坐標圖像題（5大類型）-2023年中考化學壓軸題練習（解析版）

挑戰(zhàn)中考化學壓軸之秘籍

專題06坐標圖像題（5大類型）

【典例4、析】

【典例1】（2022?黔西南州）化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的PH

變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊

滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出PH變化如圖。下列分析錯誤的是（）

A.a點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高

B.取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

C.取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生

D.c點溶液中含有的溶質是NaCI和NaOH

【答案】C

【解答】解：A、a點到b點，圖象中PH的變化是從小于7逐漸增大到等于1,

中和反應屬于放熱反應，則錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，故選項說法正確。

B、a點時溶液的PH小于7,顯酸性，取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t

色，故選項說法正確。

C、b點時溶液的PH等于7,顯中性，溶質是氯化鈉，取b點溶液加入小蘇打

固體，不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

D、C點時溶液的PH大于7,顯堿性,c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH,

故選項說法正確。

故選：Co

【典例2】（2022?棗莊）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

A.電解水

B.向NaOH溶液中不斷加水

C.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量

D.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量

【答案】D

【解答】解：A、電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1,質量比為1：

8,圖像錯誤；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,加水稀釋時溶液的堿性減弱，PH變小，

但溶液始終呈堿性，PH不會等于7,更不會小于7,圖像錯誤；

C、氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，因此向CaCI2溶液中滴加

NazCCh溶液時，立即產(chǎn)生沉淀，當氯化鈣完全反應后，沉淀的質量不再增大，

圖像錯誤；

D、向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸，開始一段時間滴

加硫酸量相等，產(chǎn)生氫氣應相等，線應重合一段，最后鎂生成的氫氣質量多

于鐵生成的氫氣質量，圖像正確。

故選：Do

【典例3】（2022?黑龍江）下列圖像能正確表示對應關系的是（）

B.0氫氧化鋼溶液質里/g向一定量的HCI與Na2SO4混合溶液中不斷加Ba

(OH)2溶液

°加熱時間/s加熱高鎰酸鉀

D

鐵粉的質量/g向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵

【答案】D

【解答】解：A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿

性，溶液的PH不可能小于或等于7,故選項圖象錯誤。

B、硫酸根離子和鋼離子結合生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀,

故選項圖象錯誤。

C、加熱到一定溫度，高鋅酸鉀才能分解，高鋸酸鉀在加熱條件下生成鋅酸鉀、

二氧化鋅和氧氣，隨著反應的進行，氧氣逸出，隨著反應的進行，固體的質

量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。

D、向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉，先與硝酸銀反應，再

與硝酸銅反應，由Fe+2AgNCh=Fe(No3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)

2÷Cu,

每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，每56份質量的鐵可置換出64份

質量的銅，溶液的質量會減少，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項圖象正

確。

故選：Do

【典例3】（2022?齊齊哈爾）下列圖像表示的對應關系正確的是（）

A劇化鉀固體質里/克向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體

質

物

的MgO

質

量

∕gMg

O2

B

反應時間等質量的鎂和氧氣在密閉容器中點燃，充分反應

O

加入水的質里/g向一定量的稀硫酸中不斷加水

-氧

碳

化

質

的

量∕g

D.°稀鹽酸的質量/g向等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入等

質量分數(shù)且足量的稀鹽酸

【答案】C

【解答】解：A、向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體，能繼續(xù)溶解,

溶液的質量逐漸增加，至氯化鉀達到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項圖象

錯誤。

B、參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，隨著反應的進

行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加，但是反應過程中消耗

的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，故選項圖象錯誤。

C、向一定量的稀硫酸中不斷加水，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，PH

逐漸增大，最終接近7,不可能大于或等于7,故選項圖象正確。

D、向等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸,

反應的化學方程式分別是Na2CO3+2HCl-2NaCl+H20+C02↑、NaHCO3+HCl

=NaCI+H2O+CO2↑，碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉，則最終碳酸氫鈉

產(chǎn)生的二氧化碳多，碳酸鈉消耗的稀鹽酸多，故選項圖象錯誤。

故選：Co

【典例4]（2022?河北）向含有酚獻的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過

程中溶液PH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）

PH7?t

M

°稀硫酸的質里/g

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解答】解：A、N點時溶液的PH等于7,顯中性，N點時的溶液一定呈無

