無機化工流程圖題的解答方法及常見答題技巧樣本

無機化工流程圖題解答辦法及常用答題技巧\o"分享到QQ空間"\o"分享到新浪微博"\o"分享到騰訊微博"\o"分享到人人網(wǎng)"\o"分享到微信"工藝流程題構(gòu)造分題頭、題干和題尾三某些。題頭普通是簡樸簡介該工藝生產(chǎn)原材料和工藝生產(chǎn)目（涉及副產(chǎn)品）；題干某些重要用框圖形式將原料到產(chǎn)品重要生產(chǎn)工藝流程表達出來；題尾重要是依照生產(chǎn)過程中涉及到化學(xué)知識設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整化學(xué)試題。因而解答化工工藝流程題基本環(huán)節(jié)是：推薦閱讀：\o"運用規(guī)律解工藝流程題——\“模型解題法\”"運用規(guī)律解工藝流程題——“模型解題法”一、讀題頭，得目，劃原料明產(chǎn)品，解決“干什么”通過閱讀題頭，理解流程圖以外文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中提示性信息，通過對比分析工業(yè)流程示意圖中第一種物質(zhì)（原材料）與最后一種物質(zhì)（產(chǎn)品），弄清從原料出發(fā)，要得到最后產(chǎn)品，必要除去什么元素、引進什么元素？閱讀題干時要隨手畫出題目提供某些課本上未浮現(xiàn)過諸如溶解度、物質(zhì)熱穩(wěn)定性和熔沸點等不知何用信息，以便在背面閱讀流程圖和解題時隨時調(diào)用。二、

讀題干，析過程,看辦法推用意，解決“怎么做”題干某些重要用框圖形式將原料到產(chǎn)品重要生產(chǎn)工藝流程表達出來。分析流程中每一環(huán)節(jié)反映物是什么？發(fā)生了什么反映？運用了什么原理（氧化還原、溶解度、電離平衡、水解平衡、溶解平衡）？該反映導(dǎo)致了什么后果（除目的物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？這些物質(zhì)又是如何分離、提純和循環(huán)運用？如何體現(xiàn)綠色化學(xué)思想？）？每一步操作進行到什么限度最佳？在此過程中抓住一種核心點：一切反映或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)，在回答有關(guān)操作因素或目時要從對產(chǎn)品影響層面作答。咱們把它分為三個層次：讀得懂；讀得不太懂但依照上下文可以勉強懂；完全讀不懂?？熳x讀得懂，對于讀得懂，往往是常用化學(xué)反映、化學(xué)實驗操作等基本知識，是規(guī)定學(xué)生必要掌握。出題者常在這些環(huán)節(jié)設(shè)問，讓大某些學(xué)生都能得到這些分。因而要克服恐驚心理意識到，無論流程圖如何復(fù)雜都會有簡樸得分題。例如某些灼燒、水浸及過濾目。細讀讀得不太懂但依照上下文可以勉強懂，這某些需要運用已有基本知識，依照學(xué)習(xí)過化學(xué)反映原理，聯(lián)系實驗工業(yè)生產(chǎn)及題目信息等進行知識整合方可得到結(jié)論。對于此類某些要盡量去回顧課本知識，聯(lián)系題目找到新舊知識切合點，從而推導(dǎo)出結(jié)論。例如：有些離子方程式就需要運用氧化還原知識去推導(dǎo)出來。對于完全讀不懂某些，諸多時候則是為了使整個工藝流程完整而浮現(xiàn)某些工業(yè)術(shù)語等，閱讀時可以先看看問題設(shè)立若沒有涉及則大膽跳過。如:“反萃取”等詞。這時重要看這一步成果（重點關(guān)注其產(chǎn)物），“跟著感覺走”、“順藤摸瓜”，用已學(xué)過知識來“圓”這個成果。三、

讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫”從化學(xué)原理角度、用化學(xué)語言作答；要抓住重要問題，針對詳細問題作詳細分析。詳細答題要點如下：1、答是所問：要看清題目規(guī)定，按規(guī)定答題。如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)名稱還是化學(xué)式等方程；式中反映物、產(chǎn)物分子式書寫要對的；特別是化學(xué)方程式要配平，電極反映式和化學(xué)方程式一定要書寫對的；對的使用等號或可逆符號；沉淀、氣體、水溶液等符號要標明。2、精確、規(guī)范：回答問題要精確全面，注意語言表達規(guī)范性，例如評價或比較實驗方案時要全面考慮：反映物種類多少、與否易得、與否對環(huán)境有污染；反映產(chǎn)物種類多少，對目的產(chǎn)物分離和提純與否有影響；反映條件與否苛刻；儀器、設(shè)備與否規(guī)定高；工藝流程、實驗環(huán)節(jié)多少。3、注意答題完整性：要答到對產(chǎn)品生產(chǎn)影響這一步?。?）除雜：除去……中……（只寫“除雜”一類是不給分）（2）干燥：除去……氣體中水蒸氣，防止……4、注意歸納答題套路：（1）增大原料浸出率（離子在溶液中含量多少）辦法：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積（2）加熱目：加快反映速率或增進平衡向某個方向（普通是有助于生成物生成方向）移動（3）溫度不高于××℃因素

