一輪鞏固卷2-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

一輪鞏固卷2

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

P—31S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Br—80Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（）

A.Na3NB.NaOHC.COChD.NH4Br

【答案】D

【解析】A項，NajN由Na+與2?構(gòu)成，只含離子鍵，A不符合題意：B項，NaOH中Na+與OH?之間

為離子鍵，OH-內(nèi)部H與。之間為共價鍵，但NaOH屬于堿，不是鹽，B不符合題意；C項，COCb,只含

共價鍵，但不屬于鹽，C不符合題意；D項，NH4Br屬于鏤鹽，且鏤根離子內(nèi)部N與H之間為共價鍵，D

符合題意；故選D。

2.下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（）

A.HC1B.NaOHC.CuD.NH3

【答案】B

【解析】A項，HC1是電解質(zhì)，HC1為分子化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A錯誤；B項，NaOH是電解質(zhì)，

NaOH為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；C項，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C

錯誤；D項，N%是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正項的是（）

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO（NH2）2D.草酸：HOOC-COOH

【答案】A

【解析】A項，生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯誤；B項，重晶石的主要成分為硫酸鋼，故B正

確；C項，尿素的分子式為CO（NH）2,故C正確：D項，草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,

故D正確；故選A。

4.除去氨氣中的水蒸氣，需要用到的儀器是（）

D.

【答案】B

【解析】A裝置為用煙，灼燒固體時用，B為干燥管，可以盛放固體干燥劑，C為洗氣瓶，可以盛放液

體干燥劑，D為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)溶液時使用；除去氨氣中的水蒸氣一般需要用堿性干燥劑，常見的堿性干燥劑

有堿石灰、固體燒堿等，均為固體，所以需要用到干燥管。故選B。

5.下列表示下思硬的是（）

C.乙烯的最簡式CFhD.氯化鈣的電子式[:Cl：rca2+[:C1:「

【答案】B

、力

【解析】A項，硅原子核外有14個電子，結(jié)構(gòu)示意圖284故A正確；B項，丙烷的

球棍模型為故B錯誤;C項,乙烯的分子式是c2H4,最簡式CH2,故C正確；D項,

氯化鈣是離子化合物，電子式為[:Cl:rCa2+[:Cl:「，故D正確；故選B。

6.下列說法正確的是（）

A.正丁烷與新戊烷互為同系物B.金剛石和干冰互為同素異形體

C.乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體D.16。和18。是兩種不同的元素

【答案】A

泮

【解析】A項，正丁烷&也一CHz—C乩-CHj）與新戊烷（CH,—CHJ具有相似結(jié)構(gòu)，分子中相差一個

CH

-CH2,二者互為同系物，故A正確；B項，金剛石是C單質(zhì)屬，干冰是固態(tài)的CCh,屬化合物，兩者不可

能為同素異形體，故B錯誤；C項，乙醇、乙醛的分子式分別為C2H60、C4H10O,分子式不同，不是同分

異構(gòu)體，故c錯誤；D項，16。和18。都是氧元素的不同核素，互為同位素，故D錯誤；故選A。

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不思項的是（）

A.CH3cH0+H2iiJCH3cH20H（加］成反應(yīng)）

B.CH2=CH2+C）2感JCH3co0H（氧化反應(yīng)）

C.2cH3cH2OH，關(guān)1H4煞0T〉CH3cH20cH2cH3+H2O（消去反應(yīng)）

D.CH3COOCH2CH3A）CH3COO+CH3CH2OH（取代反應(yīng)）

【答案】C

【解析】A項，乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),CH3cH0+H2*JCH3cHzOH,故A正確;B項,CH2VH2+O2

"JH3coOH是乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，故B正確；C項，2cH3cH20H逑喀與

CH3CH2OCH2CH3+H2O是發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D項，CH3coOCH2cHaUfCH3co0+CH3CH2OH

