寧夏石嘴山三中高三上學期期中考試化學試題

石嘴山市三中2020—2021第一學期期中測試高三化學試卷出題人可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ⅰ卷一.選擇題（每小題只有一個正確選項，3×18=54分）1．實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D．我國提出網(wǎng)絡強國，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅2.下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.3個B.4個C.5個D.6個3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強還原性，可用于與TiCl4溶液反應制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板4．下列說法正確的是（）A.二氧化硅具有良好的半導體特性，故而可用作光導纖維B．硅酸鈉為鹽，非堿類物質(zhì)，故可用玻璃瓶盛裝C．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸D．硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子6．下列各組離子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、NaB．②加入KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－C．pH＝2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋D.無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)7.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu8.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()9．下列實驗不能成功的是（）A．用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B.用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液10.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬,①a、b合金暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕;②惰性電極電解b、c的硫酸鹽混合溶液,電極上金屬c析出后再析出b;③d的硝酸鹽溶液呈中性,四種金屬活潑性由強到弱的順序是 ()A.d、a、b、c B.d、b、a、cC.a、b、c、d D.a、b、d、c11.實驗室利用如圖裝置制取無水AlCl3(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)A.①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替12．某同學在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)→b發(fā)生的反應為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓13．下列說法錯誤的是()①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe2＋⑤在溶液中加入KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤14、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強的順序是OH＞CO32＞AlO2D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al15．已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置16．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO2D．由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)317.已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A.發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D.若反應②中消耗2molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3mol18．a(chǎn)g鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.2Ⅱ卷二、非選擇題(本大題包括5個小題,共66分)19．(12分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A，B，D，E，（2）寫出③、④、⑧的離子方程式．③．④．⑧．（3）寫A出在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：__________________________。20、(14分)下圖表示有關(guān)的一種反應物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)寫出過氧化鈉的電子式____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學方程式：_________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。21．(12分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為____________________．（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤使D和C的液面相平。上述操作的順序是(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___________________________________。（4）B中發(fā)生反應的化學反應方程式_________________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為_________________________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)22.(13分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。(Ⅰ)鐵礦石中含氧量的測定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為________________________________________(2)若將H2換成CO，則還需要補充裝置。(3)測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。(Ⅱ)鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟④中加熱煮沸的作用是_________________________________________(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是。a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d.錐形瓶不需要用待測液潤洗e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。(Ⅲ).由(Ⅰ)(Ⅱ)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為。23．(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號和“＜”表示)；Cu原子的價電子排布圖為________。(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________；Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為________，水分子與銅離子間結(jié)合的化學鍵名稱為________。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是________(填序號)。①H3O＋②H2O③NOeq\o\al(＋,2)(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________，1個分子中含有________個π鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________________________________。(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為________；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

石嘴山市三中2020—2021第一學期期中測試高三化學試卷答案一.選擇題：54分1—10DADDDCCCCA11—18DBBBCDDC二.66分19【答案】（12分）（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe