(0H)3,結合電極方程式以

及離子的定向移動解答該題.本題考查原電池知識，側重考查學生的分析能力，題目較為基礎，注意從

元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，難度不大.

11.【答案】B,C

【考點】反應熱和焰變

【解析】【解答】A.根據(jù)化學反應的實質，由XfY反應的AH=E3-E2,故A錯誤；

B.由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的AH<0,故B正

確；

C.根據(jù)化學反應2X(g)=3Y(g),該反應是氣體系數(shù)和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，

有利于提身丫的產率，故C正確；

D.由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，故D錯誤.

故選BC.

【分析】由圖象可知2X(g)=3Y(g)為吸熱反應，而2X(g)=2Z(g)為放熱反應，反應熱等于反應

物的總能量-生成物的總能量，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題.本題考查了化學反應中能

量的變化圖，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，注意根據(jù)反應物的總能量與生成物

的總能量進行比較，題目較簡單.

12.【答案】A,C

【考點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A.反應C-C變?yōu)镃=C,為消去反應，故A正確；

11

B.乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，故B錯誤；

C.苯乙烯可與澳發(fā)生加成反應，溶液褪色，而乙苯不反應，可鑒別，故C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，

苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤.

故選AC.

【分析】A.根據(jù)反應C-C變?yōu)镃=C的特點判斷：B.乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對等：

C.苯乙烯可與澳發(fā)生加成反應；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面

上.本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確官能團與性質關系

即可解答，涉及基本概念、烯煌、基本反應類型等知識點，題目難度不大.

三、非選擇題

13.【答案】⑴三；VIA

(2)Si；SiO2

(3)C+2s高溫CS、：極性

(4)Mg；Mg+2HCI=MgCpH2個

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X

為C元素：Y2+電子層結構與就相同，則Y為Mg：Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z

為Si,M為S元素.

(1)M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6,有3個電子層，最外層電子數(shù)為6,故處于第三周期VIA

族，故答案為：三；VIA；

元素是其在自然界中常見的二元化合物是。？，故答案為：

(2)ZSi,SiSi；SiO2；

(3)X碳與硫的單質在高溫下反應生成CS2,產物分子為直線形，結構與二氧化碳類似，由于是由不同

元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極性共價鍵，故答案為：C+2s高溫CS、；極性；

(4)四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制

備，為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故答案為：

MgMg；Mg+2HCI=MgCI2+H2t.

【分析】稱根據(jù)題中信息推斷出X、Y、Z、M四種元素。短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，

元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結構與筑相同，則Y為Mg；Z的質子數(shù)為偶

數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，貝IJZ為Si,M為S元素.本題考查結構與位置關系、元素及其化合物的

推斷、化學鍵、化學方程式化學等知識，比較基礎，注意對基礎知識的全面掌握.

14.【答案】(1)d

(2)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(3)Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大

(4)20

【考點】制備實驗方案的設計

12

【解析】【解答】(1)根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差

異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故答案為：d：

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；故答案為：2AI+2NaOH+2H2。-2常人1。2+3%個：

(3)濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的N&+和HCC>3?均能促進AR?水解,反應式為NH4++AIO2

+2H2O=AI(OH)3X|/+NH3?H2O,生成Al(OH)3沉淀;因AB++3H2cMM(OH)§+3H+,則明研水溶液顯酸

性，故答案為：Al(OH)3；AN水解，使溶液中H+濃度增大；(4)Al(0H)361%+小+匕。①H2O#1++OH

.②，①-②可得Al(OH)3+0H^IO2-+2H2O,貝IjAI(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)="&=

~13

2.0X102依舊工

-------------------77=20,故答案為：20.

1.0X10-4

【分析】易拉罐的主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，

并通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進Al。2-水解生成AI(OH%沉淀，過濾

后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2sO,溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶得到晶體明研；(1)

鋁是兩性金屬能與強酸、強堿反應，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；(2)用NaOH溶液溶解

AI生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫出反應化學方程式；(3)濾液中加入NHJC5溶液后，促進Al。2水解生

成Al(OH)3沉淀；AI3+水解使明磯溶液顯酸性；(4)Al(0H)3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應為

Al(OH)3+0H^IO2-+2H2O,結合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計算此反應的平衡常數(shù).本題以

鋁制備明磯為載體，考查物質的制備與設計，涉及反應原理的探究及溶解平衡與水電離平衡常數(shù)的應

用、鹽類水解等，屬基礎考查，中等難度，易錯點為(4)平衡常數(shù)的計算.

15.【答案】(1)CH2=CHCH3

,、傕化劑,AU廣

(2)CH2=CH2+H2O―*CH3CH2OH；加成反應

(3)水解反應或取代反應

(4)HOOC-COOH

濃硫酸

(5)HOOC-COOH+2CH,CH,OHx---------------iCH,CH,00CC00CH,CH,+2H,0

3L八3225L

【考點】有機物的推斷

【解析】【解答】c2H6。與C反應生成D,由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH,C2H6。為CH3cH2(DH,

則A為(：%=(：”,與水發(fā)生加成反應生成乙醇.C3H5cl發(fā)生鹵代燃的水解反應生成(2%=(：￡%0七則

C3H5CI^JCH2=CHCH2CI,B為CF^CHC%,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應得至ljHOOC-COOH.

(1)由上述分析可知，B的結構簡式為：CH2-CHCH3；

(2)反應①是(：%=(：”和水發(fā)生加成反應生成乙醇，屬于加成反應，故答案為：CH2=CH2+H2O

到.CH3cH2。田加成反應；

(3)反應③是C%=CHCH2cl發(fā)生水解反應生成CF^CHCHzOH,也屬于取代反應，故答案為：水解反應或

取代反應；

(4)酯D的結構倒推可知，C為乙二酸，故答案為：HOOC-COOH；

13

（5）反應②是乙二酸與乙醉酯化反應生成乙二酸二乙酯和水，故答案為：HOOCCOOH+2CH3CH2OH

濃硫酸

■------------?CH,CH,00CC00CH,CH,+2H,0.