是酯的水解反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，故D正確。故選C。

8.關(guān)于反應(yīng)Zn+NH4NO3=ZnO+N2f+2H20,下列說法正確的是（）

A.Zn在反應(yīng)過程中被還原B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1:1D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)中Zn由0價變?yōu)?2價，化合價升高被氧化，A錯誤；B項，該反應(yīng)中硝酸鉉中

-3價的N被氧化為0價，+5價的N被還原為0價，所以硝酸鍍既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項，該

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為ZnO和N2,還原產(chǎn)物為N2,N2中一半是氧化產(chǎn)物，一半是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,C錯誤：D項，生成ImolZnO時，有ImolNHiNO?參與反應(yīng)，則有Imol

硝酸根被還原，且只有硝酸根被還原，所以轉(zhuǎn)移電子為5mol,D錯誤：故選B.

9.下列說法不無砸的是

A.工業(yè)鹽在建筑業(yè)中常用做混凝土摻加劑

B.含氟牙膏中的F-能和Ca2+及P0產(chǎn)生成更難溶物質(zhì)，使牙齒堅固

C.尿素和甲醛在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成胭醛樹脂

D.生石膏和水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的熟石膏

【答案】D

【解析】A項，亞硝酸鈉（NaNCh）俗稱工業(yè)鹽，在建筑工業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進(jìn)混凝土凝固，

故A正確；B項，牙膏當(dāng)中添加氟化物，其中的F能與牙齒表層的羥基磷灰石［Ca5（PO4）3（OH）］發(fā)生反應(yīng)生

0

成溶解度更小的氟磷灰石[Ca?PO4）3F],從而抵抗酸對牙齒的侵蝕，故B正確；C項，尿素（，…II、0）中

與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成交聯(lián)版醛樹脂，故c正確；

D項，熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，醫(yī)療上可用來

制作石膏繃帶，故D錯誤。故選D。

10.下列說法不無理的是（）

A.分子篩很容易可逆地吸收水和小分子

B.在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.澳可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等

D.亞硝酸鈉在建筑行業(yè)中常用做混泥土摻加劑，以促進(jìn)混泥土凝固

【答案】B

【解析】A項，某些硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有吸附性，可以很容易可逆地

吸附水和其他小分子，故A正確；B項，碳酸鈉俗名純堿，其水溶液堿性較強(qiáng)，有一定的腐蝕性，不能用

于治療胃酸過多，治療胃酸過多的一種藥劑是堿性很弱的碳酸氫鈉和氫氧化鋁等，故B錯誤；C項，浪單

質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可用于殺菌消毒，工業(yè)上漠主要用于制澳化物、藥物、染料、煙熏劑、抗暴劑

等多種藥劑，故C正確；D項，因為亞硝酸鈉可作為早強(qiáng)劑，提高混凝土早期強(qiáng)度，可作為阻銹劑，防止

鋼筋銹蝕，可作為防凍劑，防止冬季施工混凝土受凍損壞，所以亞硝酸鈉在建筑行業(yè)中常用做混泥土摻加

劑，以促進(jìn)混泥土凝固，故D正確；故選B。

11.下列有關(guān)實驗說法中，不匹頸的是（）

A.利用紙層析法分離Fe3+、CM+時，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點，下方出現(xiàn)深藍(lán)色斑點

B.可用AgNCh溶液和稀HNOs區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNCh

C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放人稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速率顯著減小時，

可以判斷鋅鍍層己反應(yīng)完全

D.溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒

【答案】D

【解析】A項，F(xiàn)/+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些，而

CM+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到

分離，所以氨熏顯色后上方出現(xiàn)棕色斑點，下方出現(xiàn)藍(lán)色斑點，故A正確：B項，AgNCh溶液與NaCkNaNO2

溶液發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生白色沉淀AgCL加稀硝酸不溶解；淡黃色沉淀AgNOz,加稀硝酸溶解；AgNO3

溶液與NaNCh不反應(yīng)，所以可用AgNCh溶液和稀HNO3區(qū)分NaCkNaNCh和NaNCh,故B正確；C項，

鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵的活潑性小于鋅，

且只有鐵時不能構(gòu)成原電池，所以生成氧氣的速率減小，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍

層已反應(yīng)完全，故C正確；D項，溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度越低，越不容易析出晶粒，故D錯誤；故

選D。

12.下歹!類比''合理的是()

A.Cu與C12反應(yīng)生成+2價的CuCL,則Cu與S反應(yīng)生成+2價的CuS

B.C在足量O2中燃燒生成CO2,則S在足量02中燃燒生成SCh

C.Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，則在濃硝酸中，也是Fe做負(fù)

極

D.N%與HC1反應(yīng)生成NH4C1,則H2N—NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cb

【答案】D

【解析】A項，Cu與Ch反應(yīng)生成+2價的CuCh,但S氧化性弱于Ch,Cu與S反應(yīng)生成+1價的Cu2S,

故A錯誤；B項，C在足量6中燃燒生成CCh,但S在足量02中燃燒生成SCh,故B錯誤；C項，F(xiàn)e—Cu

原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，但在濃硝酸中，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部鐵繼

續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；D項，N原子上有孤電子對，NH3與HC1反應(yīng)生成NKCl,則H2N—NH2也可以與HC1

反應(yīng)生成N2H6c3故D正確；故選D。

13.下列離子方程式書寫不至俄的是

+2+

A.將H2O2溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中：H2O2+2MnO4-+6H=2Mn+4H2O+3Cht

B.小蘇打溶液顯堿性的主要原因：HCO3-+H2OH2co3+0H-

C.向新制氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3cHO+2Cu(OH)2+OH3^CH3co0+

Cu201+3H2O

2

D.少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2A1O2-+3H2O=CO3+2AI(OH)3X

【答案】A

【解析】A項，高鎰酸鉀氧化性比過氧化氫強(qiáng)，將H2O2溶液滴入酸性高鐳酸鉀溶液中，H2O2作還原劑，

+2+

KMnCh作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2MnO4-+6H=2Mn+4H2O+3O2T,A不正確；B項，小蘇打為NaHCCh,

其屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為：HC03+H20

H2CO3+OH,B正確；C項，新制氫氧化銅懸濁液具有氧化性，能將醛氧化為竣酸，同時生成Cm。等，則

往氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3cHe)+2CU(OH)2+OH△>

CH3C00+CU2OI+3H2OCU2OI+3H2O,C正確；D項，少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)，生

成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2A1O2+3H2O=CQF+2A1（OHR,D正確；故選A。

14.巴比妥結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)巴比妥的說法不年理的是（）

A.巴比妥是一種人工合成的多肽

B.巴比妥在酸性條件下發(fā)生水解,可生成C02氣體

C.巴比妥在堿性條件下發(fā)生水解,可生成NH3氣體

D.Imol巴比妥與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH

【答案】A

【解析】A項，多肽是氨基酸經(jīng)脫水縮合得到的，巴比妥中雖然含有酰胺基，但并不是氨基酸脫水縮

合得到，不屬于多肽，A錯誤；B項,，在酸性條件下，4個“N-C”鍵斷裂，產(chǎn)生CO?,

B正確;水解成氨氣，C正確；D項，巴比妥中含有4個“N

-C”鍵，lmol“N-C”鍵斷裂,需要消耗Imol狙氧化鈉，即Imol巴比妥與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可消

耗4moi氫氧化鈉，D正確；故選A。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電

子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

WX

YZ

A.原子半徑大?。篫>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

c.Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2

D.W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應(yīng)

【答案】c

【解析】W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W的電子排布為2、4,即W為C元素；

由元素在周期表中的相對位置，可確定X為N元素，Y為S元素，Z為CI元素。A項，X、Y、Z分別為N、

S、CI元素，由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可確定原子半徑大小：S>CI>N,A不正確：B項，W、Y、Z分別

為C、S、C1,非金屬性C1>S>C,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2co3VH2so4VHeQ,B不正確；