恰當(dāng)加快反映速率，但溫度過高會導(dǎo)致（如濃硝酸）揮發(fā)//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或增進（如AlCl3）水解等，影響產(chǎn)品生成（4）從濾液中提取普通晶體（溶解度隨溫度升高而增大晶體）辦法【蒸發(fā)濃縮<至有晶膜浮現(xiàn)>、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小晶體辦法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾

<如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體形式析出來>、洗滌、干燥）（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到儀器（7）控制某反映pH值使某些金屬離子以氫氧化物形式沉淀（調(diào)節(jié)pH所用試劑為重要元素相應(yīng)氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新雜質(zhì)；pH分離時范疇擬定、范疇過小后果<導(dǎo)致某離子沉淀不完全>或過大后果<導(dǎo)致重要離子開始沉淀>）（8）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）因素：減小壓強，使液體沸點減少，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解\揮發(fā)（9）檢查溶液中離子與否沉淀完全辦法：將溶液靜置一段時間后，向上層清夜中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全（10）

洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2-3次（11）

檢查沉淀與否洗滌干凈辦法：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若———–，則沉淀洗滌干凈（12）

洗滌目：除掉附著在沉淀表面可溶性雜質(zhì)（13）

冰水洗滌目：洗去晶體表面雜質(zhì)離子并減少被洗滌物質(zhì)溶解度，減少其在洗滌過程中溶解損耗（14）

乙醇洗滌目：減少被洗滌物質(zhì)溶解度，減少其在洗滌過程中溶解損耗，得到較干燥產(chǎn)物（15）

蒸發(fā)、反映時氣體氛圍：抑制某離子水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行（16）

事先煮沸溶液因素：除去溶解在溶液中（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化專項講座四無機化工流程題復(fù)習(xí)方略與解題辦法指引．無機化工流程題特點無機工業(yè)流程題可以以真實工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意命題為指引思想，可以綜合考查學(xué)生各方面基本知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題能力。因此此類題成為近年來高考必考題型。此類題常呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像此類題常環(huán)繞如下幾種知識點進行設(shè)問：(1)反映速率與平衡理論運用；反映物顆粒大小：反映速率、原料運用率等溫度：反映速率、物質(zhì)穩(wěn)定性、物質(zhì)結(jié)晶等(2)氧化還原反映判斷、化學(xué)方程式或離子方程式書寫；(3)運用控制pH分離除雜；(4)化學(xué)反映能量變化；(5)實驗基本操作：除雜、分離、檢查、洗滌、干燥等；(6)流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源回收和運用；(7)環(huán)保與綠色化學(xué)評價。2．工業(yè)生產(chǎn)流程主線

規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)分離操作、除雜試劑選取、生產(chǎn)條件控制3．解答無機化工流程試題程序基本環(huán)節(jié)：①從題干中獲取有用信息，理解生產(chǎn)產(chǎn)品。②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)解決、反映、提純、分離等階段。③分析流程中每一環(huán)節(jié)，從幾種方面理解流程：A、反映物是什么B、發(fā)生了什么反映C、該反映導(dǎo)致了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一種核心點：一切反映或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。④從問題中獲取信息，協(xié)助解題。解題思路：明確整個流程及每一某些目→仔細分析每步反映發(fā)生條件以及得到產(chǎn)物物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基本理論與實際問題思考→注意答題模式與要點4．熟悉工業(yè)流程常用操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上普通分為3個過程：

