江陰市2022-2023學年高三年級上冊期末化學試卷及答案

江陰市普通高中2022年秋學期高三階段測試卷

化學

2023.01

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求：

1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘。

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡的規(guī)

定位置。

3.作答選擇題時必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案.作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題

卡上指定位置作答，在其它位置作答一律無效。

4.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56Cr52

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題印有一個選項最符合題意

1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中不涉及化學變化的是

A.《神農本草經》中記載“石膽能化鐵為銅”

B.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖

D.用四氟乙烯制備醫(yī)用防護服材料微孔聚四氟乙烯

2.用NaClO氧化NH3可制備火箭推進劑的燃料N2Hm下列說法正確的是

A.N%是非極性分子B.NaClO僅含禺子鍵

C.N2H4中N元素的化合價為-2D.中子數為8的氮原子可表示為派

3.黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭,能發(fā)生劇烈的氧化還原反應。下列說法正確的

是

A.半徑大小：r(S2)O(K+)B.電負性大?。簔(N)<x(O)

C.電離能大小：Zi(O)<A(C)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H20VH2s

4.用下列裝置依次進行乙烯的制取、除雜、性質檢驗和氣體收集，其中不能實現相應實驗

目的的是

A.制取B.除雜D.收集

閱讀下列材料，完成5-7題：

氯及其化合物應用廣泛。氯的單質Cb可由MnCh與濃鹽酸共熱得到，CL能氧化B「，

可從海水中提取Bn;氯的氧化物CIO2可用于自來水消毒，ClCh是一種黃綠色氣體，易溶

于水，與堿反應會生成C1OW與C1O9,在稀硫酸和NaCICh的混合溶液中通入SO2氣體可制

得C1C)2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。

5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.MnCh有氧化性，可用于實驗室制氯氣B.ClCh易溶于水，可用于自來水消毒

C.HC1O不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D.CL有還原性，可用于從海水中提取澳

6.下列關于C「、CIO2、C10E和CIO,的說法不亞醺的是

A.C「提供孤電子對與Ci?+可形成CuCl/B.CIO2屬于共價化合物

C.CIO?的空間結構為三角錐D.C1O2的鍵角比C1O5的鍵角大

7.在給定條件下，下列物質間轉化能實現的是

A.C102(g)空照NaC102(aq)B.Cl2(g)3*FeCb(s)

C.HClO(aq)—Cl2(g)D.NaClO(aq)—C102(g)

8.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量。2)制

備

Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質及化合物)：

稀酸Y

I

下列敘述正確的是

A.“還原”時反應的方程式為SiCh+C遮Si+CCh

B.“高溫氮化”合成反應中N2是還原劑

C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”選用稀硫酸除去產物中的雜質

9.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積

ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn—NiOOH二次電池，結構如題9圖所

ZJ，0

放申_t

電池反應為：Zn+2NiOOH+HOZnO+2Ni(OH)o下列說法不正確的是

22???

A.放電過程中OIF通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時陽極反應為：

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

C.放電時負極反應為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的

ZnO分散度高

10.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得出的結

論正確的是

選項實驗操作和現象結論

向溶有SO的BaCl溶液中通入氣體X,出現

A22氣體X一定具有強氧化性

白色沉淀

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無

B溶液中一定含有c「

現象，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

向Na2cCh溶液中加入鹽酸，將產生的氣體直

C酸性：鹽酸,碳酸〉硅酸

接通入硅酸鈉溶液中，產生白色渾濁

向盛有5mLO.lmoLLTAgNCh溶液的試管中

D滴入幾滴等濃度NaCl溶液，產生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

繼續(xù)滴加幾滴Nai溶液，產生黃色沉淀

11.銀氨溶液可用于檢驗葡萄糖，實驗如下：

步驟1：向試管中加入1mL2%AgNCh溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉

淀產生并迅速轉化為灰褐色。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。

步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60~70℃水浴中加熱，觀察到

試管內壁形成了光亮銀鏡。

下列說法不正確的是

A.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH

B.步驟2所得溶液中大量存在的離子：Ag\NHkNOF

C.步驟3中產生銀鏡說明葡萄糖具有還原性

D.圖中所示銀的晶胞中Ag原子周圍等距且緊鄰的Ag原子有12個

12.分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛應用，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)銀晶胞示意圖

