人教版九年級化學(xué)下冊第10單元導(dǎo)學(xué)案：課題2　酸和堿的中和反應(yīng)

人教版九年級化學(xué)下冊第10單元導(dǎo)學(xué)案：課題2酸和堿的中和反應(yīng)1.引入1.1學(xué)習(xí)目標了解酸和堿的性質(zhì)及其相互作用掌握酸堿中和反應(yīng)的基本概念和公式學(xué)會計算酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式1.2預(yù)習(xí)問題在酸和堿反應(yīng)中，物質(zhì)的哪些性質(zhì)會發(fā)生變化？中和反應(yīng)和酸堿中和產(chǎn)物有何特點？2.知識點介紹2.1酸的性質(zhì)酸是能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，可以使酸性指示劑變紅。酸有很多種，常見的有鹽酸、硫酸和醋酸等。2.2堿的性質(zhì)堿是能夠產(chǎn)生氫氧離子（OH-）的物質(zhì)，可以使堿性指示劑變藍。堿也有很多種，常見的有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。2.3酸堿中和反應(yīng)酸和堿發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生鹽和水，這種反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一般為：酸+堿→鹽+水。例如：鹽酸+氫氧化鈉→氯化鈉+水2.4酸堿中和反應(yīng)的特點酸和堿反應(yīng)后，產(chǎn)生的鹽可溶于水，是無色透明的晶體。酸和堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會產(chǎn)生熱量。3.學(xué)習(xí)內(nèi)容3.1酸堿中和反應(yīng)的特征酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時，會產(chǎn)生一系列的變化：酸和堿溶液的酸堿度逐漸減弱，中和后溶液呈中性。反應(yīng)過程中，溶液的溫度會上升，放出熱量。3.2酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一般為：酸+堿→鹽+水。例如：鹽酸+氫氧化鈉→氯化鈉+水硫酸+氨水→硫酸銨+水3.3酸堿中和反應(yīng)的實例觀察以下實例，了解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的過程及結(jié)果：實例1:鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)將一定量的鹽酸倒入玻璃容器中。逐滴滴加氫氧化鈉溶液至鹽酸溶液呈酸堿中性時，停止滴加。觀察溶液的變化，是否放出熱量，進行記錄。實例2:硫酸和氨水的中和反應(yīng)將一定量的硫酸倒入玻璃容器中。逐滴滴加氨水溶液至硫酸溶液呈酸堿中性時，停止滴加。觀察溶液的變化，是否放出熱量，進行記錄。4.總結(jié)酸堿中和反應(yīng)是酸和堿相互作用的結(jié)果。在反應(yīng)中，酸和堿逐漸中和，產(chǎn)生鹽和水。酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸+堿→鹽+水。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會產(chǎn)生熱量。5.反思題什么是酸？什么是堿？酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程