吉林省高中2023-2024學年高一化學第一學期期末調(diào)研試題含解析

吉林省高中2023-2024學年高一化學第一學期期末調(diào)研試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列試劑的保存方法正確的是（）

A.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中

C.濃硫酸用橡膠塞細口瓶密閉保存D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH

溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2cCh溶液，⑤加過量BaCL溶液.正確的操作順序是（）

A.④②⑤③①B.⑤②④①③C.②⑤④③①D.④①②⑤③

3、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向未知液中滴加氯水，再滴加未知液中一定含有

A溶液呈紅色

KSCN溶液Fe2+

向無色溶液中滴加氯水，再加溶液分層，下層

B無色溶液中含有I-

CC14振蕩，靜置呈紫紅色

澄清石灰水變渾

C某少量氣體通入澄清石灰水該氣體一定是CO2

濁

向酸性KMnO4溶液中通入酸性KMnO4溶

DSO2具有漂白性

SO2氣體。液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是（）

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L

C.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4L

D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L-mol-1

5、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于:

A.2B.3C.4D.5

6、如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.48go3與22.4LO2所含的分子數(shù)一定相等

B.將4.6g鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0」NA

C.O.lmolNaz。？與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移°』NA電子

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

7、現(xiàn)有NH￡1、MgSO、、（NH3S04和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A.NaOHB.Ba（OH）2C.AgN03D.HC1

8、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：

NO、6、CO…____?a

..CO,、Wj

他化劑.

下列說法不正確的是

A.汽車尾氣中含有CO、NO,是霧霾成因之一

B.該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物

C.該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化

催化劑

D.該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO：4cO2+N2

9、某溶液中可能含有H+、NH4\Mg2+、AF+、HCO3-、cr中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若

加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法

正確的是（）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

+

B.溶液中n（NH4）=0.1mol

C.溶液中一定不含HCO3，，可能含有cr

D.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1

10、1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任

何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看

作酸又可看作堿的是

A.HSOs-B.HCOOC.OHD.C2O4

11、已知水的相對分子質(zhì)量為18,下列說法不正琥的是()

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol

B.lmolH2O中含有2molH和ImolO

C.18g水約含6.02X1023個H2O

D.標準狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是Imol

12、下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白：,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,

對內(nèi)部金屬起保護作用

13、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是(

氣

體

體NaHSO粉末加入HNO溶液中B.SO2氣體通入新制氯水中

積33

。

AC.mPiaHSOJ

洛

沉

旗

淀

a建

電

NaOH溶液滴入Ba(HCCh)2溶液中D.能CO2氣體通入澄清石灰水中

力

ft。

O

HNaOH(')]

14、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()

A.HCl^MgChB.Na—Na+C.CO-CO2D.Fe3+->Fe

2322

15、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4\Na+、Mg2+、Ba\Fe\Cl\Br\「、CO3\SO4-中的幾種,且濃

度均為O.lmolL一］。進行以下實驗：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有

氣體放出；第二份溶液中加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

2+

A.肯定含有的陽離子是NH4\Ba

B.肯定含有的陰離子是「、Cl\Br-

C.肯定不含有的離子是Fe3+>CO32->SO42-

D.不能確定是否含有的離子是Na+

16、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.8.0%B.12.4%C.16%D.32%

17、可用于鑒別MgC12和A12（SO4）3兩種溶液的試劑是

A.氨水B.H2s04溶液C.NaOH溶液D.HN（h溶液

18、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠研為原料，在蒸儲釜中煨燒。反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO4-7H2O^|Fe2O3+SO2?+

SO3?+14H2OO其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠機制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫

酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCb溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSCh、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42-

C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%

19、在含有Fe3+、Fe2\Al3\NH4+稀溶液中，加入足量的NazCh固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反

應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

2+3++

A.FeB.AF+C.FeD.NH4

20、下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3++

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+A1=A1（OH）3；+3NH4

2

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH=CO3+H2O

C.FeCb溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

21、下列離子方程式書寫亞確的是

A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=NaOH+H2T

+2+

B.食醋除去水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSC>4j

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

22、國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合

金的說法不亞確的是

A.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金的熔點一般比它的成分金屬高

D.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，

它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原

子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學名稱為。

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；E的氣態(tài)氫化物的電子式為；C與D形成的兩種化合物中，其中一種

物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為，該物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最（填“大”或“小”）的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑（填“氧化”或“還原

24、（12分）有五種等濃度溶液①Na2s。3、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部

分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

序號操作現(xiàn)象離子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤無色氣體d

（1）將表格補充完整。a.；b.