痛解熱的作用，但直接服用對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的分子修

飾。

乙(布洛芬修飾產物)丙(布洛芬修飾產物)

下列有關說法不正確的是

A.甲分子最多有10個碳原子共平面B.1mol乙分子中。鍵的數目為48moi

C.以上三個分子都只有1個手性碳原子D.乙和丙均能在NaOH溶液中發(fā)生水解

13.草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸。實驗室配制了0.0100mol/LNa2C204標準溶液，現對

25°C時該溶液的性質進行探究，下列所得結論正確的是

A.0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2c2CU)+c(HC2O4)

B.若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7,此時溶液中存在：

c(C2OF)>c(Cr)>c(H2C2O4)

C.已知25℃時Ksp(CaC2O4)=2.5X10，。向該溶液中加入等體積0.0200mol/LCaCb溶

液，

所得上層清液中c(C2Or)<5X10^mol/L

D.向該溶液中加入幾滴酸性KM11O4溶液，MnOl被還原為Mn2+,則反應的離子方程

式：

+2+

C2OF+4MnO4+14H-2CO2t+4Mn+7H2O

14.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g)理論

計算表明，原料初始組成n(CO2):n(H2)=l:3,在

體系壓強為O.IMPa,反應達到平衡時，四種組分

的物質的量分數x隨溫度T的變化如題14圖所示。

下列說法正確的是

A.表示CO2、C2H4變化的曲線分別為d、c

B.合成乙烯反應的A8>0

C.A點對應溫度為440K,若體系壓強改為

0.2MPa,則a、b的交點對應溫度小于440K

D.上述反應伴有副反應，一定溫度和壓強下，

選擇合適的催化劑可提高反應速率和乙烯的

選擇性

二'非選擇題：共4題，共58分。

15.(13分)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料來制備硫酸，產生的含二氧化硫

尾氣和爐渣(主要成分為Fe2t)3)經過資源化利用可減輕對環(huán)境的污染。

(1)工業(yè)制硫酸。沸騰爐中煨燒黃鐵礦發(fā)生反應的化學方程式為一4^,當有6molSO2

生成時，轉移電子▲molo

(2)生產焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)。Na2s2O5常用作食品的抗氧化劑，由NaHSCh過飽

和溶液經結晶脫水制得，生產工藝流程如下：

已知：H2s。3電離常數分別為Kal=1.5xl0-2、Ka2=L0xl（y7

H2c。3電離常數分別為6=4.3x10-7、Ka2=5.6xl0"i

生成Na2s2。5的化學方程式為2NaHSC）3=Na2s2O5+H2O

①I中生成一種鹽并放出氣體，反應的離子方程式為▲。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SCb的目的是▲。

③因為Na2s2O5具有還原性，導致產品中不可避免地存在Na2s。4，檢驗其中是否

含有SOF的方法是▲。

（3）由爐渣制備還原鐵粉并分析純度。利用CO與爐渣反應得到還原鐵粉，得到的產

品可用K2Cr2C>7滴定分析法測定純度。實驗步驟如下：稱取0.2240g樣品，加入

過量稀硫酸充分溶解，用3.000義10-2molLTK2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程

中CrzO歹與Fe2+反應生成CN+和Fe3+）,消耗KzCnCh溶液20.00mL,計算該樣

品中還原鐵粉的質量分數（寫出計算過程）▲。

16.（13分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

回答下列問題：

（1）D分子中碳原子的雜化軌道類型為▲。

（2）E-F的反應類型為▲。

（3）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲。

①含有兩個苯環(huán)，且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②堿性條件水解，酸化后所得2種產物均只有一種含氧官能團，一種產物有兩種

不同化學環(huán)境的氫原子，另一種產物核磁共振氫譜峰面積比為6：6：1：E

（4）H的分子式為Cl8Hl8。3,結構中含有三個六元環(huán)，其結構簡式為▲。

OO

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）▲。

17.（15分）某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有

少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的保制備硫酸鎂晶體(NiSO4-6H2O)：

廢NaOH溶液稀H2sO,印。2溶液NaOH溶液

￡I_III…修制5

催—曲］濾嘩?曲濾液上贏1向承媽懈*錦

賓.II晶瞿

刑濾液①濾渣②濾渣③體

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L-1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=LOxl(T5mol.LT)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是▲。

