遼寧省沈陽二中2024屆化學高二年級上冊期末復習檢測模擬試題含解析

遼寧省沈陽二中2024屆化學高二上期末復習檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青磯”的描述：“絳磯，本來綠色，新出窟

未見風者，正如璃璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青研”的主要成分為（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）212H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

2、我國北方一些化工城市雨水pH=4,此時鋼鐵制品腐蝕的正極反應主要是

2+

A.Fe-2e=FeB.2H2O+O2+4e=4OH-

+

C.2H+2e=H2TD.4OH--4e=2H2O+02?

3、室溫下，將pH=12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水ViL,另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等

的硫酸V2L,pH都降低了1,則Vi：V2為（溶液體積可以疊加）

A.10:1B.11:1C.20:1D.21:1

4、在病人的尿液中，加入新制的氫氧化銅懸濁液共熱，如果有磚紅色沉淀生成，說明在病人的尿液中含有（）

A.淀粉B.乙醇

C.乙酸D.葡萄糖

5、一定條件下，A產(chǎn)不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應的是（）

A.氨水B.鹽酸中的溶質(zhì)C.水D.過量燒堿溶液

6、為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不可行的是

A.m億〃）的變化B.0（"+）的變化C.）的變化D.V（”2）的變化

7、下列根據(jù)反應原理設計的應用，不亞理的是

2

A.CO3-+H2O--HCO3+OH-熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2O_一A1（OH）3（膠體）+3H+明磯凈水

C.SnCl2+H2O~Sn（OH）Cl；+HC1配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

D.TiCl4+（x+2）氏0（過量）~TiO2xH2O；+4HC1用TiCk制備TKh

8、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）。反應

達到平衡后，C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2moi/L.則

方程式中a的數(shù)值為

A.1B.2C.3D.4

9、下列過程屬于物理變化的是

A.蛋白質(zhì)的鹽析B.石油裂化C.鋼鐵生銹D,工業(yè)制鈉

10、對于0.1mol-L“Na2sCh溶液，正確的是

A.升高溫度，溶液的pH降低

+2--

B.c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)

2--

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固體，c(S(h2-)與c(Na+)均增大

11、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)+nB(g)修為pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意

正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vB：vc：vD=n：p：q,其中，能說明反應已達到平衡的是()

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤

12、下列條件下，對應離子一定能大量共存的是

3+2

A.中性溶液中:Mg2+、Fe,SO3'>Cl

+22+

B.使甲基橙變紅的溶液中：NH4>AF+、SO4,Mg

C.25c時,水電離出的c(H+)=lxlO-i3moi/L：K+、Ba2+>NO3、S2-

2+

D.c(H+)/c(OH-)=1x1012的溶液中：Fe\NO3\HCO3,Na

13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反

、放電、

應為：3Z〃+2K+84。'充電'3Zn(OH\+2Fe(OH\+4KOH下列敘述不年碗的是

A.放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有1mol(好久被氧化

B.充電時陽極反應為：2Fe(O〃)3—6e-+10O7r=2%Q2-+84o

C.放電時負極反應為：3?—6H+6W=3Zh(a1),

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

14、下列關于化學反應速率的說法正確的是

①有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。

②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。

③6moi工入」的反應速率一定比3.5moFL」?s」的反應速率大。

④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。

⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。

⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.③⑥

15、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是()

A.FeB.AI2O3C.FezOsD.Mg(OH)2

16、下列屬于放熱反應的是

A.生石灰和水B.碳酸鈣高溫分解

C.灼熱的碳和二氧化碳D.Ba(OH)2?8H20晶體和NH4C1

17、已知K￡R07溶液中存在如下平衡:CrOVaq,橙色)+叢0(1)02汗(aq)+2Cr(V-(aq,黃色)，現(xiàn)進行如下實驗:①

向試管中加入4mL0.lmol/LMCeO?溶液，再滴加Imol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加lmol/LHNOs

溶液至稍過量。下列分析不正確的是

222

A.上述反應平衡常數(shù)的表達式為:K=[c?)-c(Cr04-)]/[c(Cr207-)-c(H20)]

B.實驗①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實驗②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C.實驗①和②的目的是探究丁濃度對上述平衡的影響

D.預測稀釋KzCrzO,溶液時，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

18、下列關系正確的是()

A.熔點：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷〉丙烷

B.密度：CHC13＞H2O＞己烷

C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)：甲烷〉乙烷〉乙烯〉乙煥〉苯

D.等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗02量：苯〉環(huán)己烷〉已烷

19、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和

濃度的是()

A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[NaOH]C.KC1[KC1]D.CuSO4[CuCO3]

