九年級《化學(xué)》第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)重點(diǎn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。難點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史1756年，將錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變。1774年，將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解；得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。反應(yīng)前后質(zhì)量不變反應(yīng)前后質(zhì)量不變羅蒙諾索夫拉瓦錫拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？大于?等于?小于?拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入1.現(xiàn)象：（2）氣球先變

后變

。（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量

；白煙大小2.表達(dá)式：3.稱量結(jié)果：m前

m后＝反應(yīng)前反應(yīng)后磷+氧氣五氧化二磷PO2

P2O5點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷氧氣拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球氮?dú)饧t磷稀有氣體等氧氣氮?dú)馕逖趸紫∮袣怏w等反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球?qū)嶒?yàn)分析4.結(jié)論：參加反應(yīng)的______和______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的__________的質(zhì)量。紅磷氧氣五氧化二磷拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入調(diào)節(jié)氣壓；玻璃管：引燃紅磷；防止紅磷燃燒時(shí)容器底受熱不均，導(dǎo)致儀器炸裂；燃燒放熱，氣球體積膨脹，存在向上的浮力。紅磷燃燒裝置中“玻璃管+氣球”裝置作用是什么？瓶底細(xì)沙的作用？需要冷卻到室溫后再稱量的原因？請思考以下問題，在紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定中，問題1問題2問題3拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入1.現(xiàn)象：2.表達(dá)式：3.稱量結(jié)果：(1)溶液由

色變?yōu)?/p>

色。藍(lán)淺綠(2)鐵釘表面有____色物質(zhì)生成。紅＝m前

m后鐵+硫酸銅→銅

+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4197.5拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入硫酸銅硫酸亞鐵錐形瓶

橡皮塞水等鐵4.結(jié)論：參加反應(yīng)的___和_______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_________和___的質(zhì)量。鐵硫酸銅硫酸亞鐵銅銅反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）水等錐形瓶

橡皮塞硫酸銅鐵硫酸亞鐵銅實(shí)驗(yàn)分析質(zhì)量守恒定律拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入分析這兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？m前_________

m后拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入有大量

產(chǎn)生；1.現(xiàn)象：氣泡3.表達(dá)式：>反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。遵守質(zhì)量守恒定律。2.稱量結(jié)果：反應(yīng)前后測定的結(jié)果為什么不一樣？該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？請思考以下問題問題1問題2鹽酸+碳酸鈉

氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2

H2Om前_________

m后拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入1.現(xiàn)象：3.表達(dá)式：2.稱量結(jié)果：鎂條燃燒發(fā)出__________，生成________，放出____；耀眼的白光白色固體熱量<鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃鎂燃燒后質(zhì)量增加的原因是什么呢？氧氣參與了反應(yīng)。若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，請分析其原因是什么？逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。請思考以下問題問題1問題2拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進(jìn)行。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃m前

m后＝反應(yīng)前反應(yīng)后鹽酸+碳酸鈉

氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)前>m前_________

m后反應(yīng)前密閉體系開放體系拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入二、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律揭示的是“質(zhì)量”方面的守恒關(guān)系，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；物理變化不適用此定律；質(zhì)量守恒定律的適用對象只能是化學(xué)變化；如：體積或分子個(gè)數(shù)的守恒這就是錯(cuò)誤的?；瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。2.注意事項(xiàng)以水電解反應(yīng)為例，從微觀和宏觀兩個(gè)角度來分析質(zhì)量守恒的原因？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入變化前變化中變化后分解重組從微觀看：原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變從宏觀看：元素種類不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變1.在化學(xué)變化中，下列說法正確的是(

)①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①②B．①③ C．③④D．②④C新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)解析：在化學(xué)變化中，五個(gè)“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會(huì)變化；兩個(gè)“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變；一個(gè)“可能變”：分子的數(shù)目可能變；所以③④說法正確，①②說法錯(cuò)誤。(3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是____________________________________________；產(chǎn)生大量白煙先脹大后變癟在分度盤中央?yún)⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)2.如圖，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：(1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；(2)紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________；(4)實(shí)驗(yàn)中觀察氣球的變化是_____________；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_____________(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)，該實(shí)驗(yàn)說明_______________________________________________________