高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算（含解析）

專題07氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO,和CL組成的混合氣體通入200mL0.1mol?L'Fe2(S0,)3溶液中，充分反應(yīng)后，

溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCk溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)

量為23.3go則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A.所得沉淀為0.1mol的BaSO,

B.混合氣體中SOz的體積為0.896L

C.aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.08mol

D.a的取值范圍為1.344V水1.792

【答案】C

【解析】A.加入BaS溶液,生成白色沉淀23.3g。SO?被CL、Fe：,+氧化成SO廠，而且原溶液中也有SO,

所以白色沉淀為BaS04,BaSO,的摩爾質(zhì)量為233g?mor',23.3gBaSO,的物質(zhì)的量。A項(xiàng)正確;B.原Fe2(S04)3

溶液中含有SO十的物質(zhì)的量n=3Xc[Fej(5O4)3]X7=3x0.1x0,2mol=0.06md。生成的BaSO,沉

淀中的硫酸根為0.Imol,可知SOz被氧化生成的SO外的物質(zhì)的量為0.1-0.06mol=0.04mo1。則混合氣體中

S0?的物質(zhì)的量為0.04mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積。B項(xiàng)正確；C.根據(jù)題意，溶液的棕黃色變淺，所以S0?

被Ck氧化了，也被Fe?+氧化了。但是S0?被氯氣氧化了多少，不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)題意，溶液的

棕黃色變淺，所以SOz被CL氧化了，也被Fe："氧化了。則a的范圍可以利用極值法求解。第一種情況，若

S(X全部被3氧化，而沒有被Fe："氧化，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為S02+Ch+2HX)=4H++S01+2C「，S02

和CL：的比例為1：1,混合氣體中S02的物質(zhì)的量為0.04mol,那么氯氣的物質(zhì)的量也為0.04mol,則混合

氣體的物質(zhì)的量為0.08mol,混合氣體的體積為。第二種情況，S0?除了被氯氣氧化外，還被Fe"氧化，利

用極值法，氯氣最少，則溶液中Fe計(jì)反應(yīng)完全，根據(jù)離子方程式S02+2Fe"+2Ha=S0廣+2Fe>+4H+,S02

和Fe"的物質(zhì)的量之比為1：2,溶液中的Fe"的物質(zhì)的量

n=2Xc[Fe:(504)j]XV=2x0.1x0,2m”=0.04mol,則與Fe，+反應(yīng)的S0p為0.02mol。原Fe2(S0,)3

溶液中含有SOr的物質(zhì)的量n=3Xc[Fe;(50J3]Xr=3x0.1x0.2mo/=0.06mol。生成的BaSO,沉

淀中的硫酸根為0.Imol,則SOz被氧化生成的S0廣的物質(zhì)的量為0.1-0.06moi=0.04mo1,混合氣體中S02

的物質(zhì)的量也為0.04mol。被Fe："氧化的S0?為0.02mol,則被氯氣氧化的S02也為0.02molo根據(jù)方程式S02

+Ck+2氏0=4H++S0:+2Cr,SO2和Ck的物質(zhì)的量之比為1：1,則CL的物質(zhì)的量為0.02mol?；旌蠚怏w

的物質(zhì)的量為0.02+0.04mol=0.06mol,混合氣體的體積為。所以a的取值范圍為1.344〈a<l.792,D項(xiàng)正

確。

1

2.K2Fe0i是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe203,KNO：；、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe。+3KNQ,+4K0H

==2KFeO,+3KNO3+2H?0。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成1molKFeO“轉(zhuǎn)移6molB

C.KzFeOi具有氧化殺菌作用

D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3>K2FeO1

【答案】B

【解析】反在應(yīng)Fe。+3KNO:i+4KOH=2K；：FeO,+3KNO,+2HQ中，鐵元素化合價(jià)由Fe。中的+3價(jià)變?yōu)?/p>

