高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)能與熱能（人教版）

【關(guān)鍵字】化學(xué)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

考綱定位考情播報(bào)

L了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的

能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱

反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2016?全國甲卷T、T/全國丙卷T

26(3)27(1)27(4)

3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱2015?全國卷IT/全國卷HT

28(3)27(1)

化學(xué)方程式。2014?全國卷IT0“、T、/全國卷HT、

9(C)28(2)1326(1)

4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基2013?全國卷IT/全國卷HT

28⑶12

礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2012?全國卷T

27(2)

5.了解焙變(AH)與反應(yīng)熱的含義。

6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有

關(guān)反應(yīng)熔變的計(jì)算。

考點(diǎn)11焰變熱化學(xué)方程式

［根底知識(shí)自查］

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。

(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。

(3)兩守恒：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同時(shí)也遵循能量守恒定律。

2.反應(yīng)熱、焰變

(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量。

(2)焰變：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號(hào)為AH,單位是kJ-mol-1或kj/mol?

(3)婚變定義式生成物一H反應(yīng)物。

3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

(1)從能量高低角度理解

(2)從化學(xué)鍵角度理解

(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟水或酸

的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。

1

吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽類的水解反應(yīng)：③Ba(0H)2-8H20與NH4cl反應(yīng)；

④碳和水蒸氣、C和C02的反應(yīng)。

4.熱化學(xué)方程式

(D定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和能量的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

如2H2(g)+02(g)===2H20(l)AH=-571.6kj/mol表示在25°C、101kPa條件下,

2_mol_H2和02反應(yīng)生成2_mol液態(tài)水時(shí)放出571.6_kJ的熱量。

［應(yīng)用體驗(yàn)］

1.(1)對(duì)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，有的需加熱，應(yīng)如何理解？

(2)釋放能量的過程反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)嗎？為什么？

(3)已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s)AH>0,石墨與金剛石誰穩(wěn)定？為什么？

(4)任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化嗎？

［提示］(1)對(duì)吸熱反應(yīng)，加熱的目的是為了提供熱能，實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；對(duì)于

放熱反應(yīng)，加熱的目的是克服反應(yīng)活化能或破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵，使反應(yīng)發(fā)生。

(2)不一定，釋放的能量過程反應(yīng)不一定是化學(xué)反應(yīng)。

(3)石墨較穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定。

(4)是，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

2.(l)H2(g)+C12(g)===2HCl(D①

H2(g)+C12(g)==2HCl(g)②

反應(yīng)①放出的熱量為Q1,反應(yīng)②放出的熱量為Q2,則QIQ2(填="或

''〈")，原因是。

(2)用EC-C、EC===C、EH-IkEC-H表示出反應(yīng)C2II4(g)+H2(g)===C2H6(g)所放出的能

量為。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成Si02和液態(tài)H20。已知室

溫下SiH4自燃放出熱量89.2kj?Silld自燃的熱化學(xué)方程式為

［提示］(D>HCl(g)形成HC1(1)時(shí)，要放出熱量

(2)2EC-H+EC-C-EC===C-EH-H

(3)SiH4(g)+202(g)===Si02(s)+2H20(1)

△H=-l427.2kJ-mol-1

［考點(diǎn)多維探究］

角度1化學(xué)反應(yīng)的能量變化及圖像分析

1.(2017?濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

2

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.生成物的總焰大于反應(yīng)物的總焰時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH>0

D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

C［A項(xiàng)，物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征；B項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D項(xiàng),

△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。］

2.在25℃、101kPa下，1mol白磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷

4

（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定

B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定

I）［由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化

為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。］

3.（2016?河北五校聯(lián)考）如圖所示是298K、101kPa時(shí)，N?與與反應(yīng)過程中能量變化

的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)過程

A.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N（g）+3H.,（g）2NH（g）AH=-92kj/mol

D.在常溫、體積一定的條件下，通入1molN,和3molH,反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

3

I)［催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A

項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，1molN,和3moi4完全反應(yīng)生成2moiNH、時(shí)放出的

熱量為92kJ,C項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1mol%

和3molH/反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

I題后反思I

活化能與焰變的關(guān)系

(DE為正反應(yīng)活化能，E為逆反應(yīng)活化能，AH=E-E；

1212

(2)催化劑能降低正、逆反應(yīng)所需活化能，能提高反應(yīng)物活化分子百分含量，但不影響

焙變的大小。

角度2由鍵能計(jì)算

4.化學(xué)反應(yīng)Hjg)+C12(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

能［2molH(g)+2tnolCl(g)

量----------------廠

AiA2

ImolH2(g)+ImolCI&)

|2molHClfe)

反應(yīng)過.

