北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（含答案解析）

北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)試卷化學(xué)試題本試卷共9頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.杭州亞運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“湖山”的設(shè)計(jì)展示了中國(guó)江南文化，體現(xiàn)了美美與共、和而不同的含義。下列與獎(jiǎng)牌相關(guān)的材料中，其主要成分不屬于金屬材料的是A.獎(jiǎng)牌綬帶材質(zhì)——桑蠶絲 B.獎(jiǎng)牌內(nèi)層材質(zhì)——再生銅C.金牌表面材質(zhì)——金 D.頒獎(jiǎng)托盤材質(zhì)——鋁【答案】A【解析】【詳解】A．桑蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，不是金屬材料，A符合題意；B．銅為金屬，金屬于金屬材料，B不符合題意；C．金為金屬，金屬于金屬材料，C不符合題意；D．鋁為金屬，金屬于金屬材料，D不符合題意；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.屬于氧化物 B.屬于堿 C.屬于鹽 D.液氯屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．含兩種元素，其中一種元素為氧元素，屬于氧化物，A正確；B．屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．屬于鹽，C正確；D．液氯是指液態(tài)氯氣，屬于純凈物，D正確；答案選B。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.Cu C.NaOH溶液 D.酒精【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳解】A．溶于水電離產(chǎn)生、，是電解質(zhì)，A符合。B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合。C．NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合。D．酒精不能電離，是非電解質(zhì)，D不符合。故選A。4.下列關(guān)于膠體說法中，不正確的是A.蔗糖溶液是膠體B.膠體在一定條件下能夠穩(wěn)定存在C.膠體分散質(zhì)微粒直徑在之間D.當(dāng)光束通過膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.蔗糖是小分子，蔗糖溶液中的蔗糖分子直徑小于1納米，故蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B.膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下可以穩(wěn)定存在，故B正確；C.膠體分散質(zhì)微粒直徑在之間，故C正確；D.當(dāng)光束通過膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體具有的性質(zhì)，故D正確；故選A。5.有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（）A.淡黃色固體 B.可以作供氧劑C.應(yīng)密封保存 D.氧元素的化合價(jià)為?2價(jià)【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O2淡黃色固體，故A正確；B.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價(jià)之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價(jià)為?1價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為等，一般來自燃煤、工業(yè)廢氣、汽車尾氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨的形成，危害環(huán)境。下列氣體不會(huì)對(duì)大氣造成污染的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是空氣中的成分，不會(huì)對(duì)大氣造成污染，A正確；B．會(huì)形成酸雨，屬于大氣污染物，B錯(cuò)誤；C．具有刺激性氣味，會(huì)對(duì)空氣造成污染，C錯(cuò)誤；D．NO屬于氮氧化物，屬于空氣污染物，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列關(guān)于的性質(zhì)描述中，不正確的是A.呈紅棕色 B.有刺激性氣味C.難溶于水 D.與水反應(yīng)能夠生成【答案】C【解析】【詳解】NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，能與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO；故不正確的說法是難溶于水；答案選C。8.空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為等，一般來自燃煤、工業(yè)廢氣、汽車尾氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨的形成，危害環(huán)境。空氣污染物存在下列轉(zhuǎn)化，過程中需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．，N元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+5價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至-3價(jià)，被還原，需加入還原劑，C正確；D．，C元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。9.空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為等，一般來自于燃煤、工業(yè)廢氣、汽車尾氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨的形成，危害環(huán)境。煙氣中的可以用以下工藝除去。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，和均為反應(yīng)物B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：C.最終轉(zhuǎn)化為D.在反應(yīng)中作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知過程Ⅰ中，和均為反應(yīng)物，、是產(chǎn)物，故A正確；B．過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知最終轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．在過程Ⅰ中做反應(yīng)物，在過程Ⅱ中做生成物，在反應(yīng)中作催化劑，故D正確；故選B。10.下列氣體能用堿石灰干燥的是A.SO2 B.NH3 C.CO2 D.Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．SO2是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．NH3是堿性氣體，不與堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，故B正確；C．