C項，Y為S元素，其單質(zhì)具有殺菌能力，可用于生產(chǎn)硫磺軟膏，S與C可形成化合物CS2,C正確；D項，

W元素和氫元素形成的各種化合物中，若形成的是烯燒、煥煌等不飽和燒，則能與HCI發(fā)生加成反應(yīng)，D

不正確；故選C。

16.已知Na2s2。4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水

發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，其相關(guān)性質(zhì)說法不無理的是()

A.Na2s具有還原性，可用做抗氧化劑

B.Na2s2。4應(yīng)干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHS0j+NaHS04,生成ImolNaHSCh轉(zhuǎn)移電子

2mol

D.鋅粉法是制備Na2s2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化

硫被還原

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)化合價規(guī)律，可知Na2s2O4中S元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，具有還原

性，可用做抗氧化劑，A正確；B項，根據(jù)題意，Na2s2。4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所以

應(yīng)干燥密封保存在低溫處，B正確；C項，因NaHSCh不穩(wěn)定，能被氧化成NaHSCM,所以在空氣中反應(yīng)生

成NaHSCh,C錯誤；D項，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，而制備Na2s2。4中的硫元素化合價為+3

價，故反應(yīng)過程中：氧化硫被還原，D正確；故選C。

17.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()

A.2C(s)+O2(g)2C0(g)A//<0

B.2MgO(s)+C(s)C0(g)+2Mg(s)△W>0

C.2so2(g)+02(g)2so3(g)△“<()

D.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)A//>0

【答案】A

【解析】A項，該反應(yīng)是一個燧增的放熱反應(yīng)，反應(yīng)A，<0、AS>0,AH-TAS恒小于0,則在任何溫

度下均能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B項，該反應(yīng)是一個炳增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△”>()、AS>0,在高溫條件下，\H

-T\S小于0,則該反應(yīng)高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行,B錯誤;C項，該反應(yīng)是一個燧減的放熱反應(yīng),反應(yīng)△〃<()、

△S<0,在低溫條件下，A”-7AS小于0,則該反應(yīng)低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D項，該反應(yīng)是一

個爆增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△”>()、A5>0,在高溫條件下，AH—小于0,則該反應(yīng)高溫條件下才能自發(fā)

進(jìn)行，D錯誤；故選A。

18.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol二硫化碳晶體中含有的共用電子對數(shù)為2/VA

B.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成HzO的數(shù)目為0.4NA

C.將2.24LCL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

D.ILO.lmol/L的NazCCh溶液中所含的陰離子數(shù)目小于O.INA

【答案】B

【解析】A項，二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,則Imol二硫化碳晶體中含有的共用電子對數(shù)為4NA,A

不正確；B項，C7H8和C3HsCh的相對分子質(zhì)量都為92,9.2g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,則混合物中含

有H原子的物質(zhì)的量為0.8moL完全燃燒生成H2O的數(shù)目為0.4NA,B正確；C項，2.24LCL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

為O.lmol,與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=^HC1+HC1O,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，O.lmolCL只有一部分與水

2

發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于O.INA,C不正確；D項，Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO3+H2O

HCO3+OH.HCO3+H2OH2co3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中所含的陰離子數(shù)目大于0.1NA,

D不正確；故選B。

19.25℃時，下列說法不無碘的是()

A.濃度均為O.lmolL」的NaHCCh和Na2c。3溶液中存在的粒子種類不相同

B.pH為3的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)xe(OH)=l.Ox10-22mol2-L-2

l

C.lL0.50mol-LNH4Cl溶液與2L0.250moiL"NH4cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不相同

D.相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaF兩溶液，前者的堿性較大，貝UKa(HC10)<Ka(HF)

【答案】A

【解析】A項，NaHCCh和Na2co3溶液中存在的微粒均為：Na\83"、HCO'、OH\H\H2cO3、

H2O,存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項，pH為3的H2so4溶液中c(H+)=1.0xl0-3mo].LT,

c(OH-尸l.OxlO-UmolLL水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+)=c(OH)=l.Ox10-1'mol-L-1,則由水電離出的

