人教版初中化學(xué)九上4.3 水的組成 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九上4.3水的組成導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)導(dǎo)入在我們?nèi)粘Ｉ钪?，水是非常常?jiàn)的一種物質(zhì)。大家知道水是由什么組成的嗎？在這節(jié)課中，我們將學(xué)習(xí)水的組成以及水的化學(xué)式。讓我們開(kāi)始吧！二、水的組成水的分子式是H2O，它由氫元素和氧元素組成。在水分子中，其中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氫原子共享電子，形成了一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子的鍵。水的分子結(jié)構(gòu)如下：H-O-H水分子的氧原子占據(jù)中心位置，兩個(gè)氫原子分別與氧原子形成角度為104.5°的鍵。三、水的性質(zhì)1.溶解性水是一種強(qiáng)溶劑，可以溶解許多物質(zhì)。這是因?yàn)樗肿又械难踉雍蛢蓚€(gè)氫原子帶有部分正電荷和部分負(fù)電荷，這使得水分子具有極性。極性水分子可以與其他極性或離子化合物形成氫鍵，從而使它們?nèi)芙庠谒小?.導(dǎo)電性純凈的水是一種不導(dǎo)電的物質(zhì)。但當(dāng)水中溶解了一些離子化合物（如鹽或酸）時(shí)，水會(huì)成為導(dǎo)電物質(zhì)。這是因?yàn)殡x子在水中會(huì)分解為帶電的離子，從而形成一個(gè)電解質(zhì)溶液。這些帶電離子可以傳導(dǎo)電流。3.極性水的極性使得它能夠吸引其他極性或離子化合物。水分子之間的氫鍵以及與其他分子之間的氫鍵有助于水的特殊性質(zhì)，例如高凝固和沸點(diǎn)，高比熱容等。4.水的三態(tài)水在常溫下存在于三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。當(dāng)溫度低于0攝氏度時(shí)，水會(huì)冷凍成冰；當(dāng)溫度介于0攝氏度和100攝氏度之間時(shí)，水是液體；當(dāng)溫度超過(guò)100攝氏度時(shí)，水會(huì)沸騰成水蒸氣。四、實(shí)驗(yàn)探究讓我們進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明水的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備一個(gè)電池（兩個(gè)電極）、兩根電線和一杯蒸餾水。將電池的正極和負(fù)極分別連接到兩根電線的另一端。將兩根電線的另一端分別插入蒸餾水中。打開(kāi)電池開(kāi)關(guān)，觀察是否有電流通過(guò)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：當(dāng)電池開(kāi)關(guān)打開(kāi)時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)水中的電解質(zhì)開(kāi)始分解，并且從兩根電線中分別產(chǎn)生氫氣和氧氣。這表明蒸餾水是一種不導(dǎo)電的物質(zhì)，直到有電解質(zhì)溶解其中才能導(dǎo)電。五、總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了水的組成以及水的性質(zhì)。水是由氫元素和氧元素組成的，具有溶解性、導(dǎo)電性和極性等特點(diǎn)。在溫度不同的情況下，水可以存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。希望大家通過(guò)實(shí)踐探究，進(jìn)一步加深對(duì)水的認(rèn)識(shí)?！咎崾尽窟@篇文檔已