CO2是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D．Cl2是酸性氣體能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列說法中，不正確的是A.都能與鹽酸反應(yīng) B.和溶液都顯黃色C.能與溶液反應(yīng) D.是紅褐色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B．Fe2+溶液為淺綠色，F(xiàn)e3+溶液顯黃色，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+能與NaOH溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2，故C正確；D．Fe(OH)3難溶于水，是紅褐色沉淀，故D正確；故答案為：B。12.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.稀鹽酸 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器盛放濃硫酸，A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，D錯(cuò)誤；故選A。13.溶液和溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用藥品。下列不能區(qū)分二者的試劑是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鋇溶液會(huì)與硫酸亞鐵產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鐵混合無現(xiàn)象，可以鑒別，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，與氯化鐵混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；C．稀硫酸與二者混合均無現(xiàn)象，無法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫氰化鉀與硫酸亞鐵混合無現(xiàn)象，與氯化鐵混合溶液變紅，可以鑒別，選項(xiàng)D正確；答案選C。14.下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.氫氧化鈉固體露置在空氣中 B.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中C.雷雨天氣與化合 D.久置氯水顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)不變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．與在放電條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，C不符題意；D．涉及次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；答案選A。15.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制備干燥的并探究其性質(zhì)。資料：遇淀粉溶液變藍(lán)，利用此現(xiàn)象可檢驗(yàn)。下列與備相關(guān)說法中，不正確的是A.發(fā)生裝置中用分液漏斗控制反應(yīng)速率 B.發(fā)生裝置中做氧化劑C.除雜裝置①中試劑為濃硫酸 D.除雜裝置②的作用是干燥【答案】C【解析】【分析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl和H2O，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；【詳解】A．發(fā)生裝置中用分液漏斗通過控制加入濃鹽酸的量控制反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．發(fā)生裝置中與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Mn元素化合價(jià)降低，做氧化劑，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)上述分析可知，除雜裝置①中試劑為飽和食鹽水以除去HCl，選項(xiàng)C不正確；D．根據(jù)上述分析可知，除雜裝置②為濃硫酸，作用是干燥，選項(xiàng)D正確；答案選C。16.下列與性質(zhì)相關(guān)說法中，不正確的是A.氣體為黃綠色 B.密度比空氣大C.能被溶液吸收 D.能夠與鐵化合生成【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是黃綠色的氣體，A正確；B．氯氣的密度比空氣大，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．氯氣氧化性強(qiáng)，和鐵生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；故選D。17.通過分析氯水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是A.能使紫色石蕊變紅，說明氯水中有B.能使有色布條褪色，說明氯水中有C.能使淀粉試紙變藍(lán)，說明氯水中有還原性物質(zhì)D.光照后氯水漂白性減弱，說明見光易分解【答案】C【解析】【詳解】A．氯水能使紫色石蕊變紅，說明氯水中有，A正確；B．具有強(qiáng)氧化性，能用來漂白有色物質(zhì)，氯水能使有色布條褪色，說明氯水中有，B正確；C．能使淀粉試紙變藍(lán)，說明I-被氧化為I2，說明氯水中有氧化性物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．光照后氯水漂白性減弱，說明見光易分解，分解成HCl和氧氣，D正確；答案選C。18.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B.K+、Na+、Cl﹣、COC.Na+、Ag+、Cl﹣、NO D.Fe3+、Na+、SO、OH﹣【答案】A【解析】【詳解】A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．H+、之間反應(yīng)生成CO2氣體和水，不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+、H+都與OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A。19.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：B.用稀鹽酸除去鐵銹：C.用小蘇打緩解胃酸過多：D.銅與濃硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，A正確；B．氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，B正確；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，電離出弱酸根離子碳酸氫根離子，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w、水，D正確；故選C。20.下列說法中，不正確的是A.H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol-1B.1molCH4的體積一定為22.4LC.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+【答案】B【解析】【詳解】A．H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol-1，A正確；B．溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體摩爾體積，所以1molCH4的體積不一定為22.4L，不能用氣體摩爾體積計(jì)算1molCH4占有的體積，B錯(cuò)誤；C．1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，D正確；故選B。21.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.a離子為離子為B.在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞C.通電后，發(fā)生電離D.溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)镃l-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Cl-、b離子為Na+，故A正確；B．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，Na+和Cl-之間的離子鍵被破壞，故B正確；C．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，不是通電后發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．NaCl在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故D正確；故答案為：C。22.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全或操作規(guī)范的是A.使用托盤天平稱量藥品時(shí)，用手直接拿取砝碼B.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去D.實(shí)驗(yàn)后，將廢液倒入指定容器中【答案】A【解析】【詳解】A．使用托盤天平稱量藥品時(shí)，不能用手直接拿取砝碼，應(yīng)該用鑷子夾取，A錯(cuò)誤；B．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，該操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求，B正確；C．氯氣有毒且密度大于空氣，則大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，C正確；D．廢液可能有毒有害會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，D正確；故選A。23.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法中，不正確的是A.NaOH的作用是除去NHB.Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C.試劑a為H2SO4溶液D.NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的【答案】C【解析】【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。24.小組同學(xué)配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關(guān)溶液配制過程的說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻冷卻至室溫。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒、托盤天平、燒瓶、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A.計(jì)算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB.配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C.配制過程中正確的操作順序?yàn)椋篵—d—f—a—g—c—eD.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸體積為：，即13.9mL，故A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用量筒、膠頭滴管量取濃硫酸，燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，不需要的儀器：托盤天平和燒瓶，故B正確；C．用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋篵－d－f－a－g－c－e，故C正確；D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V可知，溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選D。25.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】①有白色沉淀生成，K2CO3與Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反應(yīng)生成沉淀，說明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD錯(cuò)誤；故選C。第二部分(非選擇題共50分)26.物質(zhì)用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，回答下列問題。物質(zhì)用途A.液氨a.作制冷劑B.過氧化鈉b.作紅色染料C.濃硫酸c.作供氧劑D.氧化鐵d.作干燥劑（1）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線________。（2）上述用途中，濃硫酸表現(xiàn)了___________性。（3）過氧化鈉必須在密封器皿中保存，用化學(xué)方程式解釋其原因___________。【答案】（1）A-a、B-c、C-d、D-b（2）吸水性（3）、【解析】【小問1詳解】液氨可作制冷劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；氧化鐵為紅棕色固體，可作紅色染料；【小問2詳解】濃硫酸可作干燥劑，體現(xiàn)其吸水性；【小問3詳解】過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)，必須密封器皿中保存，相關(guān)化學(xué)方程式：、；27.我國(guó)科學(xué)家用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClCO+NaClO（1）作還原劑的物質(zhì)是___________，碳元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。（2）反應(yīng)中每生成，消耗的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。（3）是一種常見的消毒劑，因在空氣中轉(zhuǎn)化成次氯酸而發(fā)揮消毒功能補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式________【答案】27.①.②.降低28.①.1②.229.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+1價(jià)，NaCl作還原劑、被氧化，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，CO2作氧化劑、被還原，碳元素的化合價(jià)降低。【小問2詳解】根據(jù)方程式知，每生成1molNaClO，消耗CO2物質(zhì)的量為1mol，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol?！拘?