人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練1.2.2離子反應(yīng)(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)2離子反應(yīng)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的離子方程式。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即___________、___________或___________。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(2)置換反應(yīng)型：在水溶液中有離子參加的置換反應(yīng)。如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。2．離子方程式的定義用實(shí)際參加反應(yīng)的___________來(lái)表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。3．離子方程式的含義(1)以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)為例：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O_____________________HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2O_____________________H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_____________________H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O_____________________上述4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻___________，表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來(lái)的___________與強(qiáng)堿電離出來(lái)的___________結(jié)合生成H2O。(2)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示______的離子反應(yīng)。4．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)(基礎(chǔ))：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=______________(2)拆(關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成__________，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用___________表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成______________________。(3)刪(途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。刪去不參加反應(yīng)Na+和___________后上述方程式變?yōu)開(kāi)________________。(4)查(保證)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，即___________守恒和___________守恒。5．離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)溶液中的離子離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀__________________S稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀__________________C稀鹽酸+澄清石灰水緩慢滴入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁__________________(2)離子反應(yīng)可以用于物質(zhì)的分離及提純。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，離子方程式為_(kāi)____。6．用如圖甲所示裝置進(jìn)行稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究，向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加H2SO4溶液，溶液電導(dǎo)率變化曲線如圖乙所示：(1)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？(2)電導(dǎo)率為什么先逐漸減小后逐漸增大？該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？7．SO檢驗(yàn)應(yīng)用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽________________________________CaCl2________________________________MgCl2________________________________(2)試劑加入的順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→鹽酸；③_______→_______→_______→鹽酸?？偨Y(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)的發(fā)生條件1．下列說(shuō)法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒4．下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應(yīng)的是A．CaCO3與HNO3 B．Fe3O4與HCl C．Na2SO4與CuCl2 D．FeCl2與NaOH知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷5．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來(lái)水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水6．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加水的燒杯為_(kāi)________；（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)_________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；寫(xiě)出兩燒杯混合后的離子方程式：__________________；（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，可以形成多種酸式鹽，寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___________________________。（4）當(dāng)對(duì)其中的一個(gè)燒杯加水后，燈泡會(huì)亮起來(lái)，這個(gè)時(shí)候把三個(gè)燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會(huì)_________（填變亮、變暗或不變）。知識(shí)點(diǎn)三離子方程式8．對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的下列說(shuō)法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫(xiě)成化學(xué)式D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)9．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O10．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O11．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O12．（2021·甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：______（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：______（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：______知識(shí)點(diǎn)四離子共存13．（2021·常州市新橋高級(jí)中學(xué)高一期末）在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO14．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁15．下列各項(xiàng)中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的離子組是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+知識(shí)點(diǎn)五離子反應(yīng)的應(yīng)用17．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來(lái)，則這種試劑是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl18．依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：純凈氯化鉀溶液(1)B的化學(xué)式是____，C的化學(xué)式是____。(2)加入過(guò)量A的目的是___。(3)加入過(guò)量B的目的是____。(4)加熱煮沸的目的是____。(5)操作Ⅰ的名稱是____。課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．（2021·浙江高一月考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)2．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫(xiě)成離子方程式，其中正確的是A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓4．（2021·新平彝族傣族自治縣第一中學(xué)高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是甲：K＋、Na＋、OH-、乙：OH-、、Cl-、K＋丙：Cu2＋、、OH-、Cl-?。築a2＋、Na＋、OH-、A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO6．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液7．根據(jù)已知信息作出解答。（1）①NaHSO4屬于_______。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物②寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？_______(填“能”或”否”)，如果能，寫(xiě)出離子方程式_______(如果不能此問(wèn)不答)。（2）某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。8．（2021·黔西南州同源中學(xué)高一期中）寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）HNO3___________。（2）Fe2(SO4)3___________。（3）AgNO3___________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（4）KI溶液和Cl2反應(yīng)生成KCl和I2：___________。（5）Fe與H2SO4生成FeSO4和H2：___________。9．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號(hào))A．Ag+B．Mg2+C．OH-D．HCO（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、____(用離子符號(hào)表示)。（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、________。②“分離操作”的名稱是______，需用到的玻璃儀器主要有______。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)2離子反應(yīng)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的離子方程式。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即___________、___________或___________。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(2)置換反應(yīng)型：在水溶液中有離子參加的置換反應(yīng)。如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________?！敬鸢浮?1)