KzFeO”中的+6價(jià),化合價(jià)升高,Fe曲為還原劑，而N元素則由KNO,中+5價(jià)變?yōu)镵NO?中的+3價(jià)，化合價(jià)降低,

做氧化劑。A、氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)Fe。+3KN03

+4KOH=2K2FeO*+3KNO：,+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),故ImolFe。轉(zhuǎn)移6moi電子即6N.個(gè)，生成

2moiKFeO”故當(dāng)生成ImolKzFeO,時(shí)轉(zhuǎn)移3、個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KFeO“中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，

能殺菌消毒，選項(xiàng)C正確；I）、反應(yīng)中KNOa為氧化劑，而KzFeO,為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑〉氧化產(chǎn)物，

故氧化性：KN03>K2Fe0?選項(xiàng)D正確。

3.用CuS、Cu￡處理酸性廢水中的CrQ產(chǎn)，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CuS+CmO：+H'fCu'+SO:+Cr"+H2。（未配平）

反應(yīng)H：Cu2S+CrzO72+H+—Cu2+SO/+Cr3+H2O（未配平）

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)I和H中Cu2\SO產(chǎn)都是氧化產(chǎn)物

B.處理ImolCmfV時(shí)反應(yīng)I、II中消耗H*的物質(zhì)的量相等

C.反應(yīng)II中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.反應(yīng)I、II中每處理ImolCrA2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)I中Cu化合價(jià)沒有改變，所以Cu*不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.處理ImolCnOj時(shí)反應(yīng)

2t3t

I、II根據(jù)化合價(jià)變化及電荷守恒配平得:3CuS+4Cr20f+32ll=3Cu+3S0,-+8Cr+16II20;

3Cu2s+5Cr*廣+46H'=6Cu"+3S0:+10Cr"+23HO所以消耗H,的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)II中還原

劑為Cu￡氧化劑為Cr。'，根據(jù)得失電子守恒配平后得氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5,故C正確；

D.處理ImolCr。"得到2moicr",轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。

4.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳納米點(diǎn)（CQDs）/氮化碳（CM）納米復(fù)合物］可以利用太陽光實(shí)

現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

2

A.C3N,中C的化合價(jià)為-4

B.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

C.階段H中，上。2既是氧化劑，又是還原劑

D.通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】A.依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,因CN中N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.階段II中，H◎發(fā)生歧化反應(yīng),

既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D.利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)

化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下表是某同學(xué)探究Na2sOs溶液和鋁（VI）鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：CrQ/（橙色）+

HQ=2CrOF（黃色）+2H'

序號(hào)ab現(xiàn)象

-1

2mL0.05mol?LK2Cr2O；溶溶液變綠色（含

13滴飽和N&SO3溶液(pH=9)

液(pH=2)Cr3+）

2mL0.1mol-LLCrOi溶液

23滴飽和Na2sOs溶液溶液沒有明顯變化

(pH=8)

3滴0.05mol?L溶

32mL飽和NazSOa溶液溶液變黃色

液

3滴0.05mol?LKzCnOr溶

42mL蒸播水液溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

3

A.實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO：

B.實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C.向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D.實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)1中KKrQ與Na2sOa發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2s被氧化為Na￡0,,KEmOr被還原為Cr"

溶液呈綠色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：020產(chǎn)（橙色）+七0-2（＞01（黃色）+2」，

故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.NazS。,溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol?LK￡r。溶液，平

衡Cm（V（橙色）+ILO=~2CrO5（黃色）+21「向正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫

酸，則在酸性條件下，“行。與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相

比，b溶液相同，a為等體積的蒸鐲水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色

變化造成的影響，故D正確。

6.工業(yè)上將NazCCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入S02,可制取N&S2O3,同時(shí)放出COz.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硫元素既被氧化，又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.相同條件下，每吸收10m3s就會(huì)放出2.5m3coz

I）.若生成2.24LC02,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

【答案】D

【解析】A.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Xa2S+Na2C0；t+4S0,：-3Na2so

+CO2中，Na2s為還原劑，SO?為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,不選B；C.根據(jù)方程式

2Na?S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2可知,每吸收4moiSO?就會(huì)放出ImolCOz,則相同條件下,每吸收10m,SO?