(1)原料解決階段常用考點與常用名詞①加快反映速率②溶解：通慣用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反映或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反映使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去溶解過程③灼燒、焙燒、煅燒：變化構(gòu)造，使某些物質(zhì)能溶解，并使某些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反映條件辦法(2)分離提純階段常用考點①調(diào)pH值除雜a．控制溶液酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中具有Fe2＋，應(yīng)當(dāng)如何做？提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液pH到3.7。b．調(diào)節(jié)pH所需物質(zhì)普通應(yīng)滿足兩點：能與H＋反映，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液pH值。②試劑除雜③加熱：加快反映速率或增進平衡向某個方向移動如果在制備過程中浮現(xiàn)某些受熱易分解物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度控制。如：侯德榜制堿中NaHCO3；尚有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目規(guī)定方向移動⑤萃取(3)獲得產(chǎn)品階段常用考點：①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中溶解損耗。②蒸發(fā)、反映時氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中少量NaCl。④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中少量KNO3。⑤重結(jié)晶(4)其她常用考點①化學(xué)方程式②實驗儀器③計算④信息5．注重答案文字論述規(guī)范(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過濾－洗滌－干燥。(3)在寫某一環(huán)節(jié)是為了除雜時，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式回答是不給分。(4)看清晰是寫化學(xué)反映方程式還是離子方程式，注意配平。6．熱點題型探究熱點1堿金屬及其礦物開發(fā)運用

(1)濾渣重要成分為________________________________________________________。(2)“趁熱過濾”因素是____________________________________________________。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采用辦法是_____________________________(寫出一種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，也許浮現(xiàn)問題及其因素是___________________________。(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反映熱化學(xué)方程式_____________________________________。辦法技巧首尾分析法：對某些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，一方面對比分析生產(chǎn)流程示意圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)問題，逐個推敲解答。核心在于認真對比分析原料與產(chǎn)品構(gòu)成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包括雜質(zhì)基本原理和所采用工藝生產(chǎn)辦法。當(dāng)把生產(chǎn)主線弄清晰了，環(huán)繞生產(chǎn)主線所設(shè)計系列問題也就可解答了。遷移應(yīng)用1鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(重要成分為LiAlSi2O6，還具有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①某些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711②Li2CO3在不同溫度下溶解度如下表：溫度/℃010

20

5075100Li2CO3溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請回答下列問題：(1)用氧化物形式表達LiAlSi2O6構(gòu)成：。(2)反映Ⅱ加入碳酸鈣作用是________________________________________________。(3)寫出反映Ⅲ中生成沉淀A離子方程式：____________________________________。(4)反映Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀操作名稱，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選取理由是_____________________________________________________________________。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生氯氣中會混有少量氧氣，因素是_____________。熱點2鎂、鋁及其礦物開發(fā)運用【例2】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁流程如下：

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量Fe2＋。檢查Fe2＋與否除盡實驗操作是________________________________。(2)普通條件下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除雜后溶液中c(Fe3＋)約為______________。(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化目是______________。(4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛浮現(xiàn)薄層結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干因素是____________________________________。(5)“分離”操作名稱是______(填字母代號)。A．蒸餾

B．分液

C．過濾(6)測定銨明礬構(gòu)成辦法是：a．稱取0.4530g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3固體0.1020g；b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO40.4659g。c．稱取0.4530g銨明礬樣品，加入足量NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)氣憤體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。則銨明礬化學(xué)式為________________。遷移應(yīng)用2鎂及其合金是一種用途很廣金屬材料，當(dāng)前世界上60%鎂是從海水中提取。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后鹽鹵(重要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模仿工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，重要過程如下：

回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液因素是_______________。(2)從過程①得到Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2辦法是先將沉淀加入到盛有溶液燒杯中，充分攪拌后經(jīng)、(填操作辦法)可得純凈Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進行過程③實驗裝置圖：

其中裝置A作用是_________________________________________________________。(4)寫出過程④中發(fā)生反映化學(xué)方程式_________________________________________。熱點3鐵、銅及其礦物開發(fā)運用【例3】(·江蘇，16)以硫鐵礦(重要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)工藝流程如下：

回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3反映為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反映平衡常數(shù)表達式為K＝____________________；過量SO2與NaOH溶液反映化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目是_______________________________、________________________________________________________________________。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生重要反映離子方程式為_______________________________；該過程產(chǎn)生尾氣可用堿溶液吸取，尾氣中污染空氣氣體為_____________________。(寫化學(xué)式)。遷移應(yīng)用3工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反映可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：

試依照上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣慣用石灰乳吸取，而不用燒堿溶液吸取因素是_____________。(2)還原過程中產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反映化學(xué)方程式_______________________。制備中當(dāng)氯化完畢后必要經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________。(3)還原過程中加入少量鹽酸作用是__________________________________________，加入NaCl且過量因素是_____________________________________________________。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗目是____________________________________。(5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色CuCl沉淀，試寫出該反映離子方程式________________________________________________________________。答案【例1】(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)加熱脫水耗時長(3)用已預(yù)熱布氏漏斗趁熱抽濾