生成沉淀

生成氣體

生成H2O(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑2．離子方程式的定義用實(shí)際參加反應(yīng)的___________來(lái)表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式?！敬鸢浮侩x子符號(hào)3．離子方程式的含義(1)以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)為例：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O_____________________HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2O_____________________H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_____________________H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O_____________________上述4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻___________，表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來(lái)的___________與強(qiáng)堿電離出來(lái)的___________結(jié)合生成H2O。(2)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示______的離子反應(yīng)?！敬鸢浮?1)

H++OH-=H2O

H++OH-=H2O

H++OH-=H2O

H++OH-=H2O

相同

H+

OH-(2)同一類型4．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)(基礎(chǔ))：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=______________(2)拆(關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成__________，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用___________表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成______________________。(3)刪(途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。刪去不參加反應(yīng)Na+和___________后上述方程式變?yōu)開(kāi)________________。(4)查(保證)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，即___________守恒和___________守恒?！敬鸢浮?1)BaSO4↓+2NaCl(2)

離子形式

化學(xué)式

2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)

Cl-

Ba2++=BaSO4↓(4)原子

電荷5．離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)溶液中的離子離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀__________________S稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀__________________C稀鹽酸+澄清石灰水緩慢滴入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁__________________(2)離子反應(yīng)可以用于物質(zhì)的分離及提純。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，離子方程式為_(kāi)____。【答案】(1)

Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2++=BaSO4↓

+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2)Ca2++=CaCO3↓【解析】(1)氯化銀難溶于硝酸，某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3生成的白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；某滴入稀鹽酸沒(méi)有沉淀，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明原溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；某溶液緩慢滴入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，放出的氣體是二氧化碳，說(shuō)明原溶液中含有C，反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(2)C和Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++=CaCO3↓。6．用如圖甲所示裝置進(jìn)行稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究，向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加H2SO4溶液，溶液電導(dǎo)率變化曲線如圖乙所示：(1)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？(2)電導(dǎo)率為什么先逐漸減小后逐漸增大？該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【答案】(1)紅色溶液逐漸變淡直至褪色，產(chǎn)生白色沉淀(2)滴入的硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和水，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎等于0，電導(dǎo)率幾乎等于0；繼續(xù)滴入稀硫酸，溶液中離子濃度又增大，電導(dǎo)率又逐漸增大。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O、Ba2+與結(jié)合成難溶于水的BaSO4。【解析】(1)Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液堿性減弱，現(xiàn)象是紅色溶液逐漸變淡直至褪色，產(chǎn)生白色沉淀；(2)滴入的硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和水，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎等于0，電導(dǎo)率幾乎等于0；繼續(xù)滴入稀硫酸，溶液中離子濃度又增大，電導(dǎo)率又逐漸增大。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O、Ba2+與結(jié)合成難溶于水的BaSO4。7．SO檢驗(yàn)應(yīng)用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽________________________________CaCl2________________________________MgCl2________________________________(2)試劑加入的順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→鹽酸；③_______→_______→_______→鹽酸?？偨Y(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要_______在_______之后加入即可?！敬鸢浮?1)

氯化鋇溶液

Ba2++SO=BaSO4↓

碳酸鈉溶液

Ca2++CO=CaCO3↓

燒堿溶液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2)