就會(huì)放出2.5mtO”不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，

選D。

7.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

+

其中反應(yīng)④的離子方程式為4NH.；+502=2N02+6H+N20+5H20,下列說法正確的是

4

A.①②均屬于固氮反應(yīng)

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應(yīng)④中每生成ImolHQ共轉(zhuǎn)移2mole-

D.向海洋排放含NO；的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

【答案】D

【解析】A.氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.反

硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（岫0）的過程，

不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)4NH；+50z=2N0z+6H++N20+5Ha,氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和

+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e,生成ImolHzO共轉(zhuǎn)移4moie-,故C錯(cuò)誤；D.向

海洋排放含N03的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強(qiáng)，破壞原有的化學(xué)平衡和生態(tài)平衡，可能會(huì)

影響海洋中氮的循環(huán)，故D正確。

8.高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnOi+FeSO,+HfO,---fcSOt+MnSO,

+Fe2（S0）3+H20。（未配平）下列說法正確的是（）

A.Fe"的還原性強(qiáng)于Mn?+

B.MnO「是氧化劑，F(xiàn)e^+是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1

D.生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e"化合價(jià)升高，是還原劑，—是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，MnOJ化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e'+是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)，鋅元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元

素由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO,、Mn”的系數(shù)為1,Fe“、F/+的系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒,

H'的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，HQ的系數(shù)為4,所以離子方程式為Mn（\+5Fe°+8H'=Mn2'+5Fe"+4HQ,由

此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)離子方程式MnO；+5Fe2+8H=Mn'+

5Fe,+4H20,生成4moi水時(shí)轉(zhuǎn)移5moi電子，所以生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故I）項(xiàng)錯(cuò)誤。

5

9.明蘭做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO”皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以

復(fù)原，其離子方程式為：MnO「+H￡Q,+H*fCO?t+M/+」（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn”

B.1molMnOJ在反應(yīng)中失去5mol電子

C.該反應(yīng)右橫線上的產(chǎn)物是0曠

D.配平該反應(yīng)后，斤的計(jì)量數(shù)是6

【答案】D

【解析】A.化合價(jià)升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鎰元素化合價(jià)從+7

價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即ImolMnO「在反應(yīng)中得到5moi電子,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)方程式左邊有H',則右邊不能出現(xiàn)0H,右橫線上的產(chǎn)物是水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2Mn0」+5H￡20i+6H—lOCOet+2Mn"+8H2（）,H'

的計(jì)量數(shù)是6,選項(xiàng)D正確。

10.某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC103,的混合液，經(jīng)滋定CIO與C10J

的濃度之比為1：3,則CL與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與技氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

【答案】D

【解析】CL生成C10與CIO-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，

C10與C10：,的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,

則可設(shè)C10為Imol,CIO,為3mol,被氧化的Cl共為4mol,

失去電子的總物質(zhì)的量為ImolX（1-0）+3molX（5-0）=16mol,

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，

CL生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為T價(jià)，

則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mo1,

則被還原的C1的物質(zhì)的量為16mol,

所以被還原的氯元素和被氧化的氟元素的物質(zhì)的量之比為16nlol：4mol=4：1,

答案選I）。

11.據(jù)央視網(wǎng)2017年8月23日報(bào)道，環(huán)保督察不是一陣風(fēng)。就在8月中旬，第四批中央環(huán)境保護(hù)督察又

全面啟動(dòng)了，而環(huán)保督察這項(xiàng)工作本身也在不斷升級(jí)。甄化物是水體污染的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)劇毒，特

別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。其中NaCN污染一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分

6

兩步：

步驟①：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；

步驟②：NaOCN與NaClO反應(yīng),生成畫以、C02>NaCl和凡。

下列有關(guān)判斷正確的是

A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等

B.步驟①可在酸性條件下進(jìn)行

C.步驟②的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO3,N2

D.步驟②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】D

【解析】A、NaCN中C的化合價(jià)為+2,N的化合價(jià)為-3,NaOCN中Na的化合價(jià)為+1,0的化合價(jià)為-2,因NaCX

與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl的反應(yīng)中C1的化合價(jià)降低，故NaOCN中\(zhòng)的化合價(jià)為-3,C的化合價(jià)為+4,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCN具有揮發(fā)性，且毒害更大，故步驟①不能在酸性條件下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、步

驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為20CN+3C10=C0zt國+3C1+N/,故該反應(yīng)中氧化劑是NaClO,還原劑是

NaOCN,氧化產(chǎn)物是電，還原產(chǎn)物是NaCl,選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，步驟②中氧化劑NaClO與

還原劑NaOCN的物質(zhì)的量之比為3：2,選項(xiàng)D正確。

12.發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲

腫(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為:"飛,加。?丁飛,下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C.在此反應(yīng)中作還原劑

D.R的分子式為

【答案】C

【解析】A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

故A正確；B、偏二甲肺和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，

推動(dòng)火箭飛行，故B正確；C、NO中N元素化合價(jià)降低，N。是氧化劑，偏二甲腫中所含元素化合價(jià)一定有

升高，故偏二甲明作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲腳的分子式為&1以2，故D正確。

13.黃銅礦(主要成分CuFeSz)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+402800Cu2S+3S02+2Fe0(I)產(chǎn)物Cu2s

在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2CuS+3O,高溫2CuQ+2S0>(II)2Cu20+Cu2SWB6Cu+S02t(HI)假定各步反應(yīng)都

7

完全。則下列說法正確的是

A.由6moicuFeS?生成6molCu消耗0?的物質(zhì)的量為15mol

B.6molcuFeS?和14.25mol0z反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3moi

C.反應(yīng)I中CuFeS?僅作還原劑

I).取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中01尸64質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

【答案】A

【解析1A.由反應(yīng)可知，最終CuFeS?與a反應(yīng)的最終成為FeO、Cu、SO：j,根據(jù)原子守恒n(FeO)=n(CuFeSj=6mol,

n(SO2)=2n(CuFeSj)=12mol,根據(jù)0原子守恒可知2n(02)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12molX2,故n(Oj=15mo1,

A正確；B.2CuFeS2+40..800VCu->S+3SO2+2FeO,根據(jù)方程式可知6moicuFeS?反應(yīng)消耗12moi0?,反應(yīng)產(chǎn)生

3molCu2S,剩余氧氣為14.25molT2moi=2.25mol,再根據(jù)方程式2Cu“S+30,商三2Cu，O+2SO,可知Cu,S月0.

反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：3,3moicu2s完全反應(yīng)需消耗4.5mol02,現(xiàn)在只剩有2.25moL顯然氧氣不足，

氧氣完全反應(yīng),按照氧氣計(jì)算，n(0j=2.25mol,則反應(yīng)產(chǎn)生CM的物質(zhì)的量為n(CuQ=,消耗Cu2s也是

1.5mol,則剩余Cu2s物質(zhì)的量為n(Cu2s)=3mo-L5mol=L5mol,再發(fā)生反應(yīng)ZCuQ+CuA逛6C11+SO2,二者

反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1,現(xiàn)在二者的物質(zhì)的量相等，顯然氧化亞銅完全反應(yīng)，則生成銅的物質(zhì)的量為

n(Cu)=3X1.5mol=4.5mol,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)I中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到Cu2s中的+1,S元素的化合

價(jià)由-2升高到S0?中的+4,所以反應(yīng)I中CuFeS,既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤；

64

D.12.5gX3(CuFeS2)X==3.6g,解得3(CuFeS2)=82.8%,但黃銅礦樣品中還可能還有其他

64+56+2x32

含硫物質(zhì)，所以礦樣中CuFeS?質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為82.8%,D錯(cuò)誤。

