一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段測(cè)試化學(xué)試題

集寧一中20182019學(xué)年第一學(xué)期第一次階段性考試高二年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第一卷（選擇題共42分）1．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)2．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol?1B．Ag(s)+QUOTECl2(g)AgCl(s)ΔH=?127kJ·mol?1C．HgO(s)Hg(l)+QUOTEO2(g)ΔH=+91kJ·mol?1D．H2O2(l)QUOTEO2(g)+H2O(l)ΔH=?98kJ·mol?13．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)4．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A．能使pH試紙變紅的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．在eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.eq\f(KW,cH＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋5．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝67．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③C．②⑤ D．①④二.非選擇題58分8.(10分)下列物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是_______；（2）屬于電解質(zhì)的是_______；（3）屬于非電解質(zhì)的是_______；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；（5）屬于弱電解質(zhì)的是_______。A．NaOH溶液B．CuC．液態(tài)HClD．液態(tài)CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4晶體I．石墨J．無(wú)水乙醇9.(12分)(1)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。(2)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。a.c(HA)b.eq\f(cH＋,cHA)c.c(H＋)與c(OH－)的乘積d.c(OH－)10．(18分)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_______，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)__________；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為。(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_______。(3)乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填字母，雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)11．(18分)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K已知K300℃<K350℃，則ΔH______0(填“>”或“<(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“變”)。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各eq\f(4,3)mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

高二化學(xué)答案一．選擇題（共42分，每題6分）1.C2.D3.C4.B5.B6.C7.C二．非選擇題（58分)8.（10分，每空2分）（1）ABGI

（2）CDH

（3）FJ

（4）CH（5）D9．（12分，每空3分）(1)1×10－1310∶1(2)①弱電解質(zhì)②bd10．（18分每空3分）(1)錐形