浙江省嘉興市2023屆高三二模考試化學試題 含解析

2023年高三教學測試

化學試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40

Cl35.5Cr52Cu64

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)

1.含有非極性鍵的共價化合物是

A.CH3NH2B.C2H2C.Na2O2D.CO(NH2)2

【答案】B

【解析】

【分析】共價鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同

非金屬元素形成的為極性共價鍵，只含有共價鍵的化合物是為共價化合物，以此來解答。

【詳解】A?CH3NH2為共價化合物，沒有非極性鍵，故A不選；

B.C?!!?為共價化合物，含有C=C非極性鍵，故B選；

C.Na?。?為離子化合物，故C不選；

D.Co(NH2入為共價化合物，沒有非極性鍵，故D不選；

故選13。

2.Na2FeO4是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是

A.Na2FeO4溶液屬于強電解質(zhì)

B.NazFeOit有強氧化性

C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解

D.Fe元素位于元素周期表Vln族

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazFeOit溶液屬于混合物不屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B.Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價具有強氧化性，B正確；

C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物是+3價，可能發(fā)生水解，C正確：

D.Fe元素位于元素周期表Vnl族，D正確；

故選Ao

3.下列化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為16的磷原子：P

B.羥基的電子式：：0：H

C.SO,的VSEPR模型：.2（平面三角形）

D.基態(tài)Fe?+最高能級的電子云輪廓圖：O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31,核素符號為子,故A錯誤；

B.羥基的電子式為-0：H,故B錯誤；

C.SO?中心原子價層電子對數(shù)為2+；（6-2x2）=3,VSEPR模型為平面三角形，故C正確;

D.基態(tài)Fe?+的價層電子排布式為3d6,最高能級為3d,電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯誤；

故選C。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

A.NaHCo3能與酸反應，可用作抗胃酸藥

B.NH4NOj受熱易分解，可用作冷敷袋的主要物質(zhì)

C.A1還原性比Fe強，Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應得到Fe

D.CUSe）&易結(jié)合水變成藍色晶體，可用來檢驗水

【答案】B

【解析】

【詳解】A?NaHCO3能與酸反應消耗氫離子，可用作抗胃酸藥，A正確;

B.NH,NOj受熱易分解是化學性質(zhì)，與可用作冷敷袋不存在對應關(guān)系，B錯誤;

C.AI還原性比Fe強，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的，所以Al和FjO,能發(fā)生鋁熱反應得到Fe,C

正確；

D.CUSO4易結(jié)合水由無色變成藍色晶體，所以可用來檢驗水，D正確；

故選B。

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是

A.K和苯酚反應可生成H2

B.工業(yè)上用H?在C1中燃燒生產(chǎn)HCI

C.生鐵降低含碳量生產(chǎn)碳素鋼

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備純硅

【答案】D

【解析】

【詳解】A?K是活潑的堿金屬，苯酚是弱酸，K和苯酚反應可生成H2,故A正確；

B.工業(yè)鹽酸是用CI2、出燃燒法制取Hel氣體，然后將HCl氣體溶于水制得的，故B正確；

C.由生鐵冶煉成碳素鋼就是降低生鐵中碳的含量，并除去其中的部分雜質(zhì)，故C正確；

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過化學方法進一步提純，可以得到高純硅,

故D錯誤；

故選D。

6.關(guān)于反應S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CC?T,下列說法正確的是

A.該反應的氧化劑是硝酸鉀

B.生成標準狀況下2.24LN2,反應共轉(zhuǎn)移Imol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D.電負性：0>N>OK

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合價降低，該反應的氧化劑是

S和KNo3,故A錯誤；

B.生成標準狀況下2.24LN2,物質(zhì)的量為0.1mol,則生成OJmolCCh,C元素由O價上升到+4價，轉(zhuǎn)移

1.2mol電子，故B錯誤;

C.反應S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合價降低，C元素化合價上升，CO2?

