九年級《化學》利用化學方程式的簡單計算

課題3利用化學方程式的簡單計算

知識回顧：設方計標列解答解題①設未知數(shù)時，不能帶單位；②化學方程式書寫要正確，特別是要配平。③計算已知量、未知量的質(zhì)量比時，不要忘記系數(shù)。④帶入計算的已知量必須是純凈物的量，且把已知量、未知

量標在對應物質(zhì)正下方。⑤列比例式時，已知量必須帶單位，且單位要統(tǒng)一。⑥解和答的過程中，答案需要帶單位。鈣是人體所需的常量元素，人們每日必須攝入適量的鈣。目前市場上的補鈣劑很多，某品牌的補鈣劑成份情況如圖：某同學想通過學的化學知識檢驗該品牌補鈣劑碳酸鈣含量是否達標。查閱資料發(fā)現(xiàn)：碳酸鈣與稀鹽酸能發(fā)生反應生成二氧化碳和水。提出問題設計實驗取兩片與足量的稀鹽酸完全反應，稱量反應前后質(zhì)量變化。小組討論（2分鐘）每片含碳酸鈣的質(zhì)量1.25g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗儀器電子天平、燒杯實驗藥品10%的稀鹽酸、碳酸鈣咀嚼片進行實驗

1、將2片質(zhì)量相同的維生素D3鈣片（放燒杯外）和足量的稀鹽酸（整瓶全部倒入燒杯中）稱量（保證鈣片和液體不接觸），并記錄質(zhì)量m12、2片質(zhì)量相同的維生素D3鈣片放入燒杯中充分反應，（不再產(chǎn)生氣體時）稱量反應后的質(zhì)量m2實驗現(xiàn)象維生素D3鈣片

，有

產(chǎn)生。數(shù)據(jù)記錄反應前個物質(zhì)總質(zhì)量m1反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量m2反應前后的質(zhì)量變化量

m

逐漸溶解大量氣泡現(xiàn)象分析維生素D3鈣片中碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，質(zhì)量減少。列式計算原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相對原子質(zhì)量：Ca-40C-120-16Cl-35.5已知：每片維生素D3鈣片，含碳酸鈣1.25g。計算過程解：①m(CO2)=m1-m2=1.0g②設該反應中2片維生素D3鈣片中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100441.0gX10044=x1.1gX≈2.28g答：該維生素D3鈣片含碳酸鈣量不達標。每片維生素D3鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量=2.28g?2=1.14g根據(jù)生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量計算過程解：由題可得2片維生素D3鈣片中CaCO3的質(zhì)量為2.5g②設該反應中生成二氧化碳的質(zhì)量xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.5g10044=2.5gXX=1.1g答：該補鈣劑含碳酸鈣量不達標。因產(chǎn)生二氧化碳產(chǎn)生的質(zhì)量小于按照標準求出的二氧化碳質(zhì)量相等，所以補鈣劑的含鈣量達標。根據(jù)反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量1、根據(jù)生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量求得的CaCO3的質(zhì)量等于2片維生素D3鈣片中CaCO3的質(zhì)量求得的CaCO3的質(zhì)量小于2片維生素D3鈣片中CaCO3的質(zhì)量求得的CaCO3的質(zhì)量大于2片維生素D3鈣片中CaCO3的質(zhì)量2、根據(jù)反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量求得的CO2的質(zhì)量等于與2片維生素D3鈣片反應生成的CO2的質(zhì)量求得的CO2的質(zhì)量小于與2片維生素D3鈣片反應生成的CO2的質(zhì)量求得的CO2的質(zhì)量大于與2片維生素D3鈣片反應生成的CO2的質(zhì)量達標不達標超標計算分析達標超標不達標拓展提升根據(jù)我們所求數(shù)據(jù)計算每片維生素D3鈣片中鈣元素的實際質(zhì)量分數(shù)？稱量得每片維生素D3鈣片質(zhì)量為1.8g。交流討論誤差分析，可能存在的原因：小組討論（2分鐘）1、電子天平只讀取到小數(shù)點后一位，數(shù)據(jù)不夠精準。2、實驗次數(shù)較少，不具有普遍性。3、操作不夠規(guī)范，，藥品有灑落。4、涉及一些未知反應，至今還未學習。根據(jù)以上實驗得出該鈣片不達標，有可能還存在我們在實驗和學習過程中考慮不夠全面導致。試分析我們在實驗過程中存在的不足。鞏固練習雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸恰好完全反應(假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為50.6g。(1)計算生成二氧化碳的質(zhì)量_______g。(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結果保留1位小數(shù))。(1)4.4(2)解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水)。實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g

已知反應的化學方程式為：。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水)。實驗數(shù)據(jù)如下：已知反應的化學方程式為：CaCO3+2H