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時(shí)能放出xkJ的能量

C.斷裂2molH—Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH?(g)和1molCl,(g)的總能量

C［由圖示可知：1molH,(g)和1molCl,(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，

故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。］

5.有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

碳的燃燒熱為395kJ?molr,假設(shè)單質(zhì)碳中只存在C—C鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體,

則x的值為()

4

A.619.7B.1239.4

C.792.5D.1138.1

C［在碳的正四面體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵由2個(gè)碳原子

共有，故每個(gè)碳原子擁有的C—C鍵數(shù)目為2。結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：△11=反應(yīng)物鍵能之

和一生成物鍵能之和，可得2X345.6+498.8-2x=-395,計(jì)算得x=792.5。］

6.(2015?全國卷I節(jié)選)已知反應(yīng)2Hl傘)=也(8)+1蒸)的AH=+11kJ?mol-Ll

molH(g).1molI?(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol

Hl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kjo

［解析］設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x,則2X—436kJ-151kj=

+11kJ,x=299kjo

［答案］299

I題后歸納I

△H的三種計(jì)算式

(1)△H=反應(yīng)物總鍵能之和一生成物總鍵能之和

(2)△H=生成物總能量一反應(yīng)物總能量=^1(生成物)一H(反應(yīng)物)

(3)反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能

注意：常見物質(zhì)(1mol)中化學(xué)鍵數(shù)目

co,CHPi；2金E%

物聶:石墨

(C=O):(c—H)：ep—P)'(Si—O)：石(S—S)

9

縫數(shù)261.5.28乙

角度3熱化學(xué)方程式的書寫與判斷

7.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

(1)適量的N和0完全反應(yīng)，每生成23gNO吸收16.95kJ熱量。N與0反應(yīng)的熱化

22222

學(xué)方程式為。

(2)已知拆開1molH—H、1molN—H、1molN三N分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則N與H反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為。

223

(3)在25C、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生

成的CO,用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO,沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

(4)在一定條件下，將1mol凡和3molH?充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到

平衡時(shí)(的轉(zhuǎn)化率為25%,放出QkJ的熱量，寫出(與日反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

5

［解析］(1)23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol,則生成2molNO,吸收的熱量為67.8kJ。

吸熱反應(yīng)AH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N/g)+20,>(g)==2N0j(g)AH=+67.8

kJ,mol-io

(2)N(g)+3H(g)==2NIl3(g)AH=(946+436X3-391X6)kJ?mol-i=-92kJ?mol

(3)根據(jù)碳原子守恒有:CH0H-2C0-2CaC0。生成100gCaCO沉淀，則乙醇為0.5mol,

25233

據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

Q

(4)1mol(完全反應(yīng)的熱量為y及麗kJ=4QkJ,故((g)+3與6)==2陽陽)AH=

-4Qkj/mol,

［答案］(l)N2(g)+2O°(g)==2NO,(g)

△H=+67.8kJ,mol-i

(2)N(g)+3ll(g)==2NH((g)AH=-92kJ-mol-i

(3)CHOH(1)+3O,(g)==2CO,(g)+3110(1)

△H=-2QkJ,mol-i

(4)N(g)+3ll(g)==2NH((g)AH=-4Qkj/mol

I題后歸納I

1.書寫熱化學(xué)方程式“六注意”

左右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，'

AHX);放熱反應(yīng).AH<0

絕大多敝AH是在25七、101kPa下

涌定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)

化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此

可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù),

“六注意”一更注明反應(yīng)物和生成他的聚集狀態(tài)，氣、

態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液分別用gj、s、aq表不

化學(xué)計(jì)量數(shù)改變,AH要相應(yīng)改變：

正、逆反應(yīng)的AH數(shù)值相等、符號(hào)相反，

’一般不尋求寫反應(yīng)條件.不用'

和不用-而用"=”或“

表示

2.“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷

考點(diǎn)2燃燒熱中和熱能源

6

［基礎(chǔ)知識(shí)自查］

1.燃燒熱和中和熱

燃燒熱中和熱

相能量變化放熱

同

點(diǎn)