20、已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是

OH

/*■-

COOH

A.X能使KMn(h溶液褪色

B.X在一定條件下能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D.ImolX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCOs溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4moKImol

21、下列說法不正確的是()

A.在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞

B.有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件

C.活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能

D.增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應物中活化分子百分數(shù)

22、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為仁,；,有關該平衡體系的說法正確的是()

(O?c＜DI

A.升高溫度，平衡常數(shù)4一定增大

B.增大A濃度，平衡向正反應方向移動

C.增大壓強，C體積分數(shù)增加

D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、

數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利

用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中

含有少量蒸儲水，測量結(jié)果將（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol-L

t的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為o

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是o

④若圖中某一點pH等于8,則c（Na+）—c（CH3coeT）的精確值為。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX

溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于"''等

于”或“小于"，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）醋酸溶液中由水電離出

來的c（H+）o

4f

N.i（25℃時，CH3coOH的電離平衡常數(shù)K=1.8xl0-5。在0.5的CH3coOH溶

液中由CH3COOH電離出的C（H+）約是由水電離出的C（H+）的倍。

24、（12分）《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（CECOOCH,）是其

中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

①備

乙醇g

甲2

在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：

;屬于水解反應的是:屬于酯化反應的是：（填序號）A和B及D中的含有的官能團的名

稱分別是：、jC的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應⑤的化學方程式為：

25、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設僅含雜質(zhì)氯化鈉），某學生設計了如下實驗方案：

一作A

而卜燒小阿

3_000u2」幻區(qū)稱量所需要的儀器是;樣品放在__________（儀器名）中灼燒，在

（儀器名）中冷卻；實驗中操作A的名稱為；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻，會造成實驗結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。已知該樣品碳酸

氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.800,則本次實驗的相對誤差為;將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解，生成的氣體在標

準狀況下的體積為毫升（按碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)0.800計算）。

26、（10分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIOs進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至5600開始

分解.在酸性條件下KIOs是一種較強的氧化劑。

已知：①103一+5廠+611+=312+3上0；②H2SQ3是弱酸。

學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸儲水溶解，配制成100mL溶液；

b.取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20X10"mol的NazSQ溶液滴定（滴定時的反應方程式：L+ZSzOK-21

2

+S406-）,若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：

標準NazSzOs溶液的體積

滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）

滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）

125.001.0121.02

225.001.0020.99

325.002.1020.02

（1）滴定時，Na2s2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是mg；滴定

前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是—（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）o

27、（12分）對甲基苯甲醛室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作

用下制取，反應裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：

圖甲圖乙

可能用的有關數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醛

熔點/℃-93.935.26-32.05

沸點/℃64.96202174

密度/(g/cm3)0.791.030.969

水溶性易溶微溶不溶

I.合成反應：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，

控制反應溫度60℃（水浴加熱）進行反應。

II.產(chǎn)物提純：①將反應液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的

有機層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸儲，收集產(chǎn)品。

根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醛結(jié)構(gòu)簡式為儀器B的名稱為,向燒瓶中加入幾片碎瓷片的

目的是采用水浴加熱的目的是,加飽和碳酸鈉溶液的作用是蒸儲收集產(chǎn)品控制的儲分溫度大約是——。

28、（14分）如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:

①2Fez()3(s)+3C(s),4Fe(s)+3C02(g)△Hi=+468kJ/mol

(2)C(s)+CO2(g)2C0(g)AH2=+172.7kj/mol反應③Fez()3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)AH3=

高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度，能否減少尾氣中CO排放比例?—(填“能”或“否”)；能夠減小高爐尾氣

中CO排放比例的措施是(舉出一條)。一定溫度下，某容器中加人足量的FeG和C,發(fā)生反

應:2FeQ(s)+3C(s)=4Fe(s)+3C02(g),達到平衡，下列說法錯誤的是(填序號)。

A.將容積壓縮為原來的一半，再次達平衡時，(%的濃度為原來的2倍

B.向容器中再加Fe203,可以提高反應的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍，再次達平衡時，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He,平衡逆向移動為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCL的水溶液中,將其轉(zhuǎn)

化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應的化學方程式為

29、(10分)鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

5

已知室溫下：Ka(CH3COOH)=1.7xlO-；H2cO3的電離常數(shù)Kai=4.2xl()-7、Ka2=5.6xl0-u①用離子方程式解釋碳酸

氫鈉水溶液顯堿性的原因______________________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液b.醋酸鈉溶液c.氫氧化鈉溶液d.氫氧化領溶液，其

pH由大到小的順序是(填序號)。某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加

水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為

;該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是o

C(OH3-OOH)?c(CH3coOH)

+ch+

a.c(H)b.c(OH-)c.c(CH3coO)d()在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10fmol-L

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