+2222

c(H)xc(OH)=l.Ox10-molL-,故B正確；C項，相同溫度下,不同濃度的NH4cl溶液,NH&+的水解程度

不同，含等物質(zhì)的量的的NH4cl溶液中含NH&+的物質(zhì)的量也不相同，故C正確；D項，相同條件下，酸越

弱，對應(yīng)的弱酸根越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，堿性：NaClO>NaF,說明酸性HC1O<HF,則Ka(HClO)<

K(HF),故D正確；故選A。

20.在溫度Ti和T2時，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),測得n(A)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()

溫度時間/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

T2n(A)/mol0.500.300.18.......0.15

A.溫度：TI>T2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.在溫度Ti時，0~10min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L-min)

D.保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】B

【解析】A項，分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即T2溫度下反應(yīng)速率較

快，故TI<T2,A錯誤；B項，分析反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知該反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)

生改變，故容器的壓強(qiáng)始終不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)當(dāng)然不再發(fā)生變化，B正確；C項，在

e、、/八、0.5mol-0.35mol八八?，人

溫度Ti時，0Tomin用B表示的平均反應(yīng)速率為MB)=2v(A)=2x———=0.010mol-L-

3Lx10min

i?min〕C錯誤；D項，保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D錯誤；故選B。

21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的下列判斷正確的是()

COC12-6H2O(S)=COC12-2H2O(S)+4H2O(1)\H\

COC12-2H2O(S)=COC12H2O(S)+H2O(1)\HI

COC12H2O(S)=COC12(S)4-H2O(1)AH3

OSOS

CC12-6H2O()=CC12()+6H2O(1)AH4

A.A//i>0,AH2<0B.\H\<AH2+Aft

C.-△HI=A“2+AH3D.△//2VAH3

【答案】c

【解析】題給四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△”都大于0,將題干4個反應(yīng)依次編號為①、②、③、

④,結(jié)合蓋斯定律作答.A項，CoCl2-6H2O(s)=CoC12-2H2O(s)+4H2O(l)和CoC12-2H2O(s)=CoC12-H2O(s)+H2O(l)

都是吸熱反應(yīng)，故AM〉。,A〃2>0,A錯誤；B項，根據(jù)蓋斯定律，將②+③得COC12-2H2O(S)=COC12(S)+2H2O(1)

△H=AH2+A“3(標(biāo)為⑤)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)失去2moi結(jié)晶水，反應(yīng)①失去4moi結(jié)晶水，失去水的

物質(zhì)的量是⑤的兩倍，故反應(yīng)①吸收的熱量更多，則AHAAH2+AH3,B錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，將①+

②十③二④，則則△“產(chǎn)AH2+AH3,C正確；D項，反應(yīng)②、③都失去Imol結(jié)晶水,

由題意無法判斷△”?、的大小，D錯誤；故選C。

22.天津大學(xué)研究團(tuán)隊以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮

N

U

化合物(N)的裝置如圖所示(R代表炫基)。下列說法正確的是()

直流電源

/

離子交換膜KOH溶液

A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極

B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e+4OH-RCN+4H2O

C.合成Imol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4moi電子

D.離子交換膜是陽離子交換膜

【答案】B

【解析】該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，

電極反應(yīng)為：RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2。，消耗OH:CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是

,c4、

還原反應(yīng)，為電解池的陰極，電極反應(yīng)：2+8e—4H2。=H+8OH?A項，鉛蓄電池屬于二

次電池，其電極材料分別是Pb和PbCh,工作時負(fù)極材料是Pb,Pb失電子生成硫酸鉛，PbCh為正極，該裝

置為電解池，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，CoP極連接鉛

蓄電池的負(fù)極，故A錯誤；B項，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，

電極反應(yīng)為：RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O,故B正確；C項，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，電

N

R

極反應(yīng):+8e-+4H2O=+8OH,合成Imol偶虱化合物，要轉(zhuǎn)移8moie,故C錯誤；D

項，由Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,Ni2P電極反應(yīng)式：RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O可知，

陽極上的反應(yīng)會消耗0H-,為保持電中性，右端OH?通過陰離子交換膜移向左端，所以該離子交換膜是陰離

子交換膜，故D錯誤：故選B。

c(CH^COOH),c(CH,COOH)

23.己知P\\。室溫下，向20.00mL0.10mol/LCH3coOH溶液中逐滴滴

c(CH3COO\c(CH3COOI

c(CH3coOH)

加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液的pH隨著P；變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

ipii

7...................