△H$0.單位均為kJ-mo)-1

其單位

反應(yīng)物

1mol不一定為1mol

的量

生成物；不確定生成水的

的量量為！mol

在稀溶液里?酸

不101kPa時(shí).1mol純

與堿發(fā)生中和反

同反應(yīng)熱物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

點(diǎn)應(yīng)生成1mol

的含義定的氧化物時(shí)所放出

H：O時(shí)所放出的

的熱量

熱量

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

燃燒熱dH=—ukj

表示方法的中和熱4日=二

：?mol1(<￡>0)

57.3kJ?mol-1

2.中和反應(yīng)熱的測定

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

L環(huán)形玻璃攪界棒

—溫度計(jì)

-泡沫期料板

鬻

(2)中和熱的測定

①測定原理

m+m?c?t儀一t始

AH=—?----喊---------

n

c=4.18J??℃-i=4.18X10-3kJ?g->?℃T；n為生成110的物質(zhì)的量。

(3)注意事項(xiàng)

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

②為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍微過量。

3.能源

7

一

化■flL特點(diǎn)

石屆于不可再生能源

燃石油

料開源節(jié)流：開發(fā)薪能源和

一

能天姑節(jié)約現(xiàn)有能源

沒

資

平

或

源源

fi

太陽能、氣能、風(fēng)能、可

屬

再

污

很

少

源

地?zé)崮?、海洋能、生物?/p>

能

質(zhì)能

［應(yīng)用體驗(yàn)］

1.(1)已知甲烷、硫的燃燒熱分別為akj/mol和bkj/mol,則表示甲烷、硫燃燒熱的

熱化學(xué)方程式分別為o

⑵已知H+(aq)+0H-(aq)==H,0(l)AH=-57.3kj/mol,貝ljCHCOOH(aq)+

NaOH(aq)===H,0(1)+CHCOONa(aq)AH<-57.3kj/mol,X寸嗎？為什么？

［提示］(1)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=—akj/mol

S(s)+0(g)==S()2(g)AH=—bkj/mol

(2)不對(duì)，CHCOOH為弱酸，反應(yīng)過程中電離需要吸熱，放出熱量少，故AH>-57.3

3

kj/molo

2.氫能作為新型能源的優(yōu)缺點(diǎn)是什么？

［提示］優(yōu)點(diǎn)：原料來源豐富，易燃燒且產(chǎn)物無污染、熱值高。

缺點(diǎn)：儲(chǔ)存不方便，制備較難，成本較高。

［考點(diǎn)多維探究］

角度1燃燒熱、中和熱的含義

1.下列說法正確的是(填序號(hào))。

3

(l)S(s)+-0(g)==SO(g)AH=-315kJ?mol-i(燃燒熱)(AH的數(shù)值正確)

Z23

(2)Na0H(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)+H0(l)

△H=-57.3kJ?mol-i(中和熱)(AH的數(shù)值正確)

(3)已知H+(aq)+0H-(aq)==H0(1)

△H=-57.3kJ?mol-，,則H°SO1溶液和Ba(OH),溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H.SO/aq)

+Ba(0H)(aq)==BaS0(s)+2H0(l)AH=-2X57.3kj/mol

242

⑷燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CHOH(g)+^02(g)==C02(g)+

2H2(g)

AH=-192.9kJ?mol-i,則CH；OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol->

(5)斗傘)的燃燒熱是285.8??11101”貝(12Hp(g)==2Hjg)+()2(g)AH=+571.6

kJ?mol-i

(6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mol-i,則處凡(s)+30,(g)=3C0,(g)+3H,0⑴

8

AH=-1400kJ,mol-i

(7)已知101kPa時(shí),2c(s)+O,(g)===2CO(g)AH=-221kJ?mol-i,則該反應(yīng)的反

應(yīng)熱為221kJ-mol-i

(8)己知稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq)==H0(1)△ll=—57.3kJ?mol-i,則稀醋酸與

稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

(9)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-i,則2co,(g)==2C0(g)+0.,(g)反應(yīng)的AH=+

2X283.0kJ?mol-i

(10)已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ?mol-i,則98%的濃硫酸與稀氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ-mol-i

［答案］(2)(6)(9)

2.根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是()

物質(zhì)金剛石石墨

外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體

熔點(diǎn)??