Na2CO3溶液

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

碳酸鈉溶液

氯化鋇溶液當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)的發(fā)生條件1．下列說(shuō)法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．中學(xué)所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的某些化學(xué)反應(yīng)，但有些化學(xué)反應(yīng)在熔化狀態(tài)下進(jìn)行，也發(fā)生離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在離子反應(yīng)中，有的離子的濃度減小，有的離子的濃度增大，有的離子濃度是不變的，如CO2通入到過(guò)量NaOH溶液中，OH-濃度減小，CO32-離子濃度增大，Na+濃度不變，B錯(cuò)誤；C．離子反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，C正確；D．有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中有大量離子存在，但生成物中幾乎沒(méi)有離子存在，如硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，也有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度較小，但生成物中離子濃度更大，如醋酸與氨水的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【答案】A【詳解】A．二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，弱酸一般不能制取強(qiáng)酸，A中的反應(yīng)不能發(fā)生，故A可選；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不選；C．醋酸為弱酸，保留分子形式，離子反應(yīng)是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不選；D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子反應(yīng)是：OH－+H＋=H2O，故D不選；故選A。3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒【答案】C【詳解】A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；D．2H2+O22H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。4．下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應(yīng)的是A．CaCO3與HNO3 B．Fe3O4與HCl C．Na2SO4與CuCl2 D．FeCl2與NaOH【答案】C【詳解】A．碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故A不符合；

B．四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，F(xiàn)e3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故B不符合；

C．硫酸鈉和氯化銅不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，二者不反應(yīng)，故C符合；

D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故D不符合；

故選：C。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷5．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來(lái)水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水【答案】B【解析】自來(lái)水中自由移動(dòng)的離子濃度較小，固體加入到自來(lái)水中，NaOH溶解完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；鹽酸中未加固體時(shí)，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和水，導(dǎo)電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動(dòng)的離子較少，加入固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；食鹽水中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體后，溶液中含有兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，因此導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸，故選B；答案選B。6．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】C【分析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說(shuō)明該過(guò)程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．稀鹽酸和NaCl溶液不反應(yīng)，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，此時(shí)離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項(xiàng)C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加水的燒杯為_(kāi)__；（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；寫(xiě)出兩燒杯混合后的離子方程式：___；（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，可以形成多種酸式鹽，寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。（4）當(dāng)對(duì)其中的一個(gè)燒杯加水后，燈泡會(huì)亮起來(lái)，這個(gè)時(shí)候把三個(gè)燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會(huì)___（填變亮、變暗或不變）?！敬鸢浮浚?）B（2）減弱Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O（3）NaHSO4Na++HSO（4）變亮【分析】電解池構(gòu)成條件之一是形成閉合電路；結(jié)合溶液導(dǎo)電性的因素分析判斷。【詳解】（1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液均導(dǎo)電，而固體KCl不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，則應(yīng)加水的燒杯為B；（2）向Ba(OH)2溶液中滴入適量H2SO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度大小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱；（3）離子化合物熔融時(shí)只能破壞離子鍵，則硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO；（4）把三個(gè)燒杯都加熱升溫，溶液中離子運(yùn)動(dòng)速率加快，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則燈泡的亮度會(huì)變亮。【點(diǎn)睛】考查影響溶液導(dǎo)電性的因素、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，明確溶液導(dǎo)電性的影響因素為解答關(guān)鍵，特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱有單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目決定，另外要注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則。知識(shí)點(diǎn)三離子方程式8．對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的下列說(shuō)法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫(xiě)成化學(xué)式D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故B錯(cuò)誤；C．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+=+2Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；故選C。9．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O【答案】D【解析】A.稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因?yàn)榻饘巽~排在氫后邊，A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯(cuò)誤；C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+