14.KC10：,與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3C1H+3H。下列說法不事確的是

A.Cb既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.轉(zhuǎn)移5moi電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的CL

C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)

正確；B項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氣體體積，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中HC1中氯元素部分化合價(jià)

不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、

T價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1,故D項(xiàng)正確。

15.PM2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的上。2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向HzO,溶液

8

中加入Bn可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Bn===2H'+1+

2Br。下列說法正確的是

A.HQ,分子中含有離子鍵和非極性鍵

B.在第1步反應(yīng)中，每生成0.1mol02,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H*+H202+2Br===2H20+Bm

D.若在加入B。的H2O2溶液中檢出Br,則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了

【答案】C

【解析】A、IM?屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O—O—H,含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、第1

步反應(yīng)中，生成0.ImolOz,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.lX2Xlmol=0.2mol,故B錯(cuò)誤；C、II◎分解反應(yīng)方程式

為2H2。2=2也0+021,根據(jù)第1步反應(yīng)，推出第2步反應(yīng)為2H++H2O2+Br-=2HzO+Brz,故C正確；D、Bn能

與水反應(yīng)生成Br,因此該溶液中檢驗(yàn)出Br,不能說明第1步發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

16.運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙

霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KC103+6P=3P205+5KCl,則下列有關(guān)敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5

B.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moi

C.KC1既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)5KC103+6P=3IV)3+5KCl中只有氯元素的化合價(jià)降低，KC1。,是氧化劑，旦氯元素化合價(jià)全部

降低：反應(yīng)中只有磷元素化合價(jià)升高，磷是還原劑，且磷元素化合價(jià)全部升高；所以氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為5：6,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)5KCI0計(jì)6P=3PQs+5KCl中只有磷元素化合價(jià)升高，P元素化合價(jià)由

0價(jià)升高為P205中+5價(jià)，且磷元素化合價(jià)全部升高，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3molX5=15mol,選項(xiàng)B正確；C.KC1是氧化劑KClOs獲得電子形成的還原產(chǎn)物，PG是還原劑P失去電子

形成的氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.白磷不穩(wěn)定，易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

17.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3>NazSQe、Na2s2O3、Au?。、壓0。

(1)請將AU2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

AU2O3++f++

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是一，還原劑是。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2s2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，帖252。3和CL反應(yīng)的產(chǎn)物是H2s0八

9

NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為。

【答案】Na2s2O3HQAU20NazSQeNaOHAuNa2S2O3

【解析】(DAuzOs為反應(yīng)物,則反應(yīng)中AUQLAU。AU的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Au元素被還原,Na2S406

中硫元素平均化合價(jià)為+2.5,NaS。中硫元素平均化合價(jià)為+2,所以Na2s2。,為反應(yīng)物，NaSO,,為生成物，

即氧化產(chǎn)物，由于2Na&03fNaSOe’S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高8X(2.5-2)

=4,根據(jù)化合價(jià)升降相等，反應(yīng)方程式為Au203+4Na2S203+2H20=Au20+2Na2S,0e+4Na0H,故答案為：.AuAsNa2S203^

乩0、AU20>Na2s4。6、NaOHo

(2)Au元素的化合價(jià)降低，被還原，S元素的化合價(jià)升高，則Na2s◎?yàn)檫€原劑，故答案為：Au；Na2S2O3.

1

(3)Au20；1+4Na2S20:,+2IL0=Au20+2Na2S,l06+4Na0H4,S失去電子，轉(zhuǎn)移4e-,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示

______4-______2

3s

為----1------I------I----I，故答案為：I----I-----1I-IL

Au。*????…IAuaI????…

(4)反應(yīng)中NazSBfH2SO4,S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，N&S2O3是還原劑,CLNaCl、HC1,

Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為T價(jià)，S是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na&Os)X2X(6-2)=n(CL)

