2023-2024學(xué)年北京市延慶區(qū)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年北京市延慶區(qū)高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolb

2、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒(méi)有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%%。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolK2O2O7溶液中含鋁的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

4、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第UIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱使12升華，可除去鐵粉中的12

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCL溶液中，可制備Fe(OH)3膠體

6、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

7、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：￡>c>.、a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+cr+CIO

2--

B.Na2c03溶液中CO32-的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：IO3+r+6H=I2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

10、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問(wèn)題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2co3（aq）+2e-=H2f+2HCO；（aq）（主要）

下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

11>某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3COCT)

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中/HA)-c(OH)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A-)

12、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確

的是()

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

14、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b—c過(guò)程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

15、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（）

時(shí)間

16、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

17、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+112T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

19、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，說(shuō)明澳乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說(shuō)明生成了乙烯

20、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-akJ-mol下列說(shuō)法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用18。2代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18(h、SO3

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SCh)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

21、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

7u

22、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9

?出R

余HR-

O.7

電

￡O.

0O.5

O.I.3.0.5)M<3.0.5)

郭3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)?c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在“R2RR)=10-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問(wèn)題:

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是0

(3)A到B的反應(yīng)類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式0

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、＞||,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆

RTHz—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線o

24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

XY

ZW

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是—,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為_M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱I90.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量CM+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米CsO,制備流程如下:

RH的r?|NM.fOXHK?liSM

有機(jī)溶液

r*第氨溶液有機(jī)層(潘有RH)

過(guò)量

有機(jī)層反單取劑

劃蝕液厚■-A

CaRi)N?O?珞液

fjcuSd禧液卜水:游1納興Cue

7泣港

+

已知:①C112O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟n,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?Lr標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中CU2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

26、(10分)Mg(CIC>3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過(guò)程如圖：

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是。

⑵操作X的步驟是O

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是。

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol-L-i的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

OH

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g?cnA20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲(chǔ)約lh,

收集鐳分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II：環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向偏出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無(wú)水CaCL固體；

e.蒸儲(chǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲(chǔ)溫度不宜過(guò)高的原因是。

（2）蒸鐳不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

（3）加入精鹽至飽和的目的是o

（4）加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

（5）加入無(wú)水CaCL固體的作用是0

（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

28、（14分）I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化錢、硫酸錠等化學(xué)肥料。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化核硫酸錢（選填〉、=或<,下同）；錢根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化鉉硫酸錢；

（2）檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥中錢根離子的實(shí)驗(yàn)方案是；

（3）長(zhǎng)期施用硫酸鍍，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是o

H.最新，人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O⑴.4NH3（g）+3O2（g）-Q,

（Q>0）o

（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率

__________O

（5）請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)。2的平均反應(yīng)

速率為o

29、（10分）霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO?、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重

要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO?。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2sO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，該反應(yīng)的離子方程式是。

②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO；-）:H（HSO；）變化關(guān)系如下表：

n（SO；）:n（HSO；）91:91:19:91

PH8.27.26.2

由上表判斷，NaHSC>3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出HSO；在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

（2）用CH4催化還原NO，.可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJ.mol

1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ-mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO?至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用'表

示），放出的熱量為kJo

（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：

CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH<0

一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）

體積比為1：6,則平衡常數(shù)K=0

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、c

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImoLD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/moh特別注意的是：H2O,NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

2^C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花“涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

3、D

【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷崎，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2C）2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

10°gX17%x2100gx83%

(+x2)mol>lmol,故B錯(cuò)誤;

34g/mol18g/mol

2-+2-

C.K2O2O7溶液中存在CnOy+H2O2H+2CrO4,因此溶液中含格的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯(cuò)誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4（^）=ZnSO4+SO2f+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無(wú)論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：Do

4、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和AI在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CW,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選C。

5、C

【解析】

A.加熱時(shí)Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>AF+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉Al,B錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2%是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

8、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HC1O的形式，A錯(cuò)誤；

2

B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO3+H2O^HCO3+OH,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確。

答案選D

10、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即c(HA*c(°H)保持不變,正確。

c(A-)

故答案為Co

12、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6o,金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

13、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O>H2S,A錯(cuò)誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(N3')>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，貝！JNS/ANO，，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性NVO,貝!J氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，貝IJ為CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過(guò)量，則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過(guò)程中，加入NaOH溶液，消耗過(guò)量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

i八一7八g

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,貝！JKa(CH3COOH)=------，C錯(cuò)誤；

3X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c過(guò)程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大,D錯(cuò)誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3coONa,促進(jìn)水的電離。

15、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

16、C

【解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6HnO6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

17、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

18、C

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1C>2-+3H23B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。

19、B

【解析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過(guò)量，故C錯(cuò)

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溟發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使濱水褪色，不能說(shuō)

明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選;

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用"Ch代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi。2充分反應(yīng)，雖然。2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

21、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明機(jī)中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

22、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確;

c(HR)c(H+),

2

C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，C(H2R)=C(HR),則人尸、/\,=10心,溶液的pH=4.3時(shí)，c(R)=c(HR),

C(H2R)

C(R)C(H+)則叫”好產(chǎn)

MIO"”,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(HR)

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c。3的Ka2,即酸性HR大于H2cO3,所以向Na2cO3

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3%+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氨基、濱原子G3H18。2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸

()4*4H—?

化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng);2CILOH5

OH

CH,CH()H上CH,CH()坦:CH,CH—<HCU<>%H.SO,

:----△-----?CH—CH-CH—CIIO

【解析】

【詳解】

(DB含有氨基和濱原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、濱原子；Ci3Hl80;

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或澳

水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或漠水檢驗(yàn)，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、談基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：

6H，故答案為：取代反應(yīng)；+4乩-R^cHeH;

(4)A為j,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3,另1個(gè)為-NH2,

位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH,

上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：f||,故答案為:

Y

CH,

NH

CH..

(5)原料為乙醇，有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：

OH

C(i<)11IitiHS()1,故答案為：

CH.CH.OH--CH(HO-?CHCH—(HCHO----------?CH—CH—(.11—CHO

OH

CuOHIHS(),?

CHCHOU--CHCHO-?CH.CH—CHCHO----------?CH—CU-CH—CH()

△△

++

24、三、VIIA|H：W：H『出。分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO42sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第vnA族，故答案為：三、VHA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為NH4+,其電子式是Y為O元素，Z為

元素,的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高,是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵。故答案為：；

sYH2OzH2sH2O|H：HH〕+

H2O分子