3.75；

I

I

°x-CH.(X?i)

「氤1*00I

A.x=2.25

B.水的電離程度：c>b>a

c(CH3coOH)

C.當(dāng)PC(CHCQQ)=0時'加入NaOH溶液的體積小于10.00mL

D.當(dāng)溶液加入lO.OOmLNaOH溶液時：c(H+)+2c(CH3coOH)+c(CH3coe))=0.1mol/L+c(OH)

【答案】D

c(CH,COO)xc(H+)c(CH,COOH)c(H+)

【解析】已知Ka=、/二，P/'"c<=Tg-V2=PH+IgKa,根據(jù)圖上

c(CH3coOH)c(CH,COO)Ka

c(CH,COOH)

Pc(CHCOO)=~'PH=3-75，故3.75+/gKa=-l,/C?=lxl0'475?A項，

c(CH,COOH)c(CH3coOH)

p=pH+lgKa,pH=7時P=7+(-4.75)=2.25故A正確B項,

c(CH,COO)

c(CH3COOj

c(CH,COOH)cH+

-{=-lg-^—^=pH+lgKa,橫坐標(biāo)越大，則pH值越大，溶液中CH3co0-越大，水電離程度

c(CH,COO)Ka

越大，從a到c溶液的pH值逐漸增大，溶液中c(CH3coey)增大，則水電隅程度增大c>b>a,故B正確;

c(CH,COOH)]0-"

C項'CPc(CHCCQ)=0時,Ka=10-475>心=學(xué)方=10-925<&,說明等物質(zhì)的量濃度的CH3co°H、

CH3coONa溶液中CH3coOH電離程度大于CH3coONa水解程度，如果加入lO.OOmLNaOH溶液，溶液中

溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa溶液，CH3coOH電離程度大于CH3co。水解程度，導(dǎo)

c(CH,COOH)

致溶液中c(CH3coOH)Vc(CH3coO),要使混合溶液中P與\=°即c(CH3coO)=c(CH3coOH),

加入的NaOH應(yīng)該少一些，即加入NaOH溶液的體積小于10.00mL,故C正確；D項，當(dāng)加入lO.OOmLNaOH

溶液時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa溶液，溶液中存在電荷守恒

c(H+)+c(Na+尸c(OH)+c(CH3co0-)、存在物料守恒c(CH3coO)+c(CH3co0H)=2c(Na+),則

c(CH3coO)=2c(Na+)-c(CH3coOH),將c(CH3coO)=2c(Na+)-c(CH3coOH)代入電荷守恒等式得

++

c(H)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(OH),故D錯誤。

24.工業(yè)上可以利用C02來合成乙酸，其反應(yīng)路徑順序如圖所示，下列說法不氐碰的是()

PH

A.反應(yīng)過程中涉及氧化還原反應(yīng)

B.第1步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.CH3coORh*I為該反應(yīng)的催化劑

D.可以用CHQH、CO?和H2合成CH3co0H

【答案】C

【解析】A項，過程中存在氫、碳等化合價變化，故過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B項，第1

步中甲醇的羥基被碘原子取代，為取代反應(yīng)，B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)流程可知，CH3coORh*I為反應(yīng)的中

間產(chǎn)物，而非催化劑，C錯誤；D項，該過程的總反應(yīng)為甲醇與二氧化碳、氫氣反應(yīng)生成乙酸和水，D正確;

故選Co

25.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

A向某溶液加強(qiáng)堿,并加熱該溶液溶質(zhì)為鍍鹽

紙變藍(lán)的氣體

向盛有H2O2溶液的試管溶液變成棕黃色，一段時間Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生Ch；H2O2

