2023-2024學(xué)年浙江省麗水地區(qū)四校 高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省麗水地區(qū)四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

+2-

A.K+、MnO1、Na+、CFB.K\Na,NO3，CO3

2-3+2-

C.Na+、H+、NO3,SO4D.Fe,Na\Cl->SO4

2、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集N%采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做CL與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HC1反應(yīng)生成鐵鹽的實(shí)驗(yàn)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

3、下列離子方程式中書寫正確的是（）

3+

A.鋁與鹽酸反應(yīng)Al+H+=A1+H2t

B.硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Cu2++2OH=Cu（OH）2I

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+

-

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)C12+2OH=Cr+ClO+H2O

4、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.第IVA族元素在第14列

B.元素周期表中共有7個(gè)周期、16列、16個(gè)族

C.第IA族所含元素種類最多

D.過(guò)渡元素就是副族元素

5、下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（）

A.CaCl2溶液B.NaClO溶液C.漂白粉溶液D.氯水

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）

A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.制備氫氧化鐵膠體

7、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應(yīng)后的氣體通入到過(guò)量石灰水中得沉淀1.4g.則此鐵碳合金是（）

A.生鐵B.高碳鋼

C.中碳鋼D.低碳鋼

8、下列離子方程式正確的是（）

2+2

A.氫氧化鋼溶液與稀H2sCh反應(yīng)：Ba+SO4=BaS（M

2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2t

2

C.SiCh和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO3+H2O

D.用FeCb溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是

A.冷卻硝酸鉀的飽和溶液

B.常溫下使水蒸發(fā)

C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫

D.升高飽和溶液的溫度

10、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

11、ClOz是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClOz與鹽酸反應(yīng)制備ClOz的反應(yīng)如下：

①5NaC10z+4HCl（?。?==5NaCl+4cIO2t+2H20；

②NaC10z+4HCl（濃）===NaCl+2ckt+2H20o

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.兩種反應(yīng)中HC1均是還原劑

B.鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)

C.①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5

D.②中每生成1molCL轉(zhuǎn)移2mol電子

12、在8NH3+3CL=N2+6NH4a反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為

A.8：3B.1：3C.3：8D.3：1

13、以下為氨氣部分用途

HNCh

NH4NO3氮肥工業(yè)

O9H,O

NO—*NO2HNO3硝酸工業(yè)

環(huán)境保護(hù)

N2

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況：-3-+2-+4-+5

■ffid扣I

C.N%和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH+6NO=.7N2+I2H2O

32△

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

14、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低

③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

15、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是()

A.FeCL溶液(FeCL)：通入適量CL

B.C0(C02)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥

C.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液

D.CO2(HC1)：通過(guò)飽和NazCOs溶液洗氣后干燥

16、已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其

組成，取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

+3+

A.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.若固體部分溶解，則樣品中一定含有CuiO,一定不含有FeiOj

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3)：n(Qi2O)為2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A?G為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條

件已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）A、C的化學(xué)式分別為、o

（2）①?⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是一

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為、-

18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

------①一々也一國(guó)

肉國(guó).1④⑤⑧

黑色晶體；”

-----二一同

。紅褐色固體

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A,B,C,D,E

Fo

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式________，o

19、實(shí)驗(yàn)室用Na2c03固體配制500mL0.10mol/L的Na2cCh溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)稱量Na2c03的質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

/g的規(guī)格/mL

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）o

a.用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

b.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2cO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可

加熱）

c.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

f.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)？

①若沒(méi)有進(jìn)行a操作;

②若定容時(shí)俯視刻度線o

20、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)

玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

(1)儀器A的名稱是;

(2)C裝置的作用是;

(3)D裝置的作用是；

(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:；

(5)燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________

21、下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收

塔后會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

A+BS5水尾氣

IIITj

合成俗I為化爐嬴］—~~Jj

-1cDEE的的稀椅浴;若液液

E的濃落液

(1)請(qǐng)寫出他們的化學(xué)式：

C:E:

(2)為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為

（3）E的稀溶液用直接蒸儲(chǔ)的方法是無(wú)法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸儲(chǔ)塔中

加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些

（4）腌肉或泡菜中會(huì)含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物,

則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為,若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程

中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr等有色離子的存在，

A.MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.K+、Na+、NO3-、CO32一之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B

正確；

C.H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液

中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr等有色離子的存在；（3）

溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

2、A

【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的

理念；①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚儆的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防

止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過(guò)程中未消耗掉的Cb,防止污染環(huán)境，符合

綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過(guò)程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理

念;④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境,不符合綠色化學(xué)的理念;綜上所述①②③

符合；

答案選A。

3、D

【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2A1+6H+=2AF++3H2T，故A錯(cuò)誤；

22+2+

B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO4+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4b故B錯(cuò)誤；

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為C12+2OH-=C「+CKT+H2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物

質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢

查是否符合原化學(xué)方程式等。

4、A

【解析】

A、第IVA族元素在第14列，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、元素周期表中共有7個(gè)周期、18列、16個(gè)族，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、第IIIB族所含元素種類最多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過(guò)渡元素包括副族元素和第VDI族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

5、A

【解析】

A.CaCb溶液中含有Ca2+、無(wú)漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，A符合題意；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，B不符合題意；

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)可生成HC1O,而具有漂白性，因此可以使有色物質(zhì)