(2)為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2,寫出反應生成沉淀的離子方程式一

“濾液②”中含有的金屬離子是▲。

NaOJH溶液小。T2溶液

(3)若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即典@曲~^逢隹螞，“濾液③，，中

濾渣③

可能含有的雜質離子為▲。

(4)如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為LOmolLl貝上調pH”應控制的pH范圍是▲。

(5)硫酸鎮(zhèn)在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保鎘電池正極材料的NiOOHo

寫出該反應的離子方程式

(6)NiSCU質量分數隨溫度變化情況如題17圖所示，己知

當pH控制在3.0時，結晶得到NiSO4-6H2O晶體外觀

最符合要求。

請補充由濾液③得到NiSO4-6H2O晶體的實驗方案：

▲,得至！JNiSO4-6H2O晶體。

(實驗中須使用的試劑：1molLTH2so4，乙醇)

18.(17分)CCh、NOx和SO2等物質的轉化和資源化利用

是社會熱點問題。

催化劑J

ICO2與CH4經催化重整，制得合成氣。發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵C—HOOH—Hco中的化學鍵

鍵能

4137454361075

/kJ-mol-1

則該反應的A居▲

II間接電化學法可對大氣污染物NO

進行無害化處理，其工作原理如題

18圖-1所示，質子膜允許H+和H2O

通過。

(1)電極I應接電源的▲

(填“正極”或“負極”)。

(2)每處理標準狀況下22.4LNO,

可同時得到▲g02?

III使用固體催化劑可提高脫硫效率。氣體在固體催化劑表面反應的機理是氣體反應物分

子吸附在催化劑表面，占據催化劑表面活性位點，生成一些活性高的微粒，從而降低

反應活化能，提高反應速率，反應后氣體產物分子及時脫附空出活性位點。

(1)活性炭催化脫除S02的機理如題18圖-2所示(*代表吸附態(tài))。

①寫出“熱再生”生成S02的償18圖々。

②研究表明，溫度在脫硫過程中是一個非常重要的因素，溫度過高，脫硫效果會變

差，原因可能是▲。

(2)V2O5/炭基材料是在活性炭上載有V2O5活

性成分，構成更高活性的活性炭催化劑，

更有利于S02轉化為S03,最終實現脫硫。

①通過紅外光譜發(fā)現，脫硫開始后催化劑表

面出現了VOSO4的吸收峰，再通入02后

V0S04吸收峰消失，該脫硫反應過程可描

述為▲。

②控制一定氣體流速和溫度，考察煙氣中

的存在對V2O5/炭基材料催化劑脫硫活性

的影響，結果如題18圖-3所示，當02濃

度過高時，去除率下降，其原因可能是一

(3)科學家通過NH3活化改性提升了活性炭的脫硫性能，認為活性炭表面的含氮官能

團

具有催化性能，含氮官能團越豐富越有利于提升脫硫性能，原因可能是▲。

江陰市普通高中2022年秋學期高三階段測試卷

化學參考答案2023.01

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。

1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.A8.C9.A10.B

11.B12.A13.C14.D

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.（13分）

高溫

（1）4FeS2+HO2==2Fe2O3+8SO2（2分）33（2分）

（2）①CO，+2SO2+H2O=CO2+2HSO3（2分）

②得到NaHSO3過飽和溶液（2分）

③先加入足量鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若生成白色沉淀，則說明含有SOZ，

反之則不含SO/（2分）

（3）90.00%

2+

存在關系式：6Fe~6Fe~Cr2OF

2134

消耗的n（K2Cr2O7）=3.OOOxlO-mol-LX20.00xl0-L=6.0xl0-mol（1分）

樣品中n（Fe）=6.0xl0-4molX6=3.6x10^mol（1分）

3.6x10-3molx56g-mol-1

則樣品中還原鐵粉質量分數=0.2240gX100%=90.00%（1分）

16.（13分）

（1）Sp3、sp?、sp（2分）

（2）還原反應（2分）

CH3COCH3O,o2

HCHO…土HOCH,CH2coe比菰,,二OHCCH2COCH3——HOOCCH2COCH3

NaOH/H2O催化劑,A催化劑,A

SOC12