B中加入幾滴酸化的硫酸后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2*的水解

亞鐵溶液有紅褐色沉淀生成平衡正向移動

往淀粉溶液加稀硫酸加

C熱后，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象淀粉已完全水解

再加入碘水

蔗糖變成疏松多孔的海綿

D向蔗糖中加入濃硫酸狀炭，并放出有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

的氣體

【答案】D

【解析】A項，氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液加堿加熱后產(chǎn)生氨氣，

可能是錢鹽，也可能是氨水溶液，故A錯誤；B項，亞鐵離子被過氧化氫氧化成三價鐵，溶液呈棕黃色，

生成的三價鐵催化過氧化氫分解生成氧氣，反應(yīng)過程中溶液的堿性增強(qiáng)，促進(jìn)三價鐵離子水解生成氫氧化

鐵，故B錯誤；C項，因碘單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，加碘水前應(yīng)先用酸中和氫氧化鈉，故C錯誤；D項，

濃硫酸能使蔗糖脫水炭化生成碳單質(zhì)，產(chǎn)生的碳單質(zhì)能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化

硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）回答下列問題：

（1）已知3種物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)乙醇二甲醛四氯化碳

相對分子質(zhì)量4646154

沸點/七78-2376.5

乙醵沸點比相對分子質(zhì)量相同的二甲醛、相對分子質(zhì)量是其三倍多的四氯化碳還要高的原因是

（2）金屬鈉和金屬鋅分別和硫酸銅溶液作用，前者不能置換出銅，后者能，試解釋原因

【答案】（1）三種物質(zhì)都是有機(jī)分子，分子間有范德華力，但乙醉分子間還有氫鍵，所以沸點更高（2分）

（2）Cu2+在溶液中以水合離子形式存在，金屬鈉還原性強(qiáng)，優(yōu)先還原水電離的H+,而鋅和水不反應(yīng)（2分）

【解析】（1）三種物質(zhì)都是有機(jī)分子，分子間有范德華力，但乙醇分子間還有氫鍵，乙醉沸點比相對分

子質(zhì)量相同的二甲醛、相對分子質(zhì)量是其三倍多的四氯化碳還要高；（2）CiP+在溶液中以水合離子形式存在，

金屬鈉還原性強(qiáng)，優(yōu)先還原水電離的H+,而鋅和水不反應(yīng)，所以金屬Na不能置換出硫酸銅溶液中的銅，

而鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅。

27.（4分）某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110,小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為。

【答案】（1）A的分子式中：---------->N（O）>-----------=4.48>N（O）>3.28,故A的分子式中

1616

N（O）=4（2分）（2）C5HK）O4（2分）

【解析】⑴由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%,由

110x4774%

于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量大于110,小于150,即分子中氧原子個數(shù)為大于二°二3.28,小于

16

150x4774%

=4.48,所以氧原子數(shù)為4個；（2）分子中氧原子為4,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%,則有機(jī)物

16

分子質(zhì)量為券菽=134,分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4x16=70,C原子

70

數(shù)目為==5-10,故分子中含有5個C,10個H,可以確定化學(xué)式為C5H10O4。

28.（10分）化合物X由四種常見元素組成，某實驗小組為探究其組成進(jìn)行了如圖實驗:

已知：①純凈氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；②流程中所用轉(zhuǎn)化試劑均過量。

請回答下列問題：

(1)化合物X中所含的元素有H、0和,X的化學(xué)式為。

(2)寫出化臺物X隔絕空氣灼燒生成混合氣體A的化學(xué)方程式o

(3)在實驗室，X常用作沉淀劑。寫出化合物X與CaCh溶波反應(yīng)的離子方程式o

(4)氣體E也能與灼熱CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只生成一種固體產(chǎn)物。請推測固體產(chǎn)物的組成(假設(shè)CuO

完全反應(yīng)),并設(shè)計實驗方案驗證之。

(5)某同學(xué)認(rèn)為可以用點燃的方法將混合氣體B轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍魵怏wC,你認(rèn)為是否可行，并說明理由

【答案］⑴N、C(2分)(NH4)2CZO4(2分)