A32232

【分析】利用轉化圖推斷出各物用結構。C2H6。與C反應生成D,由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH,

C2H6。為CH3cHzOH,則A為（：%=（：七，與水發(fā)生加成反應生成乙靜.C3He發(fā)生鹵代煌的水解反應生

成CH2=CHCH2OH,則C3H5cl為CH2=CHCH2CI,B為CH2=CHCH3,CH2=CHCH0發(fā)生氧化反應得至ljHOOC-

COOH.本題考查有機物的推斷，充分利用有機物的結構簡式與反應條件進行推斷，要求熟練掌握官能團

的性質與轉化，比較基礎.

16.【答案】（1）3；小于

（2）B；Z；小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動

3

【考點】化學平衡常數(shù)，化學平衡的影響因素，化學平衡的計算

【解析】【解答】⑴根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006si,則v（正）=0.006c（順），

v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002$1,則v（逆）=0.002c（反），化學平衡狀態(tài)時正逆反應速

率相等，則0.006c（順）-0.002c（反），該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=，星-鬻3,該反應

1c（止）09.002

的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，貝必H

小于0,故答案為：3；小于；

（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設順式異構體的起始濃

度為X,則可逆反應左右物質的系數(shù)相等，均為1,則平衡時，順式異構體為0.3X,反式異構體為0.7X,所

以平衡常數(shù)咨匚因為Ki>J，放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度tz>t],故

20.3x31221

答案為：B；1小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動.

【分析】（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，可列出正、反濃度關系，可計算平衡常數(shù)，該反

應的活化能J（正）小于邑（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應；本

題考查化學平衡的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及應用，解

答時注意體會圖象的涵義，為解答該題的重要突破，難度中等.

17.【答案】（1）D；A

（2）%。2與固體顆粒接觸分解;SiO2

（3）蒸發(fā)皿

（4）30%

【考點】合理利用金屬資源

【解析】【解答】（1）根據(jù)題目化學工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,

ZnS+匕SO,UZnSOjH2s個，有有毒的氣體生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸

出時發(fā)生反應：CUS++H2O2+H2SO4=CUSO4+S+2H2O,不產生有毒氣體，可以選用A裝置，

故答案為：D；A；

14

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液.若順序相反，會造成

%。2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應，濾渣2的主要成分是SiC>2，故答案為：匕。2與固

體顆粒接觸分解；

SiO2；

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（4）廢催化劑中Cu的物質的量

為。中的物質含量的為貝」銅

15.0gxl2.8%+96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4.5%Cu1.5g+250g/mol=0.006mol,I

的回收率為要坐四結"100%=30%,

0.02moi

故答案為：30%.

【分析】（1）根據(jù)題目化學工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應：ZnO+匕SC^NnSO’+H?。、

ZnS+H2sC^ZnSOjH2s個，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，第二次浸出時發(fā)生反應：

不產生有毒氣體；）。?與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸

CUS++H2O2+H2SO4=CUSO4+S+2H2O,（2H?

反應；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質量分數(shù)計算廢催化劑中Cu的

物質的量，再計算硫酸銅晶體的物質的量，進而計算銅的回收率.本題以金屬回收為載體，綜合考查化

學實驗，涉及化學工藝流程、對原理與裝置的分析、物質的分離提純、化學計算等知識點，是對學生綜

合能力的考查.

四、選考題［選修5-有機化學基礎］

18.【答案】B,D

【考點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A.乙酸甲酯（CH3COOC%）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰

面積之比為1：1,故A錯誤；B.對苯二酚（中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)

兩組峰，且其峰面積之比為2：1,故B正確；

C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1,故C錯誤；

D.對苯二甲酸（HOOCr：__COOH）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之

比為2：1,故D正確.

故選：BD.

【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質含有2種H原子，其峰面積之比為2：1,則兩種H原

子數(shù)目之比為2：L注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基

上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效.本題考查有機物的結構，涉及核磁共振氫譜，

關鍵是判斷分子中H原子種類，注意等效氫判斷方法，比較基礎.

19.【答案】（1）環(huán)己烷；取代反應

Br

（2）

（3）

HOOC

15

(4)取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+,反

之，則無

■-'H

C<*'H

【考點】有機物的推斷

【解析】【解答】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代燃，B發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，則B為

Br

c再發(fā)生消去反應生成。，0與氯氣發(fā)

O-ci,環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應生成C為

c|ciK、,CI

生取代反應生成I,I發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生消去反應、中和反應

_HQOC，

.()0、,4coOH

得到I,進行酸化得到富馬酸為：|j

、iooc/HOOC

(1)A的化學名稱為環(huán)己烷，由A生成B的反應類型為取代反應，故答案為：環(huán)己烷；取代反應.

Br

(2)環(huán)己烯與漠發(fā)生加成反應生成C,C的結構簡式為:故答案為:

^C(X)H。.COOH

(3)由上述分析可知，富馬酸的結構簡式為：I],故答案為：||；

HOOCHOOC

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶

液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+,反之，則無，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶

解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+,反之，則無；

(5)富馬酸為二元竣酸，lmol富馬酸與足量飽和NaHCC?3溶液反應可放出2moicGJ2，標況下生成二氧

化碳的體積為2moix22.4L/mol=44.8L,富馬酸的同分異構體中，同為二元竣酸的還有

—H

%故答案為：44.8：

?**

，，…H

【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B