2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市新蕩中學(xué)高三化學(xué)12月聯(lián)考試題含解析

2023年江蘇省鹽城市新蕩中學(xué)高一化學(xué)12月聯(lián)考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是()

A.Imol任何氣體的體積都是22.4L

B.ImolHz的質(zhì)量是2g?molL它所占的體積是22.4L?mol」

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L

參考答案：

D

A、沒有已知溫度和壓強(qiáng)時不能確定氣體體積，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位為g,氣體體

積的單位為L,故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，Imol氣體所占體積為22.4L,固體和液體不符

合氣體摩爾體積的計算，故C錯誤；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L,故D正確。故選D。

點睛：氣體的體積一定要指明溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)沒有意義。

2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱

B.MgO(A12O3)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgO

C.C12(HC1)：通入飽和食鹽水后。再通入濃硫酸

D.CO2(HC1)：通入飽和碳酸鈉溶液后，再通入濃硫酸

參考答案：

D

A.氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，可以達(dá)到除雜的目的，A正確；B.氧化鋁能溶于

氫氧化鈉溶液中，將含有氧化鋁的MgO加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥

得到MgO,B正確；C.氯化氫極易溶于水，將含有HC1的CL通入飽和食鹽水后，再通入

濃硫酸干燥即可，C正確；D.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳

酸氫鈉溶液除去CO2中的HC1,D錯誤，答案選D。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B.500mL1mol/LNa2cO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

B

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。ImolAl與鹽酸反應(yīng)生成lmolAF+,轉(zhuǎn)移3moi電子，因此

0.5molA1與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L5NA,故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于

22.4L/mol,計算出11.2LC）2（g）中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA,故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11.2LH2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯。答案選B。

4.下列氣體在同溫度.同壓強(qiáng).同質(zhì)量時，體積最小的是

A.C02B.COC.CH4D.H2

參考答案：

A

5.在粒子MW,中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（）

A.10：7：11B.11：11：8

C.10：11：8D.11：8：10

參考答案：

C

解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3X1+1-1=10,

質(zhì)子數(shù)為7+3X1+1=11；

H沒有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3X0+l=8；

所以其比為10：H：8.

故選c

6.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2（g）+3Y2（g）=2XY3（g）AH=-92.6kJ/mol,反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下表所示：

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能

量的變化

編號X2丫2XY3

I.130放熱46.3kJ

②0.41.21.2Q

下列敘述不正確的是（）

A.容器①達(dá)到平衡時X2和丫2的轉(zhuǎn)化率相等

B.達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2moi/L

C.容器②達(dá)平衡吸熱

D.若容器①體積為1L,起始投料不變，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

參考答案：

D

略

7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）

A.空氣、硫酸銅、硫酸B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽磯、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿

參考答案：

D

8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh（2）Al③AI2O3@A1（OH）3⑤Na2cO3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

參考答案：

D

[陰析]NaHCO,為也Gb累與酸反應(yīng)又與膩反應(yīng)，NaHCXJj+HO-NjCVCX^r-HjO,

NaHGCh+NaOH-KaiGOj4HjO..應(yīng)，2AH?HO2A>Clw3HJ,

2A1?2NJOH*2HX>2NIAK>;*3H}T.AhOi.Al(OH>，均為同性化合打，，攤與取iK皮及，A1Q

??Hn-2AKl.+JHjO.A1]O,*2NaOH'ZNaAK^^HjO.

Al<0H)j+JHa-AlOj+JH/).Al(OH).?K>0H-KIA103*2H]O.Na^R能與酸反應(yīng)，

NajO^+ZHa-NXltCOjT+HjO.故答案D正確

9.=4巴6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：3A(g)+B(g)2c(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol,測定

D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),下列說法錯誤的是()

A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為0.75mol/LD.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的

85%

參考答案：

D

略

10.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是()

A.C+CO2^S_2CO

B.CaCO3-^-CaO+CO2f

C.2A1+Fe2O3=3^2Fe+A12O3

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4a==BaCl2+2NH3T+10H2O

參考答案:

C

【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),

A.C+CO2,s2co此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；

B.CaCO3CaO+CO2T多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；

C.2A1+Fe2O3逐息2Fe+AbO3鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl==BaCb+2NH3?+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合，

故選C。

【點睛】判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)切不可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高溫條件的反應(yīng)

不一定就是吸熱，這是易錯點。

11.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是

A.石墨和金剛石B.氫原子和氫離子

C.七0和D2OD.丙烯和環(huán)丙烷

參考答案:

D

12.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++l2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正

確的是

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCL固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液

參考答案：

D

由反應(yīng)2Fe3++2「-2Fe2++L可知，反應(yīng)開始時，甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，乙中「發(fā)

生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計讀數(shù)為零時，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCL固

體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中b發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。

13.100mL濃度為2moi/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生

成的氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

參考答案：

B

略

14.能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強(qiáng)的敘述正確的是：

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多

B.甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

C.甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng)

D.向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

參考答案：

BD

略

15.科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60,下列說法正

確的是

A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵

C.C60和金剛石互為同位素D.C60中含有共價鍵

參考答案：

D

A、C60是由一種元素組成的純凈物，所以是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B、C60中碳元

素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故B錯誤；C、C60和金剛石是碳元素的不

同單質(zhì)，所以是同素異形體不是同位素，故C錯誤；D、C60中碳元素是非金屬元素，所以

只含共價鍵不含離子鍵，故D正確；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化

2

為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cr、SO4\和NO3一的相互分離。相應(yīng)的實驗過

程可用下圖表示：

T沉淀AI

［沉淀

僦BI

港滋1I過量普*03fl沉淀CI

1海海2|過量」CO3

31:其=X'I

1仔—3I

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X,沉淀A：,沉淀

B：o

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2c03的目的是

_____________________________⑶按此實驗方案得到的溶液

3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3

中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是

____________________（填操作名稱）.

參考答案：

（1）BaCL2［或Ba（NO3）2］;BaSO4;AgCl（各I分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba?+完全沉淀（2分）

（3）Na2c。3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.(11分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHC03溶

液后生成了MC03沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L

的氣體；將濾液加水稀釋到250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體。請回答：

(1)M(OH)z與過量NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵要計算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)_(選填字母序號).

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol/L)

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol/L)

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

根據(jù)你的選擇，計算金屬M的相對原子質(zhì)量為。

(3)求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：

(l)M(0H)2+2NaHC03=MC03I+Na2co3+2H2O(2分)

(2)B(2分)

解：因為沉淀與鹽酸產(chǎn)生的C02為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以有下式成立：

n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol

M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g,mo「

M的相對原子質(zhì)量為：197-60=137(2分)

(3)解：因為25mL濾液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02為L12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以有下式成

立：

L12L

n(Na2co3)+n(NaHCOs)=n(CC)2)=22.4Umol=0.05mol

期中25mL濾液中n(Na2co3)==0.02mol,消耗HC10.04mol

25mL濾液中n(NaHCOs)=0.05moi-0.02moi=0.03mol,消耗HC10.03mol

則c(HC1)==3.5mol,L1

答：與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.5mol(5