（2）預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是o

（3）猜測⑤是H2s04,因此在實驗iii的基礎(chǔ)上增加實驗iv,證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）

25、（12分）某含有NazO雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H?O與Na2（）2的反應(yīng)來測定該樣品的純度?？?/p>

供選擇的裝置如下：

請回答下列問題：

(1)裝置⑤中儀器a的名稱是o

(2)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。

I.該實驗裝置的組合是(填字母)。

a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥

II.所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)。

(3)寫出實驗中Na2(h發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

(4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為LOmol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3molCO2,則所得溶液中HCCh-和CCh?-的物質(zhì)的量濃度之比約為。

A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2c03和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的

是O

a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg

b.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

d.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

26、(10分)如圖為實驗室用MnCh和濃鹽酸制取純凈、干燥的CL,并檢驗CL性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有

色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式若收集到Cb的體積為11.2L（標準狀況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol

電子，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為_moL

（2）B裝置的作用是裝置C、G盛裝的試劑分別是_、_。

（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是

（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方

程式：—

2+2+

IIFe+||SO2+||_=||Fe+||SO廣+||___

27、（12分）⑴配制500mL濃度為OZmoLPNaOH溶液，需稱取NaOH固體—g,然后再加入適量水，將上述

固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到中，定容，搖勻。

⑵在實驗⑴中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（填“大

于,，“小于,，或“等于,,，下同）0.2molL-'o

（3）在實驗⑴中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.2molU'o

28、（14分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCb溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學方程式為：2FeCb

+Cu=2FeCh+CuC12

⑴該反應(yīng)的氧化劑是（填化學式

⑵請用雙線橋法標出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCb+Cu=2FeCh+CuC12

⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是

______________________________（填序號）。

①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸

⑷某久置的FeCb溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+,因此配制FeCL溶液時需加少量鐵粉，請

寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

29、（10分）I、實驗室采用MgCb、AlCh的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgALO"主要流程如下：

--------Mg、AX4的混合溶液（A）

r——氨水（B）

沉淀反應(yīng)舞H過漁H洗滌沉淀一1干燥口隔溫焙燒口1>131萬

（1）寫出A1CL與氨水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

II、無水A1CL（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

A11cD6收臬0FC

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：0

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是?

（5）F中試劑是oG為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學方程式：0

（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案:

與足量AgNOs溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案（填“可行”，“不可行”）,理由是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細口瓶中，故A錯誤；

B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；

C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯誤；

D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，

故D錯誤；

故答案為Bo

2、B

【解析】

要先除SO42,然后再除Ca2+,Na2cO3可以除去過量的鋼離子，如果加反了，過量的鐵離子就沒法除去，至于加NaOH

除去Mg?+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸

除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為

④②⑤①③，故選B。

點睛：明確加入試劑的作用及先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質(zhì)離子完全

出去，每次所加試劑都過量，其中過量的領(lǐng)離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2c03溶液一定在BaCL溶液之后加入，

為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。

3、B

【解析】

溶液中含有Fe3+,也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把「氧化為L,

溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一

定是C02,C錯誤；Sth具有漂白性，漂白的有機色質(zhì)，而酸性KMnCh溶液為無機物；酸性KMnCh把SCh氣體氧化

為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現(xiàn)了Sth的還原性；D錯誤；正確選項B。

點睛：SO2能夠漂白某些有機色質(zhì)，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑。

4、A

【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L?moir,A正確；

B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-】，B錯誤；

C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L,C錯誤；

D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L,D錯誤；

正確選項Ao

5、C

【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2moi/LxlL=0.5mol/LxaL,解得a=4L,故合理選項是C。

6、C

【解析】

A.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；

B.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,和水反應(yīng)生成O.lmol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，

故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于O.lmol,即分子數(shù)多于O.INA個，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為0價和-2價，故O.lmol過氧化鈉轉(zhuǎn)移O.INA個電子，故C

正確；

D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為11=77^^7=().30101,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?：價，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個，故

56g/mol3

D錯誤；

故選C。

【點睛】

此題易錯點在于C項，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,鐵元素化合價既有+2價也有+3價，看作+|進行計算。