+OH-

=H2O，D正確；故選D。10．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不選；B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不選；C．Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫(xiě)成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可選；D．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不選；故選C。11．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+C，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，故B正確；C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO=H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．（2021·甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：______（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：______（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：______【答案】（1）OH-+H+=H2O（2）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（3）CO+2H+=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均為易溶易電離的物質(zhì)，可以拆，其中鉀離子和氯離子在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，故可刪去，所以離子方程式為：OH?+H+=H2O；（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均為易溶易電離的物質(zhì)，可以拆，BaSO4難容，不可拆，水難電離不可拆，所以離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3和NaNO3為易溶易電離的物質(zhì)，可拆，所以離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O；（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，氫氧化鈣是電解質(zhì)，可拆，所以離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。知識(shí)點(diǎn)四離子共存13．（2021·常州市新橋高級(jí)中學(xué)高一期末）在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO【答案】D【詳解】A．H＋與OH-、CO反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-、CO與Fe3＋反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO不能與上述離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D。14．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應(yīng)，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaCl，故D不符合題意；答案選C。15．下列各項(xiàng)中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-【答案】D【詳解】A．Ba2+＋CO=BaCO3↓，故不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+與OH-反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與CO反應(yīng)2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．各種離子能在溶液均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故答案為D。16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的離子組是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+【答案】B【分析】由題意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈堿性，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．H+與OH-生成水不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，各離子間相互不反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，鈣離子、鎂離子與碳酸根離子均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Fe3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀不能大量共存，鐵離子與碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。知識(shí)點(diǎn)五離子反應(yīng)的應(yīng)用17．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來(lái)，則這種試劑是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl【答案】C【解析】A．CaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸鈣沉淀，與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸鈣沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，與BaCl2不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；B．AgNO3與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸銀沉淀，與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸銀沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀，與BaCl2反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與Na2SO4不反應(yīng)，與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象均不同，可以鑒別，C正確；D．稀HCl與Na2SO4不反應(yīng)，與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。18．依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：純凈氯化鉀溶液(1)B的化學(xué)式是____，C的化學(xué)式是____。(2)加入過(guò)量A的目的是___。(3)加入過(guò)量B的目的是____。(4)加熱煮沸的目的是____。(5)操作Ⅰ的名稱是____。【答案】(1)

K2CO3

HCl(2)除盡鎂離子和硫酸根離子(3)除盡過(guò)量的鋇離子(4)使氯化氫揮發(fā)逸出(5)過(guò)濾課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．（2021·浙江高一月考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)【答案】D【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c()不斷減少，減少到0后不會(huì)再增大，故A不符合題意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，故B不符合題意；C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時(shí)生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會(huì)減少到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半），所以溶液的導(dǎo)電能力也不會(huì)減小到0后再增大，故C不符合題意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度達(dá)到最小值，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度又逐漸增大到最大值（最大值由氫氧化鋇溶液中的離子濃度決定）后不變，所以溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大到不變，故D符合題意；本題答案D。2．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫(xiě)成離子方程式，其中正確的是A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋【答案】D【詳解】根據(jù)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反應(yīng)可知，H2S是氣體不能拆，要寫(xiě)化學(xué)式，F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl是鹽和強(qiáng)酸，都是強(qiáng)電解質(zhì)，能拆要寫(xiě)成離子，所以，改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋，故D符合題意；故答案：D。3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓【答案】D【詳解】A．電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+OH-=HCO，故B錯(cuò)誤；

C．澄清的石灰水可拆成離子形成，與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+=H2O，，故C錯(cuò)誤；

D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正確；

故選：D。4．（2021·新平彝族傣族自治縣第一中學(xué)高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是甲：K＋、Na＋、OH-、乙：OH-、、Cl-、K＋丙：Cu2＋、、OH-、Cl-丁：Ba2＋、Na＋、OH-、A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【詳解】甲：K+、OH-、Na+、之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；乙：OH-、、Cl-、K＋離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；丙：Cu2+、OH-之間能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；?。築a2+、Na+、OH-、之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；檢驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的是丙，故選C。5．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO【答案】C【詳解】A．含有MnO的溶液為紫紅色，無(wú)色溶液中不含MnO，故不選A；B．CO能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，強(qiáng)酸溶液中不能大量存在CO，故不選B；C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，故選C；D．Ba2＋和SO可反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不選D；選C。6．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過(guò)量鋇離子，操作x為過(guò)濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來(lái)解答。A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過(guò)量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒(méi)有除盡，故D正確；故選：B。7．根據(jù)已知信息作出解答。（1）①NaHSO4屬于_______。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物②寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？_______(填“能”或”否”)，如果能，寫(xiě)出離子方程式_______(如果不能此問(wèn)不答)。（2）某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___?！敬鸢浮浚?）ACNaHSO4=Na++H++SO能Mg+2H+