2023-2024學(xué)年天津薊縣上倉鎮(zhèn)中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年天津薊縣上倉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)Na2c。3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2c03<NaHCC>3

B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

參考答案：

A

試題分析：A、與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸

反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；

B、2NaHCO32-Na2cO3+CO2T+H2O,而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶

劑時，Na2c。3較NaHCC）3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106,碳酸氫鈉的相

對分子質(zhì)量為84,錯誤。

2.將金屬鈉投入飽和MgCL溶液中，下列現(xiàn)象合理的是（）

A.開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球

B.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生

C.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中無沉淀生成

D.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部析出黑色固體

參考答案：

A

A合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，所以，四處游

動并熔成小球。

B.不合理，鈉不能置換出單質(zhì)鎂。

C不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成

D不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部只出現(xiàn)白色沉淀。

3.檢驗淀粉已完全水解的試劑

A、新制的Cu(OH)2懸濁液B、碘水

C、NaOH溶液D、稀硫酸

參考答案：

B

略

4.下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCb溶液中通入Cl2：Fe+Cl2=Fe+2Cr

-+

B.稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO3+2H-CO2^+H2O

+2+

C.雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

3+

D.AICI3溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3H2O=A1(OH)34+3NH*

參考答案：

D

略

5.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是

A.稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外

B.干凈的容量瓶又用蒸儲水洗滌了一遍

C.轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面

D.加水定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平

參考答案：

B

略

6.用排水法收集12mlNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入

02共12ml,下面的說法中，正確的是（）

A.剩余NO

B.剩余N02

C.試管中氣體為紅棕色

D.試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體

參考答案:

D

略

7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

+2+

A.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H=Ca+H2O

+3+

B.稀硫酸滴在鐵片上2Fe+6H=2Fe+3H2t

C.將銅屑加入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀硝酸中CO3-+2H=CO2-+H2O

參考答案：

A

略

8.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng):

14CuSO4+5FeS2+12H2（D=7Cu2s+5FeSO4+12H2so4，已知：FeS2中Fe為+2價,

Cu2S中Cu為+1價。下列說法正確的是

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5moiFeS2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

c.產(chǎn)物中的S042一離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑

參考答案:

c

略

9.下面有關(guān)Na2cCh與NaHCCh的性質(zhì)比較中錯誤的是（）

A.相同濃度溶液的堿性：Na2co3>NaHCO3

B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3

D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

參考答案：

C

【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).

【分析】A.CO32一以第一步水解為主；

B.Na2c。3比NaHC03易溶于水；

C.相同條件下NaHCO3比Na2c。3反應(yīng)放出氣體劇烈；

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解.

【解答】解：A.CCV-以第一步水解為主，則Na2c03溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；

B.在飽和Na2c。3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCCh沉淀，說明Na2c。3比

NaHCCh易溶于水，故B正確；

2+

C.分別滴加HC1溶液，反應(yīng)離子方程式為CO3-+2H=CO2t+H2O,HCO3

+

+H=H2O+CO2t，相同條件下NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3—△-Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸鈉受熱不易

分解，較穩(wěn)定，故D正確；

故選C.

10.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與

Ca?+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)

構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D.CaX2,CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

參考答案：

B

【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與

Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18,Z得到1個電子變成8電子結(jié)

構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后也形成稀有

氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8,故Y

為0元素，

A、X、Y、Z分別是H、0、F,同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越

大，故原子半徑0>F>H,選項A錯誤；

B、Z為氟，氫化物為HF,氟的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，選項B正確；

C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項C錯誤；

D、CaCh其陰離子為02、陰、陽離子個數(shù)比為1：1,選項D錯誤；

答案選B。

11.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c03溶液⑤

加過量BaC12溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.④⑤②①③

參考答案：

C

略

12.溫度為500c時，反應(yīng)4NH3+5O2i^4NO+6H2。在5L的密閉容器中進(jìn)行，

半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率3位）為（）

A、v(。2)=0.01mol/(L?s)B、v(NO)=0.08mol/(L?s)

C、V(H2o)=0.003mol/(L?s)D、v(NH3)=0.02mol/(L?s)

參考答案：

C

略

13.下列敘述正確的是

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量

B.摩爾是七個基本物理量之一

C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L

D.Imol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子

參考答案：

C

【分析】

A.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。

C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。

D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個數(shù)。

【詳解】A.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol,A錯誤。

B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤。

C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氣體體積也可能為22.4L,C

正確。

D.Imol02中都含有2NA個原子，D錯誤。

14.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和

壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

參考答案：

B

略

15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.5molA1與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LS03所含的分子數(shù)為0.5帥

C.0.lmolCW所含的電子數(shù)為INA

D.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為INA

參考答案：

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。

（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是（填字母），除圖中已有

儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是一（填字母）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近

標(biāo)線1?2cm處，用滴管加蒸儲水至標(biāo)線

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖

勻

（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度—（填“偏大”“偏小”“不變”）。

參考答案：

（1）C玻璃棒、燒杯（2）10.0mL（3）AD⑷偏小

試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。

（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃

棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀

器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。

（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）

=0.1mol/LX500mL,V（濃溶液）=10.0mL=

（3）A項，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項，容量瓶用水洗凈后，無需

潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，配制溶液時，如果試樣

是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入

容量瓶中，錯誤；D項，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容

量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。

（4）定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。

點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時仰視、俯視的分析：

刻||，.仰視刻

i度線（容量瓶）

線~液面超過

4/刻度線

仰視刻度線（如圖II）,容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致

溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。

俯視刻

度線（容量瓶）

液面低于

刻度線

'、、），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液

體積偏小，所配溶液濃度偏高。

三、綜合題（本題包括3H個小題，共30分）

17.（9分）在盛有500mL0.lmol/LCuS04和0.4mol/LH2S04混合溶液的大燒杯中。

用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：

⑴寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極