X2,故n(Na2s2O3)：n(CL)=1：4,故答案為：1：4。

18.氫化鈉(Nall)和硝酸鏤在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為。

(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO,硝酸更稀時(shí)，還可生成NHiNO2寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO：,僅被還原為

NO)的化學(xué)方程式：,若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí)HNOs的還原產(chǎn)物僅為

NH.,N03,則每生成ImolNH1NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為。

【答案】T1:13Mg+8HN0a=3Mg(N03)2+2N0f+4H，0lOmol

【解析】(l)Na為+1價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,所有NaH中H元素的化合價(jià)

為T價(jià)；(2)在NaH+HzO=NaOH+H2t中,H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaH中的T價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后山中的0價(jià)，化

合價(jià)升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前比0中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后壓中的。價(jià)，化合

價(jià)降低，獲得電子，HQ作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價(jià)金屬，與硝

酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO：,)“HNO：,被還原產(chǎn)生NO,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程

10

式為3Mg+8HN0s=3Mg(N03)2+2N0f+4Ha：若HNO,被還原產(chǎn)生NHNO”根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為4Mg+10HN03=4Mg(N03)2+NHN03+3H。有方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNHMh反應(yīng)會(huì)消耗HNO3

的物質(zhì)的量是lOmol.

19.KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(C1OJ氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2KC103+4HC1(濃)=2KC1+2ct+C12t+2H20.

(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A.只有還原性B只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CIO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(4)當(dāng)發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾

捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是(填字母)。

A.NaOHB.NaClC.KC1D.Na2cO3

(5)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氟化鈉(NaCN),用CIO2可除去其中的氟化鈉，從而得到

純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

【答案】ChC0.ImolD2C102+2NaCN=2C02+N2+2NaC1

【解析】KC10,和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(CIOJ氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2KC1O3+4HC1(i^)=2KCl+2C1021+C121+2H20o

(1)還原劑被氧化，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CL,

故答案為:Ch;

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中作還原劑，但氯元素化合價(jià)并沒有全部升高，所以表現(xiàn)出來的性質(zhì)既有還原性，也有酸

性，

故答案為：C；

(3)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C16為0.Imol,氯元素化合價(jià)由KC1。,中+5降低為+4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.Imol,

故答案為：0.Imol；

(4)A.NaOH堿性過強(qiáng)，對(duì)身體有損害,故A不適宜;B.NaCkC.KC1與氯氣不反應(yīng)，故B和C不適宜：1).NaEQs

溶液呈堿性，可以與氯氣反應(yīng)，故最適宜，

故答案為：D；

(5)根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為2C102+2NaCN=2C03+Nz+2NaCl,

故答案為：2clO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl,

I)

20.若把黃銅礦CuFeSz看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。

如:8CuFeS2+21028Cu+4Fe0+2Fe203+16S02

(1)在黃銅礦中硫的化合價(jià)為,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物(通過得電子而產(chǎn)生的物質(zhì))有

種。

(2)若反應(yīng)中消耗氧氣6.3mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,其中某元素部分被氧化，則其被氧化

和未被氧化的物質(zhì)的量之比為。

(3)反應(yīng)產(chǎn)生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是(選填編號(hào))

A.KMnO”溶液B.NaOH溶液C.H2s氣體D.NaHS。,溶液

(4)某吸收方法產(chǎn)生的物質(zhì)可能有：①NazSO,②NallSQ,③N&SO：；④NallSOa等。

等濃度的上述四種物質(zhì)的溶液pH值由大到小的是(用編號(hào)填寫)，選用這些物質(zhì)中

的部分，實(shí)現(xiàn)離子反應(yīng)2H+S0廣一HzO+SO/,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式-某NaHSO：；的濃

度為c?pH為X”NaHSO,溶液的濃度為”pH為鳥若為5,則c,___填“>”或“<"或“=")?