色，故選項說法錯誤。

B、P點時溶液的PH小于7,顯酸性，溶質是硫酸和硫酸鈉，硫酸能與純堿發(fā)

生反應，故選項說法正確。

C、MfN過程中PH大于7,但PH逐漸減小，堿性逐漸變弱，故選項說法錯

誤。

D、M→N過程中，隨著反應的進行，硫酸鈉的質量逐漸增加；N→P的過程

中，PH小于7,且PH逐漸減小，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，NfP過程

中硫酸鈉的質量不變；故選項說法錯誤。

故選：B

【實戰(zhàn)演依】

1.（2022?自貢）下列圖像與對應的實驗操作相符合的是（）

A.時間∕min一定量NaOH固體投入到蒸儲水中

B.水/L一定量NaoH溶液加水稀釋

電

流

/A

C.稀鹽酸/L一定量NaoH溶液中滴加稀鹽酸

D.硫酸銅溶滿/L一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液

【答案】A

【解答】解：A、一定量NaOH固體投入到蒸儲水中，氫氧化鈉溶于水放熱,

一段時間后，溫度逐漸恢復至常溫，故選項圖象正確。

B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的PH

不可能小于或等于7,故選項圖象錯誤。

C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動的離子，溶

液的導電性不可能從0開始，故選項圖象錯誤。

D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開

始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖象錯誤。

故選：Ao

2.（2022?遂寧）下列圖像與描述不相符的個數(shù)有（）

圖像描述

-三-

向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，

逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH

溶液至過量

0NaOH溶液的質量/'g

容

器

中

物tzIg硫和Ig氧氣在密閉容器中充分反

質

的應

總

質

量

∕g

0時間/s

溫度/1NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足

<-?NaOH

量的水中

____________0時間/S

溶液向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量

度里的氧化鈣固體

/g

C時間/s

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】C

【解答】解：向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質質量分

數(shù)的NaOH溶液至過量，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，酸

性逐漸減弱，堿性逐漸增強，PH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大

于7,不可能有等于7這一段，故圖象錯誤。

由質量守恒定律，Ig硫和Ig氧氣在密閉容器中充分反應，容器中物質的總質

量不變，故圖象正確。

氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，一段時間后恢復至常溫；氯化鈉溶

于水溫度幾乎無變化，故圖象錯誤。

向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣能與水反應生成

氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，故圖

象錯誤。

圖像與描述不相符的個數(shù)有3個。

故選：Co

3.（2022?郴州）下列各圖的變化趨勢與選項要求相符的是（）

溶液的PH

水的質量/g向稀鹽酸中不斷加水稀釋時，溶液PH的變化

B.O時間∕min在恒溫條件下，將接近飽和的KNo3溶液蒸發(fā)水，溶

液中溶質的質量分數(shù)的變化

C.0時間∕min電解水時，產(chǎn)生氣體的體積與反應時間的變化

D.0氫氧化鈉溶液質量/g往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)

生沉淀的質量變化

【答案】C

【解答】解：A、酸性溶液經(jīng)過稀釋，溶液PH變大，但是始終為酸性溶液，

pH<7,選項A錯誤；

B、恒溫條件下，蒸發(fā)水后達到飽和狀態(tài)，溶質質量分數(shù)與該溫度溶解度相關，

溶解度不變，則達到飽和狀態(tài)后溶質質量分數(shù)不變，所以先增大后保持不變，

選項B錯誤；

C、水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1,只要氫氣體積時氧氣兩倍即可,

選項C正確；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀，因此沉淀從O開始增加，當

硫酸銅全部反應完畢，再加入氫氧化鈉，沉淀質量不再增加，選項D錯誤；

故選：Co

4.（2022?眉山）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液PH和溫度的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的PH變

化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）

?

A.該反應屬于化合反應

B.由圖丙可知該反應為吸熱反應

C.圖乙曲線的C點表示該反應恰好完全反應

D.圖乙曲線的d點溶液中溶質為NaCI

【答案】C

【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物

相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法錯

誤。

B、由圖內反應過程中溶液溫度的變化曲線，可知反應過程中溫度升高，該反

應為放熱反應，故選項說法錯誤。

C、C點的pH=7,顯中性，表示該反應恰好完全反應，故選項說法正確。

D、d點溶液的PH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質

為HeI和NaC1,故選項說法錯誤。

故選：Co

5.（2022?貴港）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

↑固體質量g

有催化劑

無催化劑

O

A.反應時間s加熱氯酸鉀制取氧氣

物

質

的

質

量

',g

C.0堿溶液質量g向一定量的水中加入pH=13的某堿溶液

.沉淀的質量：g

D.0稀硫酸的質量g向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀

硫酸

【答案】A

【解答】解：A、加熱氯酸鉀制取氧氣，加入催化劑，會使得反應速率較快,

由于固體質量相同，則含催化劑的氯酸鉀中的氯酸鉀的質量少，放出氧氣的

質量少，則固體質量減少的少，剩余固體的質量較大，故A正確；

B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，2Mg+θ2點燃2MgO,則48份質量的鎂和

32份質量的氧氣完全反應，所以質量相等的鎂和氧氣在點燃的條件下充分反

應，鎂反應完全，氧氣有剩余，故B錯誤；

C、向一定量的水中加入pH=13的某堿溶液，溶液的PH變大，繼續(xù)加入溶

液，溶液的PH升高，但是始終小于13,故C錯誤；

D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸

領反應生成硫酸鋼和硝酸，硝酸鋼反應完后，沉淀質量不變，一開始加入稀

硫酸就有硫酸鋼沉淀產(chǎn)生，故D錯誤。

故選：Ao

6.(2022?貴州)取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時取Iog固體

于A燒杯中，20分鐘時再取IOg固體于B燒杯中，分別加入IoOg水充分攪

拌，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質量變化關系如圖所示。下列說法正

附

確

杯

燒

物

內

的

質

質

總

量

∕g

A.MG段燒杯內物質總質量增加，是因為滴加稀鹽酸，沒有發(fā)生化學反應

B.當消耗稀鹽酸的質量為n2g時，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多

C.C∣C2段反應的化學方程式為：CaO+2HCl-CaCl2+H2O

D.曲線MCιD∣代表B燒杯中加入稀鹽酸的質量與燒杯內物質總質量關系

【答案】B

【解答】解：A、MG段燒杯內物質總質量增加，是因為滴加稀鹽酸后，氧化

鈣與水反應生成的氫氧化鈣，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有

生成氣體，故A錯誤；

B、A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當

消耗稀鹽酸的質量為mg時，則A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，故B正

確；

C、燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的

氫氧化鈣較多，則CC2段的反應是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水,

反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HC1—CaCl2+2H2O,故C錯誤；

D、燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的

氫氧化鈣少，剩余的碳酸鈣較多，則曲線MCIDl代表A燒杯中加入稀鹽酸的

質量與燒杯內物質總質量關系，故D錯誤。

故選：B0

7.（2022?鄂州）大偉發(fā)現(xiàn)實驗室里有一個密碼保險柜，只有找出與敘述相符的

圖像才能打開。能打開保險柜的選項是（）

成

生

氣

氧

的

質戶催及劑

量

∕g∕≤催化劑

A.0反應時間/s用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制

氧氣，其中一份加入催化劑

的稀鹽酸

4

2

反應時間∕min電解水

固體質量/g

D.0反時時間/min高溫加熱木炭和氧化銅的混合物

【答案】A

【解答】解：A、用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制氧氣，催

化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，

至完全反應所需時間短，故選項圖象正確。

B、分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數(shù)的稀鹽酸，大理石的質

量相等，與足量的稀鹽酸反應最終生成二氧化碳的質量相等；反應物的接觸

面積越大，反應越劇烈，粉末狀的大理石與稀鹽酸反應的速率快，至完全反

應所需時間短，故選項圖象錯誤。

C、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1,故選項