⑵(NHQ2C2O4直溫2NH3T+CCM+CO2T+H20T(1分)

2+2

(3)Ca+C2O4=CaC2O4l(l分)

(4)固體產(chǎn)物可能是Cu,也可能是CsO(l分)取反應(yīng)后的固體，加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)，說明是

Cu2O,若無現(xiàn)象，說明是Cu(l分)

(5)不可行，點燃后可能引進(jìn)氧氣或空氣這一新的雜質(zhì)；如果CCh含量高時不易點燃；實驗裝置復(fù)雜不

易操作(2分)

【解析】根據(jù)信息①，純凈氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則E是NH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物

V224L

質(zhì)的量為n(NH,)=w=五五向=0.1mol,則化合物X中含N元素的質(zhì)量為

M(N)=n(N)-M(N)=0.1molxl4gmol-^1.4g,氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C是CCh,白色沉淀D是CaCCh,

其物質(zhì)的量為n(CaCC>3)=E=,則含C元素的質(zhì)量為M(C)=n(C>M(C)=O.1molxl2gmo「=l.2g,

其中氣體B經(jīng)灼熱CuO反應(yīng)得到氣體C,則B含有CO,而氣體A經(jīng)濃硫酸干燥得到氣體B,則氣體A中

含有水蒸氣，化合物X隔絕空氣加熱分解，則無其他0元素參與，H、O元素全部來源于化合物X,則H、

O元素的質(zhì)量為6.2-1.2-1.4=3.6g,即H2O的質(zhì)量為3.6g,含H的物質(zhì)的量為

n(H)=2n(H2O)=2-=2x-2^=o.4mol,含。的物質(zhì)的量為n(O)=n(Hq)=9=*^=0.2mol,則n(C)：n(N)：

M1($g/moiivi18g/moi

n(H)：n(O)=0,1：0.1：0.4：0.2=1：1：4：2,則化合物X的化學(xué)式為(NHG2C2O4。(1)化合物X中所含的元

素有H、O和N、C,X的化學(xué)式為(NH4)2C2CU：(2)氣體A中含水蒸氣、CO和CCh,化臺物X隔絕空氣灼

燒生成混合氣體A的化學(xué)方程式：(NHSCzO4型2NH3T+COT+CO2T+H2OT；⑶化合物(NH4)2C2O4電離出

C2O42-與CaCb溶液電離出Ca?+結(jié)合生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++C2O42=CaC2O4(4)氣體NH3與

灼熱CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素化合價已經(jīng)是最低價，則只能做還原劑，則CuO做氧化劑，Cu元素

化合價降低，可能是+1價或。價，則固體產(chǎn)物可能是Cu,也可能是CU2O,實驗方案驗證為：取反應(yīng)后的

固體，加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)，說明是CU2O,若無現(xiàn)象，說明是Cu；(5)CO2中含有CO雜質(zhì)，不能用點

燃法除去CO雜質(zhì)，因為點燃后可能引進(jìn)氧氣或空氣這一新的雜質(zhì)；如果CCh含量高時不易點燃；實驗裝

置復(fù)雜不易操作。

29.(10分)碘在生活和科研中有重要的應(yīng)用。

(1)工業(yè)碘單質(zhì)制備方法之一是在海帶浸泡液(含有碘離子)中加入稀硫酸，再加入二氧化鐳，請寫出此反

應(yīng)的離子方程式o

已知：①1232。)l2(CC14)K1=85

②l2(aq)+「(aq)ly(aq)&=960

③L(g)+H2(g)2HI(g)AH^Q4SkJ-mol-1

@W(s)+I2(g)=WI2(g)AH<0

(2)常溫下，用CCLt萃取lOmLcmoLLT碘水中的碘時，碘單質(zhì)在水和CC14混合液中存在反應(yīng)①的溶解

平衡，為了提高萃取率，通常采用“少量多次'’的方法，如下表所示。

方法一：萃取1次方法二：萃取2次

V(CC14)10mL5mL5mL

C2c22c