魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1章 1包羅萬(wàn)象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

熱點(diǎn)強(qiáng)化1包羅萬(wàn)象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

L熱點(diǎn)精講

一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

?.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“d”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)2.24LCo2中含有的原子數(shù)為0.3NA()

(2)常溫下，1L2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5必()

(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSo3中含有SCh的分子數(shù)為NA()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子()

(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2∕VA()

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X”)o

(1)0.1L3.0mol,L-l的NH4N03溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3NA()

(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2g在與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCI溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1mo?AF+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA()

(5)含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M()

(6)0.ImoLLr的NaHSo4溶液中，Na'數(shù)目為0.1NA()

(7)密閉容器中，2molNO與ImolO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA()

-易錯(cuò)警示

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見(jiàn)陷阱

I.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)

應(yīng)對(duì)策略：

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看"標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCI4、CHCl3、CHzCbCHCH3CI為氣體)、

H2O.漠、So3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

2.設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件，如第I題(3)(7)

應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)熟記常考可逆反應(yīng)。

催對(duì)2SO

①2SO2+O23

W2NH3

②N2+3H2

③CL+H2OHCl+HClO

(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸根陰離子。

(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、

二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)。

4.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及0原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴36g叼2中含有IoNA個(gè)中子()

(2)17g—OH與17gOH所含電子數(shù)均為10‰()

(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3必個(gè)氫原子()

(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為

4NA()

(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()

(7)34g過(guò)氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA()

(8)46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA()

(9)26g乙煥中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA()

■方法技巧

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si-Si的數(shù)目為2NA、ImolSiCh中含Si-O

的數(shù)目為4NA、1mo?石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為05NA.

(2)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NCh”，(4)將混

u,

合物看作CH2?

(3)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NCh計(jì)算，再

假設(shè)都是N2O4,結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)，

簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCo2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA()

判斷依據(jù)：。

(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0?2NA()

判斷依據(jù)：。

(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()

判斷依據(jù)：o

(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M()

判斷依據(jù)：o

⑸向FeBn溶液中通入適量Cb,當(dāng)有1molFe?+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于

3必()

判斷依據(jù)：。

■練后反思

1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2。、CO2的反應(yīng);CI2、N02與H20或NaOH的反應(yīng)。

(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe?',與少量硝酸反應(yīng)生成Fe?+。

(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題，如向FeBn溶液中通入CL,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

L熱點(diǎn)專練

1.(2022.全國(guó)甲卷，11)/VA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.25C,IOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol?L-ιAlCb溶液中，AF)+的數(shù)目為2.0NA

C.0.2Omol苯甲酸完全燃燒，生成C02的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CUCI2，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

2?（2022?浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gNaHS04中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCEU含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1molb于密閉容器中充分反應(yīng)后，Hl分子總數(shù)為0.2NA

3.（2022?海南，7）在2.8gFe中加入IOOmL3moLL1HChFe完全溶解。NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

B.HCl溶液中C「數(shù)為3必

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

4.（2022?遼寧，3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.8g出0中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCI氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.0INA

5.（2021?廣東，11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI鍵的數(shù)目為3M

B.IL1.0mol?Lr的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

6.（2021?全國(guó)甲卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NCh與HzO完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（飛眾7）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.1LpH=4的0.1mol?L^>K2Cr2O7溶液中Cr2。歹離子數(shù)為0.1NA

7.（2021?浙江6月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LMO?中含有中子數(shù)為NA

B.31gP?分子結(jié)構(gòu)：7/）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.IOOmLOJmolL∣的NaoH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

8.（2021?湖南，5）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1mol?L>HCQ溶液中含有的H*數(shù)為0.1NA

C.2molNO與1mo?Ch在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCI2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

9.（2021.河北，7）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.1mol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol?L^,漠化鍍水溶液中NHi與H*離子數(shù)之和大于NA

10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，78gNa2θ2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.Imol—OH含有的電子數(shù)為I（WA

C.Imol3-苯基丙烯（'LCH—CH=CH中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4必

D.常溫常壓下，32gNzH4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5N