11.1生活中常見的鹽（1）課件-2023-2024學年九年級化學人教版

第十一單元?鹽化肥課題1:生活中常見的鹽（1）1.幾種常見的鹽名稱俗名化學式主要用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣閱讀P72-P73內(nèi)容，完成下列表格（3mins)自學指導1.幾種常見的鹽名稱俗名化學式主要用途氯化鈉調(diào)味品，防腐劑碳酸鈉生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打小蘇打NaCl食鹽的主要成分氯化鈉1.化學式：NaCl2.食鹽主要成分3.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，溶解時溫度變化不大，溶解度受溫度影響不大。有咸味，水溶液顯中性。氯化鈉與人體健康鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分。運動過度、出汗太多時，體內(nèi)的Na+、Cl-

和K+降低，會導致惡心、嘔吐和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此，運動員在訓練或比賽后，需喝運動飲料以補充失去的鹽分。氯化鈉的分布海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著氯化鈉，獲得氯化鈉晶體的結(jié)晶方法是？海洋鹽湖鹽井鹽礦教師點撥

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有毒，有咸味，外形與食鹽相似，誤食會使人中毒。亞硝酸鈉攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死，且其具有致癌物性。亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，鑒別亞硝酸鈉和食鹽，可選用什么試劑？無色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）1.化學式：CaCO32.大理石，石灰石的主要成分3.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。碳酸鈣4.用途①建筑材料；②珍珠首飾；③作補鈣劑1.化學式：Na2CO3；2.俗名：純堿、蘇打；3.物理性質(zhì)：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性?！咀⒁狻考儔A不是堿，而是鹽。碳酸鈉（1）化學式：NaHCO3（2）俗名：小蘇打（3）物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，水溶液顯堿性。碳酸氫鈉NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應產(chǎn)生CO2氣體，會使病情加重。請回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O溫故知新

比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應？實驗現(xiàn)象實驗分析(用化學方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸

碳酸氫鈉與稀鹽酸

有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現(xiàn)象?！緦嶒?1-1】向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖11-7)，觀察現(xiàn)象。CO32-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+稀鹽酸（HCl）產(chǎn)生氣體變渾濁+澄清石灰水（Ca(OH)2）CO2CaCO3含CO3

2-/HCO32-請完整表述碳酸根離子/碳酸氫根離子檢驗方法?

取樣，加入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-/HCO32-1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。從組成分類來看,Na2SO4不屬于(

)A.化合物 B.氧化物

C.硫酸鹽 D.鈉鹽

B2.下列各物質(zhì)的化學式對應的俗名不正確的是(

)A.NaOH燒堿 B.Na2CO3純堿、蘇打

C.NaHCO3

小蘇打 D.CaCO3熟石灰3.(2021鞍山)下列有關(guān)鹽的用途說法不正確的是(

)A.氯化鈉可用于配制生理鹽水 B.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜 D.小蘇打可用于焙制糕點

C

D4.(2022新課標·情境素材)碳酸鈉用途非常廣泛,侯德榜先生發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)。下列有關(guān)碳酸鈉的說法不正確的是(

)A.分類:碳酸鈉俗稱純堿,屬于堿B.性質(zhì):碳酸鈉水溶液呈堿性C.用途:碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)D.組成:碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成

A5.(1)從H、C、O、Na、Ca五種元素中,選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮幕瘜W式:①清洗爐具的洗滌劑中的堿

;

②用來改良酸性土壤的堿

;

③常用于蒸饅頭的一種鹽

;

④俗稱為“純堿”的一種鹽

。

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

NaOH

1.下列各組物質(zhì)的名稱、俗名、化學式表示同一物質(zhì)的是（

）A．氫氧化鈉、純堿、NaOH

B．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2C．碳酸鈣、石灰石、CaCO3

D．碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO32.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是（

）A．火堿、純堿都屬于重要的堿類物質(zhì)B．氫氧化鈉可以用來改良酸性土壤C．飲用蘇打水可治療胃酸過多，原理是中和反應D．鹽酸可用于金屬表面除銹CD實驗現(xiàn)象實驗分析(用化學方程式表示)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液

有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH探究實驗11-2完成后請?zhí)詈帽砀?課本74頁實驗室制取燒堿練一練書寫下列化學方程式1.小蘇打治療胃酸的原理2.純堿與稀鹽酸的反應大家結(jié)合這些化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物復分解反應特點：“雙交換，價不變”。表達式：AB+CD→AD+CB。（里應外合，正價在前，負價在后）屬于基本反應類型向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式實驗11-3有藍色沉淀生成產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無色變?yōu)樗{色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2這兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有哪些？共同點是什么？自學指導1.思考課本75頁“討論”中的1、2、3問。（3mins）：2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？自學檢測2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；相同的生成物是水。都有氣體生成。【思考】復分解反應的條件是什么？前提條件：在溶液中只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才能發(fā)生。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）方便記憶：酸：全溶：堿：中溶五位有鉀、鈉、鈣、鋇、銨。鹽：鉀、鈉、硝、銨皆可溶鹽酸鹽不溶銀（AgCl)硫酸鹽不溶鋇(BaSO4)碳酸鹽可溶只有鉀、鈉、銨。其余都不溶。溶解性規(guī)律：1.微溶（選擇試劑的時候，不選擇微溶與不存在的物質(zhì)，且如果題目中沒有強調(diào)微溶是沉淀，不需要給沉淀符號。）2.鉀、鈉、硝、銨皆可溶，酸全溶。3.八大沉淀常見八大沉淀分類白色沉淀有色沉淀BaSO4

AgClBaCO3

CaCO3Mg(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸不溶于水但溶于酸，并產(chǎn)生CO2藍色沉淀紅褐色沉淀不溶于水但溶于酸，并生成水沉淀Al(OH)3

不溶于水但溶于酸，并生成水鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍色(Cu2+)鐵鹽溶液一般呈黃色(Fe3+)亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色(Fe2+)高錳酸鉀溶液呈紫紅色(

MnO4-)

其它鹽溶液一般為無色當堂訓練①氯化鎂②硫酸鋇③純堿④苛性鈉⑤氫氧化銅⑥CH3COOH⑦氯化銀⑧氫氧化鐵⑨碳酸鋇⑩硝酸將下列物質(zhì)分類，并判斷其溶解性酸：堿：鹽：判斷下列反應能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應的化學方程式1.NaOH+CuSO42.NaCl+AgNO33.CaCO3+HNO34.NaCl+KNO35.NH4Cl+NaOH1.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓2.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑4.NaCl+KNO3

×當堂訓練5.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑1.復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2.鹽的溶解性課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復分解反應，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOH

D當堂訓練2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發(fā)生的反應的說法錯誤的是（）A．反應會產(chǎn)生白色沉淀B．化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3＋2NaOHC．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D．屬于復分解反應

B當堂訓練解析：在溶液中進行的反應，生成的碳酸鈣是沉淀，應該加上沉淀符號。3.某小組為了驗證復分解反