褪色，C不符合題意；

D.氯水中含有HCK),HC1O具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；

故答案為Ao

6、D

【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；

B.過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，起到引流作用，故B不選；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)

移到容量瓶?jī)?nèi)，故C不選；

D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無(wú)需玻璃棒，故D可選;

故答案選Do

7、B

【解析】

12

因?yàn)樘妓徕}沉淀1.4g碳酸鈣相對(duì)原子質(zhì)量是100含C質(zhì)量就是=L4gx而=0.168g,所以鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)

=0.168/10=1.68%o因?yàn)閷?duì)于鋼件的標(biāo)準(zhǔn)含碳量從0.60%至1.70%,叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)為

1.68%所以就是高碳鋼，故選Bo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來(lái)解答。

8、C

【解析】

A.漏寫H+與OH的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OIT+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4j,錯(cuò)誤；

+2+

B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,錯(cuò)誤；

2

C.SiCh和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O,正確；

D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行

判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

9、C

【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲

使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來(lái)，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相

結(jié)合的方法，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會(huì)很慢，方法不好，故B錯(cuò)誤；

C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；

D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出硝酸鉀晶體，方法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10、B

【解析】

熟石灰為Ca(OH)2,貝(J：

A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；

B、Na2c03既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；

C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；

D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

11、B

【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價(jià)升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)分析B；還原劑被氧化，

生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCL時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，以此分析D。

【詳解】

A.①中鹽酸中的C廠全部轉(zhuǎn)入到NaC［中，其化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaCKh中的氯原子之間，A錯(cuò)誤;

B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；C.①中ClCh是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有

五分之四的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1,C錯(cuò)誤；D.②中每生成ImolCb時(shí)轉(zhuǎn)移L5

mol電子，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B。

12、B

【解析】

反應(yīng)8NH3+3C12——N2+6NH4a中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到0價(jià)，C1元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1

價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3moic12參加反應(yīng)時(shí)，有8moiNH3參加反應(yīng)，其中有2moi被氧化，被氧化的原子與被還原

的原子的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3；

答案選B。

13、D

【解析】

A.硝酸錢的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；

B.硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3-NO-NO2-HNO3,含氮元素化合物氮元素化合價(jià)變化情況

為：-3-+2f+4f+5,B正確；

C.在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH+6NO=7N2+I2H2O,

32--△-L

C正確；

D.氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應(yīng)生成硝酸錢，氮元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

14、A

【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯(cuò)誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：Ao

15、D

【解析】

A.FeCb可與氯氣反應(yīng)生成FeCb,可用于除雜，故A正確；

B.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；

C.氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；

D.二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不

能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30

16、D

【解析】

+2+

若固體全部溶解，如含有CU2O,C112O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O,則一定含有FezCh,可

氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2(h和CU2。恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)

生反應(yīng)2CU2O+O2=4CUO,固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算CsO的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解

答該題。

【詳解】

2+

A.固體全部溶解，若固體是FezCh和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe,

故A錯(cuò)誤；

B.固體若是FezCh和CU2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe?+,剩余銅，故B錯(cuò)

誤；

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃U2。溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2sO4不能溶

解Cu,所以混合物中必須有FezCh存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為

+3+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.Cu2O+2IT=Cu+Cu2++H2O、2Fe+Cu=2Fe+Cu,說(shuō)明樣品中n(Fe2O3)："(C112O)為1：

1,故C錯(cuò)誤；

Cu2O----2Cu2OAm

D.144g16g

m(Cu2O)(b-a)g

144x(b-a)g

m(Cu2O)=------------------=9(b-a)g,

16g

故混合物中CU2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9(b-a)g=8/)4,故D正確；

ag

故選：D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17,Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最

+3+

后變成紅褐色2A1+2OH-+2H2。=2A1O2+3H2?Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F,G和F都是

由D,E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y

為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。

【詳解】

根據(jù)分析可知，A為FezCh,B為AI2O3,C為NaAKh,D為FeCb,E為FeCL,F為Fe(OH)3,G是Fe(OH)2,X為

Al,Y為Fe；

寫出①?⑨的化學(xué)方程式：

①2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2t

@A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2A1+Fe2O3=高溫2Fe+AI2O3

④Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

⑤Fe+2HC1=FeCb+H2T

⑥2FeCb+Fe=3FeCh

⑦FeCb+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

⑧FeCh+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl

(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)AFe2O3,C為NaAlCh;

⑵非氧化還原反應(yīng)指的是沒(méi)有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；

(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

+3+

(4)①的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?,④的離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

【點(diǎn)睛】

能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見(jiàn)金屬及其化合物的

性質(zhì)。

18、FeFe3O4FeChFeCbFe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++C12=2Fe3+2ClFe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCL,D為FeCb,A為Fe,B為Fe3()4。據(jù)

此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCb,D為FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；

2+33+2

⑵反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe+C12=2Fe+2Cl,⑤的離子方程式Fe+2Fe=3Fe

19、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高

【解析】

⑴先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來(lái)配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

⑵配制時(shí)，計(jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌一振蕩一定容一搖勻一裝瓶貼標(biāo)簽;

⑶①若沒(méi)有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；

②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。

【詳解】

⑴稱量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/Lx0.5L=0.05moLNa2cO3的質(zhì)量m=0.05molxl06g