圖象錯誤。

D、高溫加熱木炭和氧化銅的混合物，木炭與氧化銅在高溫下反應生成銅和二

氧化碳，橫坐標表示反應時間，隨著反應的進行，二氧化碳逸出，固體的質

量一開始就逐漸減少，且最終不可能減少至0,故選項圖象錯誤。

故選：Ao

8.（2022?婁底）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）

A.0Zn的質量/g向一定量的AgNO3、CU（No3）2混合溶液中加入

Zn粉至過量

B.O稀鹽酸的質量/g向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過

C.在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空

和NaOH固體

【答案】A

【解答】解：A、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至

過量，先與硝酸銀溶液反應，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3-Zn(NO3)

2+2Ag,由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，

溶液的質量先減少；再與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，反應的化學

方程式為Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,由反應時的質量比可知，每65

份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量增加；完全反應后不再發(fā)生

改變，故選項圖象正確。

B、向一定量的NaoH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生

成氯化鈉和水，溶液中鈉離子的質量不變，故選項圖象錯誤。

C、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消

耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖

象錯誤。

D、NH4NO3固體和NaOH固體溶于水分別吸熱、放熱，使溫度分別降低、升

高，故選項圖象錯誤。

故選：Ao

9.(2022?柳州)往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質

量與滴加氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是()

①a點溶液中含有兩種溶質

②C點發(fā)生反應的化學方程式為：CUSo4+2NaOH-CU(OH)2I+Na2SO4

③d點溶液的pH=7

④C點溶液中只有一種溶質

⑤滴加NaOH溶液的過程中，SCU2-的質量分數(shù)一直在減少

OabNaOH溶液質量/g

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【解答】解：①往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸

反應生成硫酸鈉和水，硫酸反應完，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫

酸鈉，a點溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種溶質，故說

法錯誤。

②C點時氫氧化鈉和與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化

學方程式為：CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO4,故說法正確。

③至d點，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應，d點溶液的pH=7,故說法正確。

④C點時硫酸銅有剩余，溶液中只有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質，故說法錯誤。

⑤滴加NaOH溶液的過程中，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸反

應完，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸根離子的質量不變，

但溶液的質量不斷增加，則SO,？的質量分數(shù)一直在減少，故說法正確。

②③⑤說法正確。

故選：Co

10.（2022?河池）如圖中的圖像能正確反映對應變化關系的是（）

紅磷在密閉的容器內燃燒

體

氣

的

質

量

∕g

B.0時間/s向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸

Mgch質量/g

Mg(OH)2

MgO

C.0時間/s分別向等質量的Mg（OH）2和Mgo中加入過量的稀鹽酸

D.0時間/s一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生

石灰

【答案】D

【解答】解：A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的

進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前

小，容器內的壓強不可能從O開始，故選項圖象錯誤。

B、向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸，鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯

化亞鐵溶液和氫氣，一開始就產(chǎn)生氣體，隨著反應的進行，氣體的質量逐漸

增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。

C、向等質量的Mg（OH）2和Mgo中加入過量的稀鹽酸，等質量的氧化鎂和

氫氧化鎂中，氧化鎂中含有的鎂的質量多，最終生成的氯化鎂的質量多，故

選項圖象錯誤。

D、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰與水反

應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和

溶液；反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質

質量分數(shù)逐漸減??；隨著反應結束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨

著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量分數(shù)又開始增大，

最終與反應前相等，故選項圖象正確。

故選：D。

11.（2022?畢節(jié)市）已知CaCl2溶液顯中性。向CaeI2與鹽酸混合溶液中逐滴滴

力「Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用PH計測得混合溶液PH的變化如圖。下列

相關敘述正確的是（）

Na2CCh溶流質量g

A.實驗中C一個數(shù)保持不變

B.AB對應反應為中和反應

C.BC對應反應無明顯現(xiàn)象

D.CD表明Na2CO3屬于堿

【答案】A

【解答】解：A、向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉

先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生

成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗中C「個數(shù)保持不變，故選項說法正確。

B、AB對應反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，反應物是酸和鹽，不屬于中和反應，

故選項說法錯誤。

C、BC對應反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色

沉淀，故選項說法錯誤。

D、CD表明Na2CO3顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，故選項說法錯誤。

故選：Ao

12.（2022?孝感）向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質

量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質量與

燒杯中沉淀的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

淀

沉

質

的

量

∕g

23.3-------

O加入稀硫酸的質量/g

A.a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉

B.b點對應溶液的PH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質量為15.4g

D.Cd段發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2—CuSO4+2H2O

【答案】D

【解答】解：A、由圖像可知，加入硫酸沉淀質量增加，說明加硫酸之前溶液

中氫氧化鋼有剩余，氫氧化鋼與硫酸鈉反應，不能共存，故a點對應溶液的溶

質中沒有硫酸鈉，故A錯誤。

B、由圖像be段沉淀質量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應，故b點溶液中

有氫氧化鈉，溶液呈堿性，PH大于7,故B錯誤。

C、Cd段沉淀溶解，最終沉淀質量為2.33g,硫酸鋼不溶于稀硫酸，該沉淀為

硫酸鋼，根據(jù)質量守恒定律，硫酸鐵中鋼元素質量為氫氧化車貝中銀元素質量

相等，故氫氧化專貝質量為23?3gxq÷l^=17.1g,故C錯誤。

D、Cd段沉淀溶解，硫酸鋼不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應，故Cd段為氫

氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為H2SO4+CU（OH）2—

CUSO4+2H2O,故D正確。

故選：Do

13.（2022?包頭）下列四組實驗均是向盛有不同物質的燒杯中逐滴加入X溶液

至過量。生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系，符合圖像的一組

是（）

組別燒杯中的物質X溶液

①溶

CuSO4和Na2SO4NaOH

溶液液

②銅鋅合金稀H2SO4

③稀HNO3和稀BaCI2溶

H2SO4液

④NaOH和Na2CO3稀鹽酸

溶液

淀

沉

氣

或

體

質

量

∕g

【解答】解：A、硫酸鈉和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶

液再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，不符合圖示

變化，故選項錯誤。

B、銅鋅合金中的鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，一開始就產(chǎn)生氣體,

不符合圖示變化，故選項錯誤。

C、硫酸和氯化鋼反應生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀和鹽酸，一開始就產(chǎn)生沉淀,

不符合圖示變化，故選項錯誤。

D、逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反

應完，稀鹽酸再與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合圖示變

化，故選項正確。

故選：Do

14.（2022?邵陽）有關下列圖像的描述，正確的是（）

A.圖①表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

B.圖②表示將兩份質量相等的固體物質分別加熱制取氧氣

C.圖③表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

D.圖④表示向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀

硫酸

【答案】A

【解答】解：A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化銀溶液，硫酸銅和氫氧化銀

溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應的進行，溶液的質量逐

漸只減少，至完全反應減少至0,繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，溶液的質量又開始

增加，故選項圖象正確。

B、將兩份質量相等的固體物質中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸

鉀產(chǎn)生的氧氣的質量多；有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，

故選項圖象錯誤。

C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，

則溶液質量減少，故選項圖象錯誤。

D、向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，若

消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，

鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖象錯誤。

故選:Ao

15.（2020?黑龍江）下面四個圖象的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中

正確的是（）

溶

質

質

量

分

數(shù)

Λ.加入硝。抑的盾蚩某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷

加入硝酸鉀晶體

產(chǎn)

生

沉

淀

的

質

量

C

B

?加入NaOH溶流的盾量向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化

容

液

一

生

成有催化劑

02

的無催化劑

質

量Z

O

反應時間用等質量的雙氧水制取氧氣

A陽

0----------------A

D.%0質量/g氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋

【答案】B

【解答】解：A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸

鉀晶體，隨著硝酸鉀的溶解，溶液中的溶質的質量分數(shù)增大，當溶液達到飽

和狀態(tài)后，硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，溶質的質量分數(shù)不再改變，該選項對