氧化產(chǎn)物，KA和N2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯誤；

D.非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：0>N>C>K,故D正確；

故選D。

7.下列離子方程式正確的是

2+,t

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO,+3Fe+4H'=3Fe'+NO↑+2H2O

l8+8

B,向H2∣8θ中加入Na?。？：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH→'O2↑

C.用足量NaHSO3溶液吸收氯氣：4HS0；+Cl2=S0^^+3SO2+2CΓ+2H2O

D.由水電離的c(H+)=l(T"moi?LT的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH；+0H^=NH3-H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.離子的還原性：r>Fe2+,所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時，應該是I-先失去電子，發(fā)

生氧化反應，離子方程式應該為：2NO：+6r+8H+=8k+2NOT+4H2。，故A錯誤；

B.向Hz”。中加入Na2。？固體，Na2。?既做氧化劑又做還原劑，H2"O中的"O全部在NaOH中，因此

氧氣的化學式為02,故B錯誤；

C.氯氣和足量NaHSo3溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：

4HS0；+Cl2=SO7+3SO2+2CΓ+2H2O,故C正確;

D.由水電離的c(H+)=10*mol?LT的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液

+

為酸性，滴加少量NH4HCO3溶液：H+HCO;=CO2↑+H2O,若溶液為堿性，滴加少量NH4HCO3溶

液：NH；+HCQ-+20H-=NH3?H2O+CO^+H2O,故D錯誤；

故選C。

8.下列說法不正確的是

A.乙烯是無色、無味的氣態(tài)燒，能使酸性KMno4褪色

B.蠶絲織成的絲綢灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味

C.新鮮土豆片中含有淀粉，遇碘水出現(xiàn)藍色

D.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用實現(xiàn)配對

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯是無色的稍有香甜氣味的氣體，乙烯具有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化生成二氧化碳

而使溶液褪色，A錯誤；

B.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，B正確；

C.土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍，則將碘水滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色，C正確；

D.DNA分子的兩條多聚核甘酸鏈上的堿基通過氫鍵作用進行配對維系在一起，最終形成獨特的雙螺旋結(jié)

構(gòu)，D正確；

故選：Ao

9.乙酸異丁香酚酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A.該化合物易溶于水

B.該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個手性C

C.該化合物與Br?能發(fā)生加成反應、取代反應

D.Imol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該化合物中沒有羥基或竣基等親水基團，該化合物不易溶于水，故A錯誤；

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該化合物用足量氯氣還原后的產(chǎn)物為

C.該化合物中含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，與B「2能發(fā)生加成反應、取代反應，故C正確；

D.該化合物中含有酯基且水解后產(chǎn)生1個酚羥基，則ImOI該化合物與足量NaoH溶液反應，最多可消耗

2molNaOH,故D錯誤；

故選C。

10.X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子，Z是

元素周期表中電負性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.0ImOI?匚江的最高價氧化物對應的水化物溶

液的PH=I2。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)<r(R)B.最高正價：X<Y<Z

C.第一電離能：∕l(X)>∕1(Y)>∕l(Z)D.簡單氫化物的鍵角：Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】Z是元素周期表中電負性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子且其原子序數(shù)

小于9,則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系,可判斷Y為0。Y和W同主族,則W為S。常溫下0.0Imol?I∕R

的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=12,說明R的最高價氧化物對應的水化物為強酸，R為CL

【詳解】A.簡單離子半徑r(S)>r(Cl),A項錯誤；

B.一般來說主族元素最高正價就是原子序數(shù)，N的最高正價為+5價，但是F,O比較特殊，O的最高正價

為+2(OF2),F沒有正價，B項錯誤；

C.N為半充滿電子排布，其第一電離能大于0,則第一電離能：∕1(F)>∕,(N)>∕,(O),C項錯誤：

D.0的電負性大于S,H2O中的成鍵電子對相比HzS更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力更大，則鍵角

也更大。簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S,D項正確。

答案選D。

11.為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO?制備C2H4,電解裝置如圖，下列說法不正確的是