詳解】根據(jù)相對(duì)較強(qiáng)酸制相對(duì)較弱酸的反應(yīng)原理和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+=NaHCO3+。28.閱讀下面一段材料并回答問題。俗稱純堿，通常為白色粉末，易溶于水，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可以分解為和。有著廣泛的用途。高溫下可與石英砂反應(yīng)生產(chǎn)玻璃。也可用于煙氣脫硫，水溶液吸收，再通入空氣，最終可得到和。在冶金工業(yè)中也可以與等金屬硫化物反應(yīng)，生成、和等金屬氧化物。在食品工業(yè)、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上有多種制備的方法。我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生提出了氨堿法制取和合成氨聯(lián)合起來生產(chǎn)的工藝，可同時(shí)獲得和兩種物質(zhì)，再煅燒獲得，原鹽的利用率也得到了提升。侯氏制堿法對(duì)我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。（1）根據(jù)的性質(zhì)可知它屬于___________類(填字母)。a．酸b．堿c．鹽（2）用于煙氣脫硫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)a．和受熱均易分解。___________b．與的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。___________c．侯氏制堿法除外還能獲得。___________【答案】（1）c（2）2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2（3）①.錯(cuò)②.對(duì)③.對(duì)【解析】【小問1詳解】根據(jù)的性質(zhì)可知它屬于鹽類化合物，答案選c；【小問2詳解】水溶液吸收，再通入空氣，最終可得到和，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，得離子方程式：2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2；【小問3詳解】a．受熱均易分解，受熱不易分解，a錯(cuò)誤；b．與的反應(yīng)生成、和等金屬氧化物，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，b正確；c．根據(jù)題干信息可知，侯氏制堿法除外還能獲得，c正確；29.某小組用如下裝置(夾持裝置已略去)制備并探究的性質(zhì)。（1）制備的化學(xué)方程式是___________。（2）①中控制生成多少的操作是___________。（3）②用于探究性質(zhì)，依據(jù)下列試劑和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是___________。②中試劑現(xiàn)象結(jié)論a品紅溶液紅色褪去有漂白性b溶液紫色褪去有還原性c溶液變渾濁，有淡黃色固體生成溶液有酸性（4）③用于處理尾氣，可選用的試劑是___________（5）銅在此反應(yīng)中作還原劑，證據(jù)是：反應(yīng)結(jié)束后，將少量①中溶液倒入水中，溶液呈___________色?！敬鸢浮浚?）（2）上下移動(dòng)銅絲（3）c（4）溶液（5）藍(lán)【解析】【分析】銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入試管檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣使用堿液吸收防止污染；【小問1詳解】銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、水和二氧化硫，；【小問2詳解】①中通過抽拉銅絲使得銅與濃硫酸接觸或分離，從而達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行或停止，控制生成多少；【小問3詳解】a．使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；b．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，正確；c．二氧化硫能與Na2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，錯(cuò)誤；故選c；【小問4詳解】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能和堿氫氧化鈉反應(yīng)，故可選氫氧化鈉溶液；【小問5詳解】反應(yīng)結(jié)束后，將少量①中溶液倒入水中，溶液呈藍(lán)色，說明反應(yīng)生成銅離子，銅化合價(jià)升高，為還原劑。30.氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)室加熱和固體混合物制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。①合成塔中生成，說明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。②氧化爐中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③吸收塔中最終可轉(zhuǎn)化為。通入空氣是為了提供___________(填字母)。a．b．c．④尾氣處理裝置中，可用將尾氣中還原為。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）氮元素含量過高會(huì)造成水體污染，添加鐵粉能夠提高氮的脫除率，工藝如下圖所示。試從價(jià)態(tài)角度分析原因___________。【答案】（1）（2）①.氧化性②.③.a④.（3）鐵粉能夠失去電子，具有還原性，可促進(jìn)還原為，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，氨分離器得到氨氣進(jìn)入氧化爐，氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮進(jìn)入吸收塔和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，最后尾氣處理剩余的氮氧化物。【小問1詳解】氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；【小問2詳解】①合成塔中生成，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說明具有氧化性；②氧化爐中轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?2，空氣氧氣為氧化劑，氧化合價(jià)由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③吸收塔中最終可轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)在氮發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣是為了提供氧化劑氧氣，故選a；④將尾氣中還原為，氨氣中氮化合價(jià)由-3變?yōu)?、二氧化氮中氮化合價(jià)由+4變?yōu)?，氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問3詳解】鐵粉能夠失去電子，具有還原性，可促進(jìn)還原為，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為，故添加鐵粉能夠提高氮的脫除率。31.為探究與的反應(yīng)，某小組同學(xué)選用三種不同的鐵鹽溶液(均約為1)進(jìn)行了如下實(shí)