應關系錯誤；

B.向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和

稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，

該選項對應關系正確；

C.用兩份相同質量相同質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑時反應

速率快一些，但是最終生成氧氣質量相等，該選項對應關系錯誤；

D.氫氧化鈉溶液加水稀釋，隨著水的加入，溶液的堿性減弱，PH變小，但

是溶液始終呈堿性，PH始終大于7,該選項對應關系錯誤。

故選：Bo

16.（2020?黑龍江）下列四個圖象反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程。

其中正確的是（）

溶

質

質

量

分

數(shù)

A.加入硝。鉀的盾量某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷

加入硝酸鉀晶體

生

成

沉

淀

質

量

B.O氫氧化鈉溶流的盾量向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉

溶液

?

生

成

6有催化劑

質小藐化劑

里Z

反應時間用相等質量的雙氧水來制取氧氣

A

PH

Q-------------A

D.%0質量值氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

【答案】B

【解答】解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸

鉀晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解至飽和，過程中溶液的溶質質量分數(shù)增大，至飽和

溶液的溶質質量分數(shù)不再改變；與圖象不一致；故A不正確；

B、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，在有鹽酸存在時,

不能生成氫氧化鐵沉淀；至鹽酸完全反應后，開始生成氫氧化鐵沉淀，直至

氯化鐵完全反應后，沉淀質量不再增加；與圖象完全吻合；故B正確；

C、用相等質量的雙氧水來制取氧氣時，有催化劑時放出氧氣速度比不加催化

快，但最終產(chǎn)生氧氣的質量是相同的；與圖象不符；故C不正確；

D、氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋，隨著不斷加水稀釋溶液的堿性越來越弱,

但應仍為堿性，不可能成為酸性；與圖象不符；故D不正確；

故選:Bo

17.(2022?湖北)燒杯中現(xiàn)有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量

的CU(No3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與

所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是()

---:---:----------?

°所加溶液總質量/g

A.A點剩余固體中CU的質量為m?g

B.AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應

C.C點溶液中的溶質為Fe(No3)2和AgNO3

D.m2對應的數(shù)值為43.2

【答案】D

【解答】解：A、燒杯中現(xiàn)有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量

的CU(No3)2溶液，鐵能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，由圖示

可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個化學反應，鐵的金屬活動性比銅強，則鐵先

與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應完，銅再與硝酸銀溶液反

應生成硝酸銅溶液和銀；則A點剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質量小于m?g,

故選項說法錯誤。

B、由A選項的分析，AB段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應，故選項說法錯

誤。

C、C點銅和硝酸銀溶液恰好完全反應,溶液中的溶質為Fe（NO3）?和Cu（No3）

2,故選項說法錯誤。

D、生成的銅和剩余的鐵與硝酸銀反應生成銀的質量，與11.2g鐵與硝酸銀反

應生成銀的質量相等，根據(jù)圖像，m2即為最終生成銀的質量。

Fe+2AgNθ3,=sFe（NO3）2÷2Ag

56216

ll?2gm2

56JL2g

m2=43.2g

216m2

則m2對應的數(shù)值為43.2,故選項說法正確。

故選：D。

18.（2022?荊門）將m克Fe加入到含n克CUSO4的溶液中，下列圖像能正確

表示反應中固體質量變化的是（）

【答案】D

【解答】解：將m克Fe加入到含n克CUSo4的溶液中，鐵和硫酸銅反應生

成硫酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，隨著反應的進

行，固體的質量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變，觀察圖象D符合變化

過程。

故選：Do

19.（2022?威海）下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是（）

固體質量也

A.°一氧化碳的質量g高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳

,Hz的質量g

B.O時間§分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀

溶質質量分數(shù)，％

時間5濃硫酸敞口放置一段時間

溶液質量分數(shù)/%

D.°鐵粉的質量'g向硫酸銅溶液中加入鐵粉

【答案】A

【解答】解：A、高溫條件下，