【答案】-2四30NA1:1CD③①?②2NaHS0,+Na2so產(chǎn)2Na2s0計(jì)HQ+SO2t>

【解析】(1)CuFe4中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，

銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，故該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有Cu,FeO,FeA,

S02,共四種，故答案為：-2；四。

(2)8CuFeS2+21028Cu+4Fe0+2Fe203+16S02,由方程式可推出，每消耗21moi氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

16mol+84mol=100mol,若反應(yīng)中消耗氧氣6.3m若,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30mo1,即30N,、，其中鐵元素部

分被氧化，CuFeS，-Fe，O,i,8個(gè)Fe中有4個(gè)被氧化，故被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為1:1,故答案為：

30NA,1:1=

(3)8CuFeS2+21028Cu+4Fe0+2Fe203+16S02,二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，

A.SO?被KMnO,溶液氧化成硫酸根離子，故A正確；

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H，O,故B正確；

C.硫化氫氣體可以與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，但硫化氫有毒，硫化氫易逸出到空氣中污染空氣，故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫在NaHSOs溶液中的溶解度很小，故不能用其吸收二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

(4)等濃度的①N&SO”的pH=7；②NaHSOi完全電離,NaHSO產(chǎn)Na*+lT+SO/,PH<7；③Na2s(h溶液中,存在水

解平衡S(V+H20KHsOs+OH,溶液顯堿性，pH>7,④NaHSO：,溶液中：HSO3+H20^H2S03+0H,HSO-wH'+SO；,電

離大于水解，所以pH〈7,由于NallSO”是強(qiáng)電解質(zhì)，故等濃度的溶液中的氫離子濃度大于NallSO：,溶液中的氧

離子濃度，故答案為：③①④②。為了實(shí)現(xiàn)離子反應(yīng)2H+S03"fHQ+S0"，化學(xué)方程式為：

12

2NaHS0l+Na2S03=2Na2S0,+H20+S02t,故答案為：2NaHS0,+Na2S03=2Na2S0t+H20+S02t。如果是等濃度的NaHSO,

溶液和NaHSO,溶液，NaHSOs溶液的pH大于NaHSCh溶液,若xKx”則故答案為：>.

21.氧化亞銅(CuQ)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2,Cu2s等)為原料制取Cu#

的工藝流程如下：

HifiIUi^n

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

Fe(OH),Fe(OH),Cu(OH),

開始沉淀7.52.74.8

完全沉淀9.03.76.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是,Cu￡與￡反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)若試劑X是1如2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：一當(dāng)試劑乂是

時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

⑶加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是o

⑷寫出用NH制備CU2。的化學(xué)方程式：,操作X包括、洗滌、烘干,

其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是——

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu20,寫出陽極上生成Cu20的電極反應(yīng)式：

2:

【答案】SO22：12Fe+2H+H2O2=2Fe"+2H2O空氣或氧氣3.7WpH<4.8

4CUS01+N2H1+8K0H2CU2O+N2t+4K,SO,+6H2O過濾防止CuQ被空氣中氧氣氧化

2Cu-2e+20H=Cu，O+H..O

【解析】(1)金屬硫化物焙燒時(shí)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，故爐氣中的有害氣體成分是SO?；Cu2s與

。2反應(yīng)時(shí)，氧化劑為。2,還原劑為Cu*,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，二者的物質(zhì)的量之比為2:1,

故答案為：S02；2：1；

2+3

(2)酸性條件下,H。將F/氧化為Fe",本身被還原為HQ,2Fe+2H+H2O2=2Fe*+2H2O5酸性條件

下6也可以將Fe”氧化為Fe",而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于HQ”所以用氧氣替代雙氧水，可以有效降低生產(chǎn)

成本，

13

2t，3

故答案為：2Ee+2H+H202=2Fe+2H20;空氣或氧氣；

(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去而銅離子不能形成沉淀，故pH調(diào)控范圍是

3.7WpH〈4.8,

故答案為：3.7^PH<4.8；

(4)問1」將Cu"還原為Cu>0,自身被氧化為M化學(xué)方程式為:4CuS0,+N2lh+8K0H-22_2Cu2O+N2t+4K2S0.,+6H，0；

由于CuQ不溶于水，故操作X為過濾、洗滌、烘干；因CsO有較強(qiáng)的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化,