~~d電源——

↑AgCIZAg

質(zhì)子交換膜

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應

+

B.伯電極的電極反應：2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O

C.制得28gC2H4時,產(chǎn)生32gC)2

D.電解一段時間后，右池中溶液的PH可能不變

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，HzO在玻碳電極上失去電子生成02,則玻碳電極為陽極，鈿電極為陰極，以此解答。

【詳解】A?由分析可知，氏0在玻碳電極上失去電子生成02,則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應，故A

正確;

B.伯電極為陰極，Cc）2得電子得到C2H4,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：

+

2CO2+12e^+12H=C2H4+4H2O,故B正確；

C.制得28gC2H4的物質(zhì)的量為28=∣mol,由電極方程式2CO2+i2e-+i2H+=C2H4+4H2C^

+

知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽極電極方程式為:2H2O-4C-=O2↑+4H,則生成3moIC>2,質(zhì)量為3mol×32g∕mol=96g,

故C錯誤；

D.電解一段時間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極，同時陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進

入陽極，則右池中溶液的PH可能不變，故D正確；

故選C。

12.BR（三氟化硼）熔點-127°C,沸點-IO（TC,水解生成H3BO3（硼酸,結(jié)構(gòu)如圖）和HBF4（氟硼酸）,與氨氣

相遇立即生成白色的BF3?NHs（氨合三氟化硼）固體。下列說法不正確的是

A.BF3和BF；中心硼原子雜化方式不同

B.lmolH3BO3晶體含有6mol氫鍵

+

C.H3BO3顯酸性原因：H3BO3+H2OB（OH）；+H

D.BFs.NHj結(jié)構(gòu)式為?五一4>「一『

【答案】B

【解析】

【詳解】A.BF3中心原子價層電子對數(shù)為3+J(3-3X1)=3,BI7中心原子價層電子對數(shù)為

4+∣(3+l-4×l)=4,二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；

B.1個H3BO3參與6個氫鍵的形成，每個氫鍵形成于兩個硼酸分子之間，則ImolH3BO3晶體中含有

6mol×?=3mol氫鍵，故B錯誤；

2

C.H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：

+

H3BO3+H2OB(OH)；+H,故C正確；

D.NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤電子對，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形

；I1X

IlI

成3個共價鍵，故有一個2p空軌道，與NH3形成配位鍵，BF3?NH3結(jié)構(gòu)式為kN*R一：F，故D正確;

I

故選B。

13.如圖為某實驗測得O?lmol?L"NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的PH變化曲線。下列說法不

正確的是

A.ab段，C(H+)隨溫度升高而增大

B.a點溶液和d點溶液的C(OH相同

Ca點時,/Cw>/Tal(H2CO3)/Ta2(H2CO3)

D.bc段可能發(fā)生反應：2HC0；(aq)COf(aq)+CO2(g)+H2O(1)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ab段，升高溫度，O.lmol?LTNaHCO3溶液中HCo:的電離平衡HCO；BH*+CO；正向移

動，c(H+)隨溫度升高而增大，故A正確;

B.隨著溫度升高，KW增大，a點溶液的PH與d點溶液的PH相同，即c(>Γ)相同，由于d點溶液中的K”.

大,則a點溶液的C(OH-)比d點溶液的小，故B錯誤；

K

C.NaHCo3溶液顯堿性，則HC0；的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2,即Kh=τΛ>Ka2.所以a點時,

Kal

^w>^al(H2CO3)?∕Ca2(H2CO3),故C正確；

D.NaHCo3受熱易分解，be段PH迅速增大，c(H*)迅速減小，可能原因是He0：發(fā)生了分解：

2HC0；(aq)^=±C0^(aq)+CO2(g)+H2O(1),溶液中HC0；濃度減小，HCoI的電離平衡

HCO；BH'+CO；逆向移動，C(H+)迅速減小，故D正確；

故選B。

14.甲基叔丁基酸(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成,

其反應過程中各物質(zhì)相對能量與反應歷程的關(guān)系如圖所示(其中Nl表示甲醇和異丁烯同時被吸附，N2表示

J

o

E

3?