7、B

【解析】A.NaOH不能鑒別NHQ、（NH4）2SO4,A錯誤；B.NH4CkMgSCh、（NH^SCh和NaCl分別與氫氧化

領(lǐng)反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C.均與硝

酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D.均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤；答案選B。

點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和

溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

8、C

【解析】

A.汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；

B.過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮氣，該過程中NCh既是生成物又是反應(yīng)物，選項

B正確；

C.氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和

被還原，選項C錯誤；

催化劑

D.在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2,反應(yīng)的化學方程式為：2NO2+4CO^^=4CO2+N2,選項D

正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點是選項C.氧元素0價

變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。

9、D

【解析】

2

某溶液中可能含有H+、NH4\Mg\AW、HCO3-,C「中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明

含有H+,則不含HCO3,若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間

的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、AF+,沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+,根據(jù)溶液呈電中性,

說明還含有cr?

【詳解】

A.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3\NH4+,故A錯誤；

+-+

B.根據(jù)反應(yīng)溶液NH4+OH=NH3T+H2O,n（NH4）=n（OH"）=0.2mol,故B錯誤；

C.溶液中一定不含HCO3,一定含有C「，故C錯誤；

-+-3+

D.根據(jù)第一階段是H++OH=H2O,則n(H)=0.1mol,第四階段是A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,則n(Al)=

3+2+2+

n[Al(OH)3]=O.lmol,第二階段是A1+3OH-=A1(OH)3I,Mg+2OH-=Mg(OH)2I,則n(Mg)=

y(0.5mol-0.1mol-0.1molx3)=0.05mol,因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1,故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、A

【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；

B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；

C.OW與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；

D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。

答案選A。

11、D

【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g?morl故A說法正確；

B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即ImolHzO中含有2molH和ImolO,故B說法正確；

C、18g水的物質(zhì)的量為Imol,ImolHzO中約含6.02X1()23個水分子，故c說法正確；

D、標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L?mor】，故D說法錯誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍銀，所以A選項是正

確的；

B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說法與事實相反，故B錯誤；

C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項是正確的；

D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，所以D選項是正確的。

答案選B。

13、D

【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO,圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A

錯誤；

B.SO2與氯水反應(yīng)生成HC1和H2s04,溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，OH與HCCh-生成CO32,CCh?-隨即與Ba?+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開始時就有

沉淀生成，故C錯誤；

D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,一開始反應(yīng)溶液中自由移動的離子減少，但CCh過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2

=Ca(HCO3)2,自由移動的離子增多，導(dǎo)電性又增強，故D正確；

故選D。

14、D

【解析】

還原反應(yīng)，是化合價降低的反應(yīng)。

【詳解】

A、HC1-MgCL,Cl的化合價沒有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；

B、Na-Na+,鈉的化合價升高，是氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C、CO-CO2,C的化合價從+2升高到+4,是氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D、Fe3+-Fe,Fe的化合價從+3降低到0,是還原反應(yīng)，D符合題意；

答案選D。

15、D

【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有coj；

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中含有r,因Fe3+與r不能共存，故不含

Fe3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+,將此溶液分

為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3.H2O,說明原溶液中含有NH；；第二份溶液中加入Na2c03

溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+,因Ba?+與SOj不能大量共存，故原溶液中不含有SOj；

通過實驗確定的離子有：Ba2\NH；、1-，根據(jù)離子濃度均為O.lmolL」結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有ChBr,

因此溶液中一定不含有Na+,

綜上所述，答案為：D?

【點睛】

高中階段對于Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；

②可根據(jù)電荷守恒進行分析。

16、C

【解析】

根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學方程式計算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量,

進而由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,則根據(jù)方程式可知

Na2O+H2O=2NaOH

6280

12.4gx

62：80=12.4g：x

解得x=16g。

所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16g/(12.4g+87.6g)義100%=16%。

答案選C。

【點睛】

掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答

本題的關(guān)鍵。

17、C

【解析】

【詳解】

A.MgCb和AL(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；

B.二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；

C.MgCb、Ab(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可

鑒別，故C選；

D.二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；

故選C。

【點睛】

為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析,

鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同

不能鑒別物質(zhì)。

18、D

【解析】

A中SO2氣體通入BaCL溶液中，不會產(chǎn)生BaSCh沉淀；

B中紫色石蕊試液不能檢驗出SO?-；

C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SCh,可用酸性高鎰酸鉀溶液或品紅檢驗SCh;

D.根據(jù)方程式可知，生成Imol三氧化硫的同時，還生成14moi的水，所以冷卻后，生成Imol硫酸，剩余13moi水，

98

因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)是b^^；><100%=29.5%,答案選D。

98+13x18

19、B

【解析】

加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣

【詳解】

A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此

亞鐵離子量減少，故A錯誤；

B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故

B正確；

C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；

D選項，俊根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此錢根離子數(shù)目減少，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

20、A

【解析】

3+

A、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3NH3?H2O+A1=A1（OH）31+3NH；,故A正確；

B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)為：CO2+OH=HCO3,故B錯誤；

C、FeCb溶液與Cu粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

2++

D、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba+SO；+2H+2OH=BaSO4i+2H2O,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等（如本題B項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角

度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中C項）；④從反應(yīng)的條件進行判

斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷（如本題D項）。

21、C

【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2O!T+H2t,A錯誤；

2+

B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,B錯誤；

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋼、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OIT=2H2O+BaSO4I,

C正確；

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OIT+SO2=H2O+SO32-,D錯誤。

答案選C。

22、C

【解析】

A.合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；

B.合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；

C.合金的熔點一般比它的成分金屬低，C不正確；

D.合金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、氨NmNH：S：H離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單

質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性，所以X為NH3,A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡

單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e?結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的

元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na,則E有3個電子層，最外

層電子數(shù)為6,則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是C1元素；C、F兩種元素的原子最

外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的

性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)X的化學式為NH3,X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；

(2)B單質(zhì)為N2,N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N^N；E的氣態(tài)氫化物為H2S,氫原子與硫原子之間形

成1對共用電子對，其電子式為H：S：H；C與D形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,其中一種物質(zhì)含有兩種類型

的化學鍵，該物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N三N；H：S：H；離子鍵、共價鍵;

離子化合物；

(3)N、O、S三元素中。的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為：H2O；

(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為:

大；

(5)F是C1元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。

2+2+

24,Ba+SO3-=BaSO3I產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cr=AgClI不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉

淀或者水將⑤與②(或者Ba(OHh/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗出，即可證明⑤是H2s

【解析】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)，生成亞硫酸領(lǐng)白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀

白色沉淀和硝酸鈉；

(2)氯化領(lǐng)和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2s04。

【詳解】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)，生成亞硫酸領(lǐng)白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2++SO32-=BaSO3j;②+③:

2+2

氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag++C「=AgCl],故答案為：Ba+SO3=BaSO3h

產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cr=AgCl；；

(2)氯化鋼和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生

成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鎖都是可溶性強電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體,

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2s04,故答案為:將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)

混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2s04。

25、分液漏斗AG-A、B-*F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tCc

【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；

⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計算過氧化鈉純度；

⑶實驗中Na2(h發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑷HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)量的關(guān)系進行計算。

【詳解】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；

⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的

實驗裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應(yīng)是G-A、B-F；

⑶實驗中Na2（h發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑷①HCO3-和CO32"的物質(zhì)的量分別為x、y,向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0mol/Lx0.4L=0.4mol,通入0.3molCO2,

x+y=0.3,x+2y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.1mol,濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中HCO3-和CO32"的物質(zhì)

的量濃度之比約為2:1,C正確；

②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和

水的質(zhì)量，因此能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故a不滿足題意；

b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求

算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故b不滿足題意；

c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水

的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故c滿足題意；

d選項，取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸根沉淀，根據(jù)方程組

求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故d不滿足題意；

綜上所述，答案案為c。

A

26、MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CLT+2H2O11吸收Ch中的HC1氣體濃硫酸NaOH溶液先變

3+2+

紅后褪色2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO:+4后

【解析】

A

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CLT+2H20,U.2L（標準狀況下）CL

的物質(zhì)的量為0.5moL根據(jù)化學方程式可知，當產(chǎn)生Imol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，被氧化的HC1的物

質(zhì)的量為2mol,當產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了lmol電子，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為Imol,故本題答

A

案為：MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CbT+2H20；1；1；

（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干

燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Ck中的HCI氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH

溶液；

(3)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：

先變紅后褪色；

(4)根據(jù)缺項配平