故烘干過程中要隔絕空氣，

故答案為：4CUS0,+N2H.1+8K0H22-2Cu2+Nzt+4K6H2O；過濾；防止Cu?0被空氣中氧氣氧化；

(5)因CM)是在陽極上生成的，故陽極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為Cua,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

2Cu-2e+20H=CuQ+H。

故答案為：2Cu-2e+20H=Cu20+H20o

22.電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu】e、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、硅(Te)的一種工藝流程如下:

SeOHu)冷卻，通入水中

SO4g)回

陽O0

電解

Ig泥l(xiāng)

N.OH網(wǎng)H>SO?(aq)HCLSO,

熔砂掾作③■TeO：

發(fā)作②

已知：I.TeOz是兩性氧化物、微溶于水；

II.元素硅在溶液中主要以Te"、TeO/、HTeOs等形式存在；

(1)SeO2與SO,通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作①的名稱為。

(2)焙砂中硅以TeOz形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可

得到單質(zhì)碗。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為。

(3)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO?沉淀。如果HfO,過量，將導(dǎo)致碑的回收

率偏低，其原因是。

(4)將純凈的TeOz先溶于鹽酸得到四氯化硅溶液，然后將SO?通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化硅得到

Te單質(zhì)的離子方程式為o

Se02+2S02+2H20=2H2S01+SeI過濾Na2TeO:tTeOy+3HzO+4e=Te+60HTeO2是兩性氧化

4>3

物，溶液酸性過強(qiáng)，TeO?會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致硫元素?fù)p失Te+2S02+4H20=Te+8H+2S0l

【解析】(1)根據(jù)流程圖，SeOz與S0?在冷卻后通入水中反應(yīng)生成Se,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14

Se02+2S02+2H20=2H2S0,+SeI,Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)可以通過過濾方法分離；

(2)TeO?微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。焙砂中碎以TeO?形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的

溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為NaleOg工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碗，電解時(shí)電極均為石墨，

*234

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Te0:t在陰極得到電子被還原生成Te,電極反應(yīng)式為TeO」+3HQ+4e=Te+6OH；

(3)Te()2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的川為4.5?5.0,生成TeO?

沉淀，如果HAO」過量，溶液酸性過強(qiáng)，TeOz會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致確元素?fù)p失，使儲(chǔ)的回收率偏低；

(4)將純凈的TeO?先溶于鹽酸得到四氯化碗，然后再將SO,通入到溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成

4t-

硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Te+2SO2+4H2O=Te+8H+2S0/?

23.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaM、Fe203sKC10，,,NaHCQ?等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥

劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(DNaN是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N?和Na,N?的電子式為。

(2)Fe。是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為一一。

(3)KCI0」是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和NaQ。KCIO”含有化學(xué)鍵的類型有

(4)NaHC0s是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解。假定汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑

剛好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體中屬于非極性分子的是一(寫分子式)。所得固體產(chǎn)物溶于水顯強(qiáng)

堿性的原因是o

(5)利用產(chǎn)氣藥劑中物質(zhì)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，該實(shí)驗(yàn)方案是。

【答案】：N'N：Fe離子鍵和共價(jià)鍵CO?、N2Na20溶于水生成NaOH、碳酸鈉水解呈堿性

測定同濃度KC10,.碳酸氫鈉溶液的pH

【解析】(1)由8電子結(jié)構(gòu)可知，N。分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為:NWN：;

正確答案：：NWN：。

(2)Fe?。,是氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe；

正確答案：Fe。

(3)KC10,由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中C1原子與0原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵、

共價(jià)鍵；

正確答案：離子鍵和共價(jià)鍵。

(4)2NaHCO：,q=\a2cO3+H2O+CO2t2NaN3^=2Na+3N2,產(chǎn)生的氣體中屬于非極性分子的是CO?、N2；KC10,

是助氧化劑