燃燒熱

395.4393.5

/kJ,mol-i

A.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+1oJg)===CO(g)AH=-393.5

kJ?mol-i

B.由表中信息知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ?mol-i

C.由表中信息可得如圖所示的圖像

能量

l.QkJmol1

冢I石型

°反應(yīng)過程

D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)

B［A項(xiàng)，石墨完全燃燒的產(chǎn)物為CO?(g),不是CO(g)；C項(xiàng)，AH是金剛石和石墨的能

量差；D項(xiàng)，石墨穩(wěn)定，熔點(diǎn)高。］

I題后反思I

(1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：

C-CO(g),H-HO(l),S-SO,(g)等。

(2)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方

程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(3)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH0放出的熱量，AH=-57.3kj/mol,

弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放

9

出的熱量大于57.3kJ,若反應(yīng)過程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其

他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。

(4)對(duì)于中和熱、燃燒熱，用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào)，但其焰變(AH)還是為負(fù)值；另外，

在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“+”或“一”。

角度2中和熱的實(shí)驗(yàn)測定

3.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol-L-iNaOH溶液和0.50mol?L一硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測

定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式［生成1molH,0(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ-mol-.］：

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

①請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?/p>

溫度起始溫度h℃\終止溫溫度差平均

:次數(shù):H?SCLXaOH平均值：度々℃值(出一a)(

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.926.330.4

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?LT硫酸溶液的密度都是1.0g?mL

-，，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J-(g-℃)-1,則生成1molH,0(1)時(shí)的反應(yīng)熱AH

=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與一57.3kj?molr有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

10

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HSO溶液的溫度

24

(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol?LT的

稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為AH、AILAll,則AH、AH,AH的大小關(guān)系

123I23

為。

［解析］(3)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值約為4.0°C。

(2)AH=-［(50+30)mLXl.0g?mL->X4.0℃X4.18X10-3kJ?g-i?r->4-0.025

-53.5kJ-mol-io③放出的熱量少可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。

(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的

溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中NH?110的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意

32

中和熱與的關(guān)系)。

［答案］(D隔熱保溫，防止熱量的損失

(2)HSO(aq)+2NaOH(aq)===NaSO(aq)+2H0(l)

24242

△H=-114.6kJ?mol-i

(3)①4.0②—53.5kJ?mol-i③b

(4)AH=A11<AH

123

角度3能源的開發(fā)與利用

4.(2017?盤錦模擬)能源在各個(gè)方面都有重要作用，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社

會(huì)最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如圖所示)。

下列說法錯(cuò)誤的是()

光分解催化:

氫發(fā)電機(jī).

癡I電電

A.在氫能的利用過程中，H,可循環(huán)使用

B.開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，用于電解水而獲得氫氣

B［由圖示可知，水分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣形成燃料電池產(chǎn)生電能，同時(shí)生

成水，所以水可以循環(huán)利用，故A正確；開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用，

大大減少了二氧化硫、二氧化碳的產(chǎn)生，有利于控制酸雨和溫室效應(yīng)，而臭氧空洞與氟利昂

有關(guān)，與化石燃料無關(guān)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，水在太陽能、光分解催化劑作用下分解

生成氫氣和氧氣，關(guān)鍵是尋找合適的催化劑，故C正確；實(shí)現(xiàn)了圖示轉(zhuǎn)化后，將太陽能轉(zhuǎn)化

11

成了廉價(jià)的電能，然后可利用電解水獲得大量的氫氣，故D正確。］

5.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四個(gè)選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()

A.煤炭、石油、沼氣

B.水能、生物質(zhì)能、天然氣

C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能

D.地?zé)崮?、海洋能、核?/p>

C［A項(xiàng)，煤炭、石油、沼氣都是不可再生能源，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，天然氣是一種化石燃

料是不可再生能源，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，太陽能、風(fēng)能、潮汐能都是可再生的新能源，都來自于

太陽能，故正確；D項(xiàng)，地?zé)崮軄碓从诘厍騼?nèi)部的熱量，核能是指核在聚變的時(shí)候產(chǎn)生光能

和熱能，不是源于太陽能的輻射，故錯(cuò)誤。］

I題后歸納I

(1)科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒

一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣如鼓入空氣、增大O,濃度等。二是保證燃料與空

氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴射成霧狀等。

(2)開發(fā)新的能源

開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。

專項(xiàng)突破7蓋斯定律及其有關(guān)計(jì)算

1.蓋斯定律及應(yīng)用

(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)應(yīng)用。

方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系

△HAH

121

aA----A--------△H=aAH

a12

△H

1

ABAll=一AH

12

AH

2

12

2.“五步”解決有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算問題

—V-）根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)均和

找出—

生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式。

—①根搭侍求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱

一化學(xué)方程式的方向.同時(shí)調(diào)整的符號(hào).