。

卿

盥

蕓

要

l

B.該條件下反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)=-4QkJ?moΓ

C.甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率

D.同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N∣、N2、N3三種反應歷程的活化能分別為(6-2)0kJ.moH=4QkJ.moH、(9-3)2kJ.molτ=60kJ.moP、

(10-4)ρkJ.mol1=6ρkJ.mol-',則Nl反應速率最快,A項正確；

B.該反應的焙變△，為生成物的總能量減去反應物的總能量，則△，=(1-5)QkJ.moH=-4QkJ.mol",該反

應的熱化學方程式為該條件下反應的熱化學方程式為：CH,OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)

Δ∕∕=-4QkJ?moΓl,B項正確；

C.乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據(jù)催化劑表面從而使異丁烯無法與催化劑接觸，導致反應速率減慢，C

項正確：

D.N1,N2、N3三種反應歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE

的產(chǎn)率不相同，D項錯誤；

故正確答案為D。

15.牙齒表面由一層堅硬的、組成為Cas(POgC)H的物質(zhì)保護著，人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機

酸，這時牙齒就會受到腐蝕，向牙膏中添加NaHCe)3、NaF均可增強護齒效果。已知：

物質(zhì)Ka或KSP

-3

CH3COOH1.76XIO

(I=7.52x10-3K=2.2x10"

H3PO4a3

Ca5(PO4)3OH8.0x10-3°

6

Ca5(PO4)3F4.0X10^°

2.8x10-9

CaCO3

下列說法正確的是

A.CH3COOH溶解Ca5(POJOH的離子方程式為:

2+

Ca5(PO4)3OH+1OCH3COOH=5Ca+1OCH3COO'+3H3PO4+H2O

B.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是為了增加Ca?+濃度，抑制牙齒腐蝕

5.0xlOT時,

Ca5(PO4)3OH可與F-反應轉(zhuǎn)化為Ca5(Pe)JF

D.向牙膏中添加NaHCo3、NaF均可增強護齒效果，兩者原理相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸電離平衡常數(shù)，則醋酸酸性小于磷酸，根據(jù)強酸制取弱酸原理知，

醋酸不能制取磷酸，A錯誤；

B.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是碳酸鈣難溶于水，用作為摩擦劑，而不是增加Ca"濃度，抑制牙齒腐蝕,

B錯誤；

C.存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)UCa5(PO4)3F(s)+OH(aq)

C(OfT)_>[Ca4P0J0H]_8.0×10-31C(OH)<

Ix-------------------------Z.vx1U,≡d>5.0×10^時，

60

C(F)Ksp[Ca5(PO4)3F]4.O×IO?C(F)

M

——JΓ<2.0×10=K,沉淀溶解平衡正向移動，所以Ca5(PO4)3OH與F-反應生成Ca5(PCU)3F,C正確；

?.UX1V

D.向牙膏中添加NaF可增強護齒效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Cas(PO)(OH),羥基磷酸鈣在水

2+

中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca+3PO^+OH-,當F-與Ca?+、P0：結(jié)合生成了更難溶于水的

Cas(PO)F時，起到保護牙齒的作用，而NaHCo3是可將口腔內(nèi)的細菌發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)逐漸地減少，有

助于保護牙齒，減少對牙釉質(zhì)的損傷，兩者原理不相同，D錯誤；

故答案為：Co

16.探究含硫化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

向紫色石蕊溶液中通入過量二氧化

A溶液先變紅后褪色SO2為酸性氧化物且具有漂白性

硫

向0.1mol?U1NaHS溶液中滴加過靜置后的上層清液中有

B產(chǎn)生黑色沉淀

C(W)=KP(CUS)

量CUSe)4溶液S

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)原溶液中含有SO；、SO：、HSO；

C

滴加少量BaCI2溶液白色沉淀中的一種或幾種

室溫下用PH試紙分別測定濃度均pH：

D結(jié)合H+能力:CO≡->HSO;

l

為O.Imol?L^的Na2CO3和Na2CO3>NaHSO3

NaHSo3兩種溶液的PH

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，

故A錯誤；

B.向0.1mol?LTNaHS溶液中滴加過量CUSo4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，靜置后的上層清液仍為CUS的飽和

溶液，則C(CU2+WSD=Ep(CuS),故B正確；

C.向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCL溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶

液中含有SC￠,不可能含有SO：或HSOj故C錯誤；

D.室溫下用PH試紙分別測定濃度均為(Hmol?□的用?。)?和NaHSO3兩種溶液的pH,pH：

Na2CO3>NaHSO3,說明HCO,的酸性弱于H2SO3,酸性越弱，其對應離子結(jié)合H+的能力越強，則結(jié)合

H+能力：CO7>HSO;,故D正確；

故選BDo

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17題10分，第18題10分，第19題10分，第

20題10分，第21題12分。)

17.銘(Cr)及其化合物用途廣泛。請回答：

(1)基態(tài)鋁原子的價層電子排布式,屬于周期表的區(qū)。同周期的基態(tài)原子中，與Cr最高

能層電子數(shù)相同的還有(寫元素符號)。

(2)CrCI3,6凡0的三種結(jié)構(gòu)：φ[Cr(H20)4Cl2]cl?2H20,②[陽政卜曲也0、

③[Cr(H2θ)6]Cl3,下列說法正確的是o

A.①②③中Cr的配位數(shù)都是6

B.①中配合離子空間結(jié)構(gòu)為/次或Q已略去位于正八面體中心的Cr)

C?②中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

D.等物質(zhì)的量的①②③分別與足量AgNo3溶液反應，得到AgCI物質(zhì)的量也相等

(3)對配合物[Cr(NH3)3(H2O)2C1]CL進行加熱時,配體H?。比NHs更容易失去,請解釋原因

(4)倍的一種氮化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為°g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶胞中Cr原子之間的最近核間距為Pm(寫出表達式即可)。

②.d③.K和CU(2)AB

(3)配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配

位鍵越弱，加熱易失去，電負性0>N,該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是HzO

≡χlθ?o

⑷--3)

2VNAP

【解析】

【小問1詳解】

基態(tài)Cr原子核外有24個電子，價層電子排布式為：3d54s1,屬于周期表的d區(qū)，Cr原子最高能層電子數(shù)為

1,第四周期中與Cr最高能層電子數(shù)相同的還有K和Cu。

【小問2詳解】

A.①[0(凡0)402]。-2凡0、②[5凡0)5。]。2凡0、③[Cr(H2C?]Cl3中Cr的配位數(shù)都

是6,故A正確;

B.①[Cr(H2θ)4C∏2]Cl?2H2O中Cr原子價層電子對數(shù)為6,CN+位于正八面體的中心，比0和C卜位于

正八面體頂點，當兩個CI-相鄰時為一種結(jié)構(gòu)，兩個Cl-不相鄰時為另一種結(jié)構(gòu)，即

故B正確;

C.②[Cr(H2O)5Cl]Q2?H2O中存在的化學鍵有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵，氫鍵不是化學鍵，故C

錯誤;

D.①②③中作為配體的Cr不能在水溶液中電離出來，等物質(zhì)的量的①②③分別與足量AgNO3溶液反應,

得到AgCl物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；

故選ABo

【小問3詳解】

配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵

越弱，加熱易失去，電負性0>N,該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H20。

【小問4詳解】

111

該晶胞中N原子個數(shù)為8、§+6*5=4,Cr原子個數(shù)為1+12×-=4,若該晶體的密度為pg-cm1",則晶胞

∕52×4+14×4√7√21264

的邊長a=?/-----------------×10ιπpm,晶胞中Cr原子之間的最近核間距為~-a=?/-------×101(1pm。

VNAP22VNAp

18.黃色固體化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗(題中各物質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀

態(tài))：

已知：A、B、D、F、G均是純凈物。

請回答：

(1)X的組成元素是,X的化學式是。

(2)寫出化合物X生成藍色固體F的化學反應方程式。

(3)固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應的離子方程式`

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液E中的陰離子。

【答案】(1)①.Cu、0、H②.CuOH

(2)4CUOH+O2+2H2O=4CU(OH)2

2

(3)CUO+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]+3H2O+2OH-

(4)先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO；；

取樣品，加入適量乙醇，取上層清液，滴加無色酚酰試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH-

【解析】

【分析】藍色溶液C加入足量氨水后得到深藍色溶液E,可以推知C為CUSO4溶液，D為紫紅色固體，為

0.800g

CU單質(zhì)，物質(zhì)的量為大，[=0.0125mol,則紅色固體為CsO,CsO和稀硫酸反應的方程式為：

64g∕mol

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,CU2O的物質(zhì)的量為0.0125mol,Xi中含有0.025molCu元素；藍色固體F加

熱產(chǎn)生黑色固體G和無色液體A,可以推知G為CuO,F為Cu(OH)2,A為H2O,Xi隔絕空氣加熱產(chǎn)生H2O,

0.225g

HO的物質(zhì)的量為，c,,=0.0125mol,X∣中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；

218g∕mol

綜上所述,Xi中n(Cu):n(0):n(H)=l：1：1,X為CuOHo

【小問1詳解】

由分析可知，X的組成元素是Cu、0、H,X的化學式是CUOH。

【小問2詳解】

化合物CuOH和Ch、出。反應生成生成藍色固體Cu(OH)2的化學反應方程式為:4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2?

【小問3詳解】

固體為在氨水中緩慢溶解，方程式為：

GCUO,CUOCuO+4NH3?H2O=[Cu(NH,)4]?'+3H2O+2OH-o

【小問4詳解】

溶液E中的陰離子為SO；和0H?檢驗硫酸根的方法為：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再

滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOj-；OH檢驗方法：取樣品，加入適量乙醇，取上層清

液，滴加無色酚酰試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH。

19.甲醇是一種理想的可再生清潔能源，近年來隨著環(huán)保督查、碳雙控等政策的實施，我國甲醇產(chǎn)能利用率

不斷提升。

LCO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)^≡=±CH3OH(g)+H2θ(g)?H

(1)根據(jù)如圖相關(guān)物質(zhì)的能量，計算A"=kJ?moΓ'?

01----------------------∏2(g)

-110.5-------------------CO(g)

-201.0-------------------CH3OH(g)

-241.81-------------------H26(g)

-393.5^------------------CO2(g)

E∕(kJ?moΓl)

(2)向容積均為0.5L的恒容密閉容器中分別充入0.1molCC>2和0.3molH2,在兩種催化劑(I和II)、不同

溫度下發(fā)生上述反應，經(jīng)過相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示(已知此實驗條件下催

化劑均未失活)。下列說法正確的是。

A.催化效率較高的是催化劑II

BA點此一定小于C點的丫逆

C.C點的正反應速率：vIE(I)=vIE(II)

D.Tl?A溫度區(qū)，Co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應未達平衡，隨溫度升高反應速率加快,

相同時間內(nèi)CC>2轉(zhuǎn)化率增大

(3)將CC>2和H?分別充入甲、乙兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，測得不同溫度下

甲容器內(nèi)CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線甲如圖所示。

IOO200300

溫度/C

容積

CO2(g)∏2(g)

甲容器VLImolamol

乙容器VL2mol2amol

①請在圖中畫出乙容器中CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙。

②當乙容器中Ce)2的平衡轉(zhuǎn)化率與甲容器M點相同時，該反應的平衡常數(shù)之比K甲：K乙=。

∏.已知反應Cθ(g)+H2θ(g)q=±CO2(g)+H2(g)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。

(4)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時向上述體系中投入一定量的CaO,反應相同時間測得H2的體積分數(shù)增大,

其可能的原因是。

【答案】(1)-49.3

1.0

0.8

0.6

3)ω.0.4②.4:1

0.2

0

(4)CaO和CO2反應生成CaCO3,CO2濃度降低，平衡正向移動

【解析】

【小問1詳解】

CO2(g)+3H2(g)^≡CH3OH(g)+H20(g)的A”=生成物的能量-反應物的能量

=-201.0kJmol1-241.8kJ?moΓ1-(-393.5kJ?moΓ1)=-49.3kJ?moΓ1<>

【小問2詳解】

A.根據(jù)圖示信息可知，使用催化劑II時，相同時間內(nèi)，Co2的轉(zhuǎn)化率更高，則催化效率較高的是催化劑

H,故A正確；

B.反應得到平衡狀態(tài)時，兩種催化劑催化作用下CC>2的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點處于平衡狀態(tài)，則C點

V逆=V正，而A點溫度低于C點，則A點h一定小于C點的V逆，故B正確；

C.反應得到平衡狀態(tài)時，兩種催化劑催化作用下cc>2的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點處于平衡狀態(tài)，兩種催

化劑的催化效率不同，則C點為E(I)≠勺⑺，故C錯誤；

D.7；?7；溫度區(qū)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應未達平衡，隨溫度升高反應速率加快,

相同時間內(nèi)CC>2轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選ABDo

【小問3詳解】

①甲容器和乙容器體積相等，乙溶液中CO2(g)和H2(g)濃度是甲容器的兩倍，相當于在甲溶液的基礎(chǔ)上

增大壓強，而反應CC)2(g)+3H2(g)三=±CH3OH(g)+H2θ(g)是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡

正向移動，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率比甲容器中的大，且該反應是放熱反應，升高穩(wěn)定CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率減小，畫出乙容器中CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙為:

100200300

溫度/C

②根據(jù)已知條件列出甲容器“三段式”

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1aOO

轉(zhuǎn)化(mol)0.61.80.60.6

平衡(mol)0.4a-1.80.60.6

0.60.6

----X-----

_C(HO)C(CHOH)_

平衡常數(shù)K甲:23VV根據(jù)已知條件列出乙容器的“三段式”

3等

C(H2)c(CO2)(a-L8)3’

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H20(g)

起始(mol)22a00

轉(zhuǎn)化(mol)1.23.61.21.2

平衡0.82a-3.61.21.2

1.21.2

_C(H20)C(C&0H)_kXV

平衡常數(shù)K乙’-3

-C(H2)c(CO2)"--0.8,12a-3.61,則

0.60.61.21.2

-----×-----——X----

VV_______VV

募x(a-L8)「詈信河

【小問4詳解】

其他條件不變時向上述體系中投入一定量的CaO,CaO和CCh反應生成CaCe)3，CO2濃度降低，平衡正向

移動，反應相同時間測得H2的體積分數(shù)增大。

20.三氯乙醛(CCI3CHO)是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某小組探究制備三氯乙醛的實驗裝置

如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

發(fā)

e多

孔

濃

球

硫T

泡

醇3

乙√0

液

X酸-

Ti做

C

ABE

已知：①制備原理：C2H5OH+4C12—CCl3CHO÷5HC1,（保持70°C左右）

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

相對分子質(zhì)量熔點/C沸點/C溶解性密度∕g?C∏Γ3

乙醇46-11778.5與水互溶0.789

三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51

請回答：

(1)儀器a的名稱為。若發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是

A.本實驗較合理的加熱方式是水浴加熱

B.多孔球泡可以增大反應物接觸面積，提高反應速率

C.為證明D中產(chǎn)生HCl,需要在D和E之間增加裝置(如圖)

D.反應后的混合物可采用分液操作進一步分離、提純?nèi)纫胰?/p>

(3)若撤去裝置C會導致CChCHO產(chǎn)率降低，原因是?

