湖北黃石二中高一化學（必修）期末復習試題三

PAGEPAGE1湖北黃石二中2011年高一化學（必修2）期末復習試題三滿分：110分時限：90分鐘命題人：高存勇2011.6選擇題每小題只有一個正確答案(每小題3分，共54分)1．《中華人民共和國食品安全法》于2009年A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量2．2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關它們的說法正確的是A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內(nèi)含有82個中子3．某有機物的結構簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．此有機物中有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基、甲基D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥5．下列說法正確的是A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應C．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)D．反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應6．化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列化學事實中的A．氧化還原反應B．化學反應的能量變化C．加成反應D．化學反應過程的本質(zhì)7．下列離子方程式正確的是 A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl— C．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－ D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O8．下列說法中錯誤的是A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同9．下列條件一定能使反應速率加快的是 ①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、②③10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關系的元素共有A．4對B．5對C．6對D．7對11．在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①I2的體積分數(shù)不再變化；②生成1molH2同時消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強不再變化；④生成2molHI同時消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化：A．①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②12.A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結構時，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結構時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．AD2B．BC2C．AC2D．BD213.下列有關物質(zhì)結構和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最差⑥范德華力與化學鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱不同A．②④⑤ B．②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥14．在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol15.如下圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A．反應速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PAD．平衡時Y體積分數(shù)：A＞B16.在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應滿足＜＜B.＜＜C.3＜＜4D.1＜＜317.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe有關該電池的下列敘述中正確的是A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1

價C．負極的電極反應式為：Al—3e-==Al3+D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池18．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W氫化物的沸點比X氫化物的沸點高D．Y元素非金屬性比W元素的非金屬性強12345678910111213141516171819.下列實驗操作或結論中合理的有①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g③在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平④用酒精萃取碘水中的碘⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗某溶液中是否含有SO42－⑦用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4⑨除去NO2中少量NO氣體可通入純凈的O220.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）寫出C2A4的電子式。C2A4的水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與molHCl或NaOH發(fā)生中和反應生成正鹽。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為（用化學式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結構式。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學式表示）。21.T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。反應過程能量反應過程能量(KJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為，反應（填“放出”或“吸收”）熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填序號）①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化④相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2⑤相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3SO2O2H2OH2SO450%H2SO4氣體隔膜（僅阻止氣體通過）(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、ESO2O2H2OH2SO450%H2SO4氣體隔膜（僅阻止氣體通過）（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出兩電極的電極反應式：，。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為。(6)SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式。22.在1.01×105Pa120℃條件下，將1L丙烷和若干升O2混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為mL，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余nL，已知m－n＝a，請分析后填寫下列空白：（1）若a＝6，則nL氣體成分只能是。（2）若燃燒前后始終保持1.01×105Pa和120℃，則a的最大值為，你確定該最大值的理由是。23.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個反應用時5分鐘,則用H+表示該反應的平均速率為多少?湖北黃石二中2011年高一化學（必修2）期末復習試題三參考答案123456789ADCBCABDC101112131415161718ADDCCDAAD19.①③20、(共9分)（1）(1分)堿(1分)2(1分)N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(1分)（2）H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)21、(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)