—②根據(jù)待求於的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱

L化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù).同時(shí)

調(diào)整AH的值。

|.加和|一將調(diào)整好的熱化學(xué)方隹式卻dH進(jìn)行.加利。

」一4H版熱化學(xué)方程式的調(diào)整而相應(yīng)進(jìn)行

求給一

-----加、減、乘、除運(yùn)算，

至田一檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正誦,

命題點(diǎn)1利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1］(1)(2016?四川高考節(jié)選)工業(yè)上常用磷精礦［Ca(P0)F］和硫酸反應(yīng)制

543

備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí)：

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

CaO(s)+HSO(l)==CaSO(s)+H0(l)AH=-271kJ-mol->

2442

5Ca0(s)+3HP0(1)+HF(g)=Ca(P0)F(s)+5H0(1)AH=-937kJ?mol-i

345432

則Ca(P0)F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是________________o

543

(2)(2015?四川高考節(jié)選)FeSO可轉(zhuǎn)化為FeCO,,FeCO,在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧

433

化物材料。

已知25°C,101kPa時(shí)：4Fe(s)+30(g)==2FeO(s)

223

△H=-1648kJ?mol-i

C(s)+09(g)=C02(g)AH=-393kJ?mol-i

2Fe(s)+2C(s)+302(g)==2FeC03(s)

△H=-1480kJ?mol-i

FeCO在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe0的熱化學(xué)方程式是。

323-----------

13

［解析］(1)已知熱化學(xué)方程式：

CaO(s)+HSO(l)==CaS0(s)+H0(l)

2442

△H=-271kj/mol①

5CaO(s)+3HPO(1)+HF(g)==Ca(PO)F(s)+5H0(1)AH=-937kj/mol②

345432

①X5—②得:Ca(PO)F(s)+5HS0(l)==5CaS0(s)+3HP0(l)+HF(g)AH=-418

54324434

kj/molo

(2)將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)：

4Fe(s)+30(g)==2FeO(s)AH=-1648kJ?mol-i①

223

C(s)+0“(g)==C0.,(g)AH=-393kJ,mol-i②

2Fe(s)+2C(s)+30,(g)===2FeC0,(s)

△H=-1480kJ,mol-i③

根據(jù)蓋斯定律：③X(—2)+①+②X4可得：

4FeC0(s)+0(g)==2Fe0(s)+4C0(g)

32232

△H=-260kJ?mol-u

［答案］(l)Ca(P0)F(s)+5HSO(l)=5CaS0(s)+3HP0⑴+HF(g)AH=-418

54324434

kj/mol

(2)4FeC0(s)+0(g)==2Fe0(s)+4C0(g)

32232

△H=-260kJ,mol-i

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2］(2016?大慶質(zhì)檢)(1)已知25℃時(shí)：

xS0.,(g)+2xC0(g)==2xC0,(g)+S/s)

△H=axkJ,mol-i

2xC0S(g)+xS0(g)==2xC0(g)+3S(s)

22x

△H=bxkJ?mol-i

則25℃時(shí)，COS(g)反應(yīng)生成CO(g)、S(s)的熱化學(xué)方程式是____________

Xo

［解析］將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由(②一①)+2

即可。

［答案］xC0S(g)==xC0(g)+SX(s)

△H=；(bx—ax)kJ?mol-i

命題點(diǎn)2利用蓋斯定律計(jì)算AH

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3］(2013?全國卷H)在1200℃時(shí)，，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

3

H2s(g)+^02(g)==S02(g)+HO(g)”

3

2HS(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H0(g)AH

14

H2s(g)+1o2(g)==S(g)+H,0(g)AH

2s(g)==S(g)AH

24

則AH的正確表達(dá)式為()

4

A.AH=1(AH+AH-3AH)

43123

2

B.AH=2(3AH—AH—AH)