(4)粗產(chǎn)品純度的測定：稱取5.00g粗產(chǎn)品溶于水配成IOomL溶液，量取10.0OmL于錐形瓶中，加入

25.0OmLo.100OmoI?1/碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液。反應完全后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,

立即用O.OZOOmoLL-NazSzO,溶液滴定至淡黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。重復上述操作3

次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(測定原理：CCl3CHO+OH^=CHCl3+HC∞">

+

HCOO^+I2=H+2I+CO2↑、I2+2S2O^=2Γ+S4O^)

①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水T蒸播水洗滌→Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管T-

到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)。

a.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)

b.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度

c.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化

d.裝入標準液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

e.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

￡如圖操作y=,排出滴定管尖嘴部分的氣泡

g.如圖操作,排出滴定管尖嘴部分的氣泡

②產(chǎn)品的純度是%(計算結(jié)果保留2位小數(shù))

【答案】(I)①.冷凝管②.降低鹽酸滴下的速率(2)CD

(3)氯氣和水反應生成的次氯酸使C2H5OH+4CI2→CCI3CHO+5HQ向左移動，降低產(chǎn)率

(4)①.d-f-a-c②.67.85

【解析】

【分析】分析題給信息可知：A裝置利用二氧化鎬和濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝

置盛放濃硫酸干燥氯氣，D裝置為制備CCbCHO的反應裝置，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、

HCl,以防止污染空氣。

【小問1詳解】

儀器a的名稱為冷凝管，若發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快說明生成氯氣速率過快，所以合理的解決方法

是降低鹽酸滴下的速率，答案為：冷凝管，降低鹽酸滴下的速率；

【小問2詳解】

A.溫度需要保持一定所以實驗較合理的加熱方式是水浴加熱，A正確；

B.多孔球泡可以增大反應物接觸面積，提高反應速率，B正確；

C.在D和E之間增加裝置(如圖)會吸收氯化氫，C錯誤；

D.反應后的混合物可采用蒸儲操作進一步分離、提純?nèi)纫胰?，D錯誤；

故選CD；

【小問3詳解】

若撤去裝置C會導致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是氯氣和水反應生成的次氯酸使

C2HQH+4CU→CCI3CHO+5HCI向左移動，降低產(chǎn)率，答案為：氯氣和水反應生成的次氯酸使

C2H5OH+4C12→CCl3CHO+5HC1向左移動，降低產(chǎn)率；

【小問4詳解】

①在測定過程中，滴定操作順序為：檢查是否漏水一蒸鐳水洗滌一標準液潤洗滴定管一裝入Na2S2O3溶

液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管T將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿

溶液至無氣泡T調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)T錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注

視錐形瓶內(nèi)顏色變化T到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù),答案為：d-f-a-c；

②根據(jù)滴定原理和1原子守恒，有：n(I2)=0.1OOOmol/L×20mL=0.002mol；

根據(jù)l2+2S2O：=2r+S4C)r,可知L?2S2O,貝1」：與Na2S2O3溶液反應消耗L的物質(zhì)的量為

0.0*叱2吧O工=OoOO2mol；故與HCOO-反應消耗的L的物質(zhì)的量為：

2

3+

25×0,1×IO-0.0002mol=0.0023mol;根據(jù)CCl3CHO+0H-→CHCl3+HCOO-HCOO+I2=H+2Γ+CO2↑.

可得關(guān)系式：CCbCHO?HCoO-?L,則CCbCHo的物質(zhì)的量為=0.0023mol,故產(chǎn)品的純度

0.0023×147.5×10

×100%=67.85%

5

21.某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如下:

BrBr

F

HCO,HO

—2—-3-2→>RC00R,

RCOOH

己知：R,X

R"NH

---------2---->RrNHR"

請回答下列問題:

（1）寫出C中含氧官能團的名稱,E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）下列說法正確的是

A.化合物A屬于鹵代燃

B.化合物F的化學式為C2∣H∣6N4O2F4S

C.由A→E過程中涉及的有機反應類型有2種

由過程中有生成

D.E+Y→FCH3OH

（3）寫出CTD的化學方程式

CH

3CH3

（4）CH-C-COOH是制備X的中間體，請設(shè)計以丙烯為原料合成CH